高考化学二轮复习 专题21 硫及其化合物课件

(2)浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如H2、O2、HCl、 Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。
②脱水性：浓硫酸能够将许多有机物(特别是糖类)中的氢、氧原子按照水
分子中氢、氧原子个数比2∶1夺取出来。如浓硫酸可使纸张炭化。
2．O3和H2O2
(2)过氧化氢
①结构：电子式为
，结构式为H—O—O—H, H2O2是
含有极性键和非极性键的共价化合物。
②化学性质
a．不稳定性：加热或光照或加入金属离子都能加速H2O2分解，因此 H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。
3．二氧化硫对环境的影响
(1)酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示：
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考法2 硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质
1．浓硫酸的五大性质
强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性及其应用，特别是浓硫酸 的强氧化性、脱水性和吸水性的区别，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜从而形成钝化，如 加热或将浓硫酸稀释，则可以溶解氧化膜而继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸 不再与Cu反应。 【注意】浓硫酸与不活泼金属反应，反应条件为加热，还原产物是SO2， 浓硫酸变稀后反应停止。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性，又表现酸性，在与非金属的 反应中只表现氧化性。
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考点55 氧族元素及O3、H2O2的性质与用途
600分知识 700分考法
考法4：氧族元素的性质 考法5：二氧化硫污染的防治
1．氧族元素
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素，元素符号依次是O、S、Se、 Te、Po。其相似性和递变性分别如下：
2．O3和H2O2
(1)臭氧 臭氧密度比氧气大，在水中的溶解度比氧气大。其化学性质比氧气活 泼。 ①不稳定性：可以转化为O2，其化学方程式为 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但在臭氧中 可以被氧化。O3能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，其反应的化学方程式为
H2S
H＋＋HS－，HS
H＋＋S2－
3．二氧化硫与三氧化硫
(2)三氧化硫 在常温、常压下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成 硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物， 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫酸的性质
(1)物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
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2．氧族元素性质的递变性
(1)同一主族元素从上至下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失 电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。因此，氧族元素依氧、硫、硒、 碲的顺序，非金属性逐渐减弱。
(2)掌握有关O3、H2O2的重要性质，特别是它们的强氧化性，注意其性质 与O2及其他强氧化剂的区别。
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考法5 SO2污染的防治
专题21 硫及其化合物
考点54 硫及其化合物 考点55 氧族元素及O3、H2O2的性与用途
考点54 硫及其化合物
600分知识 700分考法
考法1：SO2、CO2的鉴别与检验 考法2：硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质 考法3：硫及其化合物的转化关系
1．硫化物
(1)硫化氢 ①物理性质：具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 ②化学性质
(2)酸雨的危害 破坏农作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (3)酸雨的防治 ①调整能源结构。 ②利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放。 ③对含SO2的废气进行处理和回收利用。
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考法4 氧族元素的性质
1．氧族元素性质的相似性
(1)单质与金属的反应(与大多数金属直接化合)：
(2)氧、硫、硒与氢气反应生成气态氢化物(碲不能直接与氢气化合)，气态 氢化物的通式为H2R，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性：H2O＞H2S＞ H2Se＞H2Te，其中后三者的水溶液都是弱酸。
(3)硫、硒、碲都有两种氧化物RO2和RO3，对应水化物的通式为H2RO3和 H2RO4。
考法4 氧族元素的性质
③强氧化性：常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化。加热时，浓硫酸可以与
除金、铂之外的所有金属、非金属单质以及其他还原性物质反应，如：Cu＋
2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表现出了强氧化性和酸性)。
6．重要的硫酸盐
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考法1 SO2、CO2的鉴别与检验
1．SO2和CO2的鉴别
(1)用品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)用溴水，使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是 CO2。 (6)用FeCl3溶液，使溶液黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
考法2 硫酸、硫酸盐和亚硫酸盐的性质
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考法3 硫及其化合物的转化关系
1．相互转化关系
硫及其化合物的相互转化关系中各个转化反应发生的条件、产生的现象、 价态的变化等知识点。
2．物质的转化反应
考法3 硫及其化合物的转化关系
3.SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是各自对应的酸，熟悉 物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合 物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
(2)金属硫化物
2．硫单质
(1)物理性质 硫俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2， 可用CS2洗涤沾有硫单质的试管。 (2)化学性质
3．二氧化硫与三氧化硫
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(1)二氧化硫
①物理性质
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
②化学性质
a．弱酸性：H2S的水溶液是氢硫酸。