高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应方程式的书写技巧课件鲁科版
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
人教版高中化学选择性必修第1册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时)
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
增大 Ksp只受温度影响
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D. 常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01 mol/L的BaCl2溶 液与0.001 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀
【练习4】
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知溴酸银 的摩尔质量为236 g/mol，下列说法错误的是（ ）
A. 溴酸银的溶解是吸热过程 B. 温度升高时，溴酸银的溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D. 40 ℃时，将0.02 g溴酸银加入到10 g
水中，形成的分散系中存在沉淀溶解 平衡
谢谢观看
如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？
三、溶度积常数Ksp的意义
【任务】比较25 ℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝ 6.8×10-6 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12 。 思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。
四、溶度积常数Ksp的应用
我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， 将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程 式为：
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
第4节离子反应第1课时学案
第4节《离子反应》学案【目标要求】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者离子参与反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液：化学方程式：离子方程式：②MgCO3与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式：离子方程式：2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式：离子方程式：3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式：离子方程式：⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式：离子方程式：⑧盐酸与锌粒化学方程式：离子方程式：4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式：离子方程式：○10电解饱和食盐水化学方程式：离子方程式：○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式：离子方程式：○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式：离子方程式：【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习：试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中，错误的是( )。
物质在水溶液中的行为(讲稿)
物质在水溶液中的行为
内容组织有所变化
（1）通过多种方式，促进学生理解基础知识 ①设置探究活动 ②引导学生分析：教材共设置了20个“交流与讨论”， 通过设置一系列的问题情景，引导同学们展开讨论， 为充分表现同学们的聪明才智和丰富的想象力提供了 机会。还设置了10个“问题解决”，每当学完一个化 学原理或规律之后，设置一些富有启发性的问题让学 生解决，培养学生解决问题和知识迁移的能力。 ③呈现微观过程：教材利用插图将一些微观过程呈现在 学生面前，使一些抽象的的知识直观化，利于学生理 解掌握。
沉淀溶解平衡
四节
沉淀的生成、溶解、转化3角度介绍应用， 氟化物防治龋齿的化学原理（“资料”）
物质在水溶液中的行为 苏教版
《化学反应原理》 化学反应原理是人类总结得到的关于化学反 应的一般规律，涉及化学反应的能量转变、方 向、限度、速率以及机理等方面的问题，因此 《化学反应原理》模块中设置了“化学反应与 能量变化”、“化学反应速率与化学平衡”以 及“溶液中的离子反应”三个专题。“专题1 化学反应与能量变化”研究化学反应中能量转 化所遵循的规律，包括化学能与热量、化学能 与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的 重要贡献等内容
综合 运用
§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)
物质在水溶液中的行为人教版 新旧知识的衔接
旧知识 化学 必修1 酸、碱、盐 是电解质， 电解质电离 引出新知识 衔接方式 强电解质、弱电 问题情景：不同 解质→弱电解质 电解质的电离程 的电离平衡 度的区别？
分散系，分散质，分 散剂，胶体，丁达尔 效应 聚沉
胶体
电解质，电离，离子 电解质、电 反应及其应用（离子 从电离角度 从电离角度 离与离子反 共存、离子检验等）， 对酸碱盐下 对酸碱盐下 应 的定义 离子反应发生的条件， 的定义 离子方程式。 氧化还原反 应 氧化还原反应，氧化 还原反应的应用 氧化剂与还 原剂，氧化 性与还原性 氧化剂与还 原剂
第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。
一、离子反应发生的条件1．离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
(3)表示方法通常用离子方程式表示。
2．离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原
课堂互动探究
解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
目录
课堂互动探究
(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应名师课件8 鲁科版选修4
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。
一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。
2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。
3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末总结讲义--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
班级： 姓名：请同学们认真看完复习总结后再做针对性例题。
第三章：水溶液中的离子平衡 章末总结第一节 电离平衡（只有弱电解质才有电离平衡）1．先区分强弱电解质：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③电解质的强弱与溶解性无关。
某些盐如BaSO 4、CaCO 3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。
④电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【例题1】下列说法中正确的是（ ）A ．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B ．强电解质溶液中存在溶质分子；弱电解质溶液中也必存在溶质分子C ．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是电解质D ．Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质【例题2】下列说法中错误的是（ ）A.非电解质一定是共价化合物B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强D.相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同【例题1】 C 【例题2】 B2．电离方程式的书写连接符号：强电解质用“”，弱电解质用“”。
多元弱酸分步写，多元弱碱一步。
写出在水溶液中下列物质的电离方程式HCl NaOHCH 3COOH NH 3·H 2OH 2SO 4 Fe (OH )3H 2S NaHSO 4H 3PO 4 NaHCO 3（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
苏教高中化学四知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为
第三章物质在水溶液中的行为（一）水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质,存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积:K W＝c（H＋）·c（OH－)＝10－14（25℃)理解K W时要注意：(1)K W与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W＝10－12。
(2)K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中｛c(H+）酸＋}·＝K W碱性溶液中:｛c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c（H+）及c(OH－）的计算对于水溶液，要准确求算c(OH－)、c(H+）的大小，可依赖K W 来计算.对于中性溶液（或纯水)，c（H+）＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c（H＋）、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c（H+）c(OH－)求出。
应注意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c（H＋)和c（OH－）都很小,这时由水电离生成的c(H+）和c(OH－)与酸或碱提供的c(H+）或OH－的浓度较接近,因而不可忽视由水电离生成的c（H+)和c（OH－），应考虑水电离出来的c（H+）和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解.（4)影响水电离平衡的外界因素:（1）酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)(2）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小。
（2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋）。
高中化学 物质在水溶液中的行为
例2 向体积为Va的0.05 mol· － L
1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05
mol· －1KOH溶液,下列关系错误的是( L
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c (CH3COO－)＞c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝ c(OH－)
)
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第三章
(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(
由两者可导出质子守恒)
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第三章
物质在水溶液中的行为
(3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主 还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以 水解平衡为主、电离平衡为次；又如 NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平 衡为次。
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第三章
物质在水溶液中的行为
【答案】 BD
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定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应
时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性 或酸性时，弱酸一定是过量的。
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第三章
物质在水溶液中的行为
(2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需
要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有 未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些
分子还继续电离。
(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合, 混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这 是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱 中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强 时恰好反应，溶液显中性。
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第三章
物质在水溶液中的行为
该溶液为物质的量浓度均为 0.05 mol/L 的 Na2 CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，同浓度时， 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水 解程度，并且 CO2 － 水解生成的 OH－ 抑制 3 HCO － 的水解，因此，溶液中 c(HCO － )＞ 3 3 c(CO2 －)，故 C 项错误；D 项，依据 25 ℃时， 3
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易错警示
1．不注意反应环境，只有在水溶液中或熔融状态发生的离子反应才 写离子方程式。
2．最常见的错误是忽略拆开的原则。
谢谢您的观看！
①Ba（OH）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量时，据以少定多，离子方程式为： Ba2+ + 2OH-+ 2H+ +SO4 2-= Ba SO4 ↓ + 2H2O NaHSO4溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：
③Ca（HCO3）2+NaOH NaOH溶液足量时，据以少定多，离子方程式为： Ca2+ + 2 HCO3 -+ 2OH-=Ca CO3 ↓ + CO32-+2H2O NaOH溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：
（一）离子方程式书写的基本技能 1．“三改”：强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其他一律不拆。弱酸
酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。 2．“二特殊”：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是
（二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧
近几年来，全国各地的高考试题中，经常出现“量”问题。即反应物用量与产 物的判断，这里题目经常会在题干中出现“少量”、“足量”“逐滴加入”“逐渐通 入”等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主 要可以分成三类：
FeBr2溶液与氯气反应的问题，还原性Fe2+>Br- ,Fe2+先被氧化。一般有下列 三种情况，分别讨论如下：
a．Cl2过量时均被Cl2氧化，即n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
FeI2溶液与氯气反应的问题，还原性I->Fe2+ ，I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。 有下列三种情况，分别讨论如下：
2．（2013上海）
根据题意Cl2先
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量氧的化CFel22,+，发B生符反应的离子
方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-合题意。
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，
名师押题
1．下列离子方程式正确的是（ C ）。
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
2．下列离子方程式正确的是（ A ） A．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
如：向Na2CO3中逐滴加入HCl： CO32-+H+ = HCO3-
像这种情况在中化学中比较常见的还有：
AlCl3与NaOH；
NaAlO2与盐酸；
再以AgNO3与NH3·H2O为例：
AgNO3与NH3·H2O
2.并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产 物也不相同。
（1）酸式盐之间、酸式盐与碱的反应
4．离子反应发生的条件：
①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包 括弱酸、弱碱、弱盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐 属于弱电解质）和水四类物质。其中(NH4)2C2O4是弱电解质在选修“实验化学”
二、离子方程式的书写技巧
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表 示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。离子方程式是基
离子反应方程式的书写技巧
●考纲解读 了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。
●考情分析 分析近几年高考试题，离子反应的题目主 1．定义：有离子参加的化学反应，叫做离子反应。中学化学中所讲的
离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行。
（2）明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应 实质上是Ba2+与SO42 -、Al3+与 OH-的反应。写这类离子方程式时，也可按
“量少全反应，以少定多”的原则。
如向明矾溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液反应时，KAl（SO4）2完全反
3.竞争反应：当一种电解质电离的离子有两种或两种以上都能和另一种 微粒反应时，就存在先后反应问题，称之为竞争反应。此时加入的物质的物 质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应
总则：“少定多变”。所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的 计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要 量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
1．连续反应：就是在某种外界条件下，A与B反应生成C，产物C能继续与反 应物A或B继续反应。
（2）多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会 先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。
a．Cl2过量时I-、 Fe2+ 均被Cl2氧化， 离子方程式：2Fe2+ +4I- +3Cl2 ==2Fe3++6Cl-+2I2↓
真题体验
1．（2013全国）
明矾【KAl(SO4)2】溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=BaSO4↓＋Al(OH)3↓