物理化学期中试题

1．一般情况下, 连续反应的决速步是 。

2．25℃时，AgCl 饱和水溶液的电导率为×10-4S ·m -1，所用水的电导率为×10-4S ·m -1。

则AgCl 的电导率为 。

3．设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）,a a k E

A B C −−−→+ （b ）,b b k E A D E −−−→+ 式中，B 和C 是需要的产品，D 和E 为副产物。设两反应的频率

因子相等且与温度无关，E a >E b ，则反应(a)和反应(b)相比，速率较大的反应是 ，

升高温度对 更有利。

4．憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ 90°。

5．电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电

势变得更 ，两极的电势差 。

6．对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -(aq)，所设计的原电池

为 。

7．溶胶粒子的半径在 之间。

二．单项选择题（共40分，每小题2分。选项中只有一个答案是正确的，填入

括号内。）

1. 溶胶的基本特性之一是( )

（A ）热力学上和动力学上皆属于稳定体系 （B ）热力学上和动力学

上皆属于不稳定体系

（C ）热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 （D ）热力学上稳定而动

力学上属于不稳定体系

2. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是：

( )

（A ）HLB 值大，易形成W/O 型 （B ）HLB 值小，易形成O/W

型；

（C ）HLB 值大，易形成O/W 型 （D ）HLB 值小，不易形成

W/O 型

3. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是( )

（A ）凸液面内部分子所受压力大于外部压力 （B ）凹液面内部分子所

受压力小于外部压力

（C ）水平液面内部分子所受压力大于外部压力 （D ）水平液面内部分子

所受压力等于外部压力

4. 如果某个反应的速率常数k 的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是 ( )

（A ）一级反应 （B ）零级反应 （C ）三级反应 （D ）二级反应

5. mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ）

（A ）×10-3 mol·kg -1 （B ）×10-3 mol·kg -1 （C ）×10-3 mol·kg -1 （D ）×10-3 mol·kg -1

6. 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )

（A ）能降低液体的表面张力 （B ）能增大液体的表面

张力

（C ）能显著增大液体的表面张力 （D ）能显著降低液体的

表面张力

7. 某电池的电池反应可写成:（1）H 2 (g)+2

1O 2 (g)→ H 2O(l) ；（2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( )

（A ）E 1=E 2 K 1=K 2 （B ）E 1≠E 2 K 1=K 2 （C ）E 1=E 2 K 1≠K 2 （D ）

E 1≠E 2 K 1≠K 2

8. K 3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b ，离子平均活度系数为±γ，则此溶液的离

子平均活度a ±等于（ ）

（A ）b b ϑ±

（B ）33.()b b ϑ± （C ）33()b b ϑγ± （D ）22()b b ϑ

γ± 9. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与

摩尔电导Λm 变化为：（ ）

(A) κ增大，Λm 增大

(B) κ增大，Λm 减少 (C) κ减少，Λm

增大 (D) κ减少，Λm 减少

10. 如有一反应活化能是100kJ ·mol -1，当反应温度由313K 升至353K ，此反应速率常

数约是原来的 ( )

（A）倍（B）倍（C）2倍（D）22617倍

11. 下图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：

（）

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线

4

12. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（）

(A) c + a–b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b

(D) 2a - b + c

13. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，

在下列光学现象中，它指的是( )

（A）反射（B）散射（C）折射（D）透射

14. 气体反应碰撞理论的要点是（）

（A）全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应（B）在一定方向上发生了

碰撞，才能引起反应

（C）分子迎面碰撞，便能引起反应（D）一对反应分子具有足

够能量的碰撞，才能引起反应

15. 由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）

（A）电位离子是Ag+（B）反号离子是NO3-（C）胶粒带正电

（D）它是负溶胶

16. 下列化合物中的极限摩尔电导率不可用Λm对c1/2作图外推至c=0而得到( )

（A ）NaCl （B ）HCl （C ）CH 3COONa （D ）

CH 3COOH

17. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ ）

（A ）22)/(±γθb b （B ）22)/(2±γθb b （C ）3

3)/(4±γθb b

（D ）44)/(8±γθb b

18. 用铜电极电解CuCl 2的水溶液，在阳极发生的反应是（ ）

（A ）析出氯气 （B ）析出氧气 （C ）铜电极溶解

（D ）析出金属铜

19. 由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )

（A ）原电池的负极 （B ）原电池的阳极 （C ）电解池的阳极

（D ）电解池的负极

20. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的

电池是（ ）

（A ）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2 (g,p θ)|Pt （B ）Pt| Cl 2 (g,p θ)|

HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag

（C ）Ag |AgNO 3 (aq) || HCl(aq)|AgCl(s)|Ag （D ）Ag|AgCl(s)|

HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag

三．简答题（10分）

1 假定气相反应 2NO 2Cl →2NO 2+Cl 2的反应机理为

①NO 2Cl NO 2+Cl · ； ②NO 2Cl+Cl · NO 2+Cl 2 应用稳态假定，证明：r =-d [NO 2Cl]/dt =k [NO 2Cl]

推导题（共10分）

2 设乙醛热分解CH 3CHO→CH 4 + CO 是按下列历程进行的：

CH 3CHO −→−1k CH 3· + CHO； CH 3· + CH 3CHO −→−2k

CH 4 + CH 3CO·(放热反应)