鲁教版九年级化学4.3 氧气 第1课时 氧气的实验室制法
九年级化学上册 第二单元 实验活动1《氧气的实验室制取》
是
；（填序号）
• （4）步骤⑦中的操作，可能引起
。
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
氧气的实验室制取（2）。K2MnO4 +MnO2 + O2。2 、装(装药品到试管中)。7、实验室制氧气的操作步骤中6与7 步能颠倒吗。物质加热原则：先均匀预热，后集中加热。用排水法集气时，集气瓶满水后倒放入水槽中（瓶口要在 水面下），导管伸到瓶口处即可。⑥用排水法集气时，应注意(zhù yì)当气泡从导管口连续不断、均匀放出地放出时 再收集。水倒吸到试管，导致试管炸裂。用向上排空气收集氧气（因为氧气密度比空气大）
验满方法(fāngfǎ)
• 用向上排空气 法收集时， (kōngqì)
将带火星的木 条放在瓶口， 如果木条复燃，
说明该瓶内的
氧气已满。
第十九页，共二十五页。
• 通过本节课的学 习 ，你有哪些收
(xuéxí)
获？
第二十页，共二十五页。
牛刀小试(niú dāo
xiǎo shì)
• 1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应——
实验用装置
观察图2-13，互相讨论(tǎolùn)交流，下列问题：
➢哪一部分是气体发生装置 (zhuāngzhì)？哪一部分是气体收集装 置 ？ (zhuāngzhì) ➢使用了哪些(nǎxiē)仪器？ ➢为什么用排水法收集氧气？
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发生(fāshēng) 装置
固体加热型装置
A试 管
如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么 后果？ (shén me)
水倒吸到试管 ，导致试管 ➢
(shìguǎn)
(shìguǎn)
炸裂
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氧气的实验室制取与性质说课稿
氧气的制取与性质说课稿大邑县新场镇学校吴佳各位老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气的制取与性质》，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法学法、教学过程和板书设计六个方面来进行。
一、教材分析：本课题是人教版化学九年级上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验课，它体现了新课标注重学生实验探究的过程，培养了学生实验操作的能力；从知识运用上看，氧气的制取与性质是每年中考的必考点，涉及到的填空题、选择题、实验探究题的分值也较高，更是学生必须掌握的实验操作之一，由此看来，它在整个初中化学中都处于非常重要的地位，不可小觑。
二、学情分析：1、初三学生生理、心理特征。
初三学生正值青春发育期，具有较强的好奇心和求知欲，且有强烈的表现欲望。
化学又是一门新开的科目，学生很感兴趣，但是学生在实验课中，自我管理，调控能力不够。
2、我校学生的学情（1）学生已有的知识储备:学生在此之前已经学习了氧气的制取、性质和用途，大部分学生对氧气有了比较深刻的认识。
（2）学生已有的活动经验：在对氧气的制取、性质的学习中，教师已经对基本的实验操作进行了演示，对要求进行了讲解。
并且学生对如何观察、描述实验现象已有了较深刻的印象。
（3）学生已有的学习能力：初三学生的思维方式逐步由形象思维转向抽向思维，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
同时我校地处偏僻的农村，学生生源比较差，知识面比较窄，动手能力差，借助实验和多媒体教学手段，可以加强直观性，便于学生的理解。
因此，教师做好引导，充分调动学生积极性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。
三、教学目标：1.依据新课程标准，结合上述教材分析、学情分析和学生实际确定以下三维目标：知识与能力通过小组探究实验，学习高锰酸钾制取氧气的方法；过程与方法通过对比木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，加深对氧气化学性质的认识；情感与态度通过小组合作，发展学生合作、思考的科学精神，激发学习化学的兴趣；2.教学重点与难点：重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。
胶州市第五中学度九年级化学上册第四单元我们周围的空气第3节氧气第1课时氧气的实验室制法课时练习新版鲁
第三节 氧气第1课时 氧气的实验室制法 学号 班级 姓名1. 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( D ) A ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气B ．氧化汞――→加热汞＋氧气C ．氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 D ．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气2.下列有关催化剂的说法正确的是( B )A ．在化学反应后其质量减小B ．催化剂能改变化学反应速率C ．在化学反应后其质量增加D ．在化学反应后其化学性质发生了变化3. 某同学选用如图所示的装置制取氧气。
(1)写出仪器B 的名称：__集气瓶__。
(2)甲同学应选取的试剂是MnO 2和__H 2O 2__(填化学式)，MnO 2固体在该反应中起__催化__作用。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有__不易溶于水且不与水反应__的性质。
除了排水法，该同学还可选择__向上排空气__法收集氧气。
(4)实验前，该同学先向仪器A 中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。
该实验操作的目的是__检查装置的气密性__。
4．工业上制取大量氧气的方法是( C )A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H 2O 2)三种物质，都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有( B )A ．氧气B ．氧元素C ．氧分子D ．氧化物6．实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( B )A ．不能产生氧气B ．生成氧气的速率慢C ．产生氧气的总量减少D ．过氧化氢不能分解7．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( A )A ．锥形瓶里加入少量二氧化锰，分液漏斗里盛放双氧水B ．锥形瓶里加高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C ．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D ．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集8．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是( A )A ．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B ．先将导管口移入集气瓶，再开始加热C ．收集O 2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D ．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管9．从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是( B)A ．电解水：H 2O ――→通电H 2↑＋O 2↑B ．催化分解双氧水：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 2↑C ．加热高锰酸钾：KMnO 4――→加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．加热氧化汞：HgO ――→加热Hg ＋O 2↑10．下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是( B )A ．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B ．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C ．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D ．实验室常用加催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气11.实验室制取某些气体的装置如图所示。
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气 孝德中学氧气的实验室制法PPT
2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢 溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气， 在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。 关于A、B的图像正确的是（ C ）
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满
• 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证 明 已 收集满。
（五）存放方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
原因：氧气比空气重
（六）注意事项及原因
1.检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以 下要注意）
2.加热制取氧气时试管口要略向下倾斜（防止凝 结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破 裂）
2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、催化剂的概念和特点。 4、分类学习的方法。
下列反应中属于分解反应是( B )， 属于化合反应的是（ D ）
A．Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
B．2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ C．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 D．4P + 5O2 点燃 2P2O5
2、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化 作用。
• 催化剂要点： • ①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），
不能改变生成物的质量。 • ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物
理性质有可能改变。 • ③二氧化锰不是所有反应的催化剂。 • ④可以选择不同的物质作催化剂。 • 如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催
设计实验验证
实验内容
实验现象
1、加热二氧化锰用带火 星的木条检验
2、向盛有过氧化氢溶液 没有复燃
的试管中伸入带火星的 木条检验
《氧气的实验室制取与性质》实验改进
《氧气的实验室制取与性质》实验改进——说课文稿一、使用教材人教版九年级《化学》上册第二单元课题二“氧气”的第1课时。
二、实验器材自制耐高温硬质具支玻璃管，鱼尾夹，铁架台（带铁夹），酒精灯，火柴，烧杯，分液漏斗，锥形瓶，三通管，导管，胶皮管，弹簧夹，橡皮塞，气球，耳挖，铁丝，硫粉，木炭，澄清石灰水，氢氧化钠溶液，10%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末。
三、实验创新要求/改进要点（1）改进发生装置：实现既可控制反应速率又可随用随取。
（2）改进性质实验装置：让多个性质实验在同一根玻璃管中进行，化繁为简。
（3）夹取仪器的改进：把鱼尾夹固定在粗铁丝上，再将铁丝固定在橡皮塞上，既可以作夹取仪器使用，又可以作塞子使用，在本实验中相比传统的镊子、坩埚钳使用要更方便；由于硫燃烧污染较大，因此可以换成小耳挖来代替燃烧匙，这样能更好的控制取用硫粉的量，减少污染。
（4）改进实验教学内容：跟教材比，增加了验证氧气溶解性和密度的实验，并以视频的形式向学生展示“打树花”，从而提高课堂趣味性、探究性和获取科学知识的有效性。
四、实验原理/实验设计思路教材设计的实验方案在实践中往往存在以下困难：第一，氧气的性质实验较多，需要的器材比较繁杂；第二，老师们要进行多个班级的教学，气体制备量较大；第三，用高锰酸钾制取氧气实验后的试管、桌面难清洗。
针对以上问题，我在教学中进行了一个优化：化繁为简，将多个性质演示实验整合为在一根硬质具支玻璃管中完成，改为一体化装置，具支处连接一根导管即可用来验证产物二氧化碳和吸收二氧化硫，具支玻璃管下端铺了一层石棉绒可防止铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落烫坏进氧气的玻璃导管和橡皮塞。
又考虑到铁丝的剧烈燃烧对氧气的量要求较高，若玻璃管直径太小，氧气量不够，现象不明显；若玻璃管直径太大，则收集的时间过长且浪费过氧化氢溶液，经过多次尝试，发现玻璃管的直径为3cm时既可满足氧气量的需求，又能满足缩短实验时间的需求，现象非常明显。
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教案(新版)鲁教版
- 我将加强与学生的互动，鼓励学生提问和参与讨论，以提高学生的参与度和学习兴趣。
- 我将提供更多的学习资源，如阅读材料和视频资源，以帮助学生进行自主学习和拓展。
3. 计划在未来的教学中实施：
- 在未来的教学中，我将继续使用实验和案例分析来帮助学生理解和掌握知识。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题的能力。
3. 引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
教学重点：
1. 氧气的性质
2. 氧气的制法
3. 氧气的用途
教学难点：
1. 氧气分子的结构与性质的关系
2. 氧气的工业制法
教学准备：
1. 实验室用具：酒精灯、试管、铁丝、木炭等。
2. 教学课件：有关氧气的图片、视频等。
- 知道氧气的用途，如炼钢、焊接、急救等。
- 能够运用化学知识解释生活中的氧气现象。
2. 过程与方法：
- 通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力和实验操作能力。
- 通过小组讨论和案例分析，学生能够提高合作能力和解决问题的能力。
- 通过课堂展示和点评，学生能够提升表达能力和批判性思维能力。
3. 情感态度与价值观：
教学过程：
第一课时：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，巩固对空气的了解。
2. 提问：同学们知道氧气吗？氧气有什么作用？
二、探究氧气的性质（15分钟）
1. 实验1：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
（1）取一根细铁丝，在酒精灯上加热至红热。
（2）将加热后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
九年级化学鲁教版上册第四单元第三节氧气教学设计
6.课后作业与反思，巩固所学知识，提高教学效果。
（1）布置多样化作业：理论作业、实验报告、小短文等，让学生从不同角度巩固所学知识。
（2）课后反思：教师认真反思教学过程，针对学生的掌握情况，调整教学策略，提高教学质量。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，养成勇于质疑、敢于创新的精神。
3.引导学生关注氧气在生活中的应用，认识到化学知识对社会发展的贡献，增强环保意识和社会责任感。
二、教学内容及教学过程
（一）导入
1.通过生活实例，引导学生思考氧气在日常生活中的作用，激发学生的学习兴趣。
2.提问方式引入新课，如：“你们知道氧气是什么吗？”“氧气有什么用途？”“氧气是如何制取的？”
（二）新课内容
1.氧气的性质、用途及存在形式
（1）性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
（2）用途：支持燃烧、供给呼吸、氧化反应等。
（3）存在形式：自然界中以分子形式存在，占空气体积的21%。
2.氧气的制备与实验
（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、过氧化氢分解等。
（2）氧气的收集、储存及验满：排水法、向上排空气法、氧气瓶储存、木条复燃法等。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课的知识点进行总结，帮助学生梳理所学内容。
教师用语：“这节课我们学习了氧气的性质、用途、实验室制取方法等。请同学们回忆一下，我们学到了哪些重要内容？”
2.学生互动：学生回答问题，总结所学知识。
3.教师归纳：教师根据学生的回答，进行补充和归纳，确保学生掌握本节课的知识点。
要求：报告格式规范，内容准确，描述详细，体现实验过程中的观察与思考。
第一课时氧气的实验室制法
氧气的实验室制法（第一课时）【学习目标】1.了解氧气的工业制法及其原理。
2.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、氧气收集方法、验满、检验及操作注意事项。
3.掌握分解反应的概念。
4.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
5.能记住收集氧气及验满的方法。
6.记住实验室制取氧气的步骤。
【重点难点】氧气的制法【引入新课】氧气，人们曾经把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。
有了氧气，人类就可以“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州九号“上九天揽月”。
氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？就让我们一起来探索吧！【自主学习】工业制法药品原理步骤1、气体的制法装置实验室制法收集验满【阅读】教材P9资料和下图工业上制取氧气的过程，（2分钟）回答下列问题:⒈工业上制取氧气的原料是什么？⒉工业上制取氧气的原理？⒊工业上制取氧气发生的是物理变化还是化学变化？【讨论交流】工业上制备大量的氧气是采用的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点性质．蒸发液态空气时，首先蒸发出来，剩下的主要是．此变化属于．工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中．【互助释疑】思考：学过的产生氧气的反应有哪些？它们能否用于实验室制氧气？【阅读观察】请用2分钟时间仔细观察教材P.10图1-16⑴ 在图1-16使用了哪些仪器？其中的哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？⑵ 为什么可以用排水法收集氧气？⑶ 此装置适合用什么状态的药品在什么条件下制取氧气？【讨论交流】阅读教材P.10 [活动与探究] 氧气的制取，完成下列问题。
⑴ 如何检查发生装置的气密性？⑵ 用高锰酸钾制氧气时，为什么要在试管口要放一团棉花？⑶ 什么试管口要略向下倾斜？⑷ 加热时，为什么先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热？⑸ 实验室可用哪些方法收集氧气，它们利用了氧气的什么性质？收集到较纯净的氧气选用什么方法？收集到较干燥的氧气选用什么方法？你能设计出收集到既干燥又纯净的氧气的方法吗？⑹ 为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？何时收集较好？⑺ 怎样检验集气瓶里是否装满了氧气？怎样检验氧气？检验和验满意思一样吗？⑻ 实验结束时，为什么先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？【互助巩固】用高锰酸钾制取氧气1. 药品：KMnO4 ( 紫黑色固体)2.反应原理和条件：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰+氧气KMnO4 K 2MnO4 MnO2 O2像这样由一种物质分解成两种或两种以上物质的反应叫3. 实验装置：发生装置收集装置包括：4.实验步骤①连接仪器②检查装置气密性③装药和棉花 ④给集气瓶装满水，做好收集的准备。
氧气的性质
《氧气的性质》说课稿柳树片区瞿河学校教师邓军一、说教材（一）教材的作用和地位：《氧气》是鲁教版九年级化学教材上册第四单元第三节教学内容。
教材把氧气作为第四单元课题三教学内容，目的是从学生熟悉的事物入手，开始具体物质知识的学习。
加之，它是学生已学习了有关空气的知识的基础上，开始比较系统地认识具体物质及其变化规律。
为以后系统的学习二氧化碳等气体的制取方法和性质等起着铺垫作用。
本课题包括氧气实验室制取方法，氧气的性质和氧气的循环等三部分内容。
我说课的内容是氧气的性质，是本节的第二课时内容。
氧气对学生来说是一种熟悉的气体，以氧气的性质为核心，通过实验探究氧气的化学性质，帮助学生建立物质分类观，使学生学会从不同类别的物质中选择典型的物质，采用实验法对典型物质的化学性质进行探究。
（二）教学目标《初中化学课程标准》具体要求是：1、知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2、通过实验探究氧气的性质。
因此，本节课我根据《初中化学课程标准》的相关要求和教材内容，以及学情预测，特制定以下三维目标;1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。
2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程. ②初步学会描述实验过程和现象的方法。
③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度和价值观通过实验探讨氧气的化学性质，激发学生学习化学的兴趣，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
（三）教学重难点本节课内容主要学习氧气的性质，根据《初中化学课程标准》的具体要求和教材内容的特点，故制定以下要求作为本节课学习的重点、难点。
1、重点：氧气的化学性质。
2、难点：对实验现象的全面观察、记录、分析和思考、归纳和总结、准确描述与实验动手能力的培养。
二、说教法传统学习观认为，学习发生与否主要取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程。
鲁教版九年级化学上册 4.3 氧气 课件(共45张PPT)
1 导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
2 试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
3 实验结束,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管 进入试管,使试管炸裂
探 究
用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸
钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
1、工业制氧气：分离液态空气法
2、通电分解水：水 通电 氢气+氧气
H2O
3、光合作用：
H2
O2
CO2 + H2O —C6 H12O6 + O2
这些物质中含有氧元素
你认为下列哪些物质可作为制取氧气的 物质？
1、水( H2√O )
2、二氧化碳（CO2)√
3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4） 5、过氧化氢（ H2O2）
符号表达式 KMnO加4 热 K2MnO4 + MnO2 + O2
比一比
KClO3
△
MnO2
KCl + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2 实验室一般选择双氧水制取氧气的理由：
（1）不用加热，节约能源
（2）生成物是H2O和O2，环保 （3）H2O2中氧元素质量分数高
第三节 氧气
学习目标 1.在实验中动手实验制取氧气，体会实 验室制取气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中归纳、概括氧气的主要 性质。 3.在实验探究中获得研究气体的性质的 一般思路和方法。 4.会观察实验，准确描述实验现象，分 析实验现象，获得结论，乐于主动参与 实验探究。
鲁教版初中九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气的实验室制取课件
作顺序是④①③② (填序号)。
(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋,现用F收集一袋较 纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 排尽充气袋内的空气 。
解析 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装 置A作为发生装置;氧气不易溶于水,且密度比空气的大,可用 排水法或向上排空气法收集,故收集装置选用装置E或C。 (4)用F收集一袋较纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需 排尽充气袋内的空气,防止收集的氧气不纯。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
基础过关全练
知识点1 氧气的实验室制法 1.(2024湖南永州宁远期中)实验室制取氧气时,必须满足的 条件是 ( B ) A.必须在加热条件下进行 B.必须用含氧元素的物质作为反应物 C.必须用排水法收集 D.必须使用催化剂
解析 实验室制取氧气时,必须用含氧元素的物质作为反应 物。
解析 过氧化氢在常温下就能分解生成氧气,只是反应速率 较慢;二氧化锰只是加快了过氧化氢分解产生氧气的速率,不 会影响产生氧气的质量。
9.(2021山东滨州中考改编,11,★☆☆)如图是实验室制取干 燥氧气的部分实验操作(已知浓硫酸具有吸水性),其中错误 的为 ( D )
解析 利用浓硫酸的吸水性干燥氧气,氧气从长口进入,短口 排出;检验氧气是否集满时,应将带火星的木条置于瓶口,不 能伸入瓶内。
择时考虑的因素是 药品状态和反应条件;若用方法②制取氧
气,其反应原理用化学符号表示为 H2O2 H2O+O2
。
(2)可用D装置收集氧气,原因是 氧气的密度比空气的大 ;
用F装置探究氧气性质时,发现铁丝剧烈燃烧,发生反应的符号
表达式为 Fe+O2 Fe3O4 ,由此得出氧气具有的化学性
初中化学_氧气的实验室制取教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：第四单元第二节氧气（第1课时）教学目标：1.了解实验室制取氧气的主要原理和装置、操作，能总结出制备物质的一般思路和方法。
2.认识催化剂和催化作用。
3.对物质的变化观有初步认识，知道物质是可以变化的，利用物质的变化来获得新物质。
4.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。
5.增强学生对化学的学习兴趣，培养学生的实事求是的科学态度。
6.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。
重点、难点：重点：实验室制取氧气的方法、反应原理、装置和操作。
难点：通过对氧气的实验室制法的探究，得出实验室制取氧气的最佳方法；对催化剂的概念有一定的理解。
实验准备：多媒体、实验所需仪器及药品学习过程：一、情景创设：同学们，早上起床是不是都要刷牙，那你们见过“大象的牙膏”吗？今天，老师要把它变出来，请同学们仔细观察。
演示实验，同学们想不想知道其中的奥秘，那么今天，就由我带领大家一起来探索。
在魔术中产生了一种使带火星的木条复燃的气体——氧气。
我们就来学习一下氧气的实验室制法。
板书：氧气的实验室制法二、推进新课1.思考：实验室制取气体要解决哪些问题？交流讨论：你认为下列哪些物质能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？2.投影资料,思考:上述物质中最好选择哪一物质作为实验室制取氧气的反应物？并用文字表达式表达。
板书：过氧化氢水＋氧气3.展示一瓶过氧化氢溶液，溶液中有无气泡产生。
思考：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？出示图片，结合生活中双氧水在处理伤口时可产生大量气泡，引导学生思考。
4.实验探究适合在实验室制取氧气的方法，并得出结论。
5.继续探究二氧化锰的作用——催化剂，通过自己录制的一段微课探究催化剂在化学反应中的特点。
板书：催化剂：一变二不变板书：反应原理催化剂过氧化氢水＋氧气6.由微课中的装置加学生的预习，引导学生说出实验装置并展示实验装置图：7.组内讨论交流：①如何检查装置的气密性？②如何向装置中加二氧化锰和双氧水？③如何检验氧气？④如何利用排水法收集到一瓶氧气？⑤开始收集氧气的时间和收集满的标志是什么？8、出示实验步骤9.学生合作实验：10.交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？三、当堂达标四、总结：通过这节课的学习，你都收获了什么？（一）、氧气的实验室制取1、反应原理2、实验装置（二）、实验室制备气体的一般思路1、研究反应原理（根据所选药品的状态和反应条件）2、组装实验装置3、设计合理的实验操作步骤4、根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满的方法。
鲁教版九年级化学--四单元复习：氧气的制取和性质
长管连钢瓶，
b
a
短管连塑料管
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.二氧化锰是催化剂 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的
质量 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催
化作用
问题导学二
1.氧气的物理性质？ 2.氧气的化学性质有？相关的现象和
化学反应方程式？ 3.什么是氧化物、氧化反应、缓慢氧化？
一变:改变其他物质的化学反意：
催化剂
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只 是反应条件。
②、催化剂只改变反应速率不改变生成物的 质量。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对 所有反应都起作用。
拓展延伸
描述中正确的是（ A ）
A．木炭——发出白光——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
4.自然界的氧循环是生命活动的基本保证.下
列有关说法正确的是( B )
A、氧是地壳中含量最多的金属元素 B、动物的呼吸作用可使氧气转化为二氧化碳 C、植物的光合作用是消耗氧气的主要途径 D、人的呼吸使大气中的氧气含量大幅降低
问题导学一
1.实验室制取氧气的方法、原理？ 2.什么是催化剂？有什么特点和作用？
知识点一、氧气的实验室制法（笔记）
1.药品：过氧化氢溶液(H2O2)、二氧化锰(MnO2) 2.反应原理: 2H2O2 =M=n=O2= 2H2O + O2↑
(分解反应)
利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。
九年级化学上册第4单元我们周围的空气第三节氧气教学设计2(新版)鲁教版
-氧气的性质和制备方法之间有什么联系？
-氧气在空气中的含量对生物有什么影响？
4.科学态度和价值观：学生能够培养对氧气的正确认知，认识到氧气在生活中的重要性，并培养科学态度和科学精神。具体体现在能够进行以下表达：
-氧气在医疗、工业、交通等领域的应用有哪些？
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与氧气相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
4.设计实验室安全知识竞赛和情景模拟，提高学生对实验室安全知识的掌握和运用能力。
5.布置相关的实验报告和思考题，促使学生对所学内容进行深入思考和理解。
教学方法与手段
教学方法：
1.实验法：通过实验室制取氧气的过程，让学生亲身体验和观察氧气的性质和制备过程，提高学生的实践操作能力和科学思维。
2.讨论法：通过小组讨论，引导学生主动思考和探究氧气的用途和影响，培养学生的科学态度和科学价值观。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氧气的制备方法和性质。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握氧气的制备和性质。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解氧气的制备方法和性质，掌握相关技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
初中化学鲁教九年级上册第四单元 我们周围的空气氧气的实验室制法PPT
了解氧气的重要应用，
科学精神与社会责任
运用化学知识对社会事
件作出判断。
实验室制取气体的思路分析
你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的 反应物？依据是什么？
（1）水 H2O （3）高锰酸钾 KMnO4 （5）氯化钠 NaCl
（2）二氧化碳 CO2 （4）过氧化氢 H2O2 （6）甲烷 CH4
实验室制取气体的思路分析
你认为最适合于在实验室制取氧气的 方法是_在_过__氧__化_氢__溶_液__中_加__入_适__量_二__氧__化_锰__。
继续探究：
在反应中，二氧化锰起了什么 作用?
反应后，它的质量和化学性 质变化了吗?
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧 化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发 现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 3、收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现 质量相同。
（一）提出问题： （有请(二二从哪）) 经猜些资济想方料、与法收操假可集作设得安：：到全氧等大方气量需能面原？的，要料原选氧反消产质广料择气应耗生汞泛广，速大最有。，泛但度量佳毒可，流慢的方物制但程。电法得、：
方方法 法12：：水分通离电液加态热氢空气气+氧法设（气备工很业常温价复制度格温杂经取较高，，济氧高 即成简气,， 成无本单法药 本污高易）品 较。染行， 方法3：氧化汞 氧气 +汞 高。 方法5最好!
宏观辨识与微观探析
了解氧气的物理性质， 知道催化剂的作用
利用守恒的观念分析含
化 学 学
变化观念和平衡思想
氧化合物与氧气之间的 转化关系。
科
能依据实验证据推出合
核
证据推理和模型认知
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C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密 度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成 二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是 （ B） A.向上排空气法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
能够改变其他物质的化学 反应速率，本身的质量和化 学性质在反应前后不变的物 质。
催化作用
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
反应原理
过氧化氢
H2O2 二氧化锰
水 ＋氧气 (分解反应)
H2O O2
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得 氧气。 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 加热 KClO3 KCl O2
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取 氧气的物质？
1、水( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2) √ 3、食盐（主要成分为NaCl) 4、高锰酸钾（KMnO4）√ 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√ 这些物质中含有氧元素
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2012· 德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰 制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（3）写出实验室制取氧气的文字表达式 式 。（2分） (4)观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈 燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了_______ （填化学式）的固体小颗粒的缘故。（2分）
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气法
实验室制取氧气的装置
或
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确 ①④③②⑤ 的操作顺序是：___________.
①连接并检查装置的气密性. 如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后， 扣在水槽中. ④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞. ⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
想一想
实验室制取氧气的实验步骤：
装置的气密性 （1）连接装置，检查____________;
二氧化锰 （2）向锥形瓶中加入__________;
（3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞；
过氧化氢 （4）向分液漏斗中加入___________; 连续均匀气泡 （5）等导管口有___________产生时，再收 集一瓶氧气。
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
直接观察： 集气 瓶里的水完全排净， 集气瓶口冒出大气 泡，说明氧气已经 满了。
验满方法： 将带 火星的木条放在集 气瓶口，如果木条 复燃，则说明氧气 已经满了。
长话短说
一、氧气的实验室制法 1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气 3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热
（2）收集装置 排水法或向上排空气法
4、操作步骤 连、查、装、收、放
5.检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果
6.验满方法
木条复燃，则说明该气体就是氧气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木 条复燃，则说明氧气已经满了。
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ D）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
（2）KClO3 氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
三、选择发生装置
①试管
②烧杯
③锥形瓶
④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热 固体加热
四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
小资料
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密 度为1.293g/L。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。
小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
怎样确 定收集 满了呢？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再 收集气体； 4、取出后的集气瓶应正放。
讨论交流：
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内， 如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 生成物是否有污染、是否节省能源等
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
中考连接
（2012· 德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰 制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 。（1分） （2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ； 收集装置可选用D装置，理由是 ；如果 用E装置收集氧气，气体应从 （填“a” 或“b”）进入。（3分）
中考连接
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
水+氧气
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度 向过氧化氢溶液中加入某物质
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,
再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条 伸入试管口，观察现象。
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
第四单元 第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
无影无形摸不着，
火焰见它跳得高。
呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
回忆
工业制氧气： 分离液态空气法
水 通电分解水：
H2O
通电
氢气 + 氧气
H2 O2
实验室制取气体物质的思路分析 1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
A B
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰
慢
否
快
能
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能 使带火星的木条复燃。
催化剂
加快或减慢