高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()

A.钠和氯化铝溶液

B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化亚铁

D.锌和稀硫酸

答案 A

解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。

2.下列说法错误的是()

A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C

解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

答案 B

解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

4.下列离子的检验方法合理的是()

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到部分沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

答案 C

解析Fe3＋遇SCN－生成红色的Fe(SCN)3；Fe3＋遇OH－生成红褐色的Fe(OH)3，以上两个反应是检验Fe3＋的特征反应。

5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()

A.物质的量之比为3∶2

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.失电子数之比为2∶3

答案 A

解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B、D项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。

6.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A.Fe3＋

B.Mg2＋

C.Fe2＋

D.Al3＋

答案 C

解析注意试剂的用量及反应条件，如微热。各离子在加入NaOH溶液和盐酸的反应过程中，离子变化为Fe3＋―→Fe(OH)3―→Fe3＋；Mg2＋―→Mg(OH)2―→Mg2＋；Fe2＋―→Fe(OH)

―→Fe(OH)3―→Fe3＋；Al3＋―→AlO－2―→Al3＋。只有Fe2＋减少。

2

7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()

解析 A 应为2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

；B 应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋

＋4OH －

＋O 2↑；

C 项离子方程式正确，评价错误；

D 应为Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O 。

8.现有25mL2mol·L －

1Na 2CO 3溶液和75mL1mol·L

－1

的稀盐酸：①将Na 2CO 3溶液缓缓滴到稀

盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴到Na 2CO 3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( ) A.均为0.84L B.均为0.56L C.①>②

D.②>①

答案 C

解析 ①将Na 2CO 3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl 过量，有关反应： Na 2CO 3＋ 2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 1mol2mol22.4L 0.05mol0.075mol V 1

生成CO 2的体积用HCl 的量计算： V 1＝22.4L ×0.075mol 2mol

＝0.84L 。

②将盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液中，开始时，Na 2CO 3过量，反应分两步进行： Na 2CO 3＋ HCl === NaHCO 3＋NaCl 1mol1mol1mol 0.05mol0.05mol0.05mol

NaHCO 3＋ HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 1mol1mol22.4L

0.05mol (0.075－0.05) mol V 2 生成的CO 2用剩余HCl 的量计算： V 2＝0.025mol ×22.4L 1mol

＝0.56L ，所以V 1>V 2。

9.某溶液中可能含有大量的Mg 2＋

、Al 3＋

、H ＋

、Cl －

和少量OH －

，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L

－1

NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断