化学方程式计算专题复习
初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[
解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：
160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。
（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指点 1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。（环绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6克
所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g
10.6g+116.4g-10g
×100%
变式1
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略）
专题复习：酸碱盐的化学方程式
化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀硫酸反应：四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2．熟石灰放在空气中变质：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钙反应：3. 盐酸和氢氧化铁反应：4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：5.硫酸和烧碱反应：6.硫酸和氢氧化铁反应：7.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．盐酸和硝酸银溶液反应：4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5.硫酸和碳酸钠反应：6.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钙与硫酸铜：4．氢氧化钙与氯化铁：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O5.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O6.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O7.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO34. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钙与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4．氢氧化钙与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3 4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，Fe+H SO=FeSO+H2442562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
______(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)【答案】 96.4% 10.0%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y+↓+Na CO CaCl=CaCO2NaCl2323106100117X10g y106x10010g=,=10010g117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：10.6g×100%96.4%≈11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：12.1g100%=10.0%121g⨯ 答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%3．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
化学方程式复习
11．二氧化碳溶于水： CO2 + H2O == H2CO3
12．浓盐酸与浓氨水相靠近： NH + HCl == NH Cl 3 4
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二．分解反应 1．加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2. 加热氯酸钾制氧气： MnO2 2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑ 3 过氧化氢制氧气 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
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五．其他反应类型(不属于基本反应类型)：
1．一氧化碳还原氧化铁、四氧化三铁、氧化铜： Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
高温 高温
Fe3O4 + 4CO ====3Fe + 4CO2
CuO + CO Cu + CO2 2．非金属氧化物与碱溶液反应（二氧化碳与氢氧化钠 或氢氧化钙的反应；二氧化硫与氢氧化钠反应）： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
点燃
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四．复分解反应
1．酸碱中和反应（氢氧化钠与盐酸或硫酸的反应；
氢氧化钙与盐酸或硫酸的反应）： HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 + 2H2O 2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O； 2．金属氧化物与酸溶液反应（盐酸、硫酸分别除铁锈）： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。
化学方程式的计算培优复习测试题及解析
化学方程式的计算培优复习测试题及解析一、初中化学利用化学方程式选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：15．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．566．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．927．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g8．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：910．如图是某反应的微观示意图。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
2025年广东省中考化学一轮总复习：有关化学方程式的计算(附答案解析)
2025年广东省中考化学一轮总复习：有关化学方程式的计算一．选择题（共7小题）1．在A+3B═2C+2D的反应中，7gA完全反应生成22gC和9gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．32B．16C．64D．962．在化学反应A+2B═C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB与足量A完全反应后，生2.2gC。
则在此反应中，B和D的质量比是（）A．8：11B．16：11C．16：9D．32：93．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9.6g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（）A．2.8g B．4.4g C．5.2g D．7.2g4．20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为（）A．5：1B．1：1C．9：1D．2：35．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe2O3与Fe3O4的混合物D．FeO与Fe3O4的混合物6．现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为（）A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g7．将一定量的铁和铝的混合物与足量的盐酸反应，得到气体0.2g，则该固体混合物的质量可能是（）A．1.8g B．2.4g C．5.6g D．6.5g二．计算题（共13小题）8．为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料第1页（共24页）。
初三化学利用化学方程式的简单计算复习题及答案
初三化学利用化学方程式的简单计算复习题及答案一、选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24%B ．76%C ．38%D ．7.6%解析：B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。
【详解】设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣ 22CuO +=+80x 732HCl Cu x8Cl 0H O73 22MgO +2HCl=MgCl +H O 407310g x 73x 150g 7.3%80⨯﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80⨯⨯⨯﹣＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：242g =7.6g 4648g 0+80⨯⨯ 则该样品中金属元素的质量分数：7.6g 100%=76%10g ⨯ 故选B 。
【点睛】=100%⨯样品中金属元素的质量样品中金属元素的质量分数样品的质量2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。
则a 的数值为A ．3.21B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
专题13化学方程式的计算-2022年中考化学二轮复习核心专题复习(原卷版)
知识点一化学方程式计算1．答题模板以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例：2．计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量类型一 题中已给出纯净物的质量【典例1】如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服的此胃药中：（1）所含Al(OH)3的质量是多少？（2）理论上可中和胃酸中HCl 的质量为多少？【典例2】科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO 2+2C Si+ nCO↑。
现以125t石英砂（SiO 2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。
请计算： （1）该反应的化学方程式中n ＝ ； （2）制取的硅的质量。
1．科学家们正在努力尝试采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C 2H 4），其反应原理为2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O 。
若生产56t乙烯，则消耗掉的二氧化碳的质量是多少？类型二根据质量差计算纯净物的质量【典例1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。
（2）原固体中二氧化锰的质量。
【典例2】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
化学方程式复习课
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二、写出下列反应的化学方程式 1、木炭在氧气中燃烧 2、硫磺在氧气中燃烧 3、红磷在空气中燃烧 4、氢气在氧气中燃烧 5、铁丝在氧气中燃烧 6、镁带在空气中燃烧
7、汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞 8、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜 9、水电解生成氢气和氧气 10、氧化汞受热分解生成汞和氧气 11、过氧化氢加入二氧化锰生成水和氧气 12、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
13、加热高锰酸钾制氧气
14、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 15、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜 和水 16、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳 17、氢氧化钠与
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题型：表格型 题型： 点拨： 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷 中多次出现。解题的关键是对实验数据进行 中多次出现。解题的关键是对实验数据进行 分析。 分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数 分析出表格中哪些量是完全反应的， 据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只 有这些数据才能用于计算。 有这些数据才能用于计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算应该注意的问题 （1）正确书写化学方程式。 ）正确书写化学方程式。 （2）解题的过程要完整规范。 ）解题的过程要完整规范。 （3）找到的已知量必须是纯净物的质量。 ）找到的已知量必须是纯净物的质量。 常用换算公式） （注：常用换算公式） 纯净物质量=不纯物质量×物质的质量分数 纯净物质量 不纯物质量× 不纯物质量 溶质质量=溶液质量 溶液质量× 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 纯净物质量=纯净物的体积×密度 纯净物质量 纯净物的体积× 纯净物的体积
活动现场四 活动现场四 ：
小刚的方法则是：取石灰石样品1.25g 例4 、小刚的方法则是：取石灰石样品 与稀盐酸反应， 与稀盐酸反应，完全反应后根据反应生成的 CO2质量求出样品中碳酸钙的质量。（ 质量求出样品中碳酸钙的质量。（ 2的 。（CO 密度为1.964g/L）下图为该方案的实验装置： 密度为 ）下图为该方案的实验装置：
化学方程式计算专题复习
昌黎县碣石中学
王艳红
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 根据题意设未知数； （1）设：根据题意设未知数； 书写正确的化学方程式； （2）写：书写正确的化学方程式； 找出已知量和未知量； （3）找：找出已知量和未知量； 列出比例式并求解； （4）列：列出比例式并求解 检查结果，简明作答。 （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型： 题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品 药品、化肥等商品， 食品、 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息， 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
活动现场二 活动现场二 ：
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 准确， 20.0g后 再加入100g 100g稀盐酸 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m) (m)与反应 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。 (t)的关系如图所示 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 (杂质既不溶于水 杂质既不溶于水, 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。 石灰石中碳酸钙的质量分数。
例1 、（1）小红想利用 ）小红想利用10g碳酸钙与足量 碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳， 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ 氧化碳多少克？ 正准备开始实验时， （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 ）同学们正准备开始实验时 石灰石的标签上标有含杂质20％ 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 杂质不参加发应）。如果按小红 ）。如果按小红称量石 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 灰石 与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？ 化碳多少克？
直击中考
化学方程式计算常见题型 （1）杂质型 ） （2）图像型 ） （3）表格型 ） （4）实验型 ）
我校化学实验室新进了一批石灰石， 我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣， 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。 了如下探究活动。
活动现场一： 活动现场一：
活动现场三 活动现场三 ：
例3 、同学们商量各自采用不同的方法再次来测定 石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰 石与稀盐酸反应，进行了三次实验， 石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所 得相关的实验数据记录如下（ 得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不 ）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数 计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 实验次数 所取石灰石的质量/g 所取石灰石的质量 所用稀盐酸的质量/g 所用稀盐酸的质量 生成二氧化碳的质量/g 生成二氧化碳的质量 第一次 第二次 第三次 12.5 100 4.4 12.5 50 4.4 15 50 4.4
温馨提示
题型： 题型：实验型 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷 点拨： 中出现过。 中出现过。解题的关键是对实验原理的理解 和对实验数据进行分析， 和对实验数据进行分析，同时注意数据的读 取要准确。 取要准确。
解题过程中你感觉最 步骤是哪一步？
温馨提示
题型：图像型 题型： 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中 点拨： 经常出现。解题的关键是看懂坐标图 关键是看懂坐标图， 经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数 学图像与化学知识结合起来， 学图像与化学知识结合起来，找出图与化学 反应量的关系，找到给出的关键数据。 反应量的关系，找到给出的关键数据。
教师寄语： 教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心 看题要耐心； ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心 做题要细心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路 解题要思路； ㈢、解题要思路； ㈣、答题要规范 答题要规范。 ㈣、答题要规范。
看我原创： 看我原创：
利用图中所提供的数据， 利用图中所提供的数据，自拟一道有关化 学方程式的计算题，并写出解答过程。 学方程式的计算题，并写出解答过程。