高一化学 有机化学计算典型例题
最新有机化学典型计算题资料讲解
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由 C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为 5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物 2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属 2.16g。
写出该化合物的结构简式。
7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。
（2）镁铝合金中镁的质量分数。
（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
【答案】（1）0．1 mol（2）30．8%（3）2 mol·L-1【解析】（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，xmol xmol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ymol 1．5ymol所以，解得：x=0．05，y=0．1（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)="2" mol·L-1。
【考点】铝及铝合金2.把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。
试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。
【答案】（1）32．5 g（2）2∶1【解析】n(H2)==0．5 mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2，n(Zn)=n(H2)=0．5mol。
（1）合金中锌的质量m(Zn)=0．5 mol×65 g·mol-1=32．5 g；（2）合金中铜的质量为48．5 g-32．5 g="16" g，物质的量为=0．25 mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。
【考点】物质的量的计算、化学方程式计算。
3.(6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
高一化学有机试题及答案
高一化学有机试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 有机物分子中，碳原子的杂化方式可以是：A. spB. sp2C. sp3D. 所有以上答案：D3. 以下化合物中，属于烯烃的是：A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯答案：B4. 烷烃的通式为：A. CnH2nB. CnH2n+2C. CnH2n-2D. CnH2n-65. 以下化合物中，属于羧酸的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 丙酮D. 甲酸答案：B6. 以下化合物中，属于醇的是：A. 甲醇B. 乙醇C. 苯酚D. 丙酮答案：B7. 以下化合物中，属于酮的是：A. 丙酮B. 丙醇C. 丙酸D. 丙烯答案：A8. 以下化合物中，属于酯的是：A. 乙酸乙酯B. 乙酸C. 乙醇D. 乙醛答案：A9. 以下化合物中，属于醛的是：B. 乙醛C. 丙酮D. 丙醇答案：B10. 以下化合物中，属于胺的是：A. 甲胺B. 甲酸C. 甲烷D. 甲醇答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 甲烷的分子式为______，结构简式为______。
答案：CH4，CH42. 乙烯的结构简式为______，其分子中存在______键。
答案：CH2=CH2，双3. 乙醇的分子式为______，结构简式为______。
答案：C2H6O，CH3CH2OH4. 苯的分子式为______，其分子中的碳碳键是______。
答案：C6H6，单双交替5. 乙醛的分子式为______，结构简式为______。
答案：C2H4O，CH3CHO三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述甲烷的燃烧反应，并写出反应方程式。
答案：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
反应方程式为：CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O2. 解释为什么乙醇可以作为消毒剂使用。
答案：乙醇可以破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使其失去活性，从而达到消毒的效果。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1。
取标准情况下CH4和过量的O2混合气体8４0mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。
600g，计算:（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）？(2)原混合气体中CH４跟O2的体积比.2.室温时,２０ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了5０ｍL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了4０mL。
求该气态烃的分子式．3。
Ａ是由ＣH或C H O元素组成的有机物，取0.01ｍoｌA在1。
4５６L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Ｍg条(足量），生成总质量为5．１６ｇ的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:４,求A的分子式。
4。
有机物A是烃的含氧有机物,在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍.1.３8ｇＡ完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3．０６ｇ。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加１.08g。
取4.6gＡ与足量的金属Ｎa反应,在标准状况下生成1.68L氢气，A与Ｎa2CＯ3溶液混合不反应，求Ａ的结构简式.5。
由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与４体积氧气再混合,然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在1２0℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由＿____＿_＿__组成,若增加4%,则由___＿____＿_气体组成.6。
某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2。
9g,生成3.36L二氧化碳气体。
1．求该有机化合物的分子式．2.取0。
58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2。
1６g。
写出该化合物的结构简式。
７.０.２mol有机物和0。
４mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CＯ2CO和H2O（ｇ）.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加１0.８ｇ;再通过灼热ＣuO充分反应后,固体质量减轻了３。
高一化学 有机化学计算典型例题
有机化学计算1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
有机化学习题精选与解答
有机化学习题精选与解答有机化学是高中和大学化学中的一门重要课程，其知识点繁多，需要系统学习和理解。
其中，习题是巩固和加深学习效果的重要手段。
下面将为大家选取并解答几道有机化学习题，希望能够帮助读者更好地掌握这门学科。
一、有机化学基础练习题1. 某化合物的分子式为C3H6O，若该化合物中含有一个醛基，则它的结构式是什么？解答：醛基的结构式为-C=O，因此该化合物的结构式应该为HC（CHO）。
2. 乙烯基的结构式是什么？解答：乙烯基的结构式为CH2=CH2。
3. 分别用爆炸式和条式写出丙酮和2-丁酮的结构式。
解答：爆炸式：丙酮： CH3COCH32-丁酮： CH3COCH2CH2CH3条式：丙酮：2-丁酮：二、有机化学反应习题1. 对于以下化学反应，请用醛或酮来命名产物。
（a）CH3CH2CH(CH3)CHO+N2H4/H2O2（b）C6H5COC2H5+CH3MgBr/CuI解答：(a)为Grignard反应，则产物应该是醇，可以将CH3CH2CH(CH3)CHO 变为 CH3CH2CHOCH(CH3)CH3，与N2H4反应可以得到 CH3CH2CH(CH3)CH2OH。
因此产物为2-戊醇。
(b)C6H5COC2H5可以看出是一种酮，使用Grignard试剂反应的酮可以得到两个羟基，因此产物为二乙酸苯酚：2. ATOMM试剂（NH2CH2COONa/Pb(OAc)4）的作用是什么？请举一个例子。
解答：ATOMM反应是一种氧化胺的方法，可以将含有-NH2或-NHR基团的物质氧化为相应的亚胺和酰胺。
例如，乙酰胺和ATOMM试剂反应，可以得到N乙酰亚胺：三、有机化学选择题1. 下列关于烃的说法，正确的是：A. 烃的化学性质包括加成、氧化、互变异构等。
B. 烷烃中的碳原子通过单键相连，具有线性排列特征。
C. 烯烃中至少有一个碳碳双键，分子结构不一定线性。
D. 极性的含氧官能团越多，烃分子的惰性越大。
答案：C。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。
2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（）A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4和C2H44、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CH(OH)CH3D.CH3OH5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（）A.x=2y=zB.x=0.5y=zC.x=y=2zD.x=y=z7.某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为8.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.9.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
高一有机化学计算专题2
高一有机化学计算专题专题一: 有机物燃烧耗氧量计算规律烃燃烧通式: CxHy +（x+y/4）O2 →xCO2 + y/2H2O结论：1.物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时, 耗氧量__________；生成CO2__________；生成H2O__________。
2.相同质量的烃燃烧时, 耗氧量__________；生成CO2__________；生成H2O__________。
3.有机混合物中, 若各组分______相同, 则以任意比混合, 只要总质量一定, 完全燃烧生成的CO2的质量是一定值；若各组分______ 相同, 则它们以任意比混合, 只要总质量一定, 完全燃烧生成的H2O的质量是一定值。
4.最简式相同的有机物, 以任意比混合, 只要混合物的总质量一定, 完全燃烧后生成的CO2和H2O以及耗氧总量__________。
【针对性训练】1.下列质量相同的烃完全燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序是__________。
①CH4 ②C2H4 ③C3H4 ④C2H6 ⑤C6H62.物质的量相同的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H4D.C6H63.下列各组混和物中, 当总质量一定时, 无论按何种比例混和,完全燃烧生成水的质量为一常量,且与CO2的比值一定的是（）A. 甲烷和乙烯B. C2H2和C8H8C. 丁烷和2-甲基丙烷D. 苯和甲苯专题二: 有机物完全燃烧前后气体体积的变化情况:气态烃(CxHy)燃烧的通式为: CxHy +（x+y/4）O2 →xCO2 + y/2H2O（1）T<1000C, 生成的水为液态时, △V= y/4+1>0,体积一定减小。
（2）T>1000C,生成的水为气态时,C x H y +（x+y/4）O2→xCO2+ y/2H2O(g) △V增1 （x+y/4）x y/4 y/4－1①若y_____,燃烧前后体积不变,△V=______=0②若y_____,燃烧前后体积增大,△V=______＞0③若y_____,燃烧前后体积减少,△V=______＜0【针对性训练】1.两种气态烃以任意比例混合, 在105℃1升该混合烃与9升氧气混合, 充分燃烧后恢复到原状态, 所得气体体积仍是10升, 下列各组混合烃中不符合条件的是( )A. CH4 C2H4B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4D. C2H2 C3H62.在常温常压下,将10毫升三种气态烃的混合物与60毫升O2发生燃烧,反应恢复到原来的温度和压强,得到45毫升气体,则这种三种气态烃可能是( )A.CH4.C2H4.C3H4B.C2H6.C3H6.C4H6C.CH4.C2H6.C3H8D.C2H6.C3H8、C4H63.某混合气体由两种气态烃组成．取2.24 L该混合气体完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水, 则这两种气体可能是( ),A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H64、由碳原子在10以内的甲、乙两种烃组成的混合物, 当其质量一定时, 无论它们以何种比例混合, 完全燃烧时消耗的O2的质量为一恒量。
上海市高中有机化学计算例题和解析
1、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是A、C2H4、CH3COOHB、CH3COOC2H5、C3H8C、C2H2、C6H6D、C3H6、C3H7OH2、下列各组有机物中不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是A、C3H8、C4H6B、C3H6、C4H6O2C、C2H2、C6H6D、CH4O、C3H4O53、在同温同压下相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时耗氧量由多到少的顺序是A、乙炔、乙烯、甲烷、乙烷B、乙烯、乙烷、甲烷、乙炔C、甲烷、乙烯、乙炔、乙烷D、甲烷、乙烷、乙烯、乙炔4、常温常压下。
10mL气态烃与50mL氧气（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时，剩余35mL气体，则此烃不可能是A、C2H6B、C3H6C、C3H8D、C4H85、120°时，一体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、46、两种气态烃以任意比混合，在105°时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合物中不符合此条件的是A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H67、两种气态烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，则下列关于混合气体组成的推断正确的是A、一定有甲烷B、一定甲烷和乙烯C、一定没有乙烷D、一定有乙炔解析：1、BD 当有机物含有氧时，先进行内部消化，用C或H把氧先消耗掉2、B 生成水的质量要相同，分子中所含的H原子数目必须相同；耗氧相同时，C x H y＋（x ＋y/4）O2 →xCO2＋y/2 H2O C x H y O z＋（x＋y/4－z/2）O2 →xCO2＋y/2H2O来看氧3、D 简单方法是，质量相同的烃C x H y,完全燃烧时,耗氧量多少取决于y/x, y/x越大,耗氧量越大。
高一有机化学试题及答案
高一有机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于醇类的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸D. 丙酮2. 有机物的分子式为C3H8O，该物质可能的结构简式是（）A. CH3CH2CH2OHB. CH3CH2OCH3C. CH3CH(OH)CH3D. CH3OCH2CH33. 以下哪个反应不属于加成反应（）A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙炔与氯化氢反应C. 乙醇与氢溴酸反应D. 苯与氢气反应4. 以下化合物中，哪个是芳香烃（）A. 环己烷B. 环戊烷C. 苯D. 环己烯5. 以下哪个化合物是酮类（）A. 丙酮C. 乙酸D. 丙醛6. 以下哪个化合物是羧酸（）A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙醛7. 以下哪个化合物是酯类（）A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙酸D. 丙酮8. 以下哪个反应是消去反应（）A. 乙醇与浓硫酸反应B. 乙醇与氢溴酸反应C. 乙醇与氢氧化钠反应D. 乙醇与水反应9. 以下哪个化合物是醛类（）A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醇D. 丙酮10. 以下哪个化合物是醚类（）A. 乙醚B. 乙醇D. 丙酮二、填空题（每空2分，共20分）1. 乙醇的官能团是______。
2. 苯环上的氢原子被甲基取代后形成的化合物是______。
3. 羧酸的官能团是______。
4. 酮的官能团是______。
5. 酯的官能团是______。
6. 醛的官能团是______。
7. 醚的官能团是______。
8. 消去反应是指在有机化合物分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等），而生成______或______的反应。
9. 加成反应是指有机化合物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的______化合物的反应。
10. 酯化反应是指______与醇反应生成酯和水的反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述醇类化合物的一般性质。
2. 描述羧酸与醇反应生成酯的过程。
高一化学计算题(含解析)
高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( D )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是( C )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( A )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。
高中化学有机试题——计算题(答案加解析)
高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解）1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．1011B．415C．411D．452、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是 ( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2解题时可设有机物化学式为Cx HyOz。
则每摩尔燃烧时耗氧量为(x +4y—2z)。
由此可知：Cn H2n和CnH（2n+2）O、CnH（2n-2）和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对C 2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。
有机化学计算题练习及答案
有机计算题1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:12．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为()A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是()A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH34．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是()A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子可又被3mol Cl 2取代，则此气态烃可能是( )A ．CH ≡CHB ．CH 3——CH 3C ．CH ≡C-CH 3D ．CH 2=C(CH 3)29．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O 2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H 2完全发生加成反应，消耗H 2的体积是原混合气体的 ( )A ．1.2倍B ．1.4倍C ．1.6倍D ．1.8倍10．由C 、H 、O 三种元素组成的化合物8.8 g ，完全燃烧后得到CO 2 22.0 g ，H 2O 10.8 g ，该化合物的实验式是( )A ．C 5H 6OB ．C 5H 12O C ．C 5H 12O 2D ．C 5H 10O11．(2013·南京高二质检)在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是( )A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84. 9%有机计算题1解析：由于Ar 不参与反应，CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，O 2一定过量，气体干燥，所以气体中一定无水蒸气，根据差量法： CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ΔV 1 2 1 2 V(CH 4) (100＋400－460) mL V(CH 4)＝20 mL ，则V(Ar)＝100 mL －20 mL ＝80 mL ， V(CH 4) :V(Ar)＝1:4，则n(CH 4) :n(Ar)＝1:4，A 项正确。
高一化学试题(有机部分)
高一化学有机部分满分100分时间100分钟一、选择题（2×23=46）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一2、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来出去甲烷中乙烯的操作方法是（）A、将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶B、将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C、将混合气体通入盛有石灰水的洗气瓶D、将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶3、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是（）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失4、下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（）A、甲烷B、苯C、乙烯D、甘油5、饱和高级脂肪酸的分子组成通式可以用C n H2n+1COOH（n表示分子中原子个数）表示。
深海鱼油中提取得DHA是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。
它的分子中含有6个碳碳双键，名为二十六碳六烯酸，它的分子式是（）A、C26H41COOHB、C25H39COOHC、C26H47COOHD、C25H45COOH6、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）A、向蛋白质溶液里加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B、在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C、温度越高，霉对某些生化反应得催化效率就越高D、蛋白质水解能得到氨基酸7、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某试验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
以下分析不正确的是（）A、C6H13OH分子含有羟基B、C6H13OH可与金属钠发生反应C、实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D、不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解8、将等物质的量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别加入到下列溶液中，放置片刻后铜片的质量减少的是（）A、硝酸B、乙醇C、乙醛D、石灰水9、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、葡萄糖D、淀粉10、制取氯乙烷的最好的方法是（）A、乙烷与氯气发生取代反应B、乙烯与氯气发生加成反应C、乙烷与氯化氢混合D、乙烯与氯化氢发生加成反应11、下列物质中属于同分异构体的是（）A、13C与12CB、O2与O3C、H C3HCH3与CH3CHCH3HD、CH3CH CH2CH3CH3与CH3C CH3CH3CH312、当煤矿内空气混有5%--15%体积的甲烷时，遇到明火会发生爆炸，当爆炸最强烈时甲烷的体积含量为（）A、9.1%B、10.5%C、10%D、5%13、对制冷剂氟利昂-12（CF2Cl2）的叙述正确的是（）A、只有一种结构B、有两种结构C、有四种不同的结构D、无法确定其结构14、隔绝空气加强热CH4，可分解为C2H2和H2。
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有机化学计算
1、气态烃燃烧体积的变化
若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）
A、C2H4
B、C2H2
C、C3H6
D、C3H8
解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系
n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？
解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况
C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2
的质量，该混合气体是（）
A、乙炔、乙烯
B、乙炔、丙烷
C、乙烷、环丙烷
D、丙烷、丁烯
解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值
CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。
（1）醇B应符合的组成通式？
（2）醇B的分子结构满足的条件？
解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；
与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。
5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等
CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。
例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH
解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4O x，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。
6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合
1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。
2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。
例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。
如果将A、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。
（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？
解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；
B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。
7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式
将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2) ＝1，通式为Ca(H2O)n；
V(O2)/V(CO2) ＞1，通式为(CaHx)m (H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＜1，通式为(C aOx)m (H2O)n 例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？
解析：因为V(O2)/V(CO2) ＝5∶4＞1，所以通式为(C a H x)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO。
8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式
根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。
例8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O) ∶n(CO2) ＝1∶1，由此可以得出的结论是( )
A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1
B、分子中C∶H原子个数比为1∶2
C、有机物必定含O
D、无法判断有机物是否含O
解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：C n H2n O x，无法确定氧，选B、D。
9、有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律
分子式能改写为(CO)m H2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。
例9、某温度下mg仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。
其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。
（1）下列物质中不能满足上述结果的是（）
A、C2H6O2
B、C6H12O6
C、C12H22O11
D、(C6H10O5)n
（2）A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的结构简式为？
解析：（1）C D （2）HCHO
10、不完全燃烧问题
有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等干燥剂吸收。
例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa 时测定)。
将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。
若a－b=6，则X的值为( )
A、4
B、4.5
C、5.5
D、6
解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5。