《原子的结构》第一课时 练习题
2.3原子的构成 第一课时 习题 鲁教版九年级化学上册
2.3原子的结构第一课时节节清一、选择题1、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）。
A: 原子很小，但可以再分 B: 原子是构成物质的基本粒子C: 原子中的电子带负电荷 D: 原子由原子核和核外电子构成2、道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
下列叙述正确的是（）。
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A: ①② B: ①③ C: ②③ D: ①②③3、下列粒子不带电的是（）A．质子B．中子C．电子D．原子核4、下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子 B．原子是由原子核和核外电子构成的C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子D．原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性5、如图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不正确的是（）A．n 的值为6 B．Se 有4个电子层C．Se 是一种金属原子D．Se 的质子数是346．在原子中，质子数等于（）A．中子数B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差7、如图为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有( ）A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子8、（2020•枣庄）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
根据实验，不能获得的结论是（）9题图A．金原子核带正电B．金原子核外电子带负电C．金原子核体积很小D．金原子核的质量比α粒子大得多9、图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）。
A: 决定该原子种类的粒子是b B: 原子中b与c的数目一定相同C: 原子中a与c的数目一定相同D: 原子的质量集中在a和c上10、同一原子中，下列说法错误的是（）。
A: 质子和电子的数目相同 B: 原子和中子的电性不同C: 原子核和电子的质量不同 D: 原子核和原子的体积不同11、知识梳理有助于我们对所学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 对应的是（ ）。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
原子的结构(第一课时)练习题
课题2 原子的结构（第一课时）一、课前预习1.原子是___________________中的最小粒子，它一般由和两部分构成。
而原子核由和两部分构成。
2.填写三种基本微粒的带电情况3.在原子中：= = 。
4.由于原子质量的数值，书写和使用，所以国际上一致采用的是。
5.相对原子质量是以一种原子质量的为标准，其他原子的质量与它比较所得到的比。
6.因为电子的质量忽略不计所以原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量的近似求法是：相对原子质量= 数+ 数7.从元素周期表中查出磷.铝.氮.碳.钠.硫.镁.钙八种元素的相对原子质量。
磷—铝—氮—碳—钠—硫—镁—钙—二、课堂学习1、观察几种原子的构成，回答下列问题：（1）原子核中一定含有质子和中子吗？（2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？（3）不同种类的原子的主要区别是什么？（4）请解释为什么每个原子都不显电性？思考：原子的质量主要集中在什么地方？2、观察下表的数据，回答问题；由上表你能得出什么规律？练习：1.原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分2.在原子里质子数等于（）A.中子数B. 中子数和电子数之和C.电子数D.相对原子质量3.碳的相对原子质量是（）A.12gB.12C.1.66×10-27D.1／12g4.有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子.8个中子，另一种核内有8个质子.9个中子，则它们不相等的是（）A.核外电子数B.核电荷数C．原子的质量D．原子带电量5.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2226.我国著名化学家张青莲教授1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（）A.115和49B.115和66C.66和49D.49和667.下列叙述中，正确的是（）A.碳-12的相对原子质量是12gB.相对原子质量是原子质量的简称C.相对原子质量没有单位，是一个比值D.原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和8.1999年美国和俄罗斯科学家分别合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数的差是。
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原子的结构习题（含答案）一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）A..液氧和氧气都能使带火星的木条复燃------同种分子的化学性质相同B..酒精做温度计的填充物---------酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C..金刚石很坚硬，而石墨却很软------碳原子的排列不同D.食物变质-------分子本身发生了变化2.某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（）A.属于金属元素B.原子核外有2个电子层C.原子最外层电子数为7D.该微粒原子核内有9个质子3.下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是（）A. B. C. D.4.用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（）A.水分子同时向上运动，撞开壶盖B.水分解成氢气和氧气C.水分子分解成氢原子和氧原子D.水气化时，分子间隔变大，体积膨胀5.根据如图水分子分解的微观示意图，得出的信息错误的是（）A.反应前后分子的数目发生改变B.反应前后分子的种类发生改变C.分子是化学变化中的最小微粒D.甲、乙、丙三种分子的个数比为2：2：16.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A.它们都是原子B.它们的原子的核外电子层数都相同 C.它们属于同种元素 D.它们的最外层电子数相同7.从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是（）事实或现象解释A香味扑鼻分子在不断地运动B气体能被压缩分子之间有间隔C热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A.AB.BC.CD.D8.下列物质中含有氧分子的是（）A.液态空气B.水C.二氧化碳D.四氧化三铁9.某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为（）A. B. C.kg D.kg10.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A.它们的化合价相同B.它们的质子数和中子数都不同C.它们的核外电子数不同D.它们的化学性质完全相同11.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）A.湿衣服在充足的阳光容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快B.墙内开花墙外香--分子在不断运动C.50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL--分子间有间隙D.热胀冷缩--分子的大小随温度的升降而改变12.日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131超标．碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131原子的描述错误的是（）A.质子数为53B.核电荷数为53C.核外电子数为53 D.中子数为5313.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A.该粒子核外有18个电子B.该粒子属于非金属元素C.该粒子是带正电的阳离子D.该粒子核外有三个电子层14.某化学反应的微观图示如下（注：一种小球代表一种元素的原子），下列对变化描述错误的是（）A.共有两种物质参加化学反应B.化学反应前后原子种类不变C.化学反应前后原子数目不变D.化学反应前后分子没有改变15.构成物质的粒子有原子、分子、离子，利用它们具有的性质，对下列现象的解释中不正确的是（）选项信息现象解释A湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干温度越高，水分子的运动越快B可用搜救犬搜救地震中被埋人员由于分子在不停的运动C用水银温度计测量温度时，汞柱上升温度升高，汞原子间的间隔变大D将水烧到沸腾后易将壶盖冲起温度升高，水分子的体积变大A.AB.BC.CD.D16.关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是（）A.只有②是离子B.①和③属同种元素C.①和④化学性质相似D.①属非金属元素17.从分子角度解释下列现象，其中错误的是（）A.电热水袋中的水加热后袋子膨胀--袋内的水分子的体积变大B.向篮球中充气-----分子间有间隔C.酒香不怕巷子深-----分子是不断运动的D.水电解生成氢气和氧气-----分子是可以分的二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)18.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量是原子质量的简称D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)19.据物理学家组织网2014年4月4日报道，NIST-F2是目前世界上最精确的时间标准，NIST-F2是用一种锶（Sr）原子“喷泉”来确定1秒的精确时长．元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示．（1）Sr属于______ （填“金属”或“非金属”）元素．（2）图1中所表示的粒子的化学符号是______ ．（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______ （填序号，下同），与Sr化学性质相似的是______ ．四、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20.如图是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共能表示______ 种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第______ 周期．（2）图中表示的阳离子是______ （用离子符号表示），表示的阴离子是______ （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为______ ．原子的结构习题（含答案）【答案】1. B2. A3. C4. D5. C6. D7. C8. A9. A10. C11. D 12. D 13. C 14. D15. D16. A 17. A 18. BD19. 金属；Sr2+；A、C；B20. 4；3；Mg2+；Cl-；MgCl2【解析】1.解：A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．B、酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子间有间隔，且分子间的间隔（而不是分子的体积）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．C、金刚石很坚硬，而石墨却很软是因为碳原子的排列不同的缘故，故选项解释正确．D、食物变质，有新物质生成，分子本身发生了变化，故选项解释正确．故选：B．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2.解：由原子结构示意图可知该元素：A、质子数是9，属于氟元素，最外层电子数是7＞4，属于非金属元素，故错误；B、可知该原子电子层数是2，正确；C、可知该原子最外层电子数是7，正确；D、可知该微粒原子核内有9个质子，正确；故选：A．根据原子结构示意图可知：该原子的质子数、电子数、电子层数及最外层电子数，并能利用最外层电子数判断出元素的种类．明确原子结构示意图的含义，并能结合选项正确分析解答．3.解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．故选：C．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4.解：A、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子同时向上运动，撞开壶盖，故选项解释错误．B、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分解成氢气和氧气，故选项解释错误．C、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，故选项解释错误．D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，故选项解释正确．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5.解：A、由图中可知，反应前后分子的数目发生改变，说法正确；B、由图中可知，反应前后分子的种类发生改变，说法正确；C、由图中的情况可知，在化学变化中分子可以分开而原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；D、由图中可知，甲、乙、丙三种分子的个数比为2：2：1，说法正确；故选C．可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．本题主要考查了分子、的原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况是解题的关键．6.解：A、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．B、第一种粒子是原子得到2个电子得到的，第三种粒子是原子失去3个电子得到的，它们的原子最外层电子数为6、3，故它们的原子的核外电子层数不相同，故选项说法错误．C、它们的核内质子数分别是8、10、13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确．故选：D．A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．B、第一种粒子是原子得到2个电子得到的，第三种粒子是原子失去3个电子得到的．C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数．D、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．7.解：A、香味扑鼻，说明分子在不断地运动，故A正确；B、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，故B正确；C、热胀冷缩，说明分子间隔随温度改变而改变，而分子大小不变，故C错误，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，故D正确．故选：C．根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．本题主要考查了分子的性质和特征的知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征．8.解：A、液态空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以液态空气含有氧分子，故选项正确．B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选A．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为=；相对原子质量单位是1，往往省略不写，故选A．故选：A．根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．10.解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3，故A错误；B、因属于同种元素的原子和离子，则它们的质子数和中子数相等，故B错误；C、因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不同，即它们的核外电子数不同，故C正确；D、因Fe具有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，Fe3+具有氧化性，则它们的性质不同，故D错误；故选C．根据Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是用同种元素符号和数字组成的，具有相同的质子数和不同的电子数．本题考查同种元素形成的微粒的关系和性质，学生应明确它们的区别和联系，把握化学式的不同，意义不同性质不同．11.解：A、湿衣服在充足的阳光容易晾干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12.解：A、在元素周期表中是几号元素那么它的质子数就是多少，故质子数是53，故A正确．B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故B正确；C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故C正确．D、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故D不正确；故选D．在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力13.解：A、2+8+8=18，故A说法正确；B、质子数是17属于氯元素属于非金属元素，故B说法正确；C、该粒子是带负电的阴离子，故C说法错误；D、由离子结构示意图可知该粒子核外有三个电子层，故D说法正确．故选C．A、把核外电子数加起来即可；B、根据质子数是17属于氯元素考虑；C、根据核内质子数小于核外电子数考虑；D、根据核外电子层数考虑．解答本题关键是熟悉离子结构示意图，各量所表示的意义．14.解：A、由微粒的构成可知，共有两种物质参加化学反应，故此说法正确．B、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的种类不变，此说法正确．C、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的数目不变，此说法正确．D、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生了改变，故此说法错误．故选D．观察化学反应的微观图，根据微粒的构成分析物的种类；依据微粒的变化分析分子、原子变化等．能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键．15.解：A、湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干，是因为太阳下温度高，温度越高，水分子的运动越快，故选项解释正确．B、可用搜救犬搜救地震中被埋人员，是因为是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确．C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确．D、将水烧到沸腾后易将壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的间隔变大，故选项解释错误．故选：D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．16.解：A、离子是核内质子数与核外电子数不等的微粒，分析四种微粒可知②③两种微粒的核内质子数均与核外电子数不等，所以均属离子；B、元素的种类由质子数决定，①③的核内质子数相等，所以属于同种元素；C、元素的化学性质是由其最外层电子数决定的，①④最外层电子数均是7，所以其化学性质一定相似；D、非金属元素的最外层电子数一般多于4，①的最外层电子数是7大于4，是非金属元素；故选AA、依据离子是核内质子数与核外电子数不等的知识分析解答；B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；C、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决；D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．本题主要考查了微粒的结构示意图的意义，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称是解题的关键．17.解：A、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以电热水袋中的水加热后袋子膨胀，袋内的水分子的体积没有变化，故A错误；B、由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小，所以向篮球中充气，故B正确；C、由于分子是不断运动的，酒香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以酒香不怕巷子深，故C正确；D、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子是可以分的，故D正确．故选A．根据分子的性质分析解答，分子是不断运动的，分子间有间隔，在化学变中分析可以再分．准确理解分子的性质，能用分子的知识来解答生活中一些问题的方法是解答本题的关键．18.解：A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的的比值，故选项说法错误．B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误．D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确．故选BD．根据国际上是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量．本题难度不大，了解相对原子质量的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．19.解：（1）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是2＜4，为金属元素；（2）由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，核内质子数比核外的电子数多2个，该微粒是锶离子，符号为：Sr2+；（3）由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质．故答为：（1）金属；（2）Sr2+；（3）A、C，B．（1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析．在原子结构中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子．20.解：（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素．A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期．所以答案为：4；3．（2）A、C和D中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B中核电荷数＞核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，E中核电荷数＜核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示-1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁．所以答案为：Mg2+；Cl-；MgCl2．答案：（1）4；3；（2）Mg2+；Cl-；MgCl2．同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数＞核外电子数．如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑．原子的核外电子层数表示该元素所处的周期．本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．。
初中九年级化学课题二《原子的结构》第一课时作业
第三单元 课题2 原子的结构（1） 作业设计【基础性作业】（必做题） 1．年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。
带正电的粒子可能是（ ） A.原子核，质子 B. 原子核，中子 C. 电子，原子核 D. 电子，质子【答案】A 【学业质量】2.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
则其原子核内的质子数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．5 【答案】B 【学业质量】3．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为 ( ) A ．26 B ．56 C ．82 D ．86 【答案】C 【学业质量】必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子内部的微粒中，质子以及原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电 认识记忆B1 U L1 容易（0.9）必备知识关键能力solo 质量水平难度f原子中：质子数=核外电子数；原子中，电子在核外绕核运动，原子核内有两种粒子，分别是质子和中子；理解掌握B2UL1容易（0.7） 必备知识关键能力 solo 质量水平 难度f 原子内部的微粒构成：原子中有质子、中子、电子三种微粒，其中质子数=核外电子数理解掌握B2UL1容易（0.8）4．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。
其中不正确的是( ) A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．只有④ 【答案】B 【学业质量】5．如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。
【答案】16 3 8 6 【学业质量】6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第一课时)同步练习
第二单元第三节?原子的构成?〔第1课时〕同步练习1、原子的构成：①原子由居于和构成的，原子核由和构成的。
②在原子中，核电荷数＝＝2、原子构造示意图的含义：小圈和圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是个〔氦原子是个〕，形成相对稳定构造；金属元素的原子最外层电子数一般少于个，在化学反响中易；非金属元素的原子最外层电子数那么一般多于个，在化学反响中易电子，均趋向于到达相对稳定构造。
4、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是〔〕A. 质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子5、在原子里，质子数等于〔〕A．中子数 B．核外电子总数C．最外层电子数 D．电子层数6、原子是构成物质的根本粒子。
以下有关原子的表达错误的选项是〔〕A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量很小C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定7、以下四种粒子的构造示意图中，最容易失去电子的粒子是〔〕8、氮元素的原子构造示意图为〔1〕“+7〞表示及〔2〕弧线表示。
〔3〕弧线上的数字表示。
9、知识梳理有助于我们对已学知识的稳固，如图是某同学学习物质构造层次后以氧气为例进展的梳理，以下选项中与a、b、c对应的是〔〕A B C DA．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子10、据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。
碳14原子的构造示意图为，以下关于碳14原子的说法中，不正确的选项是〔〕A、核外电子数为6B、核电荷数等于核外电子数C、质子数为6D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子11、如图为钠原子和氯原子的构造示意图：〔1〕氯原子的核电荷数是。
〔2〕钠原子在化学反响中容易______〔填“得到〞或“失去〞〕一个电子。
〔3〕钠原子和氯原子一样的是______〔填序号〕。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数。
第一课时 原子结构 课堂练习
[课堂练习]11．下列有关微粒的说法中，正确的是( ) A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( ) A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒________（发生、没有发生）变化。
[课堂练习]21．物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。
2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。
其中带正电荷，带负电荷。
所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。
原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。
3．根据水电解的反应填空：（1）水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧_ 构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。
原子的结构练习题
原子的结构练习题题目一：选择题1. 原子的基本组成部分是：a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为：a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于：a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数，但中子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数，但质子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二：判断题1. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带负电荷。
（）2. 元素的化学性质由其质子数决定。
（）3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。
（）4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。
（）5. 原子的直径大约为10^-10米。
（）题目三：简答题请简要介绍原子的结构。
题目四：填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。
2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。
3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。
4. 原子核由_____________和_____________组成。
5. 在原子结构中，电子以_____________的形式存在。
题目五：解答题1. 解释同位素和异位素的概念，并给出一个例子。
2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示？3. 为什么电子的质量可以忽略不计？题目六：应用题1. 根据以下数据回答问题：元素X的原子核中有16个质子和18个中子，请回答以下问题：a) X元素的原子序数是多少？b) X元素的质量数是多少？c) X元素的核外电子数为多少？2. 通过填写下面的填空题，来画出氧原子的示意图：a) 原子序数：8b) 质子：8c) 中子：8答案及解析：题目一：选择题1. b) 质子和中子解析：原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核，以及环绕原子核的电子。
原子的结构习题(含答案及解析)
原子的结构习题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。
下列各组属于等电子体的是()A. NO和O22−B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和ClO22.镨(Pr)是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的质子数是()A. 141B. 92C. 59D. 823.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是()A. 原子是可分的B. 原子呈球形C. 带正电荷的原子核居于原子的中心D. 电子带负电4.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数()A. x−2B. x+2C. xD. 无法确定5.下表列出了几种原子中的粒子数：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是()A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只有质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数6.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子−氚．氚可用“ 13H”表示(其中“1”表示核电荷数)，氚原子的模型如图所示，图中“”表示的粒子是()A. 原子核B. 质子C. 中子D. 核外电子7.下列关于原子的叙述不正确的是()A. 原子可以构成物质的分子，有的原子能直接构成物质B. 相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上C. 在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化D. 原子核都是由质子和中子构成的8.下列各种微粒，不带电的是()A. 原子B. 电子C. 质子D. 原子核9.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是()A. 核外电子数B. 原子的核电荷数C. 原子的质量D. 原子核的带电量10.下列关于原子核的说法中，错误的是()A. 原子核位于原子的中心，带正电荷B. 原子核位于原子的中心，带负电荷C. 原子核在原子中所占的体积非常小D. 原子的质量主要集中在原子核上11.关于相对原子质量，下列说法正确的是()A. 相对原子质量约等于质子数加电子数B. 相对原子质量就是原子质量C. 两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比D. 通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位12.碳的相对原子质量是()A. 12gB. 12C. 1.66×10−27kgD. 1/12g13.下列说法正确的是()A. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C. 构成固体物质的微粒都是静止不动的D. 与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数14.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是()A. 二氧化碳B. 金刚石C. 氯化钠D. 黄金15.下列物质由离子构成的是()A. 二氧化碳B. 水C. 金刚石D. 氯化钠16.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A. ①、②的化学性质相似B. ②所示的粒子符号为NaC. ③在化学反应中易失去电子D. ④中x可能为817.铁元素是人体必需的元素．已知铁原子的核电荷数为26，中子数为30，则铁原子的核外电子数为()A. 56B. 30C. 26D. 418.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，化学性质相似的一组是()A. B.C. D.19.如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是()A. 该原子的化学性质和氯原子相似B. 该粒子的相对原子质量是35C. 该粒子容易失去电子D. X的数值为520.图是Na和Na+两种粒子结构示意图，小明观察示意图后，作出以下判断．①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等其中正确的是()A. ①③④⑤B. ②④C. ①②⑤D. 全部21.下列关于分子和原子的说法，正确的是()A. 由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 最外层电子数决定原子的种类D. 同种原子可以构成不同种分子22.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()A. 原子是实心球体B. 质子、中子、电子均匀分散在原子中C. 质子与电子质量相等D. 整个原子的质量主要集中在原子核上23.下列粒子结构示意图中，表示阳离子是A. B.C. D.24.下列对原子、分子、离子的认识，错误的是()A. 原子的核内质子数等于核外电子数B. 相同元素的原子其核外电子数一定比相应离子的核外电子数多C. 相同原子可以构成不同的分子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子25.下列说法正确的是()A. 相对原子质量就是原子的实际质量B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大D. 过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒二、填空题（本大题共5小题，共5.0分）26.图为某粒子结构示意图(其中y不等于零)，按下列要求回答各问题：(1)当x=10+y时，该粒子为__________(填原子或阳离子、阴离子)。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
——原子的构成【知识点回顾】一、原子结构：原子是由居于原子中心的带的，和核外做高速运动的带的构成。
是由带的和不带电的构成。
1.每个带一个单位的正电荷2. 不带电3.每个带一个单位的负电荷4.核电荷数（原子核所带的电荷数）= 数= 数5.整个原子不带电的原因是二、核外电子的排布规律1.原子核外电子是排布的。
按照离核由到，由到把原子核外空间依次分为电子层。
离核最近的最低的是第层。
2.用可以简明方便地表示原子核外电子的排布情况。
三、离子1.钠在氯气中的燃烧实验：①现象：。
②钠+氯气→点燃氯化钠，2.离子：①叫离子②分类：离子分为带电的离子和带电的离子。
③形成：离子是形成的四、相对原子质量1. 叫相对原子质量2.相对原子质量= ，相对原子质量=【真题演练】1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
第一节 原子结构第一课时课堂练习
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第一节原子结构第一课时课堂练习
1．下列叙述中，不正确的是( )
A．原子作为一个整体不显电性
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子核不运动，但核外电子在运动
D．原子都由质子、中子和电子构成
2．下列关系式中，正确的是( )
A．中性原子中：核外电子数=核内中子数
B．中性原子中：核内质子数=核外电子数
C．阴离子R n-中：核外电子数=核内质子数+n
D．阳离子R n-中：核外电子数=核内质子数+n
3．质量数为37的原子，可能有( )。
A．17个质子，20个中子，18电子
B．18个质子，19个中子，18个电子
C．17个质子。
18个中子，19个电子
D．19个质子，18个中子，17个电子
4．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素。
该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )。
A．57 B．47 C．61 D．293
5．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷为0。
则它的化学符号是( )。
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
6．已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X m+和Y n--的核外电子数相同。
下列关系式中，正确的是( )。
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
７．α射线是由α粒子组成的。
α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，其质量数为4，则α粒子中有个质子，个中子。
第一节原子结构第一课时课堂练习1．C、D2．B、C3．B 4．A 5．C 6．A ７．2．2 .专业.。
鲁教版八年级化学 3.1原子的结构 练习题
鲁教版八年级化学 3.1原子的结构练习题一、单选题1.某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子2.央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的说法中不正确的是（）A. 铬原子的核外电子数为24B. 铬元素的原子序数是52C. 铬原子核由质子和中子构成D. 铬原子呈电中性3.用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B. 铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧，说明空气和氧气中的氧分子化学性质不同C. 变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动4.判断古生物年代常用碳14定年法．已知碳14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为（）A. 14B. 6C. 8D. 125.根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是( )A. 氯原子的核电荷数为17B. 钠的原子结构示意图中X＝8C. 氯原子的相对原子质量为35、45D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子6.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A. 离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子B. 化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应7.有关分子和原子的描述正确的是（）A. 分子可直接构成物质，而原子不可以B. 分子是化学变化中的最小微粒C. 分子可以再分，原子不可以再分D. 分子是保持物质化学性质的一种微粒8.每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（）A. 分子很小B. 分子分裂成原子C. 分子在不停地运动D. 分子之间有间隔9.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟．不吸烟的人能闻到烟味的原因是（）A. 分子很小B. 分子之间有间隙C. 分子在不断运动D. 分子由原子构成10.四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（）A. B. C. D.11.原子和分子的本质区别是（）A. 质量和体积的大小B. 在化学反应中是否可以再分C. 间隔的远近D. 分子能构成物质，而原子只能构成分子12.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C. 水分解过程中，分子的种类不变D. 水分解过程中，原子的数目不变13.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B. 破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力C. 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，说明分子间有间隙D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快二、填空题14.人类社会需要充足的能源、良好的环境．（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________ 等．（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有________ ．（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是________ ．不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析，能闻到烟味的原因是________ ．15.如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图，试回答：①用化学符号表示这个化学反应________．该反应的类型是________反应．②保持氢气化学性质的最小粒子是________．（填名称，下同）氯气在化学变化中的最小粒子是________．因此在这个反应中，发生变化的粒子是________．16.原子的构成：①原子由居于________ 和________ 构成的，原子核由________ 和________ 构成的．②在原子中，核电荷数=________ =________ ．17.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为________。
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《原子的结构》第一课时
练习题
商水练集二中王雪洁
【基础过关】
1.分子是由构成的，分子很小，那么原子的小、小
2.原子是由和构成；前者由和
构成。
3.由于电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在上。
即原子的质量近似等于的质量和的质量之和。
4.以（个质子和个中子的碳原子）质量的1/12作为比较的标准，其它原子的质量与它相，所得到的，是该原子的相对原子质量。
符号为。
5相对原子质量是一个，是一个质量，单位为，通常省略不写。
.6（郑州）美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素原子核电荷数为92，相对原子质量为238。
试回答下列问题：铀原子的核内质子数是；核外电子数是；中了数是。
7.（临沂市）如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如右图所示。
请用化学
方程式表示这个反应，该反应类型是
【能力提高】
1.下列说法正确的是（）
A.原子是不能再分的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子的质量≈质子数+中子数
D.原子的质量主要集中在原子核上
2.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
3果是．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A．1 B．2 C．3 D．6
4据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物
遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（）
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
5.最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。
下列说法正确的是：（）
A. 114号元素原子的中子数为403
B. 114号元素原子的中子数为175
C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D.科学研究成不可能有错误的
.（09青岛）化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”
等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）
A．原子B．元素C．分子D．单质
6．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的元素符号是7.物质的分类都有一定的依据，根据某种共性，可以将Fe3O4、Al2O3、HgO归为一类，下列物质中，完全符合此共性而归为一类的物质是（）
A.KMnO4
B.O2
C.CaO
D.H2O
【中招链接】
1（2012河南3。
1分）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列由原子构成的是（）
A 氯化钠
B 黄金
C 干冰
D 水
2 (2012北京13. 1分)决定元素种类的是（）
A 电子数
B 中子数
C 质子数
D 最外层电子数
3 （2013山东济宁，12，1分）分子是构成物质的一种微粒，“闻酒知香”体现了（）
A分子是原子构成的B分子在不停的运动
C分子间有间隔D分子可以再分
4 （2013广东广州。
8,2分）右图是某元素的一种粒子结构示意图，下列
下列说法正确的是（）
A 该元素是金属元素B该粒子最外层已达到稳定结构
C 该粒子易失去电子
D 该粒子是阳离子
5．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是【】
A．图中单质的化学式为O2B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l。