复分解反应学习指导

复分解反应学习指南

首先复分解反应牢固掌握要做到五要

一、要记住复分解反应的概念

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

二、要明确复分解反应的要点

1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。 4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：

碱与盐、盐与盐的反应中，首先满足反应物是可溶的，再考虑生成物有沉淀析出或气体放出，或有水生成。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：

酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）

碱类只有钾、钠、钡、钙、铵、（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 23

2)(⋅、外

其它碱都不溶于水）

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）

氯化物不溶氯化银；（ AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）；

硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有硫酸钙和硫酸银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶）；碳酸盐溶 ；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 四、要理解复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律

（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱

（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）

复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。

复分解反应练习

导学练习：1.两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做 2.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为

3.大理石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为

4.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为 方程式为 学习要求：1.说明复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。

学习指导：1.复分解反应发生的条件：当生成物中有沉淀，气体或水生成时，复分解反应才能发生。

2.要记住：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。

基础演练：1.复分解反应发生的条件是 中有 ，有 ， 或有 ，那么复分解反应就可发生。

2.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为

3.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（ 色）反应生成 色 ，方程式为

4.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为 ，方程式为

5.如果把NaCl 溶液和KNO 3溶液混合在一起，既没有 ，也没有 或 ，实际上并没有发生复分解反应。 能力强化：

1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）

A ．氯化钡和碳酸钾

B 。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D 。氢氧化铁和硝酸 2.下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）

A.硝酸银和氯化镁

B.氢氧化钠和硝酸钾

C.碳酸钙和稀硝酸

D.硫酸钠和氯化钡 3.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。

① KOH + HCl ② K 2CO 3 + H 2SO 4③ NaOH +FeCl 3④ KCl +Cu(OH)2⑤ AgNO 3 +BaCl 2⑥CaCO 3 +Ba(OH)2⑦ BaSO 4 + HNO 3 中考连线：

1.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（ ） A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝

C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液

D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液 2.下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.食盐溶液和稀硝酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液 3. 【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A.Fe 2+

、Ca 2+

、CO 32-、OH -

B.Na +

、SO 42-、Cl -、OH -

C.Ba 2+、H +、Cl -、OH -

D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH -

4、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）

A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl

B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4

C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl

D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl

5.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：

⑴生成酸的化合反应

⑵生成两种氧化物的分解反应

⑶生成气体的置换反应

⑷生成两种沉淀的复分解反应

能力提升：

1.甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。

⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是

⑵若要设计最简单的实验，用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分步操作（填数字），所加试剂是

2、a、b、c、d可能是Na2CO

3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（）

（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2

（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

3、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

②

④

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上

图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2

点) 、。

4、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO

3)

2

、CuSO

4

、Na

2

SO

4

、Na

2

CO

3

中的一种或几种组成，取这种粉

末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO

3

溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )

A.可能含CuSO

4和Na

2

CO

3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

,一定不含Na

2

CO

3

、CuSO

4

C.一定含NaCl、Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

,一定不含Na

2

CO

3

，可能含CuSO

4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO

3)

2

、Na

2

SO

4

,一定不含Na

2

CO

3

、CuSO

4

5、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂

时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有

K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO

3

-、CO

3

2- 六种离子。

(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、

CO

3

2- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是

(填写物质的化学式)。

(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。

(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO

3

)

2

和Ba(OH)

2

溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反

应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。

6、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫

酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连

环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，

且B的相对分子质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A ，

B ，D 。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

7.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放

入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算：⑴样品中

碳酸钠的质量

⑵反应后溶液中溶质的质量分数