初中化学第五单元复习课件全解
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初中化学第五单元复习课件
第五单元
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
复习
【学习目标】
1.认识质量守恒定律的涵义及应用。 2.通过具体化学反应分析，理解化 学方程式的含义及书写步骤。 3.进一步学习根据化学方程式的有 关计算。
知识点一：质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律只用于解释化学变化。 质量守恒而不是体积等其他方面。 参加反应的反应物质量的判断。
设计探究实验方案 因为是要比较反应前反应物的质量总和和反应后 生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实 验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系 统与环境之间有物质交换。
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的 未知量不要带单位。 2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算 的结果。 3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下 对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子 质量要计算正确。 4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的 可保留两位小数，带单位。 5、简明的写出答案。 6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量 都是纯净物的质量。 7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运 用所学知识，努力需求多种解法。 8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
“↓ ”符号。如： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
↓
知识点三：根据化学方程式的计算
请指出下列解题中错误的地方 工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到 多少吨氧气？ 解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨 2H2O H2↑ + O2↑ 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5吨 X吨 Y吨 20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y X=0.45吨 Y=7.2吨 答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。 2、我们在计算过程中应注意什么？ 3、该题你的应用
人教九年级化学上册第五单元复习(共14张PPT)
× 述中正确的是（ D ） A.“待测” 数值一定为2 ×B.乙一定是该反应的催化剂 ×C.反应中甲和丙的质量比为1:7 √D.该反应可能为铜和氧气的反应
A.20+m+8+6=4+待测+28+2
C.16/20
待测=m
D.甲、丁为反应物，丙为生成物
B.化学反应前后，乙质量不 变可能是催化剂，还可能没
多变一，化合反应
使 用时注意事““““？？参？变守加体化恒”系”””？ 项
知
识 微 “？不化”
观 “？变”
本 “解
【典例1】某有机物完全燃烧后生成CO2 和水，试判断该有机物中（ D）
Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素
B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
Ｃ.不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
D.肯定Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素
【典例2】SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是 在高空喷洒粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：
每日一练：默写化学方程式
1、高锰酸钾制氧气 2、氯酸钾制氧气
3、电解水
4、氢气燃烧
复习目标 1
1 认识质量守恒定律的涵义、应用。 2 通过具体化学反应分析，理解化学
方程式的含义及书写步骤。
3 进一步学习根据化学方程式的有关 计算。
考点一 质量守恒定律
重要考点 核
应用
准
参加化学反 应的各物质 定的质量总和 义等于反应后 生成的各物 质的质量总 和。
有参加反应。
解题方法？？？
考点二 化学方程式
核
准
3 意义读法
知
2 书写步骤
（1）“反应物、 生成物、反应
识
1 书写原则
人教版化学九年级上册-第五单元复习课件
成物各物质的④ 每⑤_6_8_份_质量的过气化氢
___质__量__关_ 系
在催化剂作用下反应生成
⑥_3_6_份_质量的水和⑦_3_2_份_
质量的氧气
微观：反应物、生 ⑨_2_个__过__氧__化__氢__分__子__在催
成物各物质的微粒 化剂作用下反应生成 ⑧_粒__子__数__关__系___ ⑩_2_个__水__分__子__和__1_个__氧__气__分_子
反应前原子个数
2
8
4
反应后原子个数
2
2x
x
反应前后原子个数差
0
0
0
求化学计量数 确定化学计量数 从表格可以得出x的值为4。
2x=8,x=4 4
变式练习2.（重庆A卷）如图是CO与O2反应的微观示意图， 反应前后没有发生变化的粒子是
(D)
A. ①② C. ③④
B. ②③ D. ④⑤
小试牛刀，学以致用
写 写出反应物、生成物的化__学__式___
↓ 配
P+O2—P2O5 _配__平__化学方程式
↓
4P+5O2—2P2O5 标明化学反应的_条__件__,标出产物的
标 _状__态__,把短线改为_生__成__符__
↓
4P + 5O2点燃 2P2O5
一查化学式是否正确
查 二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2. 表示的意义 意义
实例
表示①______② 质的 ___反__应__物和③生成物 方面 _____反__应_ 条件
（2H2O2MnO2 2H2O + O2 ↑）
过氧化氢在催化剂作用
人教版九年级化学第五单元复习PPT课件
2021
11
• 3、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒）
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8 克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （B ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固 体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( A）
第五章 质量守恒 复习
质量守恒定律
2021
1
质量守恒定
律及其应用
元素种类＼原子种类＼ 原子数目＼原子质量
2021
2
课前回顾： 一、质量守恒定律
• 1、质量守恒定律： • 参加化学反应的各物质的__质__量__总_和___ 等于
反应后生成的各物质的__质__量__总_和____。
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后原__子_的__种__类____没有改变、原子__数__目___ 没有增减，_原__子__的__质_量___没有改变。
点燃
S + O2
SO2
2021
33
课堂小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
2021
34
无遗漏。
2021
4
例:CuO+H2〓△Cu+H2O
演示文稿九年级化学第五单元复习课件
概念
用① 化学式 ② 化学反应
来表示 的式子
以 2H2O2 为例
2H2O＋O2↑
意义
质
式子表示③ 反应 物 、④ 生成物 和反应条件
过氧化氢在催化剂作用 下反应生成水和氧气
每⑥ 68份 质量的过
量
表示反应前后各物质 之间的⑤ 质量关系
氧化氢在催化剂作用下 反应生成⑦ 36份 质 量的水和⑧ 32份 质
辨一辨►
1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2 MgO2。
(×)
2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2 CO2↑。
利用化学方程式的简单计算 6年6考
步骤
注意事项
特别说明
设① 未知量
未知量后不能带单位
可以认为未知量本身已 包含单位
写出反应的② 学方程式
化
化学方程式必须准确无误
量的氧气
第五页，共50页。
⑩ 2个过氧化氢分子
微观
表示各物质之间的微 在催化剂作用下反应生
粒⑨ 个数比
成⑪ 2个水分子和1个
氧分子
原则
一是必须以⑫ 客观事实 ⑬ 质量守恒定律
为基础；二是要遵守
书写 步骤
第六页，共50页。
特别提醒►(1)若反应在溶液中进行，生成物 有不溶性的固体，则在生成沉淀的化学式右边标注 “↓”，若反应物和生成物都有不溶性的固体，则 不标注“↓”；(2)若反应物中无气体而生成物中 有气体，则在生成物气体的化学式右边标注“↑”， 若反应物和生成物中都有气体，则不标注“↑”。
；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是 H2O和SO2 (填
化学式)；
(3)上述反应的化学方程式为 2H2S＋3O2
；
2H2O＋2SO2
九年级化学第五单元复习课课件
C．实验室制O2：H2O2 + MnO2 == H2O+O2
作催化剂，是反应条件
D．实验室制CO2: CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
知识点四.基本反应类型
反应类型 化合反应
概念
由两种或者两种以 上物质生成另一种 物质的反应
表达式 A+B+······ C
特征 多变一
（2） 解： 生成CO2的质量为46.0g - 43.8g = 2.2g 设6g水垢中含有碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
100 = x 44 2.2g
x = 5g
水垢中CaCO3的质量分数为：
5g 6g
× 100%≈83.3%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
在点燃的条件下，每4份质量的 氢气和32份质量的氧气生成36 份质量的水
2 ： 1 ：2
在点燃的条件下，每2个氢 气分子和1个氧气分子生成2 个水分子
中考模拟 3．下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．镁条在氧气中燃烧：Mg + O2 == MgO2 MgO B．CO2溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
3.质量守恒，不是体积，密度等的守恒。
2.质量守恒的原因
H
O
H
H
H 分解
O
重新组合 O
HH
OH
H
H
H
O
O
HH
化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没 有增减，原子的质量没有变化。
作催化剂，是反应条件
D．实验室制CO2: CaCO3 +2 HCl == CaCl2 + H2O + CO2
知识点四.基本反应类型
反应类型 化合反应
概念
由两种或者两种以 上物质生成另一种 物质的反应
表达式 A+B+······ C
特征 多变一
（2） 解： 生成CO2的质量为46.0g - 43.8g = 2.2g 设6g水垢中含有碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
100 = x 44 2.2g
x = 5g
水垢中CaCO3的质量分数为：
5g 6g
× 100%≈83.3%
答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。
在点燃的条件下，每4份质量的 氢气和32份质量的氧气生成36 份质量的水
2 ： 1 ：2
在点燃的条件下，每2个氢 气分子和1个氧气分子生成2 个水分子
中考模拟 3．下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．镁条在氧气中燃烧：Mg + O2 == MgO2 MgO B．CO2溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
3.质量守恒，不是体积，密度等的守恒。
2.质量守恒的原因
H
O
H
H
H 分解
O
重新组合 O
HH
OH
H
H
H
O
O
HH
化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没 有增减，原子的质量没有变化。
初中化学第五单元复习PPT 课件
• 2、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗
9.6克氧气，生成5.4克水和8.8克二氧化
碳。则该化合物是由 C、H、O三种 元素组成的，
组成化合物中各元素的原子个数比
为： 2：6：1 化学式为C2H6O
。
想一想,看谁脑筯转得 快!
3．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
[小结]：设计探究质量守恒 定律的实验时应注意：
1、若化学反应中有气体参加反应或有气 体生成，必须在密闭的容器内进行实验； （若未密闭则反应后增加的量为参加反 应气体的质量，反应后减少的量为生成 的气体质量）
2、反应前后要求整个体系的体积不能改 变。（如气球胀大会产生浮力）。
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
2、确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 H2O 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
实验3：镁带燃烧前后质量的测定： 理论上：Ａ克镁在空气中完全燃烧生成的氧化镁质量应_大__于__Ａ克镁的质
量。（填：大于、小于、等于）
点燃
2Mg+O2
2MgO
实验现象：发出耀眼的白光， 产生大量的白烟，指针向右偏， 失去平衡。 实验中：镁带完全燃烧后称 量留下固体的质量比反应前 镁带的质量还要轻，与理论 相反，试分析原因？
初中化学第五单元复习课件
例题解析
• 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化 碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 （ ） • Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 • Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 • Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 • Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
例题解析
• 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主
例题解析
• 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( C ) • A．原子种类 B．原子数目 • C．分子种类 D．元素种类
例题解析
• 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D
的相对分子质量之比为9:22。若2．6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中， B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
课后思考
• 【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一
• 敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发 • 现反应前后容器内的固体质量不变。求容 • 器中碳酸钙和铜的质量比。
本专题小结
• 1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了 • 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即
• • • •
参加化学反应的各物质质量总和，等于反 应后生成的各物质质量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种 类、数目和质量都没有发生变化的必然结 果； • 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从 • “质”和“量”两个方面表示具体的化学 反应。
例题解析
• 【例9】纯净的 锌片6.5 g恰好 和93.7 g稀盐 酸完全反应， 求反应后所得 溶液中溶质质 量分数。
• • • • • • • • • • • 根据化学方程式： Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和 13.6 g氯化锌，反应后所得溶液为 氯化锌溶液，如果反应在封闭容 器 中完成，反应前后质量始终为 （6.5+93.7） g，反应后物质为氯 化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶 液 质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数 =13.6 g/100 g×100%=13.6%。
人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT
练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
人教版九年级化学上册 第五单元复习课件
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C ) A． N2 B．NO2 C．NH3 D ． N 2O 5
确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
H2O
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数 m和n的和等于 8 。
⑵ 表明了反应物、生成物间粒子个数比 ⑶ 表明了反应物、生成物间的质量比 ⑴ 写：写出反应物、生成物化学式 ⑵ 配：配平化学方程式 ⑶ 标：标出反应条件以及↑、↓符号
⑴ 解：设未知量 ⑵ 写出化学方程式 ⑶ 求出有关物质间的质量 比并写出已知量和未知量 ⑷ 列比例式、求解 ⑸ 简明地写出答案
书写步骤
对比 理解：
宏观
微观
原子种类 原子数目 原子质量
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
物质的种类 改变 分子的种类
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
人教版(五四制)九年级全一册化学 第五单元 化学与生活 复习 课件
1、缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素 是（ C ）
A. 碘 B. 铁 C. 钙 D. 锌
2、导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏 下列元素中的（ D）
A．钙 B．锌 C．铁 D．碘 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊 具，其主要原因是（ D ） A．铁锅含有碳元素 B．价格便宜，不易生锈 C．传热慢，保温性能好 D．烹调后的食物中留有人体需要的铁元素
毒气体，它是（ C ）
A、二氧化碳Leabharlann B、二氧化硫C、一氧化碳
D、二氧化氮
考点二 化学元素与人体健康
1.常量元素与微量元素 （1）常量元素：人体中含量超过0.01％的 元素，有11种，其中含量较高的是_氧__、_碳__、 _氢__、_氮__。 （2）微量元素：人体中含量在0.01％以下 的元素，如_铁__、_锌__、_硒__、_碘__等。
例3：下列物品是由有机合成材料制成的 是（ C ） A.纯棉毛巾 B.玻璃杯 C.塑料手机壳 D.不锈钢锅
• 例：（202X•邵阳）下列物品用到的主要材 料，不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑胶水管 B．涤纶运动服 C．汽车轮胎 D．不锈钢饭盒
谢谢
子
氯乙烯等
材
塑料 热固性：酚醛树脂、脲醛
料 合成有
树脂
机高分 子材料
合成纤维：尼龙、④_涤__纶___、聚 丙烯
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶
（3）合成纤维与天然纤维的鉴别 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易起球，灰 烬用手可捏碎的为天然纤维，如羊毛。无烧焦羽毛气味， 易起球，灰烬用手捏不碎的为合成纤维。
元素名称
对人体的作用
缺乏对人体健康的影响
铁
是血红素的成分，能帮
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 PPT课件
NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO, 该反应的化学方
程式为 NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
。
考点讲练
考点四: 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据: 化学方程式表示了反应前后反应物
和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法:
化学（人教版） 九年级 上册
第五单元 化学方程式 单元复习（课件）
01 知识框架 02 考点讲练 03 难点突破 04 趁热打铁
01
知识框架
知识框架
内容 微观解释
应用
计算依据 解题步骤
质 量 守 恒 定 律
利用化学 方程式的
计算
写
最小公倍数法
书
观察法
配
写
步
奇数配偶法
标
骤
查
概念
化 学 方 程 式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息, 下列说法不正确
的是（D ）A．KMnO4是反应物 B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物 D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 的正确读法是（ C ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁
2MgO B．2个
表示反应物、生成物、反应条件
含
表示反应物与生成物的粒子数之比
义
表示反应中各物质的质量比
读法
必须以客观事实为基础
书
写
原
则
必须遵守质量守恒定律
02
考点讲练
考点讲练 考点一: 质量守恒定律 1.内容: 在化学反应里, _参__加__反__应_____的各物质的_质_量__总__和__, 等于反 应后生成的各物质的质量总和。
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充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质： X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 20 5 反应后质量/g 待测 10 8 13 下列说法正确的是（ ） • A．反应后X的质量为6 g • B．该反应的反应物是X、Y • C.参加反应的X、Z的质量比是1:3 • D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
2KClO3 ∆ 2KCl+3O2↑
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了 气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。 如上面的例子。
MnO2
↓
3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生 成
物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注
“↓ ”符号。如：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
Hale Waihona Puke 例题解析• 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( C ) • A．原子种类 B．原子数目 • C．分子种类 D．元素种类
例题解析
• 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D
的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中， B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
宏观把握 微观解释
质量守恒定律的应用
• ⑴根据质量守恒定律 进行简单的计算； • ⑵运用质量守恒定律 解释化学反应中的一 些简单的现象和问 题；
质量守恒定律的应用
• ⑶判断化学反应中某 种物质的组成； • ⑷确定化学反应中某 种物质的化学式。
化学方程式的意义
• ⑴哪些物质参加了反 应（反应物是什么）； • ⑵生成了哪些物质 （生成物是什么）； • ⑶反应条件；
第五单元
复习
质量守恒定律──提出问题
反应前各反应物的质量 总和和反应后生成物的 质量总和之间是什么关 系呢？
猜想（假设）
• 1、参加反应的各物质的质量总和大于生成 的各物质的质量总和； • 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成 的各物质的质量总和； • 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成 的各物质的质量总和。
例题解析
• 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化 碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 （ ） • Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 • Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 • Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 • Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
例题解析
• 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主
例题解析
• 【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学
反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种 小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的 是（ ） A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应 C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
例题解析
• 【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下
课后思考
将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜片研磨成 粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，发现固 体质量在灼烧前后保持不变， 求灼烧前粉末中铜的质量分数。
本专题小结
1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了 化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即 参加化学反应的各物质质量总和，等于反 应后生成的各物质质量总和； 2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种 类、数目和质量都没有发生变化的必然结果； 3.化学方程式是重要的化学用语，它能从 “质”和“量”两个方面表示具体的化学反应。
设计探究实验方案
• 1、要用实验事实来验 证、检验假设； • 2、要判断化学反应前 后的质量变化，因此 要使用天平作为主要 工具； • 3、要多选几种现象不 同的化学反应作为实 例。
设计探究实验方案
4、因为是要比较反应 前反应物的质量总和和 反应后生成物的质量总 和是否发生变化，所 以，所有实验都必须设 计在密闭的容器中完 成，杜绝反应系统与环 境之间有物质交换。
质量守恒定律
参加化学反应的各物 质质量总和，等于反 应后生成的各物质质 量总和，这个规律叫 做质量守恒定律。
对于质量守恒定律的理解
• ⑴参加化学反应的，所给 予物质不一定都参加反应， 若反应物有剩余，剩余的 物质没有参加反应。所以 必须强调“参加”，而且 质量守恒定律只能用于解 释化学变化。 • ⑵质量总和“是参加化学 反应的物质的质量总和与 反应后生成的物质的质量 总和。
例题解析
• 【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后
的化学方程式如下： 2R + 13O2 8CO2 +10H2O。 根据质量守定律，R的化学式为 ( • A．C4H10 B．CH4 • C．CH20 D．C2H4O2
点燃
)
练习
• 【例1】黑火药是我国石代四大发明之一，
• • • • •
黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式 表示： 点燃 S + 2KNO3 +3C K2S + N2 + 3X↑， 则X的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2
化学方程式的意义
• ⑷反应物与生成物之 间的质量比； • ⑸反应物与生成物之 间的粒子数量比； • （6）反应物与生成物 之间物质的量（计量 数）之比。
书写化学方程式应遵守两个原则
• 一是以客观事实为基础； • 二是要遵守质量守恒定律。
• 1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：
要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g 二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
例题解析
• 【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需耗9.6g， • 生成CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中 （ ） • Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素 • B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素． • Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 • Ｄ．不含氧元素