初三上册化学 一氧化碳金品课件

点
方 氧化程碳式是为许：多气2 C体O 燃+ 料O2如=燃=水==煤2气CO2
。一 的主要成分。
课前导入
3.CO的毒性：一氧化碳极易与
血红蛋白 结
合，从而使血红蛋白不能很好地与 氧气 结
合，造成生物体内 缺氧 ，严重时会危及
生命。一氧化碳有 剧 毒，人在一氧化碳达
到总体积的 0.02% 的空气中，持续2-3h即出现
教学重难点
1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。 2.了解并关注温室效应。
情景导入
农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的 粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“他”是谁吗？
课堂探究
（1）CO具有可燃性 用途之一：燃料
4.下列有关二氧化碳的说法正确的是（ D ） A.二氧化碳有毒，吸入过多会使人中毒而死亡 B.二氧化碳的增加是造成温室效应的主要原因，因此空气 中二氧化碳的含量越低越好 C.二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红 D.二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧， 密度比空气大
【拓展延伸】
15.用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情
课堂探究
还原性：可冶炼金属
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 高温
3 CO + Fe2O3 ==== 2 Fe + 3 CO2
用途：冶金工业上常用此方法来炼铁
课堂探究
怎样除去CO中的CO2 用NaOH溶液吸收 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收CO2用NaOH溶液，鉴别CO2用澄 清石灰水
况是
将盛满CO2的大试管倒插在澄清石灰水中，可观察的现象是：①____________________，② ____________________，
化学方程式为___________________________________________________。
16.按要求写出下列反应的化学方程式：
1.有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放 一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到 煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？
答：不行。因为一氧化碳没有气味。
教学目标
1.通过实验了解CO2的密度比空气大；知道CO2能溶于水 2.通过实验认识CO2的化学性质，CO2不能燃烧、能与水反应、能与石灰水反应； 知道二氧化碳的鉴别方法 3.了解用途；了解二氧化碳循环；知道二氧化碳含量过高会造成温室效应；应采 取措施控制二氧化碳的排放量，倡导低碳生活
中毒症状。
4.因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注 意室内 通风 ，防止一氧化碳中毒。
来自百度文库
课前导入
5.如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜
空气和氧气
，严重的应立即
到医院进行治疗。
6. CO还原性：CO和木炭一样具有 还原 性，
可以用于 冶金 工业。可利用CO的还原性。
来炼铁。
课前导入
用一氧化碳的物理性质来解释
课堂探究
怎样除去CO2中的CO？ 将混合气体通入灼热的 氧化铜
CO + CuO ==== Cu + CO2
课堂探究
鉴别CO气体和CO2气体的方法： (1)用燃着的木条分别伸入两种气体中，使火焰熄灭
的是CO2气体，使其燃烧，产生蓝色火焰的是CO气体。 (2)分别通入紫色的石蕊试液中，使试液变红色的是
⑴有CO2生成的化合反应：
；
⑵有CO2生成的置换反应：
；
⑶有CO2生成的分解反应：
；
⑷有CO2参加的化合反应：
。
谢谢观赏
①CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应 该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？
通风排气
②如果有人发生煤气中毒，应怎么办？
轻微的中毒者应立即撤离中毒环境，呼吸大 量新鲜空气或氧气，病情严重者，进行人工 呼吸并应立即到医院进行治疗
课堂探究
课堂探究
实验步骤： ①检验CO的纯度，先通入一会儿CO （目的是排尽管内空气。防止加热时发生爆炸） ② 点燃酒精灯 ③ 熄灭酒精灯 ④再通入一会儿CO直到试管冷却
点燃
2 CO + O2 ==== 2CO2
现象： 燃烧，发出蓝色火焰。
检验： 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰 水的烧杯，若石灰水变浑浊，证明有二氧化 碳生成
为了安全，点燃前要进行什么操作？
CO和H2一样，与空气或氧气混合时，遇明火可能发 生爆炸，点燃前必须检验它的纯度。
课堂探究
思考：根据图片中信息煤 炉底层、煤炉中层、煤炉 上层分别发生什么反应， 写出反应的化学方程式
2.化学性质 （1） CO具有可燃性 （2） CO具有毒性 （3） CO具有还原性
3.CO的用途：（1）可作燃料 （2）可冶炼金属
课堂作业
1.氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是 __没__有__颜色，_没__有__气味的气体,__难___溶于水。相 似的化学性质是都有__可__燃___性和__还__原___性。工业 上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的__还__原__性, 还常用作气体燃料,是利用它们的__可__燃__性。
随堂训练
1.二氧化碳的密度与空气相比 ( A )
A.比空气的大 B.比空气的小 C.与空气的相等 D.无法判断
2.二氧化碳在水中的溶解性( B )
A.难溶于水 B.能溶于水 C.微溶于水
D.不易溶于水
3.下列操作中只发生物理变化的是 ( D ) A.将二氧化碳通入水中 B.将二氧化碳通入澄清的石灰水中 C.将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D.将二氧化碳加压降温压缩成干冰
课堂探究
CO“早出晚归”， 酒精灯“迟到早退”。
实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石 灰水变浑浊
课堂探究
实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO 气体？为什么？ 应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入CO。 防止生成的热的铜与空气中的氧气反应生成黑色的 氧化铜（防止生成的铜高温下被氧化）
课堂探究
反应原理：CO + CuO ==== Cu + CO2 CO有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则 是将CO燃烧转化为无毒的CO2，或回收利用。 用气球收集尾气或进行点燃处理。
课堂探究
实验步骤： 点燃C处的酒精灯，处理尾气 ①检验CO的纯度，先通入一会儿CO ②点燃酒精灯 ③熄灭酒精灯 ④再通入一会儿CO直到试管冷却。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时 一氧化碳
课前导入
1.CO与CO2的物理性质比较
颜色 状态 气味 密度 溶解性
CO2 无色 气态 无味 比空气大 能溶于水
CO
无色 气态 无味 比空气稍小 难溶于水
课前导入
2.CO的可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放
出 大量的热 ，火焰呈 蓝 色。燃烧的化学
煤炉底层 煤炉中层 煤炉上层
点燃
C + O2 = CO2
高温
C + CO2 = 2CO
点燃
2CO + O2 = 2CO2
课堂探究
你知道煤气中毒是怎么回事吗？ 血红蛋白是生物体内运载氧的“汽车” 原理：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
课堂探究
课堂作业
2.将一束红亮的铜丝放在酒精灯上燃烧一会儿，然后
趁热迅速插入充满CO气体的集气瓶内，整个过程中看
到铜丝的颜色变化情况是：
红色
__黑___色
__红___色。
课堂作业
3.宣传科学知识，揭露伪科学是化学工作者的义务。 下列各项中，属于伪科学的是( C )。
A.用液态氢作燃料发射火箭 B.用干冰进行人工降雨 C.用催化剂把水变成汽油 D.CO气体可用来冶炼金属
课堂作业
4.机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2， 和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污 染源之一。
（1）尾气中的___C_O__能与人体中的血红蛋白结合而 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一 个“催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生 成两种气体，其中一种可参与植物光合作用，另一 种是空气中含量最多的气体。请写出CO和NO反应的 化学方程式 2CO + 2NO 催=化==剂 N2 + 2CO2
CO2气体，没有变色的是CO气体。
课堂探究
鉴别CO气体和CO2气体的方法： (3)分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的气 体是CO2气体，没变浑浊的是CO气体。
(4)分别通入灼热的氧化铜，使黑色固体变为红色 的是CO气体，没有变化的是CO2气体。
课堂探究
一氧化碳 1.物理性质 无色、无味、气态、密度 比空气小、难溶于水