高三化学总复习专题2---物质的量
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量,物质的量的浓度
专题2. 物质的量的浓度考纲解读：1．理解物质的量浓度的概念；3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2．掌握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：c B = n B/V，单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
③在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。
④a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和； b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往溶液中加入固体或通入气体后发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。
⑤以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。
⑥当氨气、氯气等溶于水后成分复杂，求浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2等作溶质，而溶液的体积必须依据溶液质量和密度计算例题精讲例1. 实验室需80ml 1mol/L 的NaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应称取NaOH 的质量为（）A.3.2gB. 4.0gC. 4.8gD.19.2g例2.下列叙述正确的是( )A.含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配置1mol·L-1的NaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.K+为2mol的1LK2SO4溶液的浓度为1mol·L-1例3. 把aL硫酸铵与硝酸铵的混合液分为两等份，一份用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应恰好消耗c mol BaCl2,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(mol·L-1)是：A. b-2c/aB. 2b-2c/aC.2b-c /aD.2b-4c /a例4.设体积的单位为L。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
高三化学 物质的量计算 知识精讲
高三化学物质的量计算知识精讲一. 物质的量（摩尔）1. 概念: “物质的量”是七大基本物理量之一，其单位是“摩尔”。
2. “物质的量”既不同于“质量”，也不同于“数量”，它是使用巨大的数字集体表达物质所含量的多少的一种特定的物理量。
3. 意义：“物质的量”是实现宏观与微观之间量的换算的重要桥梁。
二. 气体摩尔体积1. 概念：标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约等于22.4升。
2. 关键要素：“标准状况”，“1摩尔”，“气体”，“22.4升”。
知其三，可确定其一。
3. 理解：气体所占体积和气体分子本身大小无关，只和“外界条件”、“分子数量”有关。
三. 阿弗加德罗定律及其推论1. 同温、同压时，体积比= 物质的量比，即：V1 / V2 = n1 / n22. 同温、同压、同体积时，密度比= 摩尔质量比，即：p1 /p2 = M1 / M23. 同温、同压、同质量时，体积比= 摩尔质量的反比，即：V1 / V2 = M2 / M14. 同温、同体积时，压强比= 物质的量比，即：P1 / P2 = n1 / n2四. 物质的量浓度1. 概念：单位体积内溶液中所含溶质的物质的量。
2. 单位：摩尔/升3. 计算：C = n / V例1.（03-上海）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]A. 53g碳酸钠中含N A个CO32－B. 0.1molOH－含N A个电子C. 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D. 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子[解析]阿佛加德罗常数是联系微观和宏观的桥梁，是摩尔具体的数字特征。
含有阿佛加德罗常数个微粒即为1摩尔。
此类题型既可以考察基本概念，又可以考察观察能力和计算能力。
碳酸钠的式量是106，所以53g碳酸钠是0.5摩尔，应含0.5N A个CO32－。
一个OH－中含有10个电子，0.1molOH－含N A个电子。
重水（D2O）的式量为20，1.8g重水（D2O）不是0.1摩尔，其中含中子数不等于N A。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学_【知识精讲】专题2：化学计量
专题二化学计量考向一以物质的量为核心的基本概念、基本计算（1）考纲要求①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。
③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
（2）命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。
高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1【答案】C【解析】132g/mol=0.0374mol。
因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
2009-2014年高考化学试题汇编专题2 ---- 物质的量
2009-2014年高考化学真题汇编二物质的量2014高考1、(2014大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2、（2014江苏卷7）.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3、（2014上海卷15）.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/144、（2014新课标卷9）.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A5、（2014广东卷9）．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子2013高考1.（2013上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/142. （2013新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.（2013广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子4.（2013江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学2：物质的量浓度及溶液的配制
辅导讲义是什么含义？0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(4)、用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
4．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋C．MVV＋ρD．1 000 VρM(MV＋2 240)5．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)、实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。
(2)、根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
(3)、下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。
二、知识梳理【关于物质的量浓度的计算类型】1、溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算2、已知气体溶质的体积（标准状况），水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度3、计算溶液中离子浓度【方法归纳】解答此类题，不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积，即可求出溶质的物质的量浓度。
解题时一般有两个出发点：（1）由“定义式：c = n / V”出发，欲求c ，先要求出n和V（2）由守恒的观点出发：①、稀释前后“溶质的物质的量守恒”即c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀)②、溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液呈电中性）③、质量守恒【混合溶液浓度的计算】明确溶液中溶质的化学成分：求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如：NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后得到的溶液的溶质都是NaOHCuSO4·5H2O溶于水后所得的溶液的溶质为CuSO4等。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第二章物质的量第5讲物质的量及相关概念
第5讲物质的量及相关概念复习目标1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义；2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义、并能进行有关计算；3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算4.学会常用的化学计算方法与技巧。
考点一物质的量摩尔质量必备知识梳理·夯实学科基础1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如1 mol Na＋或钠离子、2.5 mol NH3、1 mol SO42−(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A 变式⇒{N=________N A=Nn特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 mol氢(不明确)或1 mol大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。
(3)阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为________________。
特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量、N A个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。
3.气体摩尔质量求算的方法(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn；(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A mN；(3)根据标况下气体的密度(ρ)：M＝22.4ρ；(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1ρ2)：M1M2＝ρ1ρ2；(5)对于混合气体，求其平均相对分子质量，上述公式仍然适用；还可利用下式计算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%表示各组分在混合气体中的体积分数。
2023高考化学基础知识综合复习阶段检测卷二物质的量
阶段检测卷(二) 物质的量(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.金华市双龙风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.32 gB.33 gC.32 g·mol-1D.33 g·mol-12.在标准状况下,8.96 L的CH4具有的电子数(用N A代表阿伏加德罗常数的值)为( )A.0.4N AB.4N AC.10N AD.6.4N A3.在一定温度下有分解反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30 g,则A的摩尔质量为( )A.50 g·mol-1B.120 g·mol-1C.180 g·mol-1D.250 g·mol-14.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3A.体积:④>①>②>③B.氢原子数:①>②>③>④C.质量:③>②>①>④D.密度:②>③>④>①5.用0.1 mol·L-1的NaNO2溶液300 mL,恰好将0.02 mol的X O4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价6.下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N O3-物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液7.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4,M=166 g·mol-1)溶于水配成溶液,用20.00 mL 0.200 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。
2020年高考浙江版高考化学 专题二 物质的量
专题二物质的量挖命题【考情探究】分析解读物质的量与阿伏加德罗常数每年必考,为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新,常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。
以物质的量为中心的有关计算也是每年必考,重点考查物质的量应用于化学方程式的简单计算及物质的量浓度的相关计算。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,2)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COO-”微粒的质量约为gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案C2.(2018浙江4月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.10 g的2O中含有的质子数与中子数均为5N AB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案B3.(2017浙江4月选考,22,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案D4.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,9)由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )A.气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B.气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1C.气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14D.气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1答案B5.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算
单元检测(二) 物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。
3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。
4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。
2020版高考总复习：2-2 一定物质的量浓度溶液的配制
－3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有V mL×19.884g·gm·coml－－13×98%＝4.6 mol，解得 V＝250。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
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高考总复习/新课标版 化学
考向 2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1。
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高考总复习/新课标版 化学
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝
__________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质
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高考总复习/新课标版 化学
(3)因为 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 mol·L－1 的 Ca(OH)2 溶液( )
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(5)用装置
配制溶液( )
(6)配制 0.100 0 mol·L－1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na
＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
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高中化学考点总复习2 物质的量浓度及相关计算
考点规范练2物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸于50 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作答案:A,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配;量筒只能精确到小数点后一位,且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。
2.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有23的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。
第2章 第5讲 物质的量 气体摩尔体积(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第5讲物质的量气体摩尔体积[复习目标] 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量2．摩尔质量1．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()2．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()3．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()4．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g “可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为__________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。
如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或____________。
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高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
②称量（或量取）：用托盘天平称取固体溶质质量。
（或用量简量取所需液体溶质的体积。
）③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。
④转移：冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
⑦摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
⑧装瓶贴标签①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤（再转移）⑥定容⑦摇匀⑵误差分析大3.【典型例题】1. ［2012·江苏化学卷8］设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B.常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC.标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A2.［2012·海南化学卷7］N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A3. ［2012·四川理综化学卷7］设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。
D . 某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4. ［2012·新课程9］用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A5.（2010四川理综卷）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ= C. ()17/1722400W V V =+ D.C=1000Vρ/(17V+22400) 6．（2010·郑州模拟）下列说法中错误的是（ ）。
A ．从1L 1mol·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol·L －1B ．制成0.5L 10mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）[来源:学+科+网]C ．0.5L 2mol·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm －3）与10mL 18.4mol·L －1硫酸的浓度是不同的 7．（2010·南阳模拟）若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1 mol/L 和c 2 mol/L 硫酸的质量分数，已知2w 1＝w 2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。
A ．2c 1＝c 2 B ．2c 2＝c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．c 1＜c 2＜2c 1【解析】因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大，w 2＞w 1，所以ρ2＞ρ1，21ρρ＜1，根据c ＝Mωρ⨯⨯1000可得：21c c ＝2211ωρωρ＝212ρρ＜21，即c 2＞2c 1。
8．（2010·广元模拟）在某温度下，NaOH 的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH 放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为 1.2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。
A ．0.02mo l/LB ．2.0mol/LC ．5.0mol/LD ．7.5mol/L9．（2010·黔西南模拟）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）。
A ．（W －B ）10023g B ．（W －B ）7723g C ．（W －B ）12323g D ．g B W )2377(-10．（2010·武汉模拟）VL 浓度为0.5mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）。
A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2VLB ．加入10mol·L －1的盐酸0.1VL ，稀释至1.5VL[来源:] C ．将溶液加热浓缩到0.5VLD ．加入VL1.5mol·L －1的盐酸混合均匀11．（2010·石家庄模拟）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm 3）配制成1mol/L 的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL 。
试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL 的容量瓶；（2）经计算需要______mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A ．5mL B ．10mL C ．25mL D ．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
[来源:Z|xx|]④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
12．（2010·兴义模拟）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
【答案】 1-5 B B B D A 6-10 D C C C B11【答案】（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低；偏低 12【解析】（2）m （Na 2S 2O 3）＝0.250L ×0.100mol ·L －1×158g ·mol －1＝3.95g 。
（3）设Ba 2+的物质的量为x ，则有： Ba 2+～BaCrO 4～21Cr 2O 72－～23I 2～3S 2O 32－1mol 3molxmol 36.00×0.100×10－3mol33102.1310100.000.36--⨯=⨯⨯=x mol所以c （Ba 2+）024.0L1050mol 102.133=⨯⨯=--mol ·L －1【答案】（1）胶头滴管 （2）3.95 （3）0.024mol ·L －1【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF 、H 2O 、CHCl 3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He 、Ne 等；晶体结构：P 4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A 。