配位化学试题

《配位化学》试卷

学号 姓名 班级

一、命名下列配合物（12分）

1、232)(P Ph PtCl

2、Cl NO OH NH NH Py Pt )])()()(([223

3、)])(()([2223NH NO NH Pt

二、选择题（30分）

1、.配位化学的奠基人是( )

A 、阿仑尼乌斯

B 、路易斯

C 、鲍林

D 、维尔纳

2、.维生素B12的中心金属离子是（ ）

A 、Fe 2+

B 、Fe 3+

C 、Co 2+

D 、Co 3+

3、关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是（ ）

A 、平面正方形，d 2sp 3杂化

B 、变形四边形，sp 3d 杂化

C 、正四面体，sp 3杂化

D 、平面正方形，sp 3d 2杂化

4、乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质（ ）

A 、复合物

B 、沉淀物

C 、螯合物

D 、聚合物

5、下列说法中错误的是（ ）

A 、配合物的形成体通常是过渡金属元素

B 、配键是稳定的化学键

C 、配键的强度可以和氢键相比较

D 、四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象

6、内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（ ）

A 、四面体形和sp 3

B 、正方形和dsp 2

C、八面体形和sp3d2

D、八面体形和d2sp3

7、下列说法中错误的是（）

A、对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用sp3d2杂化

B、对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或sp3杂化

C、无论中心离子杂化轨道是d2sp2或sp3d2，其构型均为八面体形

D、配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

8、下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）

A、[Zn(CN)4]2-

B、[Cu(CN)4]2-

C、[Ni(CN)4]2-

D、[Co(CN)6]3-

9、[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）

A、相等

B、不能判断

C、△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+

D、△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+

10、已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4

三、填空题（14分）

1、Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以____杂化轨道与CN_ 成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。

2、[Co(H2O)]2+呈色，产生颜色的原因是。

3、直接与中心体形成配位键的配位原子的数目称为该中心体的；如果配位体是单齿的，则配位体的数目就等于该中心体的，在[Co(NH3)6]Cl3中，中心体的配位数为。

4、Pt2+与NH3，Cl-可形成两种配合物，其中有一配合不与AgNO3反应，则其化

学式为，配位体是，配位数是，中心体采用杂化轨道与配体形成配位键。

四、简答题（16分）

1、如何用配位场理论解释CuSO4是白色粉末.CuSO4.5H2O是蓝色晶体。（6分）

2、用NH3。H2O处理含Ni2+和Al3+离子的溶液。起先得到有色沉淀；继续加氨，用过量的碱溶液（如NaOH溶液）处理，得到澄清的溶液，如果往澄清溶液中慢慢地加入酸，则又形成白色沉淀，继续加酸则沉淀又分解。写出每一步反应的配闰离子方程式。（10分）

五、计算题（28分）

1、将0.20mol·L-1的AgNO3溶液与0.60mol·L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使I-浓度为0.10mol·L-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（13分）

2、已知K稳[Ag (NH3)2]+= 1.6 × 107, K sp,AgCl = 1 × 10-10, K sp,AgBr = 5 × 10-13. 将0.1mol·dm-3 AgNO3与0.1 mol·dm-3KCl 溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解.试问：

（1）混合溶液中游离的氨浓度是多少？（7分）

（2）混合溶液中加入固体KBr，并使KBr 浓度为0.2 mol·dm-3，有无AgBr沉淀产生？（8分）