与量有关的离子方程式总结
5-与量有关的离子方程式
一．与量有关的离子方程式
【一】多元酸反应类
1．与碱反应
①向NaOH溶液中通入少量CO2
②向NaOH溶液中通入过量的CO2
2．与盐反应
①向NaAlO2溶液中通入少量CO2
②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
【二】沉淀类
1．沉淀溶解
①向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
②向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液
③向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸
④向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
2．只生成沉淀（量少的物质定为“1”mol）
①向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
②向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液
【三】反应顺序类
1．氧化还原
①向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
②向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
2．非氧化还原
①向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液
②向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液（加热）
【四】变价金属类
①向稀硝酸中加入少量铁粉
②向稀硝酸中加入过量铁粉
【五】银盐与氨水反应类
①向AgNO3溶液中滴加少量氨水
②向AgNO3溶液中滴加过量氨水
【六】限制条件类
①向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
二．与量无关的离子方程式
1．向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液（过量也一样）
2．向(NH4)2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并加热（过量也一样）3．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液（过量也一样）
4．向稀硝酸中加入少量铜粉（过量也一样）
5．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体（过量也一样）。
常考的与量有关的离子反应
常考的与量有关的离子反应1.碳酸钠溶液与盐酸（可拓展到多元弱酸的可溶性正盐与强酸或强酸的酸式盐）碳酸钠溶液与少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－碳酸钠溶液与足量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后产生气泡：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋==H2O＋CO2↑向盐酸中滴加碳酸钠溶液立刻产生气泡，因此可用互滴的方法鉴别碳酸钠溶液与稀盐酸。
2.氢氧化钠溶液与二氧化碳（可拓展到碱溶液与多元弱酸或者多元弱酸对应的酸性氧化物）氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－定量分析：若n(NaOH)/n(CO2)> 2时，NaOH过量，溶质为NaOH和Na2CO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)= 2时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3；若1 <n(NaOH)/n(CO2)< 2时，溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)≤ 1时，CO2过量，溶质为NaHCO3；如果向溶液中再逐滴加入盐酸，则HCl先中和NaOH，后将Na2CO3转化为NaHCO3，最后与NaHCO3（包括原有的和由Na2CO3转化而来的）反应产生CO2。
因此，由产生气体的量与滴加盐酸的量的关系可以判断原来的溶质并进行相关的计算。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
与量有关的离子方程式(自用)
连续反应型
4.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）
盐酸不足： 盐酸过a2SO3、Na3PO4）
盐酸不足：CO32- +H+ = HCO3盐酸过量：CO32- +2H+ = CO2↑+H2O
连续反应型
5.漂白粉溶液中通入CO2 少量的CO2气体中:
2、 Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+= 2BaSO4↓+AlO2+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ 3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
②2OH-+Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32③Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32④HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
连续反应型
2. 强碱不足： 强碱过量：
2. 强碱不足：Al3++3OH- = Al（OH)3↓ 强碱过量：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
连续反应型
3.铁和稀HNO3的反应 铁不足： 铁过量：
3.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
与“量”有关的离子方程式汇总
一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，2I—+CI2==2Cl—+I2↓b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓说明：以上都是我们中学老师普遍观点。
实际上并不是这样的。
二、SO2通入某些盐溶液中（一）SO2通入NaClO溶液中1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O= Na2SO3+ 2NaHCO32、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHSO3+ CO23、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
精心整理1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：91011121314151617181920212223242526272829、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+495051525354555657585960616263646566676869707172、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-949596979899100101102103104105106107108109110111112113、114、115116117118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137138139140141142143144145总：AL3+和122以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
高中化学分类突破与量有关离子方程式书写
高中化学分类突破与量有关离子方程式书写题型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO32—＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO3—。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO32—＋H＋===HCO3—；盐酸过量：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O。
题型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH4+＋H＋＋2OH－===NH3稨2O＋H2O。
(2)向含有OH－、CO32—的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：OH－＋H＋===H2O；CO32—＋H＋===HCO3—，HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O。
题型三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3不足：HCO3—＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓。
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与量有关离子方程式
与量有关的离子方程式的书写技巧：（一）a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→ AlO2-+2H2O练习：盐酸与偏铝酸钠溶液（由少到多）、b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入HCl:CO32-+H+→ HCO3- HCO3-+H+→ H2O+CO2↑NaOH中逐滴加入AlCl3:Al3++4OH-→ AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O → 4Al(OH)3↓c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。
书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确练习1、小苏打溶液中加入过量石灰水。
2、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合。
3、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子方程式为___________。
向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至铝离子完全沉淀的离子方程式。
化学：与“量”有关离子方程式书写例谈离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考中考生的易错点。
近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。
笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。
（二）一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
与量有关的离子方程式的书写技巧
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___； 强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
转 解析
四.方法技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (对2)于n(F氧e)化∶还n[H原N反O3应(稀，)]按＝“1∶强3先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写1．过量型例如：Ca(HCO3)2与过量NaOH反应以量少的反应物完全反应为依据判断产物（定少议多）（1）按照组成比例写出不足物质反应的离子：Ca+2HCO3-（2）过量物质的离子满足不足离子的需求：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 2．定量型例如：明矾与等物质的量Ba(OH)2反应（1）按照条件写出各反应离子的物质的量：设物质各位1mol，Al3++2SO42-+Ba2++2OH-= （2）按照多余离子满足不足离子原则：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3．目标型例如：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全（1）按照目标要求，按照比例写出离子符号：Al3++3OH-=（2）按照组成比例写出原来与目标例子结合的其他离子：Al3++3OH-+2SO42-+3/2Ba2+=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓+1/2SO42-（3）整理：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4．条件不同相同反应物之间的反应（1）反应物滴加的顺序不同Na2CO3与盐酸、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl（2）反应条件不同常温：NH4++OH-=NH3·H2O 加热：NH4++OH- NH3↑+H2O（3）微溶物状态不同石灰乳中加入苏打溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-澄清石灰水中加入苏打溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓练习：书写下列反应的离子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量、过量、与FeBr2等物质的量的Cl2(2)向NaOH溶液中通入少量、过量的CO2气体(3)向Na2CO3溶液中滴加少量、过量的盐酸(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量、过量的NaHCO3溶液(6)向Ba(OH)2溶液中滴加少量、过量的KHSO4溶液(7)向AlCl3溶液中滴加少量、过量的NaOH溶液(8)向NaAlO2溶液中滴加少量、过量的盐酸(9)向NaAlO2溶液中通入少量、过量的CO2气体(10)N H4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液(11)M g(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液。
与量有关的离子方程式
与量有关的离子方程式在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时决定产物的种类，所以我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
本文归纳几个典型例子，供参考。
1. 碱与酸性氧化物反应酸性氧化物与碱反应，酸性氧化物少量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。
CO2与NaOH溶液反应通入少量CO2： CO2＋2OH- === CO32-＋H2O通入过量CO2： CO2＋OH- === HCO3-说明当CO2 通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，通入少量CO2时生成碳酸盐，通入过量CO2时生成碳酸氢盐。
但是，当CO2通入苯酚钠溶液中时，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，因为苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性。
2. Al(OH)3 的两性Al(OH)3 溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水。
（1）AlCl3 溶液与NaOH溶液少量NaOH溶液：Al3+＋3OH- === Al(OH)3↓过量NaOH溶液：Al3+＋4OH- === AlO2-＋2H2O（2）NaAlO2 溶液与盐酸少量盐酸：AlO2-＋H+＋H2O === Al(OH)3↓过量盐酸：AlO2-＋4H+ === Al3+＋2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀时，一定要控制好酸碱的用量。
3. 酸式盐与碱反应少量物质计量数定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
（1）NaHSO4 溶液和Ba(OH)2 溶液溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- === 2H2O＋BaSO4↓SO42- 沉淀完全：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH- === H2O＋BaSO4↓（2）NaHCO3 溶液和Ca(OH)2 溶液少量石灰水：Ca2+＋2OH-＋2HCO3- === CaCO3↓＋CO32-＋2H2O过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（3）Ca(HCO3)2 溶液和Ca(OH)2 溶液少量或过量石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3- === CaCO3↓＋H2O（4）Mg(HCO3)2 溶液和NaOH 溶液少量NaOH溶液：Mg2+＋2OH- === Mg(OH)2↓过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH- === Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O4. 复盐与碱反应先确定反应物的物质的量之比，再根据离子反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
与量有关的离子方程式书写
一.酸式盐与碱反应：以少定多，若阳离子相同，与量无关；若阳离子不同，则与量有关；少量的物质，离子方程式中离子个数比与其化学式相等；化学计量数之比一般为1:1或1:2（2:1）【练习1】⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；（2）NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
（4）将少量NaOH溶液滴入过量的NaHCO3溶液中二．连续反应：2.酸性氧化物与碱溶液反应：SO2、CO2分别与NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O反应，SO2、CO2少量，生成正盐，SO2、CO2过量，生成酸式盐。
【练习2】：（1）少量CO2与澄清石灰水（2）过量CO2与澄清石灰水（3）过量CO2与氨水3.多元弱酸与碱溶液：酸少量，生成正盐，酸过量，生成酸式盐。
H2S（少）+NaOH——H2S（多）+NaOH——4.多元弱酸的正盐与较强酸反应：Na2S、Na2SO3、与盐酸、硫酸等反应:5.比碳酸酸性弱的盐与CO2反应：例：少量CO2与NaAlO2溶液过量CO2与NaAlO2溶液【练习3】已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式：6.铝盐与强碱反应：7.Na[Al(OH)4]与强酸反应：8.Fe与稀HNO3反应：注意：铁与浓硫酸在加热条件下：先与（）反应，再与）反应，最后与（）反应。
Fe与浓硝酸在加热条件下：先与（）再与（）反应，最后与（）反应。
9.Zn与Fe3+：三．竞争关系：10.Cl2与FeBr2、FeI2【练习4】：Cl2（少）与FeBr2Cl2（过）与FeI211.酸式根的铵盐与强碱反应：如NH4HSO3、NH4HSO4、NH4HPO4、NH4HCO3、NH4HS、先酸碱（少）中和，再强碱（多）制弱碱【练习5】过量NH4HCO3与澄清石灰水NH4HCO3与过量澄清石灰水【强调】．与顺序有关的离子反应：1.氧化还原反应优先于非氧化还原反应；2.复分解反应时，应先生成更难溶或更难电离的物质；3.发生氧化还原反应时，应遵守优先规律。
与量有关的离子方程式
与量相关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应⑴某些氧化还原反应：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-(因为Fe2+的还原水平比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓③氯气与碱溶液的反应⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应⑷局部显碱性的盐溶液与CO2气体的反应⑸酸性氧化物与碱溶液反应。
类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：⑺酸式盐与碱溶液的反应。
此类反应据“以少定多”的原则，将缺乏的物质定为1mol，书写其它参与反应离子的量①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。
不同时亦出现以下几种写法。
NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2On[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。
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与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
孑++ 20H-==H20 + CaCO J + OH或HCQ- + Ce2+ + OH == H2O + CaCQ J3、向足量的NaHSQ溶液中逐渐滴入Ba(HCO)2溶液化学方程式：Ba(HCQ)2 + 2NaHSQ == 2H2O + 2CQ f + BaSQ J + Na z SQ 离子方程式：2HCO3- + Ba2+ + 2H+ + SC42- == 2H2O + 2CQ f + BaSQ J4、向足量的Ba(HCO)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式：NaHSO4 + Ba(HCO)2 == H2O + CQ f + BaSQ J + NaHCO3 离子方程式：H+ +SQ2- + HCQ- + Ba2* == H2O + CQ f + BaSQ J5、向足量的Ca(HCO)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH + Ca(HCO)2 == H2O + CaCO J + NaHCQ离子方程式：OH + Ca2+ + HCQ- == H2O + CaCO J6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2 + 2NaOH == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3离子方程式：Ca2+ + 2HCQ- + 2OH == 2H2O + CaCO J + CO32-7、向NaHSQ溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式：NaHSO4 + Ba(OH》==H2O + BaSQ J + NaOH离子方程式：H+ + SO2- + Ba2+ + OH- == BaSO J + H2O8向NaHSQ溶液中逐渐滴入Ba(OH)z溶液至中性化学方程式：2NaHSO4 + Ba(OH卫==2H2O + BaSQ J + Na2SQ离子方程式：2H+ + 2SO42- + Ba2* + 2OH- == 2H2O + BaSO J + SO2-或2H+ + SO2- + B C F+ + 2OH- == 2H2O + BaSO J若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式SO42- +Ba2+ == BaSQ J9、向足量的NH4HCQ3溶液中逐渐滴入NaQH溶液化学方程式：NH4HCQ3 + 2NaQH == NH3 H2Q + H2Q + N S B CQ离子方程式：NH4+ + HCQ3- + 2QH- == NH3 H2Q + H2Q + CQ32-10、向NH4HCQ溶液中加入过量NaQH溶液并加热化学方程式：NH4HCQ3 + 2NaQH == NH3T + 2H2Q + Ne t CQ离子方程式：NH4+ + HCQ- + 2QH- == NH3T + 2H2Q + CQ2-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应(涉及达人精品课，略过)四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同1、向NaQH溶液中逐渐滴入Mg(HCQ)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCQ3)2 + 4NaQH == 2H2Q + Mg(QH) 2J + 2Na2CQ3离子方程式：Mg2+ + 2HCQ3- + 4QH- == 2H2Q + Mg(QH)2J + 2CQ32-2、向Mg(HCQ)2溶液中逐渐滴入NaQH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaQH + Mg(HCQ3)2 == Mg(QH) 2J + 2NaHCQ3离子方程式：2QH- + Mg2+ == Mg(QH)2J3、向AgNQ溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+ + NH3 H2Q == AgQH J + NH4+AgQH + 2NH H2Q == [Ag(NH3)2]+ + QH- + 2H2Q4、向氨水中逐滴加入AgNQ溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag+ + 2NH3 H2Q == [Ag(NH3)2]+ + 2H2Q除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
5、向明矶溶液中逐渐滴入Ba(QHM容液使SQ42-恰好完全沉淀化学方程式：KAl(SQ4)2 + 2Ba(QH)2 == 2H2Q + 2BaSQ4J + KAlQ2离子方程式：AI3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4J + AIO2- +2H O6、向Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。