《乙醇 醇类》练习题

乙醇醇类
【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。

2、生了解羟基的特性和醇的同系物。

了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。

【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途
【教学过程】
一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。

乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。

[演示实验：酒精溶于水后体积的变化]
三、结构：
化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：
四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）
1、和金属反应（与水作对比实验）
（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）
（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O
3、氧化反应
①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：
C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ
②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）
（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O
*有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原
4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）
170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O
140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O
*伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化
*醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。

*醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数
五、乙醇的用途：
制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂
六、乙醇的工业制法
①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇
②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH
醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物
一、命名以及同分异构体
二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精
二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂
三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。

分类2：伯醇、仲醇、叔醇
《乙醇 醇类》练习题
1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )
A 、无水硫酸铜粉末
B 、新制生石灰
C 、金属钠
D 、胆矾
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A 、乙醇能溶于水
B 、乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O
C 、0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.5mol 氢气
D 、乙醇能脱水
3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。

下列物质误食后，不会引 起中毒的是( ) A 、BaSO 4 B 、NaNO 2 C 、CH 3OH D 、P 4(白磷)
4、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的一组是（ ）
A 、CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3
B 、CH 3OH 和CH 3CH(OH)CH 3
C 、CH 2OHCH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 2OH
D 、CH 3OH 和CH 2=CHCH 2OH
5、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）
A 、2—丁醇
B 、2—甲基—丙醇
C 、1—丁醇
D 、2—甲基—2—丁醇
6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g 沉 淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。

该有机物可能是（ ）
A. 乙烯
B. 乙二醇
C. 乙醇
D. 乙醚
7、 下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ①CH 3CH 2CHOHCH 3 ②CH 3(CH 2)3OH ③CH 3CH(CH 3)CH 2OH ④CH 3C(CH 3)2OH 。

其中能被氧化为含—CHO 的有机物是（ ）
A 、①②
B 、②
C 、②③
D 、③④
8、 环氧乙烷（O
2－CH 2 ）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成
一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：
HO ―CH 2―CH 2―OH O
CH 2－CH 2 HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH
HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH O CH 2－CH 2 …… O
CH 2－CH 2
则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（ ）
A. 40.00%
B. 54.54%
C. 66.67%
D. 85.71%
9、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2；两种浓度不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4。

则下列ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系排列正确的是（ ）
A. ρρρρ1234>>>
B. ρρρρ2143>>>
C. ρρρρ2134>>>
D. ρρρρ2314>>>
10、某有机物的结构为：CH 2=CH —OCH 3 ，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO 4溶液褪色；④能与KOH 溶液反应； ⑤能与NaHCO 3溶液反应；⑥能与Na 反应；⑦能发生聚合反应
A 、①⑤
B 、①④
C 、①④⑦
D 、②③④⑥⑦
11、石油中常含有少量硫醇，因而产生出令人讨厌的气味，硫醇是巯基（－SH ）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物有相似之处。

但由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。

例如，硫醇可以和NaOH 溶液反应生成盐，再通入CO 2气体又重新生成
硫醇；硫醇在空气中能被氧化。

根据以上叙述，回答下列问题：
(1).下列涉及硫醇性质的比较中，正确的是( )
A、沸点：C2H5SH>C3H7SH
B、还原性：C2H5SH>C2H5OH
C、水溶性：C2H5SH>C2H5OH
D、酸性：C2H5SH>C2H5OH
(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )
A、2 C 2H5SH+2Na C2H5SNa+H2↑
B、CH3CH2SH+NaOH CH3CH2SNa+H2O
C、C 2H5S-+H2O+CO2C2H5SH+HCO3-
D、C2H5SH+5O22CO2+3H2O+SO3
(3)由乙醇制溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2SO4=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH+HBr C2H5Br+H2O,实验产率约为60%～65%。

已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH0.20mol，98%的浓硫酸29mL，H2O20mL。

①若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是。

A、50mL
B、250mL
C、150mL
②反应过程中可能发生的副反应为。

③实验结束后，从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称）。

④本实验溴乙烷的理论产量为g。

12、简述两种鉴别乙醇和汽油的简便方法（物理、化学方法各一种）。

方法(1): 。

方法(2): 。

13、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：
CrO 3+ C2H5OH+ H2SO4Cr2(SO4)+ CH3CHO+ H2O
配平上述反应方程式，配平后的化学方程式中共有电子转移。

该反应中氧化剂是，还原剂是。

14、现有：A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH D 、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH 五种有机物。

（1）能氧化成醛的是________ （2）不能消去成烯的是_________________ （3）能氧化成酮的是________（4）用系统命名法给B命名
15、取3.40g只含羟基，不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。

反应后气体体积减少0.56L。

将气体经CaO吸收，体积又减少了2.80L(所有体积均在标准状况下测定)
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol,H mol, O mol，该醇中C、H、O的原子数之比为。

(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？。

其原因是。

(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，写出该饱和多元醇的结构简式。

16、将一定量的某饱和二元醇分成等质量的两份。

将其中的一份完全燃烧，需要16gO2，在另一份中加入过量的金属钠，产生4.48LH2（标准状况）。

求这种醇的结构简式。