2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
【人教版】高考化学一轮总复习《钠及其化合物》检测题(含答案)
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
2017年高考化学一轮训练：钠及其化合物
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃 ]判断正误 ,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1[2015 课·标全国卷Ⅰ ] 过氧化钠与水反响时 ,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A。
((2[2015 课·标全国卷Ⅱ ] 钠在空气中焚烧可生成多种氧化物 ,23g 钠充足焚烧时转移电子数为 1N A 。
((3[2015 四·川高考 ]标准情况下 ,5.6L CO2 与足量 Na2O2 反响转移的电子数为0.5N A。
((4[2015 山·东高考 ]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。
((5[2015 天·津高考 ]灼烧白色粉末 ,火焰呈黄色 ,证明原粉末中有Na+、无 K+ 。
((6[2015 安·徽高考 ]在酒精灯加热条件下 ,Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生疏解。
((7[2014 江·苏高考 ]过氧化钠的电子式 :Na ·O····O····Na。
((8[2014 大·纲全国卷 ]1mol Na2O2 固体中含离子总数为4N A 。
((9[2014 大·纲全国卷改编 ]除掉 Na2CO3(s 中的少许 NaHCO3(s,采纳灼烧法。
( (10[2014 课·标全国卷Ⅱ改编 ]二氧化碳经过 Na2O2 粉末 ,固体质量增添。
( (11[2014 福·建高考 ] 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
((12[2013 广·东高考 ] 将一小块 Na 放入无水乙醇中 ,产生气泡 ,因此 Na 能置换出醇羟基中的氢。
(答案 (1 √(2 √(3 ×(4 ×(5 ×(6 ×(7 ×(8 ×(9 √(10√(11√(12√分析 (3 标准情况下 ,5.6L CO2 为 0.25mol,与足量 Na2O2 反响时转移电子数为0.25N A,错误 ;(4 钠着火时生成的 Na2O2 可与 CO2、 H2O 反响生成 O2,故不可以用泡沫灭火器灭火 ,而应用细沙息灭 ,错误;(5 不可以确立 K+能否存在 ,错误 ;(6 酒精灯加热条件下 ,Na2CO3 不可以分解 ;(7Na2O2 是离子化合物 ,电子式为 Na+[··O····O····]2-Na+,错误 ;(81mol Na2O2 固体中含离子总数为3N A 。
高三化学一轮复习 钠及其化合物质量检测过关试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校金属及其化合物—钠〔总分值：100分，考试时间：45分钟〕一、单项选择题：此题包括7小题，每题6分，共42分1．以下关于Na、Mg及其化合物的说法正确的选项是( B )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反，且酒精的密度比钠小D．足量稀盐酸参加Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的根底化工原料，广泛用于玻璃、造纸工业。
以下与碳酸钠有关的说法正确的选项是( D )A．Na2CO3的稳性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法〞制得的碱是指NaHCO3C．纯碱有时可代替烧碱使用，比方溶解石英、吸收氯气 D．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3．以下相关不能到达预期目的的是 ( A)相关预期目的A 试样加水溶解后，再参加足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C 参加饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D 两支试管中装有体积、浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中参加FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
以下说法正确的选项是( C)A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1＝w3＞w25．用如下图装置进行相关探究，其中装置不合理的是( A)A.鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反 D．探究钠与Cl2反6．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如下图。
2017版高考化学一轮复习真题专训第三章金属及其化合物基础课时1钠及其重要化合物新人教版
第三章金属及其化合物基础课时1 钠及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1N A(√)(2015·全国卷Ⅱ，10C) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)(2015·全国卷Ⅱ，13A) (3)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(4)(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B) (5)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火(×)(2015·山东理综，7A) (6)热稳定性Na2CO3>Na2HCO3(√)(2015·北京理综，7D) (7)溶解度：小苏打<苏打(√)(2015·上海化学，11A) (8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解(×)(2015·广东理综，22A) (9)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A(×)(2014·江苏化学，6D) (10)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2014·天津理综，2B) (11)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法(√)(2014·大纲全国卷，10D) (12)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应(√)(2014·北京理综，11C) (13)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质(√)(2014·上海化学，2A) (14)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(√)(2014·福建理综，6D)(15)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2(√)(2013·江苏，6D) 2．(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练
高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2C．生石灰——Ca(OH)2D．醋酸——CH3COOH2．下列有关说法正确的是( ）A．将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B．将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化①在空气中燃烧火焰呈黄色①燃烧时火星四射①燃烧后生成淡黄色固体①燃烧后生成白色固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①4．下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶15．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性6．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中7．将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A ．②①B ．②①③C ．②③⑤D ．②③④ 8．现有①1mol 纯净的Na 2CO 3 ②1molNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是A ．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B ．分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多C ．分别配成等体积的溶液时②的c(Na +)大D ．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO 2体积相等9．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象10．下列说法正确的是（ ）A ．泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B ．做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C ．做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D ．容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火B ．NaHCO 3俗称苏打，可用作食品膨松剂C ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D ．等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3与足量盐酸反应，Na 2CO 3产生的CO 2多12．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打13．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）A ．编制了元素周期表B ．改进了索尔维制碱法C ．研究得出物质是由分子和原子构成的D ．在定量分析的基础上得出质量守恒定律14．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．S 和O 2D ．AlCl 3和NaOH 15．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①16．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
化学一轮复习练习题-钠及其化合物(1)
高考化学一轮复习 钠及其化合物 练习1．向各盛有1L 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2和NaOH ，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A ．甲＜乙＜丙＜丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜丙＜乙2．在10 mL 0.01 mol ·L －1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO 2的体积为（ ）A ．1.334 mLB ．2.240 mLC ．0.672 mLD ．0 mL3．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（ ）A ．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C ．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠4．用1L 1.0 mol ·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的物质的量浓度之比约是（ ）A ．1:3B ．1:2C ．2:3D ．3:25．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（ ）①Na 与氧气反应 ②乙醇和浓硫酸共热 ③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液 ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧 ⑧金属钠投入水中A ．②④⑤B ．①③⑥C ．④⑦D ．⑧6．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g ，小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g7．一些盐的结晶水合物在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
化学高考一轮复习：《钠及其化合物》质量检测试题(Word版含解答)
化学高考一轮复习《钠及其化合物》质量检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：B解析：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2属于碱性氧化物C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同答案：B解析：Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项不正确；金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，C项正确；Na2O2中O为－1价，Na2O 中O为－2价，D项正确。
3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中答案：B解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( )A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂答案：A解析：本题考查有关过氧化钠的知识。
高三化学一轮复习题库 钠及其化合物
证对市爱幕阳光实验学校第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．研究人员最近发现了一种“水〞电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl以下“水〞电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是( )A．正极反式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水〞电池的负极移动D．AgCl是复原产物解析由电池总反式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误；B正确；Na＋向电池的正极移动，C错误。
答案B 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
以下关于Na2O2的表达正确的选项是 ( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相C．Na2O2分别与水及CO2反产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与物质化合生成无色不稳的物质，故原理不同，D项错误。
答案C3．将0.01 mol以下物质分别参加100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④解析根据化学反方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相，又由于Na2CO3溶液中CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。
高考化学一轮复习 元素化合物1 钠及其化合物试题
冠夺市安全阳光实验学校钠及其化合物【考向分析】本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本理论的掌握情况2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3。
【要点讲解】要点1. 金属钠1.物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2.化学性质：化学反应实验现象化学方程式与氧气的反应常温下，新切开的钠放在空气中容易变暗4Na + O2＝2Na2O加热时，钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O22Na + O2Na2O2与水的反应浮——钠密度比水小；熔——钠熔点低；游——生成氢气；响——反应剧烈；红——生成的NaOH遇酚酞变红2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4①钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。
②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。
3.钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
要点2. 氧化钠和过氧化钠比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存要点3.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶体）白色晶体水溶性比较Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢较快与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2O HCO3－+H+=H2O+CO2↑热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
高考化学一轮复习3.1 钠及其重要化合物(对点练习)试题
第一讲回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na 和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
高考化学一轮复习 课时 钠及其化合物检测与评估试题
回夺市安然阳光实验学校课时17 钠及其化合物一、单项选择题1. 下列关于钠的叙述错误的是 ( )A. 金属钠着火时，可以用水灭火B. 可将金属钠存放在煤油中C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. 金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜2. Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 ( )A. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB. 将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-浓度一定不变C. 等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量且足量的水中得到的NaOH的质量分数相同D. 等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子3. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 ( )A. 木炭和浓硫酸共热B. 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C. Na2O2与足量的稀硫酸反应D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体4. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 ( )①分别取样加入1 mol·L-1的盐酸溶液，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象A. ①③⑤B. ②④C. ①⑤D. ③5. 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )A. 测所得溶液的pHB. 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C. 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D. 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )A. NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠密度大于煤油，保存在煤油中，因为煤油不与钠发生反应，且可使钠隔绝空气和水蒸气C. 某盐焰色反应，火焰呈黄色说明有Na+D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应8. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 实验室制取少量的NaOH，可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应制得D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性二、非选择题9. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。
高三第一轮复习钠及其化合物练习题目
钠及其化合物练习题一、选择题1．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.2 mol分子2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④3．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行4．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2OC．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O27. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶78．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤9．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶110．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题
23．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3 2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如以下列图所示实验：
〔1〕仪器a的名称是；干燥管D的作用是。
〔2〕从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。
22．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
〔1〕向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
〔2〕向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba〔NO3〕2中的一或两种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定含有KNO3，没有Ba〔NO3〕2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba〔NO3〕2
A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
高考化学一轮总复习 钠及其重要化合物作业高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高中化学 一轮复习钠及其化合物
Na单质练习题1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)钠可以保存在CCl4中()2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑4．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列说法错误的是：()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
高三化学一轮复习测试考试题目 钠及其氧化物
高三化学一轮复习测试考试题目钠及其氧化物高考考试化学第一轮复习测试考试题目钠及其氧化物钠及其氧化物一、选择题1.9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子分析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.答案：B2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤分析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3.20XX年九月二十七日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立学会出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在肯定条件下均能产生氧气，其中最适合用于呼吸面具中供氧的是A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2分析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适合做呼吸面具中的供氧剂.答案：D4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中应该注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，由于同样的反应物在不一样的条件下，会有不一样的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件，化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O2分析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不一样可生成碳酸钠或碳酸氢钠;C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO或CO2.答案：C5.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在准则情况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1分析：依据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.答案：A6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中，最后水平增加的大小关系是①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③②④B.①②④③C.③①=②④D.④③②①分析：依据变化计算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2气体飞速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体，这4.48 L气体的水平是A.6.4 gB.8.2 gC.6.2 gD.8.8 g分析：由差量法得出5.6 L CO2没完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，像是损失了0.1 mol CO的水平，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正确.答案：B8.在相同条件下，总水平为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体水平增加A.2 gB.1 gC.18 gD.没办法计算分析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了，像是CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的水平就是CO的水平.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的水平就是H2的水平.答案：A9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面飞速变暗出汗变成白色固体，下列有关叙述不正确的是A.表面飞速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应分析：银白色：Na Na2ONaOHH2O潮解NaOH浓溶液发生反应：①4Na+O2===2Na2O②Na2O+H2O===2NaOH③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O由以上反应方程式可知D不正确.答案：D10.在肯定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c增大，有O2放出D.溶液的c增大，有O2放出分析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c和c都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.。
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2017届化学第一轮复习钠及其化合物测试题一、选择题1．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液2．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为•cm﹣3与密度为•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于•cm﹣3与•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④3．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应（不考虑Mg 与水反应），实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是A．x＝B．钠的物质的量为 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像6．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是A．Fe2O3 B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe3O47．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出9．将 g NaOH和 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为B．图中V2的值为60C．图中m的值为D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)11．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质．将g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定含有KNO3，没有Ba（NO3）2；可能含有Na2CO3。
B．肯定含有Na2CO3，没有Ba（NO3）2C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断含何种杂质12．的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为A． B． g C． D．13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是()A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为L14．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是（）A．V1=V3>V2 B．V2>V1=V3 C．V1=V2>V3 D．V1>V3>V215．一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10．8g，投入100g水中，收集到氢气0．2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6．2g B．4．6g C．7．8g D．10．6g16．常温下，在20 mL L Na2CO3溶液中逐滴加入 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A． mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为817．往含 mol NaOH和 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6molC． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol19．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-20．在常温下，0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是A．a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)二、填空题21．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃请回答：（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。
①下列有关说法正确的是。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是；（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。