2013年龙泉中学中考化学模拟试卷——钱顺林

2013年中考化学模拟试卷

东至县龙泉中学理化组

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16 Na－23 Ca－40 Cl－35.5

一、选择题每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．下列变化属于化学变化的是( )

A．浓盐酸挥发，形成白雾 B.干冰升华，形成白雾

C．块状生石灰加水变成粉末状 D.水加热到沸腾，产生蒸汽

2. 下列物质中，属于溶液的是（）

A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水

3．下列设计的实验方案中不能达到目的的是（）

A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线

B. 用稀盐酸区分铁粉和木炭粉

C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖

4.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)

2

性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na

2S0

4

溶液反应生成BaS0

4

沉淀 D.能与CO

2

反应生成水

5．高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效净水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价为( ) A．－4 B．+2 C．+4 D．+6

6．下列化肥中，属于复合肥料的是( )

A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2

7. 下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（）

①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；

③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢；⑤测定雨水的酸碱度

A.①②③

B. ②③④

C. ①③

D. ①②

8. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）

A. 二氧化碳气体

B. 无色酚酞试液

C. 氯化钡溶液

D. 碳酸钠溶液

9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说

法正确的是（）

A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，

仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入70g水中，

均能恰好完全溶解

D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不

饱和溶液

10．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）

二、填空题

11.前年3月日本发生了9.2级大地震和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故，目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素。研究发现，日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国，但随着气流的运移扩散，其浓度将迅速降低，所以不会影响我国人民的健康。已知锶元素的符号为Sr

，锶的原子结构示意图如右图所示。回答：

⑴锶原子核电荷数为_______，碘、铯、锶元素的原子最本质区别是__________，锶元素属于 (选择“金属”或“非金属”)元素；

⑵锶元素的化学性质与下图中 (填序号)元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易

(填“失去”或“得到”)

电子形成离子，形成的锶离子符号为 ；

⑶地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为 ，该物质为白色粉末，

可用于制造烟火、颜料，并用于医药等。

12．右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网 络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)。 请按下列要求填空：

(1)物质

a 主要成分的化学式是 ； (2)物质

b 主要成分中阳离子是 ； (3)物质c(C 6H 12O 6)所属类别是 ，该物质中C 、H 、O 三种元素的质量比是 ， 碳元素的质量分数是_______。

(4) 标出物质e 化学式中带点元素的化合价 。

A ．．

(5）写出生成d物质的化学方程式__________ __ 。

13.金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

图1 图2

⑴青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

①图1中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。

②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是。

⑵已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。

Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示。

①右图中Y所代表的金属是（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；

②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；

⑶金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。

①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到与

黄金外观相似的“药金”。

I．该方法不能制得金（Au）是因为；

II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；

②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

。

II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。