离子反应 讲义

第二节离子反应

第一课时

一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。

②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。

③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。

注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。

②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电

二、电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。

理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电

③“或”是指具备其中一个条件即可。

④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不

是非电解质。

⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：NH3、SO3等。

2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。

理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。

③“和”是指两个条件同时具备。

④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。

3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。

例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。

4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。

例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（H2O2也是弱电解质）

5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。

注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。

②电解质强弱与溶解性无关。如：难溶物BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质，难溶性酸和碱都是弱电解质。但是NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2O2都是弱电解质。

[知能深化]

电解质相关知识的注意事项

1．电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。

3．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

4．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

5．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

6．溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。

7．电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。

易错诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．银和食盐水都能导电，都属于电解质( )

2．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )

3．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )

4．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )

5．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在( )

6．BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )

7．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H＋＋CO32-( )

[答案] 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.×7.×

6、分类

混合物：空气、溶液、合金、胶体、自来水、雨水等等

物

质

纯净物

单质

化合物金属单质

非金属单质

非电解质：

电解质

非金属氧化物、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合

物、醋酸铅、

强酸：HNO3、HCl、H2SO4、HBr、

HI

强电解质

弱电解质

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

金属氧化合物

大多数盐

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3等

弱酸：H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、

HF

电解质

H2O

少部分盐

三、电离

1、电离：电解质（化合物）溶于水或受热熔化时，形成自由移动的阴阳离子的过程。实验：NaCl固体不导电，NaCl溶液导电，这是为什么呢？

2、电离方程式的书写

①强电解质的电离方程式中,用“”连接,例如：NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH-Na2SO4 ：Na2SO 42Na++S, HClO：HClO H++ClO-

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。

NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2O H++OH-

③多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如:

H2CO3 ：H2CO 3H++HC，HC H++C; H2S H++HS- HS - H++S2-

Fe(OH)3 ：Fe(OH)3Fe3++3OH- Al(OH)3 ：Al(OH)3Al3++3OH-

④酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如: NaHSO4溶液中：NaHSO 4Na++H++S；NaHSO4熔化状态下：NaHSO4=Na++HSO4- NaHCO3溶液中：NaHCO 3Na++HC、HC H++C。