《化学反应的表示》
化学反应速率的表示方法
20min
=0.02mol· L-1· min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol· L-1· min-1
自主探究 精要解读 实验探究
P33 交流与讨论 t/min C(N2O5)/ mol/L C(N2O5)/mol/L
C(N2O5)
0
1
0.29
2
0.50
3
0.65
4
自主探究 精要解读 实验探究
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表 示的速率，则有： v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol· L－ 1 · s－ 1 v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol· L－ 1 · s－ 1 v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol· L－ 1 · s－ 1 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 方法二：由反应速率之比与物质的化学计量数之比比较后作出判 断。由化学方程式A＋3B2C＋2D得出： v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.60＝1∶4， 故v(B)>v(A)，从而得②>①； v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.60∶0.40＝3∶2， 故v(B)＝v(C)，从而得②＝③； v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.40∶0.45， 故v(D)>v(C)，从而得④>③； 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 答案 ④>③＝②>①
精要解读
实验探究
笃学二
化学反应速率的测定
1. 测定原理 浓度 或_____) 质量 相关 利用化学反应中与某一种化学物质的_____( 的性质进行测定。 2． 测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量在一定温度和压强下释放出一定体积的气体的 时间 来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变 _____ 化来测定反应速率。 (2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色 的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色 颜色深浅和________________ 显色物质浓度间 的正比关系 时，常常利用_________ 来跟踪反应的过程和测量反应速率。
初中化学《化学反应的表示》
走向社会
石油是一种重要的能源，主要含碳元素、氢元素，伪科学的鼓吹者吹嘘他可以“将水变成石油”。请你根据所学化学知识判断，这句话____（是否正确），因为______。
静思梳理：
我的收获与疑惑
小结
小结
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
原因
原因
应用
应用
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
【知识梳理】 （1）质量守恒定律是自然界中的一个普遍规律，它适合一切化学变化，而物理变化不属于此定律范畴。 （2）强调参加化学反应的各物质的质量总和，不是各物质质量的简单相加，是指物质真正参与了反应的那一部分的质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（有剩余）。 （3）定律内容仅限于质量守恒，不能推广到体积等其他物理量
探究一化学反应前后物质的总质量有无变化 结论： 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量 == 友情提示：NaOH+CuSO4----Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+HCl---CaCl2+H2O+CO2
资料链接：质量守恒定律的发现
拉瓦锡的实验(1774年)
波义耳的实验(1673年)
反应前的物质
反应后的物质
烧杯
小试管
水
硫酸铜
氢氧化钠
烧杯
小试管
水
氢氧化铜
硫酸钠
氢氧化钠的质量+硫酸铜的质量 = 氢氧化铜的质量+硫酸钠的质量
参加反应的
反应生成的
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
反馈练习： 1.判断下列说法是否正确 （1）10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律。 （2） 已知2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，那么2g氢气和18g氧气反应就生成20g水。 （3）根据质量守恒定律：1L氢气和1L 氧气反应生成2升水。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
化学方程式及其意义
《化学反应的表示》省级优课教学设计一、课标分析《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版教材初三化学第五单元第二节的课题。
在《课程标准的5个一级主题中，该节内容属于《物质的化学变化》这一一级主题，属于《质量守恒定律》这一二级主题。
本节教学内容从教材体系上看，是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，对于帮助学生形成“变化观”这一化学学科观念有着非常重要的作用。
同时化学方程式作为一种重要的化学用语，以符号的形式科学、简明地表达物质间的变化规律，成为联结宏观与微观的桥梁，与化学原理概念、化合物特点、计算类问题的教学有着密切的联系。
方程式的书写和计算被认为是初中化学的重点和难点，在学科研究交流、化学语言学习、情感态度价值观方面都有着重要的功能和价值。
二、教材分析《化学反应的表示》是鲁教版化学教材第一册第五单元第二节的内容。
化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。
基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应（定义），二是为什么要用化学方程式表示化学反应（意义），三是怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）。
针对本节内容，我在对教材的处理上有如下一些思考：1、衣兰教授说过：教学的本质是活动，课堂是一个个富有情趣、挑战、生活化的大大小小的活动创建起来的。
学习知识的最好方法就是在情境中进行。
本节课教师设置了看视频、微观粒子模型模拟反应实质、丰富的图片事实、趣味实验、尝试书写、合作探究、观察对比等多种活动情景，让学生在和谐有趣而又环环相扣的活动中初步认识方程式承载的强大功能。
2、化学方程式是非常重要的化学用语，它的学习要伴随其化学学习的整个过程。
其种类之多，配平方法之异，不可能在一节课里达到一个至高的境界，要随着后续学习不断提高书写技能。
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
化学反应的表示方法
考考你
化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
C、化学方程式能体现出化学反应的实质
D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律
我还想提高
3、写出下列化学方程式
（1）乙炔的化学式为C2H2，乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃 式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
“不“态若“则需“物就“一“需温↑点↑↓能物反固注燃错加高用”般”燃、标质应体””“着了热温酒。用”“在时物就的的就，””精酒↓指反，中用用用不指指喷“精↓”物应就有法法“需引当灯点灯”。质物在气：：↓要发酒燃作（表在中这态当 反 ”加和精” 热8示燃0。种物反应标热维灯是源0生烧℃气质应在出。持的反，成时以态，物液；如反火应用物所上物生中态若果应焰条“状必）质成没混反把的温件△态需时的物有合应“温度，”符的，化中气物物点度不“表号温反学的态中和燃范足燃示，度应式气物进生”围以烧；只条条后体质行成写（发”能件件边一， ， 物成生是5标，0就用般且生均“反实0在一写℃不生成有“燃应验生旦“左标成物固↑烧现，成反高右物中体”“”象而物应）里有，标↑。中。有固则出”，气体不。；，
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
《化学反应的表示》课件
化学式适用于日常实验，电子方程式适用于计算和理论研究，平衡化学方程式适用于描述反 应的摩尔比例。
未来发展方向
随着科技的发展，可能会出现新的化学反应表示方法，更准确和直观。
结语
谢谢大家聆听！如果有任何问题，请随时提问或交流。
《化学反应的表示》
化学反应的表示是化学领域中一项重要的技能。它通过化学式和方程式来描 述化学变化，帮助我们理解化学反应的过程和特性。
化学反应的定义及重要性
化学反应是物质之间发生化学变化的过程。它在研究、工业和生活中都扮演 着重要的角色，帮助我们开发新材料、生产药品和保护环境。
化学反应的电子方程式表示法使用轨道符号和电子数量来描述反应物和生成物之间电子 转移和重新组合的过程。
平衡化学方程式表示法
平衡化学方程式通过化学符号和系数来描述反应物和生成物之间的摩尔比例关系。它可以告诉我们反应的相对量和 化学变化。
总结
优缺点比较
化学式简单直观，电子方程式能提供更多信息，而平衡化学方程式能提供化学比例。
通过化学式来表示反应物和生成 物的种类和数量。
电子方程式表示法
用电子数量和轨道表示化学反应 的细节和能量变化。
平衡化学方程式表示 法
通过化学符号和系数来表示化学 反应中物质的种类、数量和相对 反应比例。
化学式表示法
化学式是用符号和数字表示物质的种类和比例。它可以分为分子式、离子式 和结构式等不同类型。
化学反应速率的表示方法
2NH3 ，根据下图判断
根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
化学反应速率是通过实验测定的
测定方法有∶ １、根据释放气体的体积(量气法) 内C盐O酸2气与体碳的酸体钙积反，应可生测成定C该O2反，应通的过反测应定速一率定；时间 2、比色法（根据颜色的变化）
C、2min内B的平均反应速率是0.3mol/（L·min）
D、在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小
的。
。
[例1]在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N2，发生
N2 + 3H2
2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol
的NH3，求该反应的化学反应速率(分别用N2、H2、NH3来表
在溶液中，当反应物或生 成物本身有较明显的颜色变 化时（其吸光度不同），可 应用颜色深浅和显色物质浓 度间的正比关系来跟踪反应 过程和测量反应速率。
分光光度计
3、电导法
根据离子导电能力的 差异，通过电导率的 变化测反应物中离子 浓度变化，从而计算 化学反应速率。
电导仪
4、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定
(7)同一反应中: 速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△ c)之比
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中， 发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已 生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率 为0.01mol/(L·min),则
化学反应速率的表示方法
3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中 加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到 3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L， 测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(B3)=_______mo0l/.(2L.min)。
练习：
1、在密闭容器中，合成氨反应
N2 + 3H2
2NH3，开始时N2浓度
8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2
浓度变为6mol/L，分别用不同的物质
来表示这5分钟内该反应的化学反应速
率。
2、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下 列各项所表示的反应速率最快的是B A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不 是指瞬时速率。
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2021/6/18
7
特别注意：
1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还 是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。
2、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同 一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示，才能用数字的大小来比较快慢。
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是
。
⑵上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比
为
。
怎么办？
某些化学反应的速率太 快或太慢了怎么办？
k化学反应速率的表示方法
3、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中 加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到 3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L， 测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____ 3 ， v(B)=_______mol/(L.min) 。 0.2
4、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时
间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应
3x+y=2z 的化学方程式是：_______________ ，反应开始至
2min，z的平均速率是 0.05mol/(L.min) 。
物 质 的 量 mol 1.0 0.8 0.9
0.6
0.4 0.2 0.0
测量氢气体积方法有哪些?
小结：
1、化学反应速率的概念
化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来 表示化学反应的快慢。
2、化学反应速率表示方法
3、测定化学反应速率的方法
测定在化学反应过程发生变化的物理量
反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在2升的密闭容器中进 行，1min后，NH3减少了0.快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低
定性描述
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
定量描述——化学反应速率
0.7
y x z
0.2
1
2
3
4
5 时间/min
5、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的 反应，若最初加入A和B都是4mol，前 10s A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则 第10s末容器中的B的物质的量是： C A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol
《化学反应的表示》课件
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
《化学反应的表示》测试题
《化学反应的表示》测试题（45分钟）参考原子量： H －1、C －12、O －16、Mg －24、S —32、Fe －56、Zn －65一、选择题（本题包括20小题，）1．下列反应类型中一定有单质生成的是 （ ） A ．化合 B ．分解 C ．置换 D ．复分解2．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。
对上述物质的分类不正确的是（ ） A ．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B ．属于单质的有⑥⑦ C ．属于碱的有①④ D ．属于氧化物的有②⑧3．以下符合“绿色化学”的是：（ ）A ．2C 2H 4+O 2=====2C 2H 4OB ．实验室制取氢气C ．2M+N====2P+2Q 2P+M===Q （M 、N 、Q 均为物质）D ．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜（Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑，H 2+CuO==Cu+H 2O ）4．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A ．①②③⑤B ．①⑥C ．②③⑤D ．①③⑥5．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A ．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B ．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C ．一切化学反应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应6、在一密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 7．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe 2O 3＋3C 高温3CO 2＋4Fe ，下列说法中正确的是 （ ）A ．该反应属于复分解反应 B ．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高 C ．碳是还原剂 D ．氧化铁是还原剂8．某物质在空气中完全燃烧，生成的二氧化碳和水蒸气的质量比是11：9，则此可燃物的化学式为：（ ）A ．C 2H 2B ．CH 4C ．CH 3OHD ．C 2H 5OH9．将0.1g 红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（ ）A ．大于0.1gB ．小于0.1gC ．等于0.1gD ．无法确定10．在反应A ＋B ＝2C 中，将4gA 参加反应时，可生成12gC ，则参加反应的B 的质量是（ ） A ．20g B ．8g C ．10g D ．6g11．在2A+B==2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（ ）A ．16 gB ．32 gC ．16D ．32 12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．mg 水受热变为mg 的水蒸气B ．20g 硫和20g 的氧气反应生成40g 二氧化硫C ．20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水D ．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 13．在 反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ） A ．元素种类 B ．各种原子的数目 C ．各元素的化合价 D ．物质的质量总和14．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一事实不能得出的结论是 （ ） A ．X 由四种元素组成 B ．X 是化合物C ．X 中有水D ．X 不稳定15．根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）A ．12克B ．11克 C．44克 D ．22克16．某二价金属11.2g 投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g 氢气，该金属的相对原子质量是（ ） A ．13 B ．56 C ．11.2 D ．6517 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（ ） Ａ．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物Ｂ．蔗糖是炭黑和水组成的混合物Ｃ．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的Ｄ．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 18．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示(共28张PPT)
表示元素
化学式
表示物质 组成
化学方程式
表示物质 化学变化
P+O2===P2O5
这个式子能不能称 为化学方程式？
下面我们共同学习化学方程的书写
点燃
同学们，独立阅读P108第一段内容。
一是必须 以客观事实为基础， 绝不能凭空臆想、臆造事实 上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律 二是要 ， 等号两边各原子的种类与 数目必须相等。
4P +5O2
点燃
2 P2O5
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且在
左右两边一奇一偶时，常在奇数个
原子对应的化学 式前配一个2再说，
再由此推出其它化学计量数。
2 C2H2 + 5 O2
点燃
4C O2 + 2 H2O
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码！ 2、化学计量数必须化成最简整 数比
①
“写”，写出文字表达式；
磷+氧气
②
五氧化二磷
“改”，将文字表达式中各物质改成化学式； P+ O2 —— P2O5
③
“配”，配平化学方程式；
4 P + 5O2 —— 2 P2O5
④ “标”，标明反应条件和生成物状态。 —— 2 P2O5 4 P + 5 O2 ——
点燃
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边 要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在 固体物质的化学式右边要注“↓”号。 但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生 成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和 生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
点燃
2H2
4
:
化学反应的表示
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子 和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生 成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生 成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT
化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
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2 H2O
2 H2 + O2
3.实验室用过氧化氢制取氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O
+
O2
4.高锰酸钾受热分解
整理课件
2
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
整理课件
生成物
3
+O O
O
O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12
32
CO2
12+16×2
44
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做
第二节
化学反应的表示
整理课件
1
【复习】
1. 什么是质量守恒定律？ 参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的 各物质的 质量总和 ，这一规律叫质量守恒定律。
2. 化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 。所以 参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的 各物质质量之和。
C + o2 点燃 co2
C原子个数: 1
1
O原子个数:
2
2
原子总个数
3
3
?
整理课件
8
氢气与氧气反应
H2 + O2
氢原子个数： 2
点燃 H2O
2
氧原子个数
2
1
原子总个数
4
3
整理课件
9
请你想办法
H2+ O2
H2O ×
整理课件
10
这样可以吗？为什么？
H + O 2
2
整理课件
× H2O +O
11
这样可以吗？为什么？
P + O2
P2O5
整理课件
16
2、配
配平化学方程式，并检查。
4 P + 5O2
2 P2O5
整理课件
17
3、标
标明化学反应发生的条件，生成物 的状态。
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
整理课件
18
再如：
以“ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气”的化学
方程式书写为例
加热
左反右生一横线 配平以后加一线
1. 4Fe + 3O2 点 燃 2Fe2O3
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
2. HgO
Hg + O2
通电
3. 2H2O
2H2 + O2
2HgO
2Hg + O2
通电
2H2O
2H2 + O2
4. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
K2MnO4+M整理n课O件2+O2
21
点燃
5. C + O2 CO2
化学方程式
整理课件
4
化学方程式的意义（读法）
（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意 义）
表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应， 生成44份质量的二氧化碳。
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）
整理课件
23
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气
2H2O 通电 2 H2 +O2
2、加热分解高锰酸钾
2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2
3、硫在氧气中燃烧
点燃
S+O2
SO2
整理课件
24
4、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]经加热生成 氧化 铜、水和二氧化碳
Cu2（OH）2CO3 Δ 2CuO+H2O+CO2
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化 碳分子
整理课件
5
你能说!
点燃
4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32 2×142
1、表示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。
2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷。
（1）铁＋氧气 四氧化三条铁件下生成四氧化
（2）3甲Fe烷+＋2O氧2气点燃点燃Fe水3O＋4二氧甲的氧在化烷条化高碳化跟件铁温三碳氧 下与 的铁和气 生一 条。水在 成氧 件点 二化 下燃 氧碳 反
（3）C氧H化4+铁2+O一2点氧燃化C碳O高2温+2H铁应2生+O二成氧氧铁化化单碳碳质和二
Fe2O3+ 3CO 高温 2 Fe + 3CO2
H + O 2
2
整理课件
H2O2
×
12
这样可以吗？为什么？
× H2+ O
整理课件
H2O
13
请你想办法
× H2+ O2 整理课件 2 H2O
14
2 H2+ O2
2H O 整理课件
2
√
15
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1、写 左边写反应物化学式，
右边写生成物化学式，
式子两边用一条短线连接。
5、加热氧化汞生成汞和氧气
2 HgO Δ 2 Hg+O2NH3 +H2O +CO2
7、二氧化碳通入石灰水[Ca（OH）2]中生成碳酸钙 [CaCO3]沉淀和水
Ca（OH）2+CO2
CaCO3 +H2O
整理课件
25
你做对了吗？
1.氧化汞受热分解 2HgO Δ 2Hg + O2
点燃
C + O2
CO2
6. 4H2O2 MnO24H2O +2O2
2H2O2 MnO2 2H2O +O2
7. Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
点燃
8. Mg+O2 MgO2
整理课件
点燃
2Mg+O2
2MgO
22
写出下列反应的化学方程式并读出来：
点燃
铁和氧气在点燃的
KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2
等号上下注条件
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
箭号标气或沉淀
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
CuSO4 + 2 NaOH 整理课件
Na2SO4+Cu(OH)2 19
• 1、在化学反应中经常用到的条件有__点_燃__,__加_热__， _催__化_剂_,___高_温__等
• 2、我们常用↑表示____生_成_气_体__,↓表示____生_成_沉_淀_
• △表示___加_热______ • 3、注意：如果反应物和生成物中都有__气_体__时，我
们就不需要注明↑,溶液中的反应，如果反应物和生成 物中都有___固_体__，就不需注明↓。
• 例如：
整理课件
20
下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化
二磷分子。
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6
化学方程式的书写
书写化学方程式要遵守两个原则:
1、 必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。
2、 遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
整理课件
7
例如:
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式: