化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡与转化率
化学平衡与转化率
化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物在一定条件下的浓度或压强达到一定比例，反应速度相等的状态。
化学平衡的特征包括：浓度或压强不变，反应速度相等，反应都是可逆的。
其中化学平衡中反应物与生成物的浓度比例称为平衡常数Kc，Kc = [生成物]的乘积 / [反应物]的乘积。
化学平衡的转化率是指在化学反应中，反应物转化成生成物的比例。
转化率可以用平衡浓度与起始浓度的差异来计算，转化率 = （起始浓度-平衡浓度）/ 起始浓度。
转化率越高，说明反应越充分。
化学平衡和转化率的关系是，当反应达到平衡，转化率停止增加，成为稳定值。
当反应未达到平衡时，转化率随时间增加，最终趋于平衡值。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率的计算和规律总结
化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。
而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。
那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。
规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。
例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。
（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。
（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。
化学平衡中转化率求法和规律总结(1)
化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反响物的开端浓度- 该反响物的均衡浓度100%该反响物的开端浓度或 :均衡转变率＝某反响物的开端物质的量 -该反响物的均衡物质的量100%该反响物的开端开端物质的量某反响物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反响物的开端开端物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反响物用量的改变对转变率的一般规律（ 1）若反响物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添 A 的量平衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率与气体物质的计量数相关：(可用等效均衡的方法剖析 )。
①若 a ＝ b + c：A 的转变率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转变率增大；③若 a ＜ b + c A 的转变率减小。
（ 2）若反响物不仅一种： aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，①在不改变其余条件时，只增添 A 的量，均衡向正反响方向挪动，可是 A 的转变率减小，而 B 的转化率增大。
②若按原比率同倍数地增添 A 和 B，均衡向正反响方向挪动，可是反响物的转变率与气体物质的计量数相关：如a+b = c + d，A 、B 的转变率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转变率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转变率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反响物转变率变化关于可逆反响aA(g) ＋ bB(g)?cC(g)＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化致使均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可概括为以下双方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。
因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。
因为此时容器容积必定增大，相当于对反响系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。
平衡转化率问题放缩法等效平衡
平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
/现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率\分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， ） 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
有关高中化学 转化率的几个重要规律
有关转化率的几个重要规律1、一般规律：可逆反应a A(g)＋b B(g)p C(g)＋q D(g)达平衡后：(1)若只增大c(A)，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。
即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低(2)恒温恒压时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(3)恒温恒容时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时：①当a＋b>p＋q时，A、B的转化率都增大②当a＋b<p＋q时，A、B的转化率都减小③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、V一定△n==0时的“量比等效”）2、特殊：反应物只有一种时，可逆反应a A(g)p B(g)+q C(g)达到平衡后，增加反应物A的量，平衡右移，(1)压强和温度保持不变时①当a>p＋q时，A、B的转化率都不变②当a<p＋q时，A、B的转化率都不变③当a==p＋q时，A、B的转化率都不变（此时为T、P一定时的“量比等效”）(2)体积和温度保持不变①当a>p＋q时，A的转化率增大②当a<p＋q时，A的转化率减小③当a==p＋q时，A的转化率不变（此时为T、V一定△n=0时的“量比等效”）3、压强、温度的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之降低例1、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定例2、一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是()A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较例3、体积和温度保持不变，对于下列可逆反应①达到平衡状态：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)增大，HI的转化率②达到平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若c(NO2)增大，NO2的转化率③达到平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若c(PCl5)增大，PCl5的转化率4、化学平衡中T、V一定，“等比再充”的问题两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入2mol SO2和3mol O2，在B中充入4molSO2和6molO2，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡时，设容器A达到平衡时SO2的转化率为α，容器B 平衡时SO2的转化率为β2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)化学计量系数212起始量（mol）转化量（mol）平衡（mol）常见的比较类型：(1)SO2的转化率：A B，αβ(2)O2的转化率：A B(3)化学反应速率：A B(4)SO2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (5)O2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(6)SO3的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO2体积分数：w(A)w(B)(9)O2体积分数：w(A)w(B)(10)SO3体积分数：w(A)w(B)(11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)。
化学平衡中的转化率判断技巧
化学平衡中的转化率判断技巧化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
在进行化学平衡反应时，了解和判断反应的转化率是很重要的。
转化率是指反应物转化为产物的比例或百分比。
它可以用来评估反应的完全性和产率。
下面是一些判断和计算化学平衡中转化率的技巧。
1.理论转化率：理论转化率是在理想条件下由化学方程确定的转化率。
通过化学方程中反应物和生成物的摩尔比例可以确定理论转化率。
例如，对于反应A+B→C，如果反应实际转化了5摩尔A，但理论上只能转化10摩尔，那么实际转化率为5/10=0.5，即50%。
2.反应物和产物的浓度：通过测量反应物和产物的浓度可以确定实际转化率。
浓度可以用摩尔浓度或质量浓度表示。
根据化学方程的摩尔比例，可以计算出实际转化率。
例如，如果反应物A的初始浓度为1mol/L，最终浓度为0.8mol/L，而反应物B的初始浓度为2mol/L，最终浓度为1.6mol/L，那么实际转化率可以通过计算(0.2mol/L)/(1mol/L)和(0.4mol/L)/(2mol/L)得出，即0.2和0.2，转化率为1:13.去除摩尔数相同的物质：在一些反应中，生成物的摩尔数与反应物相同，这种情况下可以通过去除相同摩尔数的物质来判断转化率。
例如，如果反应A+B→B+C，反应过程中生成的B的摩尔数与初始的摩尔数相同，那么反应的转化率为1:14.化学平衡常数：化学平衡常数是用来描述化学反应在平衡状态下的转化率的指标。
通过测量反应物和产物的浓度，并用它们的比值来求解化学平衡常数。
化学平衡常数越大，表示反应向右移动的趋势越强，转化率越高。
5.使用比色法或分光光度法：对于有色物质或可以产生可检测光吸收的物质，可以使用比色法或分光光度法来测量其浓度，从而判断转化率。
通过对比初始浓度和最终浓度之间的差异，可以计算出实际转化率。
6.使用溶解度积常数：对于溶解度较小的盐类或不溶物的生成，可以使用溶解度积常数来判断反应的转化率。
化学平衡中的转化率规律
一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。
保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率判断技巧
化学平衡中转化率判断技巧化学平衡是化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
在平衡反应中，转化率是一个重要的指标，可以描述反应物转化为生成物的程度。
转化率是根据反应物和生成物的浓度来计算的。
在这篇文章中，将介绍一些判断化学平衡中转化率的技巧。
1.转化率的定义转化率定义为生成物的浓度与反应物浓度的比值。
在化学平衡中，转化率从0到1之间，代表反应物转化为生成物的程度。
当转化率为1时，表示反应物完全转化为生成物；当转化率为0时，表示反应物没有转化为生成物。
转化率可以通过浓度或摩尔数来表示。
2.平衡常数的使用平衡常数（K）是一个表示反应物浓度与生成物浓度之间比例关系的常数。
平衡常数可以通过各种实验方法测定得出。
转化率与平衡常数之间有关系。
若反应物转化率接近0，则反应物的浓度远大于生成物的浓度。
在平衡反应中，反应物的浓度应该远小于生成物的浓度，因此此时反应物生成物比例的分子应该远小于1，平衡常数K的分子较小。
若反应物转化率接近1，则生成物的浓度远大于反应物的浓度。
在平衡反应中，生成物的浓度应该远小于反应物的浓度，因此此时反应物生成物比例的分母应该远小于1，平衡常数K的分母较小。
根据以上关系，可以通过判断平衡常数K的分子和分母的大小来初步判断反应物转化率的大小。
3.浓度变化的观察观察反应物和生成物的浓度随时间的变化可以推测反应物转化率的大小。
若反应物的浓度在反应过程中持续减小，而生成物的浓度在反应过程中持续增加，则说明反应物大部分转化为生成物。
此时反应物转化率较高。
若反应物的浓度在反应过程中几乎不变，或者只有微小的变化，而生成物的浓度在反应过程中持续增加，则说明反应物转化率较低。
因此，通过观察反应物和生成物浓度的变化可以初步判断反应物转化率的大小。
4.平衡反应的位移规律平衡反应有时会受到外界条件的改变，例如温度、压力、浓度等的变化。
根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，系统会倾向于通过位移平衡反应。
化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
化学平衡中规律总结
化学平衡中规律总结解决化学平衡中的一些问题，关键是建立等效平衡的模型。
一、转化率：转化率（只针对反应物而言）：反应物的转化率＝反应物转化的物质的量（或体积、浓度）/反应物起始的物质的量（或体积、浓度）×100%（一）转化率与浓度的关系1、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。
求CO及H2O的转化率。
例2．若将例1中，改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
例3．若将例1中，改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
例4．若将例1中，改成CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为2.4mol/L。
则CO转化率为，H2O的转化率为。
以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气)CO2+ H2转化率CO% H2O%例1起始浓度mol/L2300 60% 40%例2起始浓度mol/L2600 75% 25%例3起始浓度mol/L1300 75% 25%例4起始浓度mol/L4600 60% 40% 通过以上四题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d，A、B的转化率均减小若a+b>c+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
高中化学平衡转化率公式
高中化学平衡转化率公式摘要：1.平衡转化率的概念2.平衡转化率的计算公式3.影响平衡转化率的因素4.平衡转化率在化学反应中的应用5.实际问题解答正文：平衡转化率是化学反应中一个重要的概念，它反映了反应达到平衡时，生成物与反应物的浓度之比。
在化学平衡研究中，平衡转化率具有很高的实用价值。
本文将从平衡转化率的定义、计算公式、影响因素、实际应用等方面进行详细阐述。
一、平衡转化率的概念平衡转化率是指在化学反应达到平衡时，生成物A的物质的量与反应物B 的物质的量之比。
用数学表达式表示为：α = [A]/[B]，其中[A]表示生成物A 的浓度，[B]表示反应物B的浓度。
二、平衡转化率的计算公式平衡转化率的计算公式如下：α= [A]/[B] = (n_A^eq / V_A) / (n_B^eq / V_B)其中，α表示平衡转化率，n_A和n_B分别表示反应物A和B的物质的量，V_A和V_B分别表示容器体积。
三、影响平衡转化率的因素1.反应物浓度：反应物浓度的变化会影响平衡转化率。
一般来说，反应物浓度越大，平衡转化率越高。
2.生成物浓度：生成物浓度的变化也会影响平衡转化率。
生成物浓度越大，平衡转化率越低。
3.温度：温度是影响化学平衡的重要因素，温度改变会导致平衡转化率发生变化。
4.压强：对于气相反应，压强的变化也会影响平衡转化率。
一般来说，压强增大，平衡转化率向压力减小的方向移动。
四、平衡转化率在化学反应中的应用1.判断反应进行方向：根据平衡转化率的大小，可以判断化学反应进行的方向。
如果平衡转化率大于1，说明反应向生成物方向进行；如果平衡转化率小于1，反应向反应物方向进行。
2.优化工艺条件：在工业生产中，通过调整反应条件，提高平衡转化率，可以提高产物的收率，降低原料消耗。
3.预测反应速率：平衡转化率与反应速率密切相关，可以通过平衡转化率预测反应速率。
五、实际问题解答以下是一个关于平衡转化率的实际问题：已知反应2A(g) + B(g) 3C(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，[A] = 0.4 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.6 mol/L。
化学平衡常数问题与转化率
化学平衡常数问题与转化率一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应 aA ＋bB cC ＋dD 达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。
用K 表示。
即：K=C c (C)C d (D)C a (A)C b (B) 单位：(mol/L)(c+d-a-b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。
平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。
平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。
3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。
只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
例如：C (s)＋H 2O(g)CO(g) ＋H 2 (g)，K= C(CO)·C(H 2)C(H 2O) 例如：CH 3COO －(aq)＋H 2O(l) CH 3COOH (aq)＋OH － (aq) K= C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。
例如：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C[Fe(SCN)2＋]C(Fe 3＋)·C(SCN －)③平衡常数的表达式与方程式书写有关。
可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。
逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。
方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方；方程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ K a = C(CH 3COO －)·C(H ＋)C(CH 3COOH) H 2O H ＋＋OH － K w = C(H ＋)·C(OH －)CH 3COO － (aq)＋H 2O(l) CH 3COOH (aq)＋OH － (aq)K h = C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)=K w K a二、平衡常数的运用1、用于相同温度下比较反应进行程度。
化学平衡转化率
化学平衡转化率在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）_100%=C（转化）/C（起始）_100% 一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g) ；△H_lt;0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）Aa_gt;bB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+n_gt;p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. a_gt;b答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n_gt;p+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+n_gt;p+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
牛化学平衡中转化率总结
关于化学平衡中转化率的求解问题一、转化率定义平衡转化率＝若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
二、转化率比较1、只有反应物才有转化率。
2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。
3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。
三．外界条件改变对转化率的影响一、温度改变，对反应物转化率的影响：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学平衡移动也有影响。
改变温度，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。
1.对于焓增加反应，即吸热反应（AH>0),升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；2.对于焓减小反应，即放热反应（AH<0),升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；二、压强改变，对反应物转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g)，（a+b ≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
改变压强，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。
例：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）有改变，若减小容积，即加压，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若增大容积，即减压，平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小；例：H2(g)+I2(g)==2HI(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）没有改变，无论是增大容积（减压）还是减小容积（增压），平衡不移动，反应物的转化率不变；若在恒温恒容下充入惰性气体，即总压强增大，平衡不移动，反应物的转化率也不变化。
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化学平衡中转化率求法与规律总结
平衡转化率＝
或:平衡转化率＝%100-⨯质的量
该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)
()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律
(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;
③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),
①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:
(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)
(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
NO 2体积分数减小,N 2O 4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。
若要求某一时刻得转化率只要把平衡时得反应物浓度(或物质得量)改为某一时刻得反应物浓度(或物质得量)即可。
现将有关平衡转化率得问题小结如下:
1、 对有多种反应物得可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
例1:,反应达到平衡后增大得浓度,则平衡向正反应方向移动,得转化率增大,而得转化率降低。
逆向运用:
例2、反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达到平衡后加入C 求A 得转化率
分析:加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化得转化率增大而A 、B 向C 、D 转化得转化率减小。
2、 对只有一种反应物得可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物得用量,故认为有两种情况:
(1)恒温恒压:由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物得用用量均与原平衡等效故转化率不变,各反应物与生成物得体积分数不变,各反应物与生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变
(2)恒温恒容:此时可以瞧成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动,
例3.,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,反应达到平衡时NO 2、N 2O 4得物质得量(或物质得量浓度)均增大,颜色变深,NO 2转化率增大。
分析:该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加,为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后得平衡向生成N2O4得方向移动。
逆向运用:
例4.,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时NO2、N2O4得物质得量(或物质得量浓度)
均增大,颜色变深,N2O4向NO2转化得转化率减小。
分析:该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加(此时,NO2得量会比原来得多,)为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后得平衡向生成N2O4得方向移动。
例5. 反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,达到平衡后,PCl3得物质得量会(填“增加”)但就是反应达到新得平衡时PCl5物质得量会(填“增加”)得转化率(填减小), PCl5在平衡混合物中得百分含量较原平衡时(填“增加”)答案:增加、增加、减小,增加
例6. 反应达到平衡后,再向密闭容器中加入HI,HI得平衡转化率不变,。
H2得物质得量增加,I2得物质得量增加。
3、对有多种反应物得可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。
也有2种情况:
(1)恒温恒压:由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物得用用量均与原平衡等效,故转化率不变,各反应物与生成物得体积分数不变,各反应物与生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变。
(2)恒温恒容:此时可以瞧成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
例7.。
在密闭容器中按得比例充入与,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按得比例充入与,反应重新达到平衡后,与得平衡转化率都有等同程度得增大。
即反应达到平衡后按物质得量得比例增大反应物浓度,达到新得化学平衡时,各反应物得转化率均有等同程度得增大。
例8.。
反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,达到新得化学平衡时,各反应物得转化率均有等同程度得减小。
总结:其实问题2、3都就是等比例扩大或缩小反应物用量得问题,大家只要抓住这类问题得模型特征,便能轻松解决这类问题。
4.等温等压下对于有多种反应物得可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。
一般先让加入量满足等效平衡,然后把多出来或少得瞧成就是单独再加入减少得物质,利用问题一得办法来解决。
(此类问题一般讨论恒温恒压)
例9.某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)+B(g)=== 2C(g)达到平衡时,A、B、C得物质得量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度与压强不变,平衡后再向体系中加各加入1molA与1molB 本题通过一边倒去后可得到原平衡得起始量为:
2A(g) + B(g)=== 2C(g)
起始物质量/mol 8 4 0
加入1molA与1molB后起始物质量变为: 起始物质量/mol 9 5 0
所以我们可以把9molA与5molB瞧成先加9molA与4、5molB后满足等效(此时按问题3恒温恒压得情况来处理)后再单独加入0、5molB(此时可以再进一步按问题1处理)
特别注意:
1.解决这类问题一定要理解题型特征
2.要理解“等比例”所指得就是与原平衡起始用量等比例,而不就是与化学计量数等比例如
2A(g)+B(g)=== 2C(g) 3种不同起始量就是否等比例我们通过一边倒便很容易瞧出来
2A(g) + B(g)=== 2C(g) 2A(g) + B(g)=== 2C(g)
① 3 1 0 ① 3 1 0
② 3 2 2 ② 5 3 0
③ 3 2 3 ③ 6 2 0
原加入情况一边倒后得情况
在上述3种加料中③与①就是等比例,而②与①就是不等例得。
例10.某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B、C得物质得量分别为4mol、2mol、4mol。
保持温度与压强不变,平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动？
A.均加1mol, B、均减1mol
答案:A右移B左移。