江苏2018年化学小高考知识点背诵要点

催化剂

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△ 2018年江苏省学业水平测试 化学知识点精华版

考点1：大气主要污染物及其危害 1、大气主要污染物：

二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 2、大气污染的主要危害 （1）温室效应——CO 2

治理：调整能源结构；植树造林等 （2）酸雨：PH<5.6的降雨 成因：SO 2+H 2O

H 2SO 3；

2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4（主要途径） 防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石） 3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）

4、汽车尾气净化： 2NO+2CO N 2+2CO 2

5、室内主要污染物：甲醛（HCHO ）、放射性氡（Rn ）、苯、甲苯等

考点2：饮用水的净化

⑴净化的一般步骤：混凝 杀菌消毒

⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]） 原理：Al 3+

+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +

⑶饮用水的杀菌、消毒

①常用消毒剂：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、O 3(最好) ②原理：Cl 2+H 2O

HCl+HClO （强氧化性）

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O === CaCO 3↓+2HClO

考点3：污水的处理 1、水污染的类型（危害）

⑴重金属污染( Hg 、Cd 、Cu 、Cr 、Pd 等) ⑵植物营养素污染（N 、P 过多）-水体富营养化 在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。 2、污水的处理方法（重点化学方法） ⑴中和法：处理酸碱性污水 ⑵氧化还原法：处理油类 ⑶沉淀法：处理含重金属离子污水 考点4：垃圾的处理

1、垃圾的分类：①有机垃圾（厨余垃圾）②危险废物（如干电池）③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）

2、处理三原则：减量化、无害化、资源化

3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等

4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等

5、白色污染——塑料废弃物

①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用

考点5：人体的必需化学元素

分为：常量（如C 、H 等）和微量（如Fe 、I 、Zn 等） ⑴碘元素（I ）—智力元素，参与甲状腺素的合成 缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO 3） ⑵铁元素（Fe ）：缺铁性贫血 考点6：糖类

1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。

2、分类：单糖：葡萄糖—C 6H 12O 6；二糖：蔗糖等

多糖：淀粉、纤维素—（C 6H 10O 5）n 。 3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解； 淀粉水解最终生成葡萄糖

（C 6H 10O 5）n+ n H 2O n C 6H 12O 6 4、特征反应（检验）

葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液， 有银镜； 淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。

★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物 考点7：油脂

1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪

2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，

油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）

考点8：蛋白质（组成元素：C 、H 、O 、N ） 1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸

2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）

3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性） 1、维生素C （能防治坏血病，又称抗坏血酸） ①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。 ②食物来源：新鲜蔬菜及水果

2、维生素A （脂溶性）：缺乏易患夜盲症

3、维生素D （脂溶性）：促进Ca 2+吸收，防治佝偻病

考点10：食品添加剂

1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）

2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）

3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）

原理：2NaHCO 3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

NH 4HCO 3 === NH 3↑+CO 2↑+H 2O

4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸

盐和亚硝酸盐等）

（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算

（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数

考点23：胶休

①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等

②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；

③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。

考点24：物质变化的分类

1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

⑴置换反应一定是氧化还原反应。

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

考点25：离子反应

1、离子方程式常见错误

⑴违反客观事实。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

⑵不守恒：反应前后原子或电荷不等

⑶拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）

2、离子不共存情况

⑴与H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-

⑵与OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+

⑶生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-

考点26：氧化还原反应

1、常见元素化合价：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；

二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。

2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)

3、氧化还原反应本质：电子的转移

4、氧化还原反应题目三步法：

第一步：确定发生元素化合价变化

第二步：确定氧化剂、还原剂（升还降氧）

第三步：确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）

5、常见的氧化剂、还原剂

⑴常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等

⑵常见还原剂：金属单质、C、CO、H2等

考点27：金属单质

1、金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）

溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）

3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）

2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑

★注意：⑴铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化

⑵金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

考点28：常见的金属氧化物

1、氧化铝(Al2O3)

⑴物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢

氧化铝）

⑵化性：两性氧化物，

溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

溶于碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2、氧化铁(Fe2O3)

⑴物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红

⑵化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

铝热反应：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe

考点29：常见的金属氢氧化物

1、Al(OH)3：白色不溶于水

热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

考点30：常见的盐

1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别

a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3；

b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；

c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有

白色沉淀产生的为Na2CO3

★注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠

2、Fe2+、Fe3+的转化：

Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+；

考点31：硅及含硅化合物

1、硅用途：半导体、芯片、光电池

2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水

⑴存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维

⑵化学性质：

①不与酸反应(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃