高考题电化学汇总

1、（２０18课标1--１３）最近我国科学家设计了一种C Ｏ2＋Ｈ2S 协同转化装置,实现对天然气中CO ２和Ｈ

2Ｓ的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为Zn Ｏ@石墨烯（石墨烯包裹的Z ｎO)和石墨烯,石墨烯电

极区发生反应为：

①ED ＴA-Ｆｅ2+－e -＝ＥDT Ａ-Fe 3+

②２E ＤTA-Ｆｅ3++H 2S=2Ｈ＋

+S ＋2EDT Ａ-F ｅ2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是

Ａ.阴极的电极反应:ＣＯ2＋2H ++2e -=CO+Ｈ2Ｏ Ｂ．协同转化总反应：CO ２＋Ｈ2S=C Ｏ+H 2O+Ｓ C ．石墨烯上的电势比Z ｎO ＠石墨烯上的低

Ｄ．若采用Fe ３

+/F ｅ2+取代ＥＤＴA －Fe 3+／ED ＴA-Fe 2+，溶液需为酸性

2、(20１8课标１－-２7)(3）制备N ａ2S ２O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示,其中S Ｏ2碱吸收液中

含有NaHSO 3和Na 2ＳO 3。阳极的电极反应式为 。电解后，___＿_ 室的N ａＨSO ３浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。

（3)２H 2Ｏ－４e －

4H ＋+O 2↑

a

(４）2-25S O +２I 2+３Ｈ２Ｏ 22-4SO +4I -＋6H ＋0.12８ﻩﻩ

3、(2０18课标2-12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将N ａClO 4溶于有机溶

剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为３CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是

ClO-向负极移动

A．放电时，

4

B．充电时释放CＯ2，放电时吸收CＯ2

CO-＋C

C．放电时，正极反应为:3CO ２+4ｅ−22

3

Ｄ.充电时,正极反应为:Na+ + e−Nａ

4、(2018课标2-－26）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO２和少量FeS、ＣdS、PbＳ杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_＿＿_＿______＿＿_;沉积锌后的电解液可返回____＿_＿工序继续使用。

Zn２++2e－Znﻩ溶浸

5、(2０18课标3－-7).化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

６、（２0１8课标3-1１)一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Ｌi2O2-x(x＝0或１)。下列说法正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

Ｃ．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Ｌi+(1－ x／2)O2

7、（２０18课标３--27．）(１4分)KIO３是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（１)KＩO3的化学名称是____＿_＿。

(2）利用“KClO３氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:

“酸化反应”所得产物有KＨ（IO3)２、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是＿____＿_＿。“滤液”中的溶质主要是_＿____＿。“调pＨ”中发生反应的化学方程式

为。

(3）KIＯ３也可采用“电解法”制备,装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______＿_，其迁移方向是__＿__＿_______。

③与“电解法”相比，“KＣlO3氧化法”的主要不足之处有___＿________＿＿（写出一点)。

(１)碘酸钾

(2)加热ﻩKClﻩﻩKH(IO３)2+KOＨ2KIＯ3＋H2O或(HIO3+KOH KＩO3+H2O）

(3)①２Ｈ２O+2e-2OH－+H2↑②K＋ﻩａ到b ③产生Cl2易污染环境等

8、(2０18天津－-10）

（3）O2辅助的Al~ＣＯ2电池工作原理如图４所示。该电池电容量大，能有效利用ＣO2,电池反应产物Al2(Ｃ2Ｏ4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。

电池的正极反应式：6O 2+6ｅ− 6O2−

6CＯ２+6O2−3C2O4２−+ ６O2

反应过程中O2的作用是。

该电池的总反应式：。

(3). Ａl–3e–=Al3＋(或２Al–6e–=2Aｌ３＋）催化剂2Al+6CO2＝Al２(C2O4)3

9、(2０18北京--8）下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C１7Ｈ35CＯOH+C2Ｈ5１8OH C17H35COOC2Ｈ5＋H218O

NH+ＯH−

Ｂ.常温时，0.1moｌ·L-1氨水的pＨ=11.1:NH３·H2Ｏ+

4

C．由Ｎa和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Ｃu2＋+2e−Cu

10、（2018北京--１２).验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%ＮaＣl溶液）。

下列说法不正确

．．．的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②,Ｋ３［Fe（CＮ)6]可能将Fｅ氧化

Ｃ.验证Zn保护Ｆe时不能用①的方法D．将Ｚn换成Ｃu，用①的方法可判断Ｆｅ比Ｃｕ活泼

11、(20１8江苏-10．）下列说法正确的是

Ａ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应４Ｆe(s）+３O ２(g）2Fe2O3（s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

Ｃ.３mol Ｈ2与1 ｍol N２混合反应生成NＨ３,转移电子的数目小于６×6.02×10２３

D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

１2、（20１8江苏--20）（2)用稀硝酸吸收NOｘ，得到ＨNＯ3和HNO２的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_＿________________＿＿_＿___＿＿____＿__＿＿。

HNＯ2−2ｅ−＋H2O3H++NO３−