谈有关NO2溶水的简单计算方法
关于氮氧化物溶于水
例5、标准状况下，将NO、NO2、O2混合后倒置于水 中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所 得溶液的物质的量浓度的数值范围(mol·L-1)是
A. 0<C<1/22.4
B. 1/39.2<C<1/28
C. 1/28<C<1/22.4 D. 1/39.2<C<1/22.4
6、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸 收后，得到amL无色气体A，将A与等体 积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到 5mL无色气体B。求 （1）A、B各是什么气体？ （2）A的数值。 （3）V的取值范围。
(1) NO 、 O2 (2) a=20mL (3) 20mL<V<60mL
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是
4
1
x (a-x) 1/5
x=4a/9 mL
(3)O2剩余，说明V(NO2)<4a/9 mL，则 0<V(NO2)<4a/9mL
(4)NO2过量，3NO2+H2O==2HNO3+NO
Hale Waihona Puke n(HNO3)=a 4
1 5
4
(3a 4
a 4
1 5
4)
2
0.025amol
22.4
22.4
3
V a a 4 (3a a 1 4) 1 0.6amL 45 4 45 3
A. 2:1:2 C. 1:1:1
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
关于氮的氧化物与水反应的计算
关于氮的氧化物与水反应的计算1．氮的氧化物溶于水相关气体体积的计算(1) NO2（或NO2中混有不与其反应，也不与水反应或溶于水的气体，如NO，N2，稀有气体等）气体通入水中仅涉及反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可根据气体差量法计算。
例一：将一干燥试管中充满等体积NO2和NO后倒置在水槽中，反应完毕，试管中液面上升的高度是？解析：试管中液面上升的体积就是NO2溶于水后气体减少的体积。
设试管的体积为1，则NO2的体积为1/23NO2+H2O=2HNO3+NO △V3 21/2 V则：V=1/3所以，反应后试管中液面上升到试管的1/3高度。
练习1：将一盛有25ml NO2和NO混合气体的量筒倒立于水中，充分反应，若试管中还剩余气体15ml，则原混合气体中NO2与NO的体积比为？（答案：3:2）练习2：一定温度压强下，将装有NO2和N2混合气体的试管倒置在水槽中，反应完毕，若试管内液体上升到试管的3/5，则原混合气体中NO2和N2的体积之比为？（答案：9:1）（2）NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：说明：当X＞4/1，NO2过量，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故剩余NO。
例二：一支容积为40ml的试管中充满NO2和O2组成的混合气体，通过足量水吸收后剩余5ml气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比？解析：NO2和O2通入水中，若O2过量，剩余O2；若NO2过量，剩余NO。
若O2过量，则剩余O2 5ml：V(NO2) / [ V(O2)—V(剩)] = 4/1∵V(NO2) / [ V(O2)—5] = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 28ml V(O2) = 12ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 28:12 = 7:3若NO2过量，剩余NO5ml：[V(NO2) — 3V(剩)] / V(O2) = 4/1∵[V(NO2) — 3X5 ] / V(O2) = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 35ml V(O2) = 5ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 35:5 = 7:1练习：一定温度压强下：将一支容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于盛水的水槽中，当试管内液面高度不再变化时，在相同条件下通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积？（答案：8.75ml根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3解题）（3）NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：例三：一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的？解析：假设试管的体积为1，则V(NO) ，V(O2) 各占1/2体积4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 31/2 1/2∴O2过量，剩余O2V(NO) / [ V(O2)—V(剩)] = 4:3代入：V(NO) = V(O2) = 1/2V(剩) = 1/8∴反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8说明：当然这道题用反应方程直接计算剩余的O2也可以。
氮的氧化物溶于水的计算
V(NO):V(O2) ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为 过量剩余气体为NO ︰ ， 过量剩余气体为
＜4︰3， O2过量，剩余气体为 2 ︰ ， 过量，剩余气体为O
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 值得注意的是： 的组成。 ）、（3 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 等效。这不仅是记忆（ ）（3 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N 原子个数比进行分析判断： 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜2︰5 ︰ N︰O ︰ =2︰5 ︰ ＜2︰5 ︰
O2剩余 完全反应 NO剩余 剩余
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
练习1. NO2装满一 练习 烧瓶，倒置于水槽中， 烧瓶，倒置于水槽中， 所得溶液的物质的量 浓度是多少？ 浓度是多少？
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
标准状况下， 例2. 标准状况下，将盛有等 体积的NO2与O2的试管，倒立 的试管， 体积的 于水槽中，反应后， 于水槽中，反应后，试管内液 体上升的高度大约是试管体积 的几分之几？ 的几分之几？得到溶液的物质 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？
氮的氧化物溶于水的计算
(1) NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时 可依据： 可依据：3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体 利用气体体 积变化差值进行计算。 积变化差值进行计算。 (2) NO2和O2的混合气体溶于水时， 的混合气体溶于水时， 由 4 NO2+ O2 +2H2O =4HNO3可知，当体积比 可知， =4︰1,恰好完全反应 =4︰1,恰好完全反应
氮氧化物与水反应的计算
氮氧化物与水反应的计算氮氧化物是由氮和氧元素组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和笑气（N2O）。
当氮氧化物与水反应时，会产生一系列化学反应，其中的主要反应是生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
首先讨论一氧化氮与水的反应。
一氧化氮与水反应可以分为两个步骤。
首先，一氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)其中，HNO3是硝酸，OH-是氢氧根离子。
接下来讨论二氧化氮与水的反应。
二氧化氮与水反应主要有以下两个步骤。
首先，二氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO2(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)与一氧化氮的反应类似，在这个反应中也生成了硝酸和亚硝酸。
最后讨论笑气与水的反应。
笑气与水反应会生成亚硝酸和硝亚酸：N2O(g) + H2O(l) → 2HNO2(aq)亚硝酸和硝亚酸在水中会进一步转化为硝酸和亚硝酸：2HNO2(aq) + O2(g) ⇌ 2HNO3(aq) ----------------(1)2NO2-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH-(aq) ---------------(2)在这个反应中，硝酸和亚硝酸的生成也和一氧化氮和二氧化氮的反应类似。
总结起来，氮氧化物与水反应主要生成硝酸和亚硝酸。
硝酸具有强氧化性，是一种常用的无机化肥和炸药原料。
亚硝酸则是较不稳定的化合物，它是一种常见的气象污染物，可以与大气中的有机物反应生成臭氧和二次气溶胶。
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算1. NO2+H2O型例1：将盛満有若干毫升NO2气体的试管倒立于水中，最后剩下4ml气体，求原试管中NO2的体积。
2. NO+NO2+H2O型例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
3. NO+O2+H2O型例3：在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里，先后通入NO和O2，充分反应后，管内气体的体积变为原通入气体总体积的1/2，求通入NO和O2的体积比。
4. NO2+O2+H2O型例4：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。
求原混合气体中NO2和O2的体积。
5. NO+NO2+O2+H2O型例5:将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？练习1.把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（）BDA.9mlB.4.5mlC.3mlD.9.75ml2.在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？（氧气12.5）3.将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？（8,4&10.8,1.2）4.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为多少？（8:3）5.容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？（2.8,7.2&1.4,8.6）。
专题介绍关于NOx的计算
专题介绍：关于NO x的计算1、关于NO x、、O2溶于水的计算①NO、NO2溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO最后剩余气体为NO②NO2、O2溶于水4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3若NO2过量，则有3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO当NO2与O2的物质的量之比等于4：1时，无气体剩余。
当NO2与O2的物质的量之比大于4：1时，剩余气体为NO。
当NO2与O2的物质的量之比小于4：1时，剩余气体为O2。
③NO、O2溶于水4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3当NO 与O2的物质的量之比等于4：3时，无气体剩余。
当NO 与O2的物质的量之比大于4：3时，剩余气体为NO。
当NO 与O2的物质的量之比小于4：3时，剩余气体为O2。
④NO、NO2、O2溶于水先将NO与H2O反应生成NO，以转化成NO、O2溶于水的计算。
2、关于NO、CO2通过足量Na2O2反应的计算NO + CO2 + Na2O2 == NO2 + Na2CO3当NO 与CO2体积比等于1：1，反应后气体为NO2，体积是原混合气体体积的1/2 当NO 与CO2体积比小于1：1，反应后气体为NO2、O2，体积是原混合气体体积的1/2 当NO 与CO2体积比大于1：1，反应后气体为NO、NO2，体积是原混合气体中NO体积[练习]:1、将一充满NO和NO2混合气体的试管倒立入水槽中，充分反应后，若水上升至1/4处，则原混合气体中NO和NO2的体积比为多少？2、将一充满NO2和O2的混合气体的试管倒立入水中，若试管的容积为10mL，充分反应后剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各是多少毫升？3、一定条件下，把40mL NO2和NO的混合气体与20mL O2同时通入倒立在水槽中且盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里还剩下5mL气体，求原混合气体中NO2和NO的体积各是多少？4、10mLNO、CO2的混合气体通过足量的过氧化钠后，气体的体积变为5mL(相同状况下)，则CO2和NO的体积比不可能为（）A 1：1 B2：1 C 3：2 D 1：25、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
有关氮氧化物的计算
总结:有关氮氧化物的计算
氮的氧化物溶于水及和氧气混合溶于水的情况分析： 两个基本反应 2NO+ O2 =2 NO2
3 NO2+H2O=2HNO3+NO 两个组合反应 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3
2、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立 于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体
中，NO和NO2的体积比为 A
A．2:1
B．2:7 C．7:2
D．9:7
解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3
1
△V 3-1=2
15 mL
（45-35）=10 mL
V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL；
剩余气体
=4：1 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 无
〈4：1 〉4：1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 O2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 NO
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
3NO2+H2O==2HNO3+NO
例、室温时，在容积为90ml的大试管里充满NO2 气体，然后倒置在水里，至试管内液面不再上升时， 再通入一定量的氧气，则试管内液面继续上升，最 后试管内留有10ml气体。问： （1）这10ml可能是什么气体？ （2）通入氧气的体积是多少？
有关氮氧化物的计算
有关氮氧化物(NO,NO2)的计算
高考化学九例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答
例1、将由amLNO 2和bmLNO 组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：因为NO 不溶于水，NO 2溶于水发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以剩余气体的成分是NO 。
设amLNO 2溶于水后生成的NO 的体积是x ，则有比例式：3：1=a ：x ，x=a/3mL 。
剩余气体的体积由两部分构成，即原来的没反应的NO 和新生成的构成，体积和是：（b+a/3）mL 。
例2、将由amLNO 和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：单纯的NO 或O 2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。
（1）如果二者与水反应后NO 有剩余，剩余气体将是NO 。
（2）如果二者与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
（3）如果二者与水反应后O 2有剩余，则剩余气体的成分是O 2 。
由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。
① 讨论：4a >3b 时，NO 过量，剩余气体的成分是NO 。
设反应的NO 的体积是x ，则有比例式：4：3= x ：b ，x=34b mL ，剩余气体的体积是：（a —34b ）mL 。
②讨论：4a =3b 时，NO 和O 2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
③讨论：4a <3b 时，O 2过量，剩余气体的成分是O 2 。
设反应的O 2的体积是y ，则有比例式：4：3= a ：y ，y=43amL ，剩余气体的体积是：（b —43a）mL 。
例3、将由amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：NO 2和O 2二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 ；amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中会有三种情况发生：（1）如果二者与水反应生成HNO 3后NO 2有剩余，NO 2还会发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，结果剩余气体将是NO 。
氮的氧化物溶于水的相关计算
有关NO、NO2气体溶于水的相关计算一、NO的相关计算1.V L装满NO的试管倒扣于盛水的水槽中，然后间歇的向试管中通入O2，现象为，发生反应的化学方程式为，当通入 L O2时液体刚好充满整个试管。
2.将a L充满NO和O2的试管倒扣于盛水的水槽中，若液体充满整个试管，则原试管中充入的NO和O2的体积比；若为标准状况下，则所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L（假设试管中的溶质不扩散）。
3.将盛有12mlNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内气体体积为4ml，则通入O2的体积为 ml。
4.将一定量的NO和10mlO2同时通入盛满水并倒立于水槽的试管中，足够长的时间后，试管内剩余气体为4ml，则原通入的NO为ml。
5.一支试管的容积为16ml，长度为20cm，内充8mlNO和8mlO2，将其倒立于盛水的水槽中，反应上升的高度约为 cm。
二、NO2的相关计算1.V L 装满NO2的试管倒扣于盛水的水槽中，然后间歇的向试管中通入O2，现象为，发生反应的化学方程式为当通入 L O2时，液体刚好充满整个试管。
2.a L 装满NO2和O2混合气体的试管倒扣于盛水的水槽中，若液体充满整个试管，则原试管中NO2和O2体积比；若为标况下则所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L（假设试管中的溶质不扩散）。
3.有O2和NO2混合气体12ml，被水充分收后，余下2ml气体，则原混合气体中的组成可能是：①②4.有一支试管充满NO2和O2混合气体，将之倒立水中，水面上升至试管容积的3/4处停止，原混合气体中O2的体积分数。
5.a L装满NO2和O2混合气体的试管倒扣于盛水的水槽中：①若得到b LO2，则原混合气体中NO2体积为 L，O2为 L。
②若得到b L NO，则原混合气体中NO2体积为 L，O2为L。
三、NO、NO2混合气体的相关计算1.一定条件下，将装有一定体积的NO、6体积NO2和4.5体积O2试管倒立于水中，充分反应后剩余1.5体积气体，则原混合气体中，NO的体积为或2.把80 mlNO和NO2的混合气体与40 mlO2混合后一起通入装满水倒扣于水槽中的量筒，充分作用后剩余10 ml气体，则原混合气体中NO2的体积为3.V ml NO和NO2的混合气体用水吸收后，得到a ml无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再用水充分吸收后，收集到5 ml无色气体B，试回答：①A气体是，B气体是②A气体的体积是 ml③V的取值范围为。
no2和水反应原理
no2和水反应原理当二氧化氮（NO2）与水（H2O）反应时，会发生一系列的化学反应。
首先，NO2在水中发生歧化反应，生成HNO3和HNO2（亚硝酸）：2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2接着，HNO2发生分解反应，产生水、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：2HNO2 = NO↑ + NO2↑ + H2O这个反应也可以被看作亚硝酸先分解得到亚硝酸酐（N2O3，即三氧化二氮），然后N2O3再分解：2HNO2 = N2O3↑ + H2ON2O3 = NO + NO2实际上，只有高浓度的HNO2在水中才能分解或者歧化，低浓度的HNO2在水中有相当稳定性。
因此，在中学化学教材上关于NO2溶于水的反应，只有在NO2和水都是大量的情况下，才是主要反应。
例如工业氨氧化制硝酸时，吸收塔中的反应就以3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO为主。
另外，当有氧气（O2）存在时，一氧化氮（NO）会与氧气发生反应生成二氧化氮（NO2）：2NO + O2 = 2NO2当二氧化氮和氧气的物质的量之比大于4:1时，由于二氧化氮过量，所以反应分两个阶段进行：首先是4NO2+O2+2H2O=4HNO3；然后是3NO2+H2O=2HNO3+NO。
总方程式亦可写成：(4+3x)NO2+O2+(2+x)H2O=(4+2x)HNO3+xNO；(x>0)。
当二氧化氮与氧气的物质的量之比等于4:1时，显然方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；当二氧化氮与氧气的物质的量小于4:1时，因为氧气足量，方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
但此时如果计算则需要按照二氧化氮的量计算。
NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算原则：把NO2、NO、O2混合气转化为实际参与生成硝酸的N、O关系(2:5)。
一、NO2溶于水例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？解析：由于NO2溶于水反应生成NO,所以量筒里留下的气体为NO，设为XmL，则参加反应生成HNO3的N、O关系：N：O=（10—X）：（10×2—X）=2：5↓↓↓↓↓a b c d ea代表10mLNO2中的N原子，b代表X mL NO中的N原子（没有参与生成HNO3），c代表10mLNO2中的O原子，d代表X mLNO中的O原子（没有参与生成HNO3），e代表N2O5中的N、O关系。
解得X=10/3，即量筒里留下的气体为NO，体积为10/3 mL。
二、NO和NO2混合溶于水例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？解析：设8mL混合气体里NO2为X mL，则NO为（8—X）mL，由题意：量筒里留下4mL气体为原混合气体里的NO和NO2与水反应生成的NO之和，即这4mL未参与生成HNO3的反应，所以参与生成HNO3的N、O关系为：N：O=[X+（8—X）—4]：[2X+（8—X）—4]=2：5 解得：X=6mL所以，通入的混合气体里NO为2mL，NO2为6mL三、NO2和O2混合溶于水例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？解析：剩下5mL气体可能有两种情况，一种可能剩下5mLO2，另一种可能剩下5mLNO。
若余下5mLO2，设原有O2XmL，则参与生成HNO3的O2为（X-5）mL，参与生成HNO3的N、O关系：N：O=30：[30×2+（X-5）×2]=2：5，解得X=12.5mL。
有关氮氧化物溶于水的计算技巧
氮的氧化物溶于水的计算方法对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。
其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。
但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①2NO＋O2＝2NO2………………②所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。
解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。
为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。
一、总反应式的推导按照混和气体的种类可以分两大类。
一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。
另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：1.NO和O2混和溶于水此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3——————————————4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③2.NO2和O2混和溶于水此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④3.NO、NO2和O2混和溶于水这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤运用上述五个反应式，即可方便地进行有关氮的氧化物的计算习题的解答。
二、总反应式的应用1.判断反应体系中气体间量的关系（1）由③式可知：①当VNO∶VO2＝4∶3 时，两种气体恰好完全反应，此时体系中没有气体剩余。
②当VNO∶VO2＜4∶3 时，O2过量，剩余为气体O2。
氮的氧化物溶于水的计算
4、NO与O2同时溶于水
4NO + 3O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:3 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO) V(O2) ＞ 4:3 NO过量，NO剩余 ＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例4】将盛有12mLNO气体的试管倒扣于水槽中， 向试管中通入一定量的O2，充分反应后，试管内还 剩余4mL无色气体，则通入的O2体积可能是多少？
NO2过量，继续与H2O反应，NO ＞ 4:1 剩余
＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例3】将盛满NO2和O210mL的试管倒扣于水槽中， 充分反应后，结果剩余2mL的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？ 【变式】将盛满NO2和O2的试管倒扣于水槽中，充 分反应后，结果剩余1/5体积的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？
氮的氧化物溶于水的 相关计算
1、NO2溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【例1】将充满NO2的试管倒扣在水槽中，充分反应 后试管内剩余2mL，原试管的体积为多大？
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2Leabharlann 2、NO2与既不溶于水又不与水、NO2反应的气 体（如N2、NO等）同时溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 列方程组法、差量法
【例2】在一定温度和压强下，将充满NO2和N2混合 气体10mL的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体 体积缩小为4mL。求原混合气体中NO2和N2的体积 比。
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3、NO2与O2同时溶于水
4NO2 + O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:1 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO2) V(O2)
NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
V（NO2）：V(O2) < 4:1时，O2过量， 剩余气体为O2 V（NO2）：V(O2) > 4:1时， NO2过 量，剩余气体为NO
例3：12mLNO2和O2的混合气体 的试管倒置水槽中，充分反应后， 还剩余2mL无色气体，则原混合 气体中O2体积是多少？
练习:容积为10mL充满NO2和O2 的混合气体的试管倒立水中，充 分反应后剩余气体1mL，求原混 合气体中NO2和O2的体积各为多 少mL？
4、NO O2 混合溶于水
涉及到的反应
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① ②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应， 无气体剩余
V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量， 剩余气体为O2
V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量， 剩余气体为NO
例4:向一倒立于水中且盛满水 的容器中同时通入40mLNO、 O2混合气体，充分反应后，剩 余气体5mL，求原混合气体中 NO、O2 的体积比
5、 NO2 、NO、O2 混合溶于水 涉及反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
练习：20mL NO2、 N2 混合气体 溶于水，气体体积变为10mL， 求NO2、 N2 的体积比
3、NO2 O2混合溶于水
涉及到的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①
2NO + O2 = 2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
五、NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算
剩余气体V(NO)=(b-a)/3 mL (2)若a>b,则NO、O2均过量，
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 剩余气体V(O2)=(a-b)/4mL
11、有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集
A. 2:1:2 C. 1:1:1
B. 5:5:4 D. 无法确定
答案：B
10、将充有amLNO和bmLNO2的 试管倒立于水槽中，然后再通入
amLO2，试讨论在下列两种情况 下使管内剩余气体的体积（气体
体积在同一状况下测定）
（1）a<b时_______mL； （2）a>b时_______mL。
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 若a=b,则NO+NO2+O2==2HNO3
例题
把10mLNO、NO2的混合气体通 入倒立在水槽的盛满水的量筒中， 片刻以后量筒里留下5mL气体。求 原混合气体中NO、NO2的体积。
V(NO2)=7.5mL V(NO)=2.5mL
练习1、把10mLO2、NO2 的混合气体通入倒立在水 槽的盛满水的量筒里，片 刻以后量筒的容积正好被 水充满。求原混合气体中 O2、NO2的体积。
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。
V(NO2):V(O2) <4:1，O2过量，剩余气体为O2。
>4:1，NO2过量,剩余气体为NO。
例2 标准状况下，将NO2和O2的混合气 体溶于水中，完全反应后无气体剩余， 假设溶质不扩散。求所得溶液的物质的 量浓度。
氮的氧化物溶于水的计算 (上课)
若剩余2mL为O2： 通入V(O2) =12mL
若剩余2mL为NO：通入V(O2) =8.5mL
例2、标准状况下，将56mL NO和NO2组成的 混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通 入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体 均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO 和NO2的体积各为多少毫升？
四. NO、 NO2 、的混合气体溶于水
先考虑 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ， 求出NO体积 再利用 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计算
例1.常温下盛有10mLNO和10mLNO2组成的混
合气体的大试管倒立水中，当向其中缓缓
通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，
氮的氧化物溶于水的计算
一、NO2（NO2＋N2或NO2＋NO）溶于水 反应： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
常用方法：差量法
3NO2 — NO — 2△V
例1：一试管中充满了N2、NO2的混合气体共aL， 倒立水中，充分反应后，剩余气体bL，求NO2和N2 的体积。 3(a-b) / 2 例2：一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，液面上升的高度是试管的（ 1 / 3 ） 3. 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试 管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩 小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比 为（ 2:3 ）
2、某NO和NO2的混合气体，在标况下的密 度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的 试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位 不再上升为止。问： （1）剩余气体的体积是原混合气体的体积 的多少倍？ （2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩 余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好 充满液体？
谈有关NO2溶水的简单计算方法
谈有关N02溶水的简单计算方法标签：谈有关NO2溶水的简单计算方法2007-12-08 08:20谈有关N02溶水的简单计算方法新疆石河子121炮台中学曾鸣邮编：832066二氧化氮和氧气的混合气体溶于水或二氧化氮、一氧化氮的混合气体溶于水后再通入氧气、求最后剩余气体是什么？体积为多少？所得硝酸溶液里溶质的质量分数为多少？这类题型的计算在中学化学教学中经常岀现，并鲜为人知。
然而学生在遇见如此类型题时，往往又只是依据此类问题所涉及的一些化学概念和理论、视水过量。
NO2能溶于水，NO、02不溶于水推知N02气体不可能剩余，只可能剩余NO和02 , 再依据N02与H20反应生成HN03并放出NO , NO和02又反应生成N02，这样由于N0 和02气体之间量的关系还会岀现多次地循环反应，学生们也就步入了多次书写反应方程式分步推理或者用上了较为繁杂的无穷递减等比数列的解题方法，很易岀现错误步入误区。
笔者仅据这一情况，导岀简化解题方法，仅供参考。
下面是笔者对NO2、NO、O2之间相互关系的推导过程由课本中NO与O2的化学反应：2NO + O2 = 2NO2 ⑴式再由课本中N2O和H2O水的化学反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2) 式进行演译推理便可以得岀下列三个重要的比例关系：1 :直接用NO2与H2O的化学反应中生成NO气体的体积比例关系，即根据反应( 2)式得出：VNO2 : VNO =3 : 1 (a )2: NO2 与O2的混合气体与H2O反应后有无气体剩余，笔者依据将反应(1 )式加上反应(2)式从而消去反应中NO的得出反应(3 )式，由此便可得出NO2与O2的体积比例关系：2NO + O2 = 2NO2 ⑴+ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2) X 24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (3)即：VNO2 : VO2 = 4 : 1 (b)这也就告诉我们若混合气体中NO2与O2的体积比符合4: 1，则说明最后无气体剩余，大于或小于4：1则均有气体NO2或O2剩余。
五、NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算
4、把10mLO2、NO2的混合气 体,其中NO2xmL,通入倒立在水 槽的盛满水的量筒里，片刻以
后量筒里剩余气体ymL 。 (1)讨论x为不同值时，剩余气 体y的数学表达式。 （2）作出y=f(x)的曲线。
(4)若收集到的NO2体积为3a/4mL,计算所得硝酸的物质 的量浓度。
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (1)C(HNO3)=[(a/22.4) ×2/3]/(a-1/3a)
=0.045 mol•L-1
(2)O2恰好反应完，
设NO2xmL，则O2(a-x)mL
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
A. (a+b)/2
B. (2a+b)/3
C. (3a+b)/4
D. (4a+b)/5
答案：C
8、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分
别装入：干燥纯净的NH3、含一半空气的 氯化氢、NO2和O2的混合气体 ［V(NO2):V(O2)］=4:17。然后分别作喷 泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量
浓度之比为
ab a (1)若a<b,则NO2过量，3NO2+H2O=2HNO3+NO
剩余气体V(NO)=(b-a)/3 mL (2)若a>b,则NO、O2均过量，
4NO+3O2+2H2O==4HNO3 剩余气体V(O2)=(a-b)/4mL
11、有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集
NO2，并将收集 NO2后的集气瓶倒置于水槽中，反应停 止后，一部分水进入集气瓶，形成稀硝酸（假设溶质不
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谈有关NO2溶水的简单计算方法标签：谈有关NO2溶水的简单计算方法2007-12-08 08:20谈有关NO2溶水的简单计算方法新疆石河子121炮台中学曾鸣邮编：832066二氧化氮和氧气的混合气体溶于水或二氧化氮、一氧化氮的混合气体溶于水后再通入氧气、求最后剩余气体是什么？体积为多少？所得硝酸溶液里溶质的质量分数为多少？这类题型的计算在中学化学教学中经常出现，并鲜为人知。
然而学生在遇见如此类型题时，往往又只是依据此类问题所涉及的一些化学概念和理论、视水过量。
NO2能溶于水，NO、O2不溶于水推知NO2气体不可能剩余，只可能剩余NO和O2，再依据NO2与H2O反应生成HNO3并放出NO，NO和O2又反应生成NO2，这样由于NO 和O2气体之间量的关系还会出现多次地循环反应，学生们也就步入了多次书写反应方程式分步推理或者用上了较为繁杂的无穷递减等比数列的解题方法，很易出现错误步入误区。
笔者仅据这一情况，导出简化解题方法，仅供参考。
下面是笔者对NO2、NO、O2之间相互关系的推导过程由课本中NO与O2 的化学反应：2NO + O2 = 2NO2 (1)式再由课本中N2O和H2O水的化学反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2)式进行演译推理便可以得出下列三个重要的比例关系：1：直接用NO2与H2O的化学反应中生成NO气体的体积比例关系，即根据反应（2）式得出：VNO2 : VNO = 3 : 1 (a )2: NO2 与O2 的混合气体与H2O反应后有无气体剩余，笔者依据将反应（1）式加上反应（2）式从而消去反应中NO的得出反应（3）式，由此便可得出NO2与O2的体积比例关系：2NO + O2 = 2NO2 (1)+ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2) ×24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (3)即：VNO2 : VO2 = 4 : 1 (b)这也就告诉我们若混合气体中NO2与O2的体积比符合4：1，则说明最后无气体剩余，大于或小于4：1则均有气体NO2或O2剩余。
3: NO2与NO的混合气体溶于水后，再通入一定量O2，最后有无气体剩余，笔者引导学生除了运用关系式(a) 解题外，再通过反应(1)×3加上反应(2)×2的方法消去NO2，得出反应（4）式，从而找出NO与O2的体积比例关系：2NO + O2 = 2NO2 (1) ×3+ 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (3) ×24NO2 + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 (4)即：VNO : VO2 = 4 : 3 (c)由此告诉我们若混合气体中NO与O2的体积比符合4：3，则说明最后无气体剩余，大于或小于4：3则有气体NO或O2 剩余。
下面举例说明其运用：例1：在通常情况下，将18mlNO2和3mlO2的混合气体的试管倒置在水中，最后剩余的气体是什么？体积1为多少？分析：题中所给NO2与O2的体积比为18：3 = 6：1，由关系式（b）可知有气体剩余。
运用（a）可求出18mlNO2与H2O反应放出6mlNO，再由关系式（c）可知有NO剩余，则可设3mlO2与xmlNO 完全反应得: 4 : 3 = x : 3所以x = 4,最后剩余的气体为6 - 4 = 2 (ml)。
解答：有NO气体剩余，剩余2ml例2：若例1改为：要使18mlNO2与O2的混合气体溶于水使反应最后无气体剩余，应充入多少毫升O2?分析：可以直接运用关系式（b），设：应充入xml O2得4 : 1 = 18 : x ∴x =4.5(ml)。
解答：应充4.5mlO2,最后无气体剩余。
例3：若将18ml NO与NO2的混合气体试管倒立水中,待片刻后尚有8ml气体，此时再往试管中通入3ml O2，最后试管内有无气体剩余？体积为多少？分析：此题表面看起来较为复杂，实际上只要一次运用关系式（c）即可获解，最后剩余气体体积为4ml 解答：最后剩余NO气体4ml。
例4：将盛有18mlNO和NO2的混合气体的试管倒立在20克水中，待片刻后，尚有8ml气体，此时再往试管中通入3mlO2。
求得到的硝酸溶液中溶质的质量分数是多少？分析：若求硝酸的质量分数，一般情况下均是先求18ml混合气体中含NO2多少ml，再根据NO2与H2O 反应的方程式求出NO2生成HNO3量和放出NO的量，接着要计算NO转化为NO2的量，又重复上述计算，这样的计算过程不仅复杂，而且误差较大。
若运用以上导出的比例关系就能迅速获得正确答案。
解答：由例3可知最后剩余NO气体为4ml，说明有14mlNO2（其中包括NO转化为NO2的量）全部转化为硝酸得：NO2 —— HNO322.4×10-3 63 克x=(63×14)/(22.4×10-3)14ml x 克x =0.0394 (克)硝酸的质量分数为：0.0394/(20+0.0394)×100% = 0.2%小议“差量法”解题新疆石河子地区121团炮台中学曾鸣邮编：832066“差量法”解题是中学化学计算的重要方法之一。
此法对中学生而言，如何掌握并运用，笔者建议学生从以下三个方面去抓住要素突破本质。
一：根据质量守恒原则，紧抓变化过程中的质量差。
例1：向90克硫酸铜溶液中加入足量的铁粉后，待反应完全后，所得溶液的质量为98.5，求析出铜的质量和硫酸铜溶液的质量分数分析：CuSO4溶液中CuSO4和Fe粉反应的方CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,CuSO4 溶液的质量为90g，反应后溶液为FeSO4液质量为89.5g，溶液质量变化为90—89.5==0.5g，减少的0.5g是如何引起的呢？由反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 差值：据质量比56g 160g 64g 152g 8g由质量守恒得固体或液体的差值64—56==8g 或160—152==8g所以：我们有反应过程中溶液质量减少8g的事实得出必然有160g CuSO4参加反应析出64gCu生成152gFeSO4，由此列出比例式求解。
解答：设90gCuSO4溶液中含CuSO4 xg, 析出Cu ygFe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 差值160g 64g 8gxg yg 90—89.5== 0.5g160 : 64 == x : 0.5 x == 10 (g)64 : 8 == y : 0.5 y == 4 (g)CuSO4的质量分数为：(10/90)×100%==11.1% 答：（略）例2：某二价金属元素的氧化物重14g全部转化为氯化物重27.7g求此金属的原子量？（已知：氧原子量为16，氯原子量为35.5）分析：若令金属氧化物为RO , 氯化物为RCl2则由：RO RCl2 其质量变化就在于O与Cl之间的质量差（金属原子量守恒）故可解出答案。
解答：设金属的原子量为RRO RCl2 差值R+16 R+71 71— 16 == 5514g 27.7g 27.7—14==13.8(g)(R+16) : 14 == 55 : 13.8 R = 40 答：（略）二：根据反应原理，抓紧变化过程中的物质的量差（或体积差）。
例3：在一密闭容器中存在N2O4==== 2NO2 化学平衡，若在某温度下达到平衡时，的转化率为25%。
开始时密闭容器中只通入其压强为P，试求平衡时容器中压强P’与反应前压强P的比值分析：在恒容条件下，压强与气体物质的量成正比。
在反应：N2O4==2NO2中每1molN2O4分解气体的总物质的量。
就增加1mol根据反应原理可以解出答案。
解答：令分解前N2O的物质的量为n，平衡时气体的总物质的量为n’则：N2O4 =====2NO2 差值：1mol 2mol 增加1mol依题意得：(n’--n)/n ×100% ==25% 则：n’==1.25n∴p’与p的比值为：p’/p == n’/n == 1.25n/n == 1.25例4：在高温高压和有催化剂存在条件下将800mlO2和400mlNH3混合，进行充分反应，待冷却后测得混合气体体积为750ml（H2O为液体，不考虑NO被氧化成NO2），试求NH3的转化率。
分析：由反应原理：4NH3+ 5O2== 4NO + 6H2O (液)，可知反应前后的体积差为(4+5)—4=5，因此可列出比例式解题。
解答：设参加反应的NH3为xml4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (液) 体积差4 5 4 5xml (800+400)-750=450ml4 : x ==5 : 450 x = 360(ml)NH3的转化率( 360/400 )×100% = 90% 答（略）三：根据溶解度概念，进行溶解度差的计算。
根据溶解度的概念，饱和溶液降低温度或蒸发掉水分后，有晶体析出。
或者饱和溶液升高温度后重新达到饱和需加入的溶质的质量，在此两种温度下的溶解度差与溶液质量成正比例关系，因而可以利用溶解度差求有关结晶析出或需加溶质的问题。
例5：将100℃的饱和KCl溶液250g,冷却到20℃问有多少gKCl晶体析出？(KCl的溶解度：100℃时为56.2g,20℃时为34.35g.)分析与解答：设：由100℃降至20℃时析出的KCl晶体为Xg两种温度下的溶解度差，也就是一定溶液所析出的晶体的量，即每有(100+56.2)g溶液，由100℃降至20℃时就析出晶体56.2-34.25=21.85g，现有250g溶液可析出晶体Xg。
依此列比例式：(56.2--34.5)/(100+56.5)=x/250 x = 34.97 (g)一题多解范例如：将Cu和CuNO3的混合物在空气中充分燃烧，若混合物的总质量在反应前后不变，求混合物中Cu 的质量百分比？解法一：根据参加反应气体的总质量和放出气体的总质量相等，可以求出Cu的质量百分比：2Cu + O2 == 2CuO 1082 O2128 32 1602Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2 162 NO2+O2376 216Cu% == (64108)/(18816+64108)×100%==70%解法二：根据差量法可以求出Cu的质量百分比：Cu → CuO 增重：1mol Δm =16gxmol Δm=16xgCu（NO3）2 → CuO 减重：1mol Δm =108gymol Δm =108g16x = 108y y = 4/27xCu% = 64x/（64x+4/27x108）×100%=70%解法三：根据元素质量守衡法，可以求出Cu的质量百分比：设：Cu的质量为xg，Cu（NO3）2为（100 x）g，则生成CuO为100g，根据反应前后Cu元素的质量守衡得：x +（100-x）64/188 =10064/80 解得：x=70g即：原混合物中Cu占先70%。