有机物分子式的确定练习题
有机物分子式的确定(练习)
有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。
(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。
有机课后习题答案
1. 某化合物的分子量为60，含碳%、含氮%、含氧%，确定该化合物的分子式。
解：① 由各元素的百分含量，根据下列计算求得实验式1:2:133.3:7.6:34.3162.53:17.6:121.40== 该化合物实验式为：CH 2O② 由分子量计算出该化合物的分子式216121260=+⨯+该化合物的分子式应为实验式的2倍，即：C 2H 4O 22. 在C —H 、C —O 、O —H 、C —Br 、C —N 等共价键中，极性最强的是哪一个？解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O —H 键。
3. 将共价键⑴ C —H ⑵ N —H ⑶ F —H ⑷ O —H 按极性由大到小的顺序进行排列。
解：根据电负性顺序F > O > N > C ，可推知共价键的极性顺序为： F —H > O —H > N —H > C —H4. 化合物CH 3Cl 、CH 4、CHBr 3、HCl 、CH 3OCH 3中，哪个是非极性分子？ 解：CH 4分子为高度对称的正四面体空间结构，4个C —H 的向量之和为零，因此是非极性分子。
5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。
CH 3OH(2)碳碳三键，炔烃 羟基 ，酚(1) CH 3CH 2C CH(4)COOH酮基 ，酮 羧基 ，羧酸(6) CH 3CH 2CHCH 3OH 醛基 ，醛 羟基 ，醇(7) CH 3CH 2NH 2氨基 ，胺6. 甲醚（CH 3OCH 3）分子中，两个O —C 键的夹角为°。
甲醚是否为极性分子？若是，用表示偶极矩的方向。
解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性，因此O —C 键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。
甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和，甲醚分子中的两个O —C 键的夹角为°，显然分子是具有极性的，其偶极矩的方向如下图所示。
37. 什么叫诱导效应？什么叫共轭效应？各举一例说明之。
有机物分子式和结构式的确定及其强化练习
有机物分子式和结构式的确定一、研究有机物的基本步骤1、有机物的分离提纯，得到纯净有机物。
2、对纯净有机物进行元素的定性分析和定量分析，得到实验式。
3、测定相对分子质量，得到分子式。
4、通过物理化学方法分析官能团和化学键，得到结构式。
二、有机分子式的确定1、元素的定性分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水检验。
②H ：H →H 2O,用CuSO 4检验。
③S ：S →SO 2、用溴水检验。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸检验。
⑤N ：N→N 2、⑥O ：用质量差法最后确定。
2、元素的定量分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水或KOH 浓溶液吸收，称质量增重值，得到CO 2的质量。
②H ：H →H 2O,用浓硫酸或者无水CaCl 2吸收，测定质量增重值，得到H 2O 的质量。
③S ：S →SO 2、用溴水吸收，称质量增重值，得到SO 2的质量。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸反应，称量沉淀的质量，得到AgX 的质量。
⑤N ：N→N 2、用排水法收集气体，得到N 2的体积。
⑥O ：用有机物的质量与各元素的质量之和的差值最后确定氧元素的质量。
然后，计算各元素的质量，换算成原子个数比，得到最简式，也就是实验室。
3、相对分子质量的确定方法①测定有机蒸气的密度，根据M=ρ·Vm 进行计算，用得多的是标准状况下的密度，此时， Vm=22.4L/mol③测定有机蒸气的相对密度，根据M 1=D ·M 2计算，得到相对分子质量。
③用质谱法测定质荷比，最大质荷比就是相对分子质量。
这是最快捷最常用最精确的方法。
结合实验式和相对分子质量，就可得到分子式，分子式是实验式的整数倍。
或者：令有机物的分子式为C x H y O Z ，X=ω(C)·M 12 Y=ω(H)·M 1 Z=ω(O)·M 16如果先计算有机物的物质的量n ，则X=n(CO 2)n Y=2n(H 2O)n Z=n(O)n三、有机物结构式的确定1、化学方法：首先根据分子式，结合碳四价理论，估计可能存在的官能团，然后设计实验，用特征反应验证官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
高中化学研究有机化合物的一般方法习题
研究有机化合物的一般方法习题【1组】1.研究有机化合物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机化合物的方法错误的是()A.蒸馏常用于分离提纯液态有机化合物B.燃烧法是研究确定有机化合物成分的有效方法C.对有机化合物分子红外光谱图的研究有助于确定有机化合物分子中的官能团D.核磁共振氢谱通常用于分析有机化合物的相对分子质量,液态有机混合物中各成分的沸点相差较大时,可用蒸馏的方法进行分离,A正确;利用燃烧法,能将有机化合物转化为简单无机化合物,并作定量测定,通过无机化合物的质量推算出组成该有机化合物的元素的质量分数,然后计算出该有机化合物分子所含元素原子的最简整数比,即燃烧法是研究确定有机化合物成分的有效方法,B正确;不同的化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱图上处于不同的位置,所以红外光谱图能确定有机化合物分子中的化学键或官能团,C正确;从核磁共振氢谱图上可以推知有机化合物分子有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目,从而确定有机化合物的分子结构,质谱图通常用于分析有机化合物的相对分子质量,D错误。
2.二甲醚和乙醇是同分异构体,鉴别二者可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是() A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱CO2、H2O,通过它们只能求得其最简式和分子式,但燃烧法并不能判断原物质中存在的基团及其相对位置。
3.下列有关叙述正确的是()A.质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构B.将有机化合物燃烧进行定量分析,可以直接确定该有机化合物的分子式C.在核磁共振氢谱中能出现三组峰,峰面积之比为3∶1∶4D.乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别解析质谱法通常用来确定有机化合物的相对分子质量,A错误;将有机化合物燃烧进行定量分析,不能直接确定该有机化合物的分子式,B错误;根据有机化合物结构简式可知,在核磁共振氢谱中能出现三组峰,峰面积之比为6∶2∶8=3∶1∶4,C正确;乙醚与1-丁醇含有的官能团不同,可以利用红外光谱法进行鉴别,D错误。
专题十四有机化学基础+有机物分子式和结构式的确定
专题十四有机化学基础1．(2011年高考四川卷)已知：(可表示为)其中，R、R′表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称是________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是________。
上图所示反应中属于加成反应的共有________个。
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)F的结构简式为________。
(5)写出含有HC≡C—、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
2．(2011年高考山东卷)[化学—有机化学基础]美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是________。
a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
(3)在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。
(4)E 的一种同分异构体K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl 3溶液作用显紫色。
K 与过量NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为________________________________________________________________________3．(2011年高考北京卷)常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHO ＋R ′CH 2CHO ――→稀NaOH △＋H 2O(R 、R ′表示烃基或氢) Ⅱ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：(1)A 的核磁共振氢谱有两种峰。
分子式练习题
分子式练习题一、单选题1. 氨气的化学式是：A. NH4B. NH3C. NH2D. NH答案：B2. 氯化铁的化学式是：A. FeCl3B. FeCl2C. FeClD. Cl3Fe答案：A3. 加热硫磺与氧气反应得到的化合物的化学式是：A. SO2B. SO3C. S2OD. S2答案：B4. 碳酸氢钠的化学式是：A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaCO3HD. HNa2CO3答案：A5. 乙醇的化学式是：A. C2H5OHB. CH3OHC. C2H6OD. CH4OH答案：A二、填空题1. 氧化锌的化学式是 _______。
答案：ZnO2. 一氧化二氮的化学式是 _______。
答案：NO23. 硫酸铜的化学式是 _______。
答案：CuSO44. 辉石的化学式是 _______。
答案：Mg5Al2Si3O125. 碳酸氢钾的化学式是 _______。
答案：KHCO3三、解答题1. 写出硝酸镁的化学式，并说明正离子和负离子的数量。
答案：Mg(NO3)2，其中Mg2+为正离子，NO3^-为负离子。
正离子1个，负离子2个。
2. 已知NaOH和HCl完全中和生成NaCl和水，请写出中和反应的化学方程式。
答案：NaOH + HCl -> NaCl + H2O3. 写出乙醇的分子式，并说明其分子中含有的原子种类和数量。
答案：C2H5OH，含有碳、氢、氧三种原子，其中碳2个，氢6个，氧1个。
四、应用题1. 计算Na2CO3的相对分子质量，并解释其含义。
答案：Na2CO3的相对分子质量为105.99 g/mol。
相对分子质量指的是化合物中一个分子的质量，以质量单位为g/mol表示。
2. 已知水的化学式是H2O，求1.5 mol水的质量。
答案：1.5 mol水的质量为1.5 × 18 g = 27 g。
3. 已知乙酸的化学式是CH3COOH，求5 g乙酸的摩尔数。
答案：5 g乙酸的摩尔数为5 g / (60.05 g/mol) = 0.083 mol。
有机物分子式的确定
确定有机物分子式的方法小结一、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），分子式为最简式的整数倍。
有机物最简式的求法为：c b a O H C O N H N C N ::16)(:1)(:12)()(:)(:)(==ωωω（最简整数比），最简式为C a H b O c ，则分子为(C a H b O c )n ，得c b a M n 1612++=（M 为有机物的相对分子质量）。
【例1】某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g·L -1，试求其分子式。
【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol 。
C 、H 、O 的个数比为：1:4:216%1.9%5.541:1%1.9:12%5.54)(:)(:)(=--=O N H N C N 此有机物的最简式为C 2H 4O ，设其分子式为(C 2H 4O)n 。
则有：M=(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2。
所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
二、直接法直接计算出1mol 气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
同例1【解析】此有机物的摩尔质量为：M=ρ×V m =3.94 g/L×22.4 L/mol = 88 g/mol,,所以该有机物的分子式为C 4H 8O 2。
三、燃烧法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量、物质的量或体积求出 1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z （z =0为烃），根据燃烧通式：C x H y O z +(x +4y －2z )O 2 −−→−点燃 x CO 2+2y H 2O进行计算，解出x 、y 、z 最后求得分子式。
有机物分子式、结构式的确定
C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式核磁共振谱(PMR): 化合物分子中 的氢原子核,所处的化学环境
(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不 同,代表它的峰在共振谱图中的横坐标位置就 不同,峰的强度与结构中氢原子数成正比。
③ 此外还有质谱法和紫外光谱法等。
P149 典例3 P150 应用3
有机物分子式 结构式的确定
1.实验式（最简式）法
由元素的 种类和含 量
相对原子质量
相对分子质量
实验式
分子式
相对分子质量的基本求法：
a. 定义法：M= m n
b.标况下气体密度ρ：M=22.4*ρ
c.相对密度法(d)：M=d*M
注意：
(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对 分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例(C如H3：)n 最当简n=式2时为,C氢H原3的子烃已，达其饱分和子,故式其可分表子示式为为 C2H6。
例上观分察子到式氢为原C子3H峰6O的2强的度有为机3物:3，,则若结在构P简MR式谱可
能为?
CH3COOCH3
若给出峰的强度为3:2:1,则可能为?
CH3CH2COOH、 HCOOCH2CH3、 CH3COCH2OH
② 红外光谱(IR):确证两个化合物是 否相同，也可确定有机化合物中某 一特殊键或官能团是否存在。
化学物质的组成与分子式练习题
化学物质的组成与分子式练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
在化学中，了解化学物质的组成和分子式是非常重要的基础知识。
本文将为大家提供一些有关化学物质组成和分子式的练习题，以帮助加深对这一知识的理解和掌握。
1. 请根据给定化学式计算分子的相对分子质量：a) H2Ob) CO2c) CH4d) NH32. 根据化学式，判断下列物质中哪些是单质，哪些是化合物：a) H2b) NaClc) O2d) HCl3. 请根据以下物质的化学式给出它们的摩尔比例（最简比例）：a) C6H12O6 (葡萄糖)b) CH3OH (甲醇)c) C2H4O2 (乙酸)d) NH4OH (氢氧化铵)4. 给定以下化学式，请计算它们分子中各元素的原子个数：a) CaCO3b) CH3COOHc) H2SO4d) NaOH5. 根据以下式子，写出各物质的化学式：a) 氧化钠b) 硝酸铵c) 三氧化二硒d) 乙酸6. 请根据给出的化学式，判断下列物质中各元素的化学价：a) Al2O3b) H2SO4c) NaOHd) CO27. 给定以下分子式，请判断它们属于哪种物质的组成（化合物或者单质）：a) H2O2b) O3c) H2SO4d) N28. 根据以下化学式，请分解并写出各物质的成分：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6d) NaCl9. 根据给定的化学式，判断下列物质的化学式是否正确：a) H3Ob) COc) HNO3d) H2SO310. 请根据下列物质的化学式判断它们是无机化合物还是有机化合物：a) H2Ob) CH4c) NaCld) C6H12O6以上是关于化学物质的组成与分子式的练习题。
通过解答这些题目，相信可以帮助大家更好地掌握和理解化学物质的组成和分子式的知识。
化学是非常有趣且应用广泛的学科，在日常生活中无处不在。
希望大家能够运用所学的化学知识，更好地理解和探索我们周围的世界。
关于有机物分子式确定的计算例题及训练
一、有机物分子式的确定例1实验测得某碳氢化合物A中;含碳80％、含氢20％;求该化合物的实验式..又测得该化合物的相对分子质量是30;求该化合物的分子式..例22.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式..例30.60g某饱和一元醇 A;与足量的金属钠反应;生成氢气112mL标准状况..求该一元醇的分子式..例4 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1;该烃对H2的相对密度为8;试确定该烃的分子式．例5已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L;第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87;第三种气态有机物在标准状况下250mL 质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．例6某气态碳氢化合物中含碳75％;它的密度是同温同压下氢气密度的8倍;求有机物的分子式．例7 某烃1.68g;完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g;经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是例题8 2.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1molCO2和2.7g H2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式．例9标准状况下;密度为0.717g/L的某气态烃0.56L;在足量氧气中充分燃烧;反应后的气体先通过无水氯化钙;氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液;溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式;并画出其分子空间结构的示意图．例10 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃;使之反应;将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸;浓硫酸增重7.2g;并测得剩余气体中CO2为11.2L标准状况;求此烯烃分子式．。
中学化学 有机合成 练习题(含答案)
有机合成专题一、由反应条件确定官能团123)456789101112131415216、能跟FeCl 3溶液发生显色反应的是：酚类化合物苯酚与FeCl 3溶液反应15、能跟I 2发生显色反应的是：淀粉遇碘单质显蓝色16、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的蛋白质遇浓硝酸凝结显黄色17、能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)二、已知相对分子质量(M)有机物分子式的确定：CxHy ，可用相对分子质量除以12，看商和余数。
即12M ==x…y 余，分子式为CxHy三、对称法(又称等效氢法、同种环境的氢原子) 等效氢法的判断可按下列三点进行： 1、同一碳原子上的氢原子是等效的2、同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的3、处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系） 四、不饱和度的计算方法：对于C x H y O z ，不饱和度222yx -+=Ω，规定：1、烷烃的不饱和度为02、环、双键(碳碳双键、碳氧双键)不饱和度为1，如：、、、、不饱和度为13、三键不饱和度为2，如：—C≡C—不饱和度为24、苯环不饱和度为4 五、重要的反应现象归纳1、能使溴水(Br 2/H 2O)褪色的物质①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H +褪色的物质含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO 的物质、与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物 六、重要的有机反应及类型1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
有机物分子式和结构式的确定方法
确定有机物分子式和结构式的分析思路和分析方法一、确定有机物分子式和结构式的分析思路1、有机物组成元素的定性分析通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即：2、有机物分子式和结构式的定量分析二、确定有机物分子式的分析方法1、通式法⑴常见有机物的分子通式分子通式⑵方法：相对分子质量n（碳原子数）分子式例题1：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。
解析：烷烃的通式为C n H 2n+2 ，则其相对分子质量为：14n + 2 = 44 ，n = 3 ，故该烷烃的分子式为：C 3H 82、质量分数法 方法：相对分子质量C 、H 、O 等原子数分子式例题2：某有机物样品3g 充分燃烧后，得到4.4g CO 2 和1.8g H 2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。
解析：根据题意可判断该有机物分子中一定含有C 和H 元素，可能含有氧元素。
样品 CO 2 H 2O 3g 4.4g 1.8g 则：m(C) = g g 2.144124.4=⨯m(H) = g g 2.01828.1=⨯根据质量守恒可判断该有机物分子中一定含有O 元素，则该有机物分子中C 、H 、O 元素的质量分数依次为：ω(C) =%40%10032.1=⨯ggω(H) =%67.6%10032.0=⨯ggω(O) = 1 － 40% － 6.67% = 53.33%则该有机物的一个分子中含有的C 、H 、O 原子数依次为：N(C) =212%4060=⨯N(H) = 41%67.660≈⨯N(O) =216%33.5360≈⨯ 故该有机物的分子式为C 2H 4O 2 。
3、最简式法方法：质量分数、质量比原子数之比 → 最简式分子式（最简式）n = 分子式有时可根据最简式和有机物的组成特点（H 原子饱和情况）直接确定分子式，如：例题：如例题2 ，该有机物分子中各元素原子的数目之比为： N(C) ∶N(H) ∶N(O) =12%40∶1%67.6∶16%33.53≈ 1∶2∶1故该有机物的最简式为：CH 2O ，则：（12 + 1×2 + 16）× n = 60 ，n = 2 则该有机物的分子式为：C 2H 4O 2 。
有机物分子式、结构式的确定
方法：元素百分含量（质量比）→ 元素百分含量（质量比） 元素百分含量 实验式（最简式） 分子式 实验式（最简式）→分子式
↑
相对分子质量
最简式的求法为： 最简式的求法为：
N(C):N(H) : N(O) =(碳的质量分数 碳的质量分数/12):(氢的质量分数 : (氧的质量 氢的质量分数/1) 氧的质量 碳的质量分数 氢的质量分数 分数/16)=a:b: C(最简整数比 。 最简整数比)。 分数 最简整数比 燃烧产物中CO2与H2O的物质的量 与 的物质的量--------→实验式 ------→分子式 燃烧产物中 的物质的量 实验式 分子式 ↑ ↑ 质量守恒核算 相对分子质量
除以12， （2）若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量 除以 ， ）若烃的类别不确定： ，可用相对分子质量M除以 看商和余数．商数和余数就是碳氢原子个数。 看商和余数．商数和余数就是碳氢原子个数。
（3）由一种烃的分子式，求 ）由一种烃的分子式， 另一可能烃的分子式可采用 增减法推断，其规律如右： 增减法推断，其规律如右：
某有机物A完全燃烧后 练1： 2.3g某有机物 完全燃烧后，生成 ： 某有机物 完全燃烧后，生成0.1molCO2和 和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是 ， ，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6， 求该化合物的分子式。 求该化合物的分子式。
2、最简式法 、
例1、某有机物中含碳 、某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分 、 、 ， 子量为90，求其分子式。 子量为 ，求其分子式。
x＝2.5.平均组成为 C2.5H4． ＝ 平均组成为 ．
可能的组合及体积比为： 可能的组合及体积比为：
（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于 ， ）两混合烃，若平均分子量小于或等于26， 则该烃中必含甲烷。 则该烃中必含甲烷。 （3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成 ）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的 气体的 体积小于2倍原混合烃的体积 则原混合烃中必有CH4； 倍原混合烃的体积， 体积小于 倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有 ； 若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量 倍原混合烃的物质的量， 若生成水的物质的量小于 倍原混合烃的物质的量，则 原混合烃中必有C2H2。 原混合烃中必有 。 ）（温度在 （4）（温度在 ）（温度在100℃以上）气体混合烃与足量的氧气 ℃以上） 充分燃烧后， 充分燃烧后， 若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 ； 若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4； 若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于 ； 若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4； 若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于 ， 若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4， 必有C2H2。 。 必有
有机物分子式和结构式的确定
解： 由题意得浅黄色沉淀，又不溶于 HNO3溶液，所以卤素为溴原子。设饱和 一卤代烃为CnH2n+1Br。
例3.P140－例题2
解： ∵ M A =d×M空气=1.6×29=46
nA=2.3÷46=0.05mol
nC=0.1mol
nH=2.7 ÷18 ×2=0.3mol
nO=(2.3-0.1 ×12-0.3 ×1) ÷16
= 0.05mol ∴1mol有机物中含2molC、6molH、 1molO，即分子式为C2H6O。
CnH2n+1Br→AgBr 14n+81 2.76= 2.18 × 188
∴n=2.
故该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br 答：该饱和一卤代烃的分子式为C2H5Br。
小结
①元素的质量 ②元素的质量比 ③元素的质量分数 ④产物的量
通式、关系式
①标况下密度
有机物 分子式和结构式的确定
思考?
1、分子式表示的意义？
（例：H2SO4) 2、有机化合物中如何确定C、 H元素的存在？
第三节 有机物分子式和结构式的确定
一、有机物分子式的确定
1、有机物组成元素的判断
一般讲有机物燃烧后，各元素对应产 物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。 若有机物完全燃烧，产物只有CO2和 H2O，则有机物组成元素可能为C、H或 C、 H、 O 。
答：有机物的分子式为C2H6O。
利用实验式和相对分子质量确定 分子式
例2 、见教材P139-例题1 练习3、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪， 其余为氧，又知该有机物的相对分子质量 是60。求该有机物的分子式。
有机化学确定分子式、结构简式
有机化学确定分子式、结构简式81、8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
该醛的分子式是。
★某单烯烃Q的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链），Q的结构简式为。
★有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。
已知0、5mol A完全燃烧只生成3mol CO2和2、5mol H2O。
分子式是。
★质谱表明有机物A的相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数之比为12：1：6。
有机物A的分子式为_________。
★A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键。
A的分子式为_________。
★l mol F在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：3，消耗7、5mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2，F的结构简式为_________。
★E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为。
★烃A是无色、带有特殊气味的液体。
经测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为mC：mH =12：1。
烃A的结构简式为________________。
★香兰素有C、H、O三种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31、6%，碳、氢元素质量比为12:1，香兰素的分子式为_________。
★A能发生银镜反应。
质谱测定，A的相对分子质量为106。
5、3g A完全燃烧时，生成15、4g CO2和2、7g H2O。
A的分子式为_________。
★有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42:3:8，A的分子式为_________。
★C蒸气的密度是相同状况下甲烷密度的6、25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。
有机物分子式的确定练习
有机物分子式确实定专题一、分子式确定的根本思路1、摩尔质量〔M 〕和各元素的质量分数确定。
【例题】化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。
A 的分子式为____答案：分子式为C 4H 6O 2【练习1】实验测得某碳氢化合物A 中,含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式(最简式)。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【练习2】〔07北京理综25〕碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
有机物A 的分子式__________。
变式1：在摩尔质量〔M 〕上做改变〔1〕将摩尔质量〔M 〕换成其他量【例题】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷mol/L 4.22L2.11=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol 所以1mol 此烃中含2 molC 和4molH 即此烃的分子式为C 2H 4【练习1】C 物质蒸气密度是一样状态下甲烷密度的倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C 的结分子式是__________。
〔C 5H 8O 2〕【练习2】某气态化合物含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式___________。
〔2〕给出模糊的摩尔质量〔M〕范围【例题】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。
吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式？解析：该题初看起来条件缺乏无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
有机化学基础习题
有机化学基础考点1：有机物的分类1.下列表示有机物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）。
A. B.－COOH C.－CHO D.－CH32.下列有机物中不属于烃的衍生物的是（）。
A.碘丙烷B.氟氯烃C.甲苯D.硝基苯3.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）。
A.C3H6一定属于链状化合物B.属于芳香化合物C.属于脂环化合物D.属于芳香化合物4.下列有机物按照碳的骨架进行分类，其中与其他3种属于不同类别的是（）。
A.炔烃B.烯烃C.脂环化合物D.卤代烃5.下列关于官能团的判断中说法错误的是（）。
A.醇的官能团是羟基(—OH)B.羧酸的官能团是羟基(—OH)C.酚的官能团是羟基(—OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键6.四氯化碳按官能团分类应该属于（）。
A.烷烃B.烯烃C.卤代烃D.羧酸7.我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现，某种兴奋剂的结构简式如下：下列有关该物质的说法正确的是（）。
A.其化学式为C19H26O3B.从结构上看，该化合物不属于芳香化合物C.从结构上看，该化合物属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生产CO2和H2O8.某有机化合物的结构简式如下：①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物??⑤高分子化合物⑥芳香化合物此有机化合物属于（）。
A.①②③④⑥B.①③⑤C.②④⑤⑥D.②④⑥9.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）。
A.该物质含有3种官能团B.该物质属于脂环烃C.该物质属于多官能团化合物D.该物质属于烃的衍生物10.(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有 (写结构简式)。
(2)L-多巴可用于治疗帕金森综合征，其结构简式为。
L-多巴分子中所含的官能团的名称是。
11.维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）。
A.均含酯基B.均含醇羟基和酚羟基C.均含碳碳双键D.均为芳香化合物12.某芳香化合物的分子式为C8H6O2，它的分子结构除苯环外不含其他环中不可能含有（）。
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有机物分子式的确定练习题
班级姓名
一、选择题
1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是
（）
A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算
2．11.2L甲烷、乙烷、甲醛(CH2O)组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积
均在标准
状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％
3．分子量为86的烃，在其分子结构上有四个甲基的烃有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
4.某烯烃0.1mol完全燃烧, 消耗标准状况下的氧气13.44L, 其分子式为（）
A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C5H10
5.某有机物的分子量为180, 其中含碳40.0%、含氢
6.67%（质量分数）, 其余为氧。
该有机物的分子式为（）A．CH2O B．C6H12O2C．C5H8O7
D．C6H12O6
6.10mL某气态烃,在50mL足量氧气中充分燃烧,得到液态水和35mL的混合气,该混合气通过
足量烧碱溶液,剩余气体5mL(气体体积均在同温同压下测定), 则该气态烃的分子式为
（）
A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C3H8
7.10mL某气态烃和50mL氧气在密闭容器中点燃, 烃和氧气全部耗尽, 测定生成40mL水气、20mL二氧化碳和20mL一氧化碳，则该烃分子式可能为（所有体积均在相同条件下测定）（）
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H10
8.1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积(气体体积均在相同状况下测定)。
0.1mol该烃完全燃烧的产物全部被碱石灰吸收,固体增重39g。
该烃的分子式为（）A．C5H12B．C5H10C．C6H14D．C6H12
9．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）
A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6
二、填空题
10．A、B、C三种气态烃分子里氢原子数相等，碳原子数依次增加1个，以等体积相混合的混合气体共3.36L，完全燃烧后生成相同条件下的CO210.08L，则A、B、C的分子式分别为A__________；B___________；C_____________。
11．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
12.某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。
它的蒸气密度是氢气的29倍。
则这种有机物的分子式是_______________。
13．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物CO21.2mol、H2O 1.4 mol。
试回答：43g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为；
14.燃烧8.8克某气态烃，得到26.4克二氧化碳。
已知该烃的密度在标准状况下1.96克/升，求该烃的分子式。
计算：
15.已知一种气态烃含碳92.3%，在标准状况下，该烃6.5克占体积5.6升。
求这种烃的分子量和分子式。
16、标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．
1.（全国Ⅱ）（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下：
OH OH HO COOH （提示：环丁烷 H 2C —CH 2 可简写成 ） H 2C —CH 2
（1）A 的分子式是 。
（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A 与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积 L （标准状况）。
（5）A 在浓硫酸作用下加热可得到B （B 的结构简式如下图），其反应类型 。
─COOH
HO ─
（6）B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
2、（10分）医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
COOH
OOC-CH 3 图1 COOH OH
图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴ 阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A
和B 两种物质。
其中A 的结构简式如图2所示，则B 的结构简式为 ； B 中含有的官能团是 。
(填名称)
⑵ 阿斯匹林跟NaHCO 3同时服用，可使上述水解产物
A 与NaHCO 3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
⑶ A 与氢氧化钠溶液反应的方程式为 ；
3.现有一烃它能发生如下变化：。