质量守恒定律导学案 (2)
质量守恒定律导学案
《质量守恒定律》导学案学习目标1：记住并理解质量守恒定律2：初步学会运用观察、实验方法获取信息 3：要有严谨求实的科学态度学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
课前检测：写出下列反应的符号表达式1:磷的燃烧2:氯酸钾制取氧气猜测：反应物质量总和和生成物质量总和有什么关系？（大于/小于/等于） 自主学习：阅读教材第92-94页有关内容1：质量守恒定律：参加的各物质的总和，等于反应生成物的和，这个规律叫质量守恒定律。
2、结合探究实验，完成表格内容实验步骤第一次称量 进行试验 第二次称量实验现象 实验前总质量 m1反应后总质量m2m1与m2的关系白磷燃烧生成， 气球先，后，天平（平衡/不平衡）1：酚酞溶液和氢氧化钠溶液反应溶液， 天平，2：铁和硫酸铜溶液反应铁钉表面有生成，溶液由色变色天平（平衡/不平衡）3：碳酸钠粉末与稀盐酸反应有产生天平（平衡/不平衡）4：碳酸钠粉末与稀盐酸反应有产生天平（平衡/不平衡）将锥形瓶稍微倾斜，倒出试管中的稀盐将酚酞溶液挤入瓶稀盐酸 碳酸钠粉末硫酸铜溶液将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中将铁钉轻放入烧杯铁钉 碳酸钠粉末稀盐酸氢氧化钠溶酚酞溶液当堂检测1：在A+B=C+D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好反映，生成3g C物质，则生成D物质的质量是（）A：3g B：4g C：6g D：9g2、判断下列说法是否正确（1）物质在空气中加热发生反应后，生成的总质量必定等于反应物的总质量（2）蜡烛燃烧后总质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律（3）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律（4）10g的水变成10g水蒸气，质量不变，说明符合质量守恒定律3：高锰酸钾受热后，固体质量减少，符合不符合质量守恒定律？为什么？4：右图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装置图试回答：（1）试验中观察到的实验现象是（2）用玻璃棒将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶塞，原因是（3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天枰的指针（填“向左”“向右”“不”）偏转。
【导学案】《质量守恒定律课时》导学案
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导学案
年级 课题 九年级 科目 化学 设计者 质量守恒定律（课时 2） 时间
教学目标： 1、通过对几个化学实验的测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含 义。 2、用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 学习重难点： 1、重点：质量守恒定律的含义和本质。 2、难点：运用质量守恒定律解释一些现象。 教学流程图 创设情境 导入内容 自主学习 开拓创新 活动探究 实施实验
优享教育资源 共享共进共赢 1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B.高锰酸钾加热分解后,试管内药品减少的质量等 于生成氧气的质量 C．100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D.50mL 水 和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL 2、对质量守恒定律的正确理解是( ) A．参加反应的各种物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成 的各物质质量总和 B．化学反应前后各物质的质量不变 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成 的各物质质量总和相等 3、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B．反应后元素的种类没有变 化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目 和质量没有变化 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 H2O，判断石 蜡中一定含有元素，可能含有元素。 5、据质量守恒解释下列现象： ①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。 ②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 ③蜡烛燃烧后其质量变小了
实验猜测： 请同学们结合课本第 110-114 页探究活动熟悉实验步骤，并将观察到的现象做详尽 的、客观的描述和记录。 提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴ 反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。 实验记录： 实验方案 往装有石灰石的锥形瓶中滴入盐酸 【实验 4-9】往装有硫酸铜的 的锥形瓶中滴入氢氧化钠 【实验 4-7】锥形瓶瓶塞玻 【实验 4-8】锥形瓶 璃管与大气相通 瓶塞玻璃管上缚上气 球 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 合作交流：分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 2、粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在体系中测定，对于有气 体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响， 选择在体系中进行。 四、总结收获自我检查 3、从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 宏观 六个一定不变 微观 宏观 两个一定改变 微观 一个可能改变 质量守恒定律适用于所有。 4、参加 化学反应的各物质 的质量总和 ，等于反应后生成的各物质 的质量总和 ．． ．．． ．．．． ．．． ．．．． 质量守恒定律的“守恒”指的是守恒，其它方面如等不一定守恒；守恒的范围是“化学反 应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内；“参加化学反应的各物质的质量总 和”，应当包括各种物质，如等。“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物 质，如、等。 五、练习巩固直面中招
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案
初中九年级上册化学质量守恒定律(二)导学案双港中学三、六教学模式学案
【板书】化学方程式
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO2
∶∶
（指出化学方程式质和量的意义。
）
H2 + CuO 加热Cu + H2O
: :
Mg+CuO加热MgO+Cu
：：：
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三种读法
现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
二）粒子读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
三）数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
化学方程式跟数学方程有何不同？
数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。
等号两边各项可以移项或倒写。
而化学方程式可以：
(l)
(2)
(3)
(4)
化学方程式是不能倒写和移项的，如，
不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O4
3Fe+2O2，也不能写成
3Fe Fe3O4－2O2。
5.1 质量守恒定律第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册
5.1 质量守恒定律第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、导入本节课将学习质量守恒定律，这是化学中一个非常重要的定律。
在前面的学习中，我们已经了解了物质的性质和变化过程，质量守恒定律是描述物质变化过程中质量守恒的基本规律。
通过本节课的学习，我们将更深入地了解质量守恒定律，并能够应用它解决实际问题。
二、学习目标1.理解质量守恒定律的概念和意义；2.掌握应用质量守恒定律解决实际问题的方法。
三、新知预习在本次课前，对于质量守恒定律，你需要提前了解以下内容：1. 质量守恒定律的概念质量守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。
2. 质量守恒定律的表达方式质量守恒定律可以用数学公式表示为：初始物质的质量 = 最终物质的质量。
3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律可以应用于化学反应过程中，用于计算反应物和生成物的质量关系。
四、课堂学习本节课，我们将通过实际案例和问题的讨论，巩固和应用质量守恒定律的相关知识。
1. 案例分析根据以下案例回答问题：假设我们有一块钢铁，它的质量为100克。
我们想要将这块钢铁加热至1000度，然后浸入到一杯温度为20度的水中，使得水的温度升高。
请回答以下问题：1.加热前钢铁的质量是多少？2.加热后钢铁的质量是否发生变化？3.浸入水中后钢铁的质量是否发生变化？4.水的温度是否发生变化？2. 讨论问题根据上述案例以及质量守恒定律的概念，我们可以得出以下结论：1.加热前钢铁的质量为100克。
2.加热过程只是改变了钢铁的温度，质量不发生变化。
3.浸入水中后，钢铁会和水发生热交换和物质交换，但总质量仍然保持不变。
4.水的温度会因为钢铁的热量传递而增加。
3. 应用问题根据下列问题计算答案，并用质量守恒定律予以验证。
1.一个容器中有50克的钠，加入100克的氯气。
根据化学反应生成了氯化钠。
根据质量守恒定律，求氯化钠的质量是多少？2.一块铁与一块石头经过物理变化后质量仍然保持不变，根据质量守恒定律，物理变化前后铁和石头的总质量是多少？五、实践探究根据以下实验步骤进行实践探究：1.准备实验器材：一个称量瓶、一台电子天平、一些铁钉。
质量守恒定律学案
《质量守恒定律》导学案田马中学杨金凤【学习目标】知识与技能1.认识质量守恒定律,并能从微观的角度理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能运用质量守恒定律解释和说明一些化学事实和化学现象。
3.能用微观观点说明质量守恒定律的本质原因。
过程与方法1.提出自己的猜想，，并用自己设计的实验进行验证，学会初步的探究活动，培养学生动手的能力。
2.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
3.通过学生之间的交流讨论，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理的能力。
情感态度与价值观1.通过实验探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神和严谨求实的科学态度。
2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】从微观的角度解释质量守恒定律【学习方法】小组合作自主互助探究课前预习学案【复习旧知】1.请你用文字表达式表示以下的化学反应：铁丝在氧气中燃烧蜡烛在空气中燃烧2.托盘天平的使用方法。
【自我预习】1.查阅资料，了解科学家探究质量守恒定律的历程。
【小资料】蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
硫酸铜溶液有毒性，请不要用手接触。
课内探究学案大胆猜想：化学反应中反应物的质量与生成物的质量有什么关系？探究实验一：请各小组根据自己实验桌上的药品和实验仪器，选做一个实验，自主设计实验方案验证你的猜想：（1）实验目的：探究反应前后的质量变化。
（2）实验原理：（用文字表达式回答）（3）实验步骤：各小组根据设计的实验方案合作完成实验探究并填写实验记录：友情提示：1.药品的用量不能太多，要适量。
2.实验完成后要清洗实验仪器并整理好桌面。
想一想：通过实验你能得出什么结论？学以致用：（1）10克水完全蒸发后得到了10克水蒸气,同样也遵守质量守恒定律。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
质量守恒定律(导学案)
第二节质量守恒定律（共2课时）班级 ________ 姓名 _________ [学习目标]一、探讨、理解质量守恒定律的含义；二、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；3、能用质量守恒定律解释常见的化学反映中的质量关系。
[基础学习]一、阅读与交流（自学讲义P100-P103页内容，完成下面问题。
）质量守恒定律微观宏观化学反应前后，原子的______、______、______保持不变。
①化学反应前后，密闭体系_______________；②化学反应前后，_______________________ _______________________；③化学反应前后，元素的______和______守恒。
二、实验与探讨（探讨化学反映中的质量关系）实验步骤ⅠⅡ如图所示，称量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
如图所示，称量大理石和稀盐酸反应后，密闭体系总质量是否发生改变。
实验现象①产生_______________。
②______________________。
①生成__________________。
②_________________________。
实验结论化学反应前后，__________________守恒。
[分析归纳]随着化学反映的进行，反映物质量_______________，生成物质量______________，而密闭体系总质量_______。
则___________________应等于_____________________。
即______________________________________等于____________________________________。
咱们把这一规律称为质量守恒定律。
（注：质量守恒定律只对化学反映适用）[思考]柴炭燃烧后质量变轻、铁钉生锈后质量增大、铜丝灼烧后质量增加、高锰酸钾受热分解后剩余固体质量减轻……这些现象是不是违背质量守恒？[思考]为何所有的化学反映都遵循质量守恒定律，你能从微观角度予以说明吗？[归纳整理]化学反映进程中，原子的______、______和______维持不变。
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
设计人：审核人：
学习过程
检学：成功让我自豪！
检学（独立完成，组长检查后互相批阅）
一、基础巩固
1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【】
二、能力提升
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
2、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量
为，同时生成氯化钾。
（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气）。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
《5.1 质量守恒定律》 一、学习目标： 1、进一步学习托盘天平的使用。
2、理解化学反应前后质量守恒的原因。
3、在理解质量守恒定律的基础上，能正确应用该定律解释一些实验现象，并能进行简单的计算和推断。
二、复习旧知：1、在测定质量守恒定律的白磷燃烧的实验中，我看到现象是：______________________________________________________________ 其中，玻璃管上的气球的作用是：_____________________________。
2、在测定质量守恒定律铁与硫酸铜反应的实验中，我看到现象是：___________________________________________________________________。
3、____________的各物质的质量____________，等于反应后生成的各物质的质量____________。
这个规律叫做________________________。
三、探究新知：（一）、探究质量守恒的原因。
请同学们回想一下，上节课的两个实验，白磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应的实验，以及以前学习的水的电解，请大家想一下，在化学反应的前后，为什么反应物与生成物的总质量不变？（1） （2）___________________________________________________________________。
（二）、质量守恒定律的应用探究。
1、利用质量守恒定律解释实验现象：（1）、请同学们分组完成书上P 94，5-1实验：按要求完成实验，并讨论完成下面的问题。
①、实验现象：____________________________________________________________________________。
符号表达式：2322Na CO HCl NaCl H O CO +→++↑②、指针为什么向右偏转？减少的质量是什么物质的质量？此实验遵守质量守恒定律吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________。
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
一：演示实验--白磷燃烧前后质量的测定
思考（1）为什么要在锥形瓶底部铺一层细 沙？
（2）实验中为什么要在锥形瓶上端系一个小气球？
※文字表达式
实验现象
实验结论
白磷+氧气→五氧化二磷
二：自主实验探究
阅读教材P106实验探究5-1填表：结合演示实验小组自主设计实验步骤
※文字表达式
实验现象
2.试思考下列各题：
a.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？_____
b.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。（判断）_____
c.2g水加热后变成 2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。（判断）_____
【交流评价】
想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
4．蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有________元素，可能含有________元素。
一定有的元素：__________； 可能有的元素：____________。
3.解释一些实验事实：
例1：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。为什么？__________________ ____________
例2：蜡烛燃烧后质量减少。为什么？_______ __________ _____________________
教学资料参考范本
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
撰写人：__________________
时 间：__________________
【※情景创设】
前置检测：化学变化的实质是。
思考：在化学变化中物质的质量会发生什么变化？在这个过程中原子发生了怎样的改变呢？
试完成P105活动天地1，推测化学反应前后物质的总质量会发生怎样的变化呢？________（填“增大”、“减小”或“不变”）
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樊城区第二代导学案
课题：质量守恒定律课型：新授课主备人：朱志强
课时：1课时
学习目标：1、通过实验，我将欣喜的认识质量守恒定律，能从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2、我进一步了解化学方程式，并能说出化学方程式的意义。
3、我初步学会应用质量守恒定律解释一些化学反应现象。
4、通过学习，我将初步形成“物质是永恒存在的”唯物主义观点。
当堂测评 分层达标
【落实基础】★
1、1g 镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A 、等于1g B 、小于1g C 、大于1g D 、无法确定
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁带燃烧，生成物的质量比镁带的质量大 C.水结冰质量不变 D.蜡烛燃烧后质量减小
3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是
A.分子的种类没有改变
B.分子的数目没有改变
C.物质的种类没有改变
D.原子的种类、数目和质量都没有改变
书本第98面课后习题第1、2、3、4
【发展能力】★★
4、图-3形象地表示体系I 和II 中分子种类及其数目，其中“
”、“
”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I →II 的变化过
程，下列说法不正确．．．
的是
A ．该过程发生了化合反应
B ．丁在该变化中一定作催化剂
C ．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH 3）的反应
D ．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2
【提升素养】★★★
5、在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确．．
的是 A ．该反应的反应物为A 和C B ．容器中发生的化学反应属于化合反应 C ．反应后，生成D 的质量为84g D ．反应后，待测A 的质量为26g
【反馈】学完本节课，我还有的疑惑是
图-3 I II。