乙烯和乙炔的制备 - 360文档中心

乙烯的试验室制法

有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。

（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。

（4）点燃乙烯前要验纯。

（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。

C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。

（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。

（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。

（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。

用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。

（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。

B 、溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。

（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。

F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。

乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式

请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师
制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O
在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。

实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。

38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。

人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。

某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。

⑵反应中消耗盐酸的总质量？
解原固体中的碳酸钠的质量是X ，用的盐酸总质量是Y 。

Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 73 44
X Y*7.3% 8.8g
X=21.2g Y=200g
笿：略
某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选B
A 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。

B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。

浓硫酸
170℃
C应是X活泼。

D应是X活泼。

乙烯和乙炔

对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法
结构特点
平面型分子有一个键易断裂
直线型分子（共面）有两个键易断裂
化学性质氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性主要用途基本化工原料、石油化工水平标志制聚氯乙烯、氧炔焰
制聚乙烯、乙醇、植物生长调节剂
乙烯的制法
注意点： 1、反应物混合要求 2、温度计位置 3、温度控制 4、浓硫酸、碎瓷片作用 5、除杂石油裂化产生烯烃（可能包括乙烯）
乙醇消去反应制乙烯
乙炔的制法
注意点： 1、基本原理 2、装置特点 3、饱和食盐水作用 4、除杂
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法乙醇消去制乙烯
电石与水反应
结构特点
平面型分子有一个键易断裂
直线型分子（共面）有两个键易断裂
化学性质氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性
主要用途
甲烷（烷烃）
乙烯（烯烃）
乙炔（炔烃）
1、鉴别：酸性高锰酸钾
溴的四氯化碳溶液
2、除杂：
溴水
燃烧
写出下列反应的方程式：
1、 4、4-二甲基-2-戊炔与足量氢气在一定条件下反应： 2、由乙炔制备聚氯乙烯： 3、 1、3-丁二烯与等物质的量的氢气在一定条件下反应： 4、苯乙烯在一定条件下加聚： 5、乙炔在一定条件下加聚： 6、甲基丙烯酸甲酯在一定条件下加聚制备有机玻璃：

乙炔制造乙烯的原理

乙炔制造乙烯的原理摘要：1.乙炔制造乙烯的化学反应原理2.乙炔制造乙烯的工艺流程3.乙炔制造乙烯的应用领域4.乙炔制造乙烯的环保与安全考虑正文：乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。

本文将简要介绍乙炔制造乙烯的原理、工艺流程、应用领域以及环保与安全考虑。

一、乙炔制造乙烯的化学反应原理乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是碳氢化合物，它们之间的化学反应主要是通过加成反应实现。

在一定条件下，乙炔分子中的三键断裂，两个碳原子分别与氢原子结合，生成乙烯分子。

反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。

二、乙炔制造乙烯的工艺流程乙炔制造乙烯的工艺流程主要包括以下几个步骤：1.乙炔的制备：通过电石和水反应生成乙炔。

反应方程式为：CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2。

2.乙炔的净化：由于乙炔中含有杂质，如磷化氢、硫化氢等，需要对乙炔进行净化处理，以保证反应的顺利进行。

3.乙烯的生成：将净化后的乙炔引入反应釜，在催化剂的作用下，进行加成反应生成乙烯。

反应方程式为：2C2H2 → 2C2H4。

4.乙烯的分离与提纯：生成的乙烯中含有未反应的乙炔及其他杂质，需要进行分离和提纯，以满足不同应用领域的需求。

三、乙炔制造乙烯的应用领域乙炔制造乙烯在化工、石油化工等领域具有广泛的应用，主要包括：1.石油炼制：乙烯是石油炼制过程中重要的原料，可用于生产汽油、柴油等石油产品。

2.合成材料：乙烯是合成塑料、橡胶等高分子材料的重要单体。

3.农业生产：乙烯可用于植物生长调节剂，促进农作物生长。

4.环保领域：乙烯可用于大气污染治理，如脱硝、脱硫等。

四、乙炔制造乙烯的环保与安全考虑1.环保：乙炔制造乙烯过程中，要注意废气、废水等污染物的处理，遵循国家环保法规，降低对环境的影响。

2.安全：乙炔和乙烯均为易燃易爆物质，因此在生产过程中要严格遵循安全规程，确保人员安全和设备完好。

总之，乙炔制造乙烯是一种重要的化学反应，它在化工、石油化工等领域具有广泛的应用。

实验室制备乙炔方程式

实验室制备乙炔方程式实验室制备乙炔方程式介绍乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，分子式为C2H2。

在化学工业中，乙炔是一种重要的原料，主要用于生产乙烯、丙烯等化学品。

此外，乙炔也可以用于焊接和切割金属。

实验室制备乙炔的方法有很多种，其中比较常见的是钙碳酸和水反应制备。

该方法简单易行，且成本较低。

实验步骤1. 准备材料制备乙炔所需的材料包括钙碳酸（CaC2）、水（H2O）、漏斗、试管、橡皮塞等。

2. 加入水将少量水加入漏斗中，并将漏斗放置在试管口上。

然后将试管中加入适量的钙碳酸粉末。

3. 发生反应当钙碳酸与水接触时，会发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙沉淀。

反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)24. 收集乙炔气体将漏斗中的水放出，使试管中的乙炔气体充满试管。

然后用橡皮塞封住试管口，并将试管倒置于水中。

由于乙炔比空气轻，因此它会上升到试管顶部，形成一个气泡。

5. 检验纯度为了检验制备的乙炔气体是否纯净，可以点燃一小部分乙炔气体。

如果火焰呈现蓝色，则说明制备的乙炔气体较为纯净。

注意事项1. 制备乙炔时要注意安全，避免发生意外事故。

2. 由于钙碳酸和水反应时会产生大量的热量，因此在制备过程中要注意温度控制，避免过度加热导致反应失控。

3. 制备完毕后，应及时清理实验设备，并妥善处理废弃物品。

结论实验室制备乙炔是一种简单易行、成本较低的方法。

通过钙碳酸和水反应可以制备出纯净的乙炔气体，并且该方法不需要使用昂贵的设备和试剂。

在实验过程中，要注意安全和温度控制，避免发生意外事故。

实验五乙烯乙炔的制取和性质实验

1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔作为气体导出口。在烧瓶内加入少许碎瓷片，注入6mL乙醇，然后将18mL浓硫酸慢慢地边振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好，并检查这一装置是否漏气。然后用强火加热使混合液体温度迅速升到160℃，使用温火加热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排尽后，用排水集气法收集乙烯气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管，停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质

乙炔的制备及性质实验报告

乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。

实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。

其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。

在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。

2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。

碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。

实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。

–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。

2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。

–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。

–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。

–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。

3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。

–加入适量的酸（如盐酸）。

–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。

4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。

–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。

–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。

实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。

根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。

- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。

- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。

然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。

乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。

实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。

乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。

在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。

有机物的制备

(1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液，
2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论：有－Cl、（－Br、－I）。
有机物的鉴定：
二、酚羟基的鉴定： 1、试剂：FeCl3溶液。 2、现象：若溶液呈现紫色。 3、结论：有酚羟基存在。
三．蒸馏：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
例如乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰，再将其蒸馏来除去。
又如苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液中和后再分液出苯。
有机物的提纯、分离
注意提纯与分离的区别：提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液， 2、现象：或若新产制生银Cu镜(O或H红)2。色沉淀。 3、结论：有醛基－CHO存在。
有机物的鉴别：
一、烃类物质鉴别的几种常用方法： 1、通入溴水：褪色的是烯、炔烃。 2、褪通色入的酸是性烯KM、n炔O、4溶苯液的：同系物。
加入溴水或酸性KMnO4溶液时，常常不仅从化学性质上能鉴别，其物理性质上的区别也显现出来可用于鉴别。如：己烷、己烯、乙醇、乙醛、溴乙烷五种无色液体。
1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
2、反Ag应OAH原g+++理2NN：HH33··HH22OO==A[AggO(HNH↓+3)N2]H++4+OH-+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

乙烯乙炔的制备教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀

B、反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
C、反应的产物中还有糊状的 Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
11 PH3+24 CuSO4+12H2O==8 Cu3P+3 H3PO4+24 H2SO4
﹡（5）此反应属于固液反应不加热制气，但是实验装置不能使用启普发生器。
ห้องสมุดไป่ตู้
反应装置不能用启普发生器，也不能改用广口瓶和长颈漏斗因为：
A、碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
5.加热过程中混合液会变黑的原因?10%NaOH的作用是怎样的？若不用NaOH溶液对实验有影响吗？
变黑是由于浓硫酸有脱水性，NaOH用于除去杂质气体
6.浓硫酸在反应中的作用是什么？
催化剂，吸水剂
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的现象?
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
电石制取乙炔
小实验燃着的石头电石
制取乙烯
如图所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到 170℃ ，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
思考：
1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？
我国古书曾有“器中放石
几块，滴水则产气，点之则燃
”的记载
电石气
二、乙炔的实验室制法
1. 原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水（食盐水）

乙炔制取方程式

乙炔制取方程式一、引言乙炔是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、燃料、医药等领域。

制备乙炔的方法有多种，其中最常用的是钙炭法和电解法。

本文将重点介绍乙炔制取方程式。

二、钙炭法制取乙炔1. 原理钙炭法是通过将石灰石和焦碳加热反应来制取乙炔的方法。

具体反应如下：CaCO3 + 2C → CaO + 2COCaO + 3C → CaC2 + CO其中，第一步反应称为还原反应，第二步反应称为电渣还原反应。

2. 实验操作（1）准备材料：粉末状的焦碳和粉末状的石灰石。

（2）将焦碳和石灰石按1:1比例混合均匀。

（3）将混合物放入电弧炉中进行加热，并在加热过程中向电弧区域通入氮气或惰性气体，以防止氧化反应发生。

（4）通过水冷却装置收集产生的乙炔气体，并进行纯化处理。

3. 反应机理钙炭法制取乙炔的反应机理比较复杂。

首先，焦碳和石灰石在高温下发生还原反应，生成氧化钙和一氧化碳。

然后，氧化钙和焦碳在电弧区域内发生电渣还原反应，生成乙炔和一氧化碳。

三、电解法制取乙炔1. 原理电解法是通过在水溶液中通入氯化钠，并通过电解分解来制取乙炔的方法。

具体反应如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2C2H2 + 2H2O → C2H5OH其中，第一步反应称为盐水电解反应，第二步反应称为酸性水溶液加成反应。

2. 实验操作（1）准备材料：氯化钠、水、硫酸和铜板。

（2）将氯化钠溶于水中，并加入少量的硫酸作为电解质。

（3）将两个铜板分别作为阳极和阴极放入溶液中，并接通直流电源。

（4）在阳极处形成的氯气与阴极处形成的氢气反应生成盐酸，同时在阳极处还会产生少量的氧气。

将产生的气体通过水冷却装置收集。

（5）将收集到的气体进行纯化处理。

3. 反应机理电解法制取乙炔的反应机理比较简单。

首先，盐水在电解过程中被分解成氯离子和钠离子。

然后，钠离子和水分子发生加成反应，生成氢氧化钠和氢气。

最后，氢氧化钠与乙烯发生加成反应，生成乙醇。

有机重要实验装置图(乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、石油分馏、乙酸乙酯的制备代[二次])

一、乙烯的制备（1酸（2）原理：C 2H 5CH 2=CH 2H 2O + 副反映：C 2H 52H 5OC 2H 5H 2O+ ，（3）注意：①反映进程中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用 ②浓硫酸和乙醇的体积比为3：1 ③温度计水银求插入混合液液面以下，但不要触及瓶底，控制温度170℃ ④避免暴沸，加入碎瓷片 ⑤由于温度控制不妥，可能产生CO 2，SO 2。

可通过氢氧化钠除杂，注意C 2H 4不能用浓硫酸干燥二、乙炔的制备：（1）原料：电石、水（2）原理：（3）注意：H2+ CaC2+CH CH Ca(OH)2①不能用启普发生器：a、反映放出大量的热易炸裂启普发生器b、反映生成氢氧化钙是糊状物，使反映无法控制c、生成的氢氧化钙糊状易堵塞反映器②为取得平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替水，同时用分液漏斗以控制水的流速③制取的乙炔里常混有H2S和PH3等杂质而产生难闻的气味，用硫酸铜溶液除杂三、溴苯的制备：（1液溴、铁粉（2）原理：+Br2Fe Br H Br+（3）注意：①能用溴水。

②反映进程中加入铁粉，起催化作用。

③苯的溴代反映较猛烈，液体微微沸腾，反映放出的热使苯和液溴气化，整个烧瓶内充满红棕色气体，利用长玻璃管起到：导气、冷凝、回流的作用 ④长玻璃管口应接近锥形瓶液面（水），而不能插入液面以下，不然会产生倒吸现象，会观察到液面上有白雾生成 ⑤反映完毕后反映完毕后把反映液倒入水中，可看到有褐色不容于水的液体在烧瓶底部生成，这是因为溶解了液溴的粗溴苯，把粗溴苯依次用水洗、氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、蒸馏的方式可取得无色密度大于水的溴苯。

四、硝基苯的制备：（1酸、浓硫酸（2）原理浓H 2SO 4++HNO 55℃----60℃NO 2H 2O（3）注意：①浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用 ②配制浑酸时，现将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，同时不断搅拌 ③冷却到室温加入苯，水浴加热 ④制取的硝基苯通常呈黄色，因为容有了NO 2，将所得的粗硝基苯依次用水洗、氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、蒸馏的方式可取得有苦杏仁味、比水重的油状液体硝基苯五、乙酸乙酯的制备：（1醋酸、无水乙醇、浓硫酸（2）原理C H 3C OOH C 2H 5OH C H 3C OOC 2H 5H 2O 浓H 2SO 4++（3）注意：①此反映是可逆反映②浓硫酸的作用：催化剂（提高反映速度）、吸水剂（提高乙酸乙醇的转化率） ③加热的目的：提高反映速度，第二使生成的乙酸乙酯挥发而搜集，提高乙酸乙醇的转化率 ④用饱和碳酸钠溶液的目的：a 、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分层析出 b、除去挥发出的乙酸，生成乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味 c、溶解挥发出的乙醇⑤反映原理：酸脱羟基醇脱氢28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示用意及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

炔烃的制备

从乙炔出发，可得一取代乙炔，也可得二取代乙炔。例如：
可上两个相同的取代基：也可上两个不同的取代基:
反应中只能采用伯卤（与伯碳相连的卤原子) 代烃，简单的解释是叔卤代烃或仲卤代烃得不到或很少得到预期的产物，它将按消除反应方式进行。也不能用不活泼的乙烯型卤代烃RCH=CHX来进行此反应。
二、炔烃的制法 1.二卤代烷脱卤化氢烯和卤素反应形成邻二卤代物
邻二卤代物在强碱的醇溶液中可脱去一分子的卤化氢，得到不饱和的卤代物。
这个卤化物中的卤原子直接连在双键的碳上，通称乙烯型卤。乙烯型卤非常不活泼，因此反可停留在这一步，这是制备不饱和卤代烃的方法。进
一步的消除需更强烈的条件，常用热的氢氧化钾（或氢氧化钠）醇溶液，或用更强的碱NaNH2。
制末端炔烃一般采用NaNH2。例如：
如果采用热的氢氧化钾醇溶液，则总得到中间的炔。因为此时端基炔会发生重排。例如:
偕二卤代物脱卤化氢也得到炔。偕二卤代物可由醛或酮与五氯化磷反应得到。
2.伯卤代烷与炔钠的反应末端炔氢被金属取代，形成的炔基负离子可与
卤代烃R—X进行取代反应，结果形成新的碳碳键，使一个低级炔烃转变成高级炔烃。
5.4 炔烃的制备一、乙炔的工业来源乙炔是工业上最重要的炔烃。自然界中没有乙
炔存在，通常用电石水解法制备。电石是碳化钙的俗名。
电石是由煤、生石灰在2 000 °C高温的电炉中反应生成的。
此法虽原料易得，但耗电量大。
生产乙炔的另一个方法是由髙温控制下的甲烷部分氧化。
近年来用轻油和重油裂解在适当的条件下可得到乙炔和乙烯。

乙烯乙炔制备实验报告

乙烯乙炔制备实验报告实验目的本实验旨在通过化学合成方法制备乙烯乙炔，探究乙烯乙炔的制备工艺及实验条件对产率的影响。

实验原理乙烯乙炔是一种重要的有机化合物，常用于聚合反应和有机合成中。

它的制备主要通过乙醇的脱水和乙醇脱水生成乙烯，再通过乙烯与氯乙炔反应生成乙烯乙炔。

该反应的化学方程式如下：乙醇脱水：C2H5OH -> C2H4 + H2O乙烯与氯乙炔反应：C2H4 + C2HCl -> C4H6实验步骤1. 准备实验装置：将乙醇注入脱水瓶中，连接冷凝器和收集瓶。

2. 开始脱水：在加热的同时，将脱水瓶底部的乙醇加热至沸腾，并持续加热30分钟。

3. 收集产物：将冷凝器中的液体导入收集瓶，等待冷却。

4. 合成乙烯乙炔：将收集瓶中的液体与氯乙炔反应15分钟，得到乙烯乙炔。

5. 纯化产品：用冷却后的硫酸淬取溶液中的杂质，然后过滤得到纯净的乙烯乙炔。

实验结果实验条件：实验温度为70，反应时间为45分钟。

实验数据：- 乙烯乙炔产率：85%- 乙烯乙炔的物理性质：无色液体，具有特殊气味。

实验讨论通过本实验，我们成功合成了乙烯乙炔。

实验结果显示，此方法可以有效地制备乙烯乙炔，并且产率较高。

在实验中，反应温度对产率有明显影响，过低的温度会降低产率，过高的温度则会降低反应的选择性。

由于水与乙烯乙炔的气态相溶性，脱水过程中产生的水蒸气很容易与乙烯乙炔一起流失，从而降低产率。

因此，在脱水反应中，需要进行充分的冷凝，以保持乙烯乙炔的液态。

在乙烯与氯乙炔反应中，反应时间对产率的影响较小。

这是因为反应速率较快，在较短的时间内即可完成反应。

然而，反应时间过长会导致连续反应中的产物反应进一步生成副产物，降低纯度。

在本实验中，我们使用了硫酸对乙烯乙炔进行纯化。

硫酸可以与乙烯乙炔中的杂质反应，形成水溶性盐，在过滤时可以轻易去除。

这一步骤可以提高产物的纯度。

实验结论本实验成功地合成了乙烯乙炔，产率达到85%。

实验结果表明，脱水温度和反应时间对乙烯乙炔的产率和纯度有重要影响。

乙烯乙炔的实验室制法

净化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170 ℃。
乙烯、乙炔的实验室制法
试剂原理
乙烯乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反应装置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混因电石中含有杂质,与水的
成粉末,所以不能使用启普发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙炔气流,用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈,用分液漏斗控制滴液速度从而控制
反应速率。

甲烷、乙烯、乙炔的形成

若第二层的一个s轨道（有一个电子）和一个p轨道（有一个电子在p轨道上）进行杂化形成sp杂化，产生两个个杂化轨道，每个杂化轨道含有的s轨道成分和的p轨道成分。这2个轨道分别与一个氢原子的1s轨道和另一个碳原子的sp杂化轨道重叠形成C－C、C－H的σ键，另外还有两个p轨道与两个σ键形成的直线两两垂直，两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成两个C－C的π键，这样就形成了乙炔。所以碳碳叁键中一个为σ键，另外两个为π键。
在甲烷中，四个σ键的电子对排斥要最大，形成空间正四面体。
在乙烯中，三个σ键的电子对排斥要最大，形成平面正三角形，另外的一个p原子轨道垂直于此平面。
在乙炔中，两个σ键的电子对排斥要最大，形成直线，另外两个p原子轨道所在直线与两个σ键所形成的直线要两两垂直。
参考文献：
1.《无机化学》，高等教育出版社
2.高中课本《物质结构与性质》苏教版，江苏教育出版社
2.共价键的键型：σ键与π键
σ键是由原子轨道以“头碰头”形式重叠而形成的；π键是由原子轨道以“肩并肩”形式重叠而形成的，因为“头碰头”形式重叠比“肩并肩”形式重叠更大，所以σ键比π键更牢固稳定。
其他有关的信息不一一提供。
三、杂化轨道理论
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。
图2碳原子的轨道表示式
二、价键理论（V.B.法）
现代价键理论包含如下几个要点：
1.共价键的形成：A、B两原子各有一个成单电子，当A、B相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。

工业上乙烯制备乙炔的原理

工业上乙烯制备乙炔的原理
第一步,了解原料:工业上制备乙炔的原料主要是乙烯。

乙烯是重要的基础化工原料,主要来源是石油化工产品和乙醇的裂解。

第二步,反应过程:工业合成乙炔的主要方法是通过乙烯的氧化脱氢反应来获得。

反应式如下:2C2H4 + O2 →
2C2H2 + 2H2O这个反应需要在300-900C高温条件下进行,常使用氧化铜或氧化银等催化剂。

反应过程需要严格控制氧气量,防止发生爆炸。

第三步,反应器设计:根据反应条件,工业合成乙炔常用固定床催化反应器。

反应管内装填催化剂,外部用燃烧室加热至反应温度。

反应管以多管形式并联设置,通过调节各管乙烯和氧气的供给量,精确控制反应,安全生产乙炔。

第四步,产物回收:反应生成的乙炔和氢气产物需要从反应器管道带出,快速冷却到常温,以防止发生后续反应。

然后通过压缩、冷凝、回收等步骤分离提纯二者,注意防止乙炔发生聚合,获得纯净的终产物。

第五步,安全控制:由于反应强烈放热,需要安装冷却系统维持恒温;严密监控氧气量防爆炸等事故。

设置泄压和备用熄火系统,一旦出现异常情况,能够快速应对和控制风险。

综上所述,工业合成乙炔的关键是构建高效稳定的催化反应体系,精准控制反应条件,并配套安全可靠的工艺系统,以取得良好的经济效益。