高中化学新人教版选修4前两章测试2
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析
04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。
③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
高中化学人教版选修4：第2章章末综合检测
章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)解析：选C。
铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。
2．(2011年江苏南通调研)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ 热量。
在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q2＝Q1<92.4解析：选B。
对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)<2 mol，放出的热量Q1<92.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2<Q1，所以Q2<Q1<92.4。
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
高中化学人教版选修4：第2章第二节知能优化训练
1．对于反应m A＋n B===p C，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快解析：选D。
A项中反应速率之比等于化学计量数之比，故A错；B项中不知道物质的状态，增大压强，反应速率不一定增大，B错；C项中不知道B的状态，若B为固体或纯液体，改变物质的量，反应速率不变，C错。
HCl 2．(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：．A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：选D。
A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。
B项，实验②和③反应时间相同，Br2起始浓度相同，则v(Br2)相等。
C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2) 增大。
D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2) 不变，故选D。
3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
高中化学 第1、2章过关检测 新人教版选修4(2021年整理)
2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4的全部内容。
第一、二章过关检测（90分钟,100分）一、选择题(该题共7小题，每题只有一个正确选项,每小题7分)1．下列图示变化为吸热反应的是错误!（ A )解析：：A．由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应,故C错误;D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。
2．下列热化学方程式书写正确的是导学号 68732840( D )A．甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)＋2O2（g）===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/molB．在一定条件下将1 mol SO2和0。
5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g) ΔH＝－158。
4 kJ·mol－1 C．NaOH(s)＋错误!H2SO4（浓)===错误!Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。
3 kJ·mol－1D．2。
00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为:2C2H2（g)＋5O2（g）===4CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－2589.6 kJ·mol－1解析： A项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2反应为可逆反应。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
2017-2018学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】 若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。
【答案】 A3．反应CO＋H2O(g) CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的( )A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )【解析】 本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】 该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
实用文档之高中化学新人教版选修4前两章测试2
实用文档之"高中化学新人教版选修4前两章测试"一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H ＜0的是 （ ）A ． 氯酸钾分解制氧气B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．盐酸与NaOH 溶液反应 2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol对于反应C(s)＋12O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( )A ．＋110.5 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol 3．下列说法正确的是( ) A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )A ．NO :0．001 mol·L －1B ．H 2O:0．002 mol·L －1C ．NH 3:0．002 mol·L －1D ．O 2:0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ）A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 36．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )A . A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/molT 2P T 2P T 1Pt0 n 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：2 8．下列有关叙述正确的是（ ）A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 9．反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；在不同温度（T 1和T 2） 及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ） 的关系如图所示。
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高中化学新人教版选修4前两章测试令狐采学一、选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H＜0的是（）A ．氯酸钾分解制氧气B ．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．盐酸与NaOH溶液反应2．6．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ/mol对于反应C(s)＋12O2(g)===CO(g)，ΔH3应为() A ．＋110.5 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol3．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4．反应4NH3(g)+5O2（g ）＝4NO （g ）+6H2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A．NO:0．001 mol·L－1B．H2O:0．002 mol·L－1C．NH3:0．002 mol·L－1D．O2:0．0025 mol·L－1 5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mo l，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 SO3C．4 mol SO2＋1 mol O2 D．3 mol SO2＋0．5 mol O2＋1 SO36．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是( )A . A、B、C的分子数之比为1：3：2B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H7．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭T 2P T 2PT 1P t0 n 粉与H2的物质的量之比是（） A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：28．下列有关叙述正确的是（）A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B ．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9．反应2X（g ）+Y （g ）2Z （g ）；在不同温度（T1和T2） 及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是( ) A ．T1<T2，P1<P2B ．T1<T2，P1>P2C ．T1>T2，P1>P2D ．T1>T2，P1<P210、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ．L-1，则下列叙述正确的是（）A ．x+y<zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小1，则该反应式中n的值为( )3A．3 B．4 C．5 D．612．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13、15、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )A．c1 ：c2=1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-114．能用能量判断下列过程的方向的是（）A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。
下列叙述中错误的是（）A、化学反应速率：乙＞甲B、平衡时O2的浓度：乙＞甲C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后CO2的物质的量为（）A、0.7molB、0.8molC、0.6molD、0.9mol二、填空题：17、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a ．v(NO2)=2v(O2)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(NO)=2v 正(O2)d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a ．及时分离除NO2气体b ．适当升高温度c ．增大O2的浓度d ．选择高效催化剂18.已知t℃，pkPa 时，在容积为V L 的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B ，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q ＞0)达到平衡时，C 的体积分数为40%。
试回答有关问题：(1)升温时，C 的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A 和2 mol B,则反应达到平衡时，C 的体积分数为________；容器的容积为________。
19．（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min 内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO2的浓度为 （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；29．⑴反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是______ _________。
②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g ）＋H2（g ） CO （g ）＋H2O （g ），v t V 正V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c （CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c （CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.400 2.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.263 1.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)体系(2)体系(3) 。
参考答案第I卷（48分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）12345678D B C A B D A C910111213141516C D D C C A D A第II卷（52分）二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）17、(14分) (1)①acb ②a ③b(2) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol18、（14分）（1）K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放热（2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）bc （4）c（19、（12分）⑴6mol (2)8∶7 ⑶5∶6 ⑷5＜b＜1020. (1) V正=V逆(2)放(3) VA<VB(4)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多21.(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) ①平衡> ②d a22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L （2）（6分）升温；减小SO3浓度；（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。