化学反应过程的热效应

化学反应过程的热效应

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第四章化学反应过程的热效应

物质世界的各种变化总是伴随着各种形式的能量变化。定量的研究能量相互转化过程中所遵循规律的学科称为热力学。

热力学只能预测变化发生的可能性及其限度，不能告知变化所需的时间及其历程。

化学热力学是把热力学基本原理用于研究化学现象以及与化学有关的物理现象,是用能量转换的基本规律预测化学反应起始时的变化方向和终止时的平衡位置。化学平衡是化学反应在指定条件下达最大限度时的热力学平衡状态，对于有关化学平衡问题的定量描述是热力学基本原理在酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、配位反应等化学反应中最重要的应用。

4.1基本概念

4.1．１系统和环境

为了明确讨论的对象，把被研究的那部分物质或空间称为系统，系统以外与系统相联系的其它部分称为环境。系统和环境是相互依存、相互制约的。如研究BaC ｌ２和Ｎa２S O4在水溶液中的反应，含有这两种物质及其反应产物的水溶液是系统，溶液之外的烧杯和周围的空气等就是环境。

按照系统和环境之间物质和能量的交换关系，可把系统分为三种:系统与环境之间既无能量交换又无物质交换的系统称为孤立系统或隔离系统;只有能量交换而无物质交换的系统称为封闭系统；既有能量交换又有物质交换的系统称为敞开系统。

4.1.2. 状态和状态函数

系统的状态是由其一系列宏观性质所确定的。例如气体的状态可由温度（T)、压力（p)、体积(V）及各组分的物质的量(n)等宏观性质确定。确定系统状态的宏观性质称为状态函数。上述的T、p、V、ｎ等都是状态函数。系统的状态一定，状态函数的数值就有一个相应的确定值（状态一定,值一定）。如果状态发生变化,只要始态和终态一定，状态函数（如Ｔ）的变化量（ΔＴ）就只有唯一的数值，不会因始态至终态所经历的途径不同而改变。也就是说，从始点(T1）经不同途径到达终点(T2）时的变化量(ΔT＝Ｔ２–T1)是相等的（殊途同归变化等)。如果变化的结果是仍回到了始态,则其变化量为零(周而复始变化零）。状态函数的这些特征,对本章将要介绍

的新的状态函数热力学能（U ）、焓(Ｈ)、熵(S ）、吉布斯自由能(G ）等的数据处理有着重要的作用。

根据系统的状态函数（宏观性质)与系统中物质数量的关系，可将这些性质分为两类。一类称为广度性质,如体积、质量等。加和性是广度性质的基本特征，即其数值与系统中物质的数量成正比。例如在等温定压下将体积为V 1的氮气与体积为V 2的氖气混合后,系统的总体积为（V 1+V 2）。另一类称为强度性质，取决于系统自身的性质，没有加和性。例如两杯温度均为T K 的水混合后,其温度不会是２ＴK,而仍然是

T K 。有些广度性质彼此相除后得到的是强度性质，例如密度、摩尔质量、物质的量

浓度等。

系统中有些性质间是有一定依赖关系的，所有性质中只有几个性质是独立的，只要这几个独立性质确定后,其余性质也就随之而定。例如，对于理想气体,压力ｐ、体积Ｖ、物质的量ｎ和温度T 间有pV =ｎR Ｔ的函数关系,只要知道这四个变量中的任意三个，就可以求出第四个。又如水的温度T 一经确定,则水的蒸气压，密度等性质也就被确定了。

4.1.3 过程和途径

系统状态发生变化的经过称为过程。例如液体的蒸发、固体的溶解、化学反应、气体的膨胀或压缩等都是不同的过程。如果系统状态的变化中系统的温度保持不变,且始终与环境温度相等，则称此变化为等温过程;如果是在压力保持不变的条件下进行的，则称此变化为定压过程；过程中体积不变的为定容过程；系统状态变化过程中系统与环境之间没有热交换时称为绝热过程。

系统由始态到终态的变化，可以经由不同的方式来完成，这种由同一始态变到同一终态的不同方式就称为不同的途径。例如１mol 氧气由温度３00K,压力１00k Ｐa 的始态变化到温度40０K,压力２0０k Ｐa 的终态,可通过不同的途径实现。例如,先是等温过程后为定压过程的途径Ⅰ，或先为定压过程后为等温过程的途径Ⅱ:

途径Ⅰ

−−−→−等温过程

−−−→−定压过程 1mol O 2，

300K ，

1mol O 2，

300K ，1mol O 2，400K ，

−−−→−定压过程

−−−→−等温过程

始

态

终态

途径Ⅱ

图４-1不同途径的示意图

由此可知，只要系统的始终态一定，无论系统变化的途径如何，其状态函数的变化值是相同的。实际的变化过程往往比较复杂,但根据上述状态函数的性质,可以设想出其它比较简单的途径来计算状态函数的变量，其结果与实际进行的过程一样。化学热力学的内容,实际上就是在一定的条件下,利用一些特定的状态函数变量来解决变化过程中能量交换以及变化方向和限度问题。状态函数的这种特性可使复杂问题大大简化。

4.1.4热和功

系统和环境之间由于温度差的存在而传递的能量称为热，用符号Q 表示，并规定系统吸热Ｑ为正值,系统放热Q 为负值。热是因能量传递而表现出来的,它总是与途径相联系的，即与途径有关。不能说系统含有多少热，而只能说系统在变化时吸收或放出了多少热。所以,热不是状态函数。

在热力学中,除热以外,系统与环境之间以其它形式交换或传递的能量称为功,以符号W 表示。功的数值和热一样是以系统的实际得失来衡量的，规定系统从环境得功Ｗ为正值，系统对环境做功W 为负值。在给定系统的始态和终态后,W 的数值与系统所经历的途径有关，所以功也不是状态函数。热力学中将功分为体积功（无用功)和非体积功两类。体积功是由于系统体积变化时反抗外力做功而与环境交换的能量。在有气体参加的反应中,若始终态的压力ｐ均等于环境压力ｐ，则体积功W= -p ΔV ,ΔV 为终态气体体积V 2与始态气体的体积V 1之差(V ２–V 1）。热力学中把除体积功以外的各种形式的功统称为非体积功,也称为其它功或有用功，如电功、表面功、机械功等。热和功的单位为J 或ｋJ 。

4.1.5 热力学能

1mol O 2，400K ，