与铝有关的反应图像分析

合集下载

铝离子和碳酸氢钠反应

铝离子和碳酸氢钠反应
铝离子与碳酸氢钠反应是一种重要的化学过程，它的反应过程涉及到铝离子和
碳酸氢钠的化学反应。

此反应产生氢气和铝溶垢，此反应的结果与反应温度有关。

铝离子与碳酸氢钠的反应可分为两个阶段，第一个阶段是铝离子参与放热反应，通过反应形成碳酸铝、氢气和水，反应分子式为：2Al^(3+) + 3CO2^(2-) →
Al2(CO3)3 + 3H2 + 3H2O。

第二个阶段则是碳酸铝和碳酸氢钠的结晶反应，可形成碳酸氢钠盐和铝酸盐，反应分子式为：Al2(CO3)3 + NaHCO3 → 2NaAl(OH)4 +
3H2O。

当温度较高时，反应较早完成，因此水溶液中碳酸氢钠的浓度会越高，反应中
也就会进一步结晶出碳酸氢钠盐和铝酸盐。

另外，温度也影响反应的速率，反应温度升高，反应速率也会加速，且反应产生的氢气也会有所变化，增加蒸发的水量。

无论是在实验室的研究还是工业应用上，铝离子与碳酸氢钠反应都非常重要，
此过程有许多用处，例如在生产氢气、氯离子和铝行业中，都可以用来制备各种有用的化学产物。

除此之外，由此反应产生的铝溶垢也能广泛运用于节能环保领域，以有效减少锅炉体系的扩散量。

总的来说，铝离子与碳酸氢钠反应是一种重要的化学过程，它不仅能产生多种
有用的化学物质，而且可以节省能源，对环境保护也有一定的帮助，目前还受到许多行业的广泛应用。

有关铝的反应

有关铝的反应说起铝这家伙，咱们平时可没少打交道，虽然它不像金子银子那样闪亮耀眼，但它在咱们生活里可是个低调的实力派。

你瞧，家里的锅碗瓢盆，说不定就有铝的份儿；路上跑的汽车，那发动机里也有铝的影子。

铝，就像个默默无闻的英雄，默默地为咱们的生活添砖加瓦。

首先，得说说铝的脾气。

这家伙，性格挺温和，不像铁那么容易生锈，也不像塑料那样一烧就化。

它轻巧又结实，拿在手里不费劲儿，用起来还特别耐用。

你说，这样的好材料，上哪儿找去？记得小时候，家里用的铝锅，那可是做饭的好帮手。

每次妈妈用它炒菜炖肉，那香味儿能飘满整个屋子，让人馋得直流口水。

那时候不懂事，还偷偷用勺子刮过锅底的铝屑，以为那是啥好吃的糖呢。

现在想想，真是又好笑又温馨。

再来说说铝的变身术。

别看它平时一副老实巴交的样子，其实它可会变魔术了。

在工厂里，经过一番加工，铝就能变成各种各样的东西：飞机上的零部件、汽车的外壳、甚至还能变成薄薄的铝箔纸，用来包烤肉、烤红薯，方便又卫生。

你说，铝这家伙是不是挺厉害的？不过，铝也有它的小脾气。

你知道吗？如果人体里铝太多了，可不是啥好事儿。

它会悄悄地影响咱们的神经系统，让咱们反应变慢，记忆力变差。

所以啊，咱们得悠着点儿用铝制品，别让它“趁虚而入”。

说到这儿，我想起了一个成语——“物极必反”。

铝虽好，但也不能贪多。

咱们得学会平衡，让铝在咱们的生活里发挥最大的作用，同时又不会给身体带来负担。

最后，我想说，铝这家伙虽然不起眼，但它却是咱们生活中不可或缺的一部分。

它用自己的方式，默默地守护着咱们的生活，让咱们的日子变得更加美好。

所以，咱们得好好珍惜它，用好它，让铝在咱们的生活里继续发光发热！。

金属与酸反应的图像解析

2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
变形：
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？
例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是（）（铁-56，锌-65）
A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法比较
如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？金属A的活动性要比金属B的活动性强。金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
练一练图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）
课堂总结
看图像分析金属和酸的反应
一看坐标二看点三看线
生成物的量与反应物的量有关系
反应速度与金属的活动性、酸的浓度有关系
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显 +2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是………（C ）

练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生中成所H提2供的的质信量息与，反得应出时的间结的论关正系确如的图是8所（示。）根据图

有关al的化学方程式

有关al的化学方程式铝（al）是一种轻质、有色、有光泽的金属元素，它在地壳中的含量仅次于氧和硅，属于主族元素中的第三A族。

铝具有很高的导电性、导热性、反射性和抗腐蚀性，广泛应用于电力、交通、建筑、航空等领域。

铝也是一种活泼的金属，它可以与许多非金属、水、酸、碱等物质发生化学反应，生成不同的化合物。

本文将介绍铝及其化合物的一些常见的化学方程式，以及它们的特点和意义。

铝与非金属的反应铝可以与氧、氯、硫等非金属元素发生反应，生成相应的氧化物、氯化物和硫化物。

这些反应通常需要高温或点燃才能进行，因为铝表面会形成一层致密的氧化铝膜，阻碍了反应的进行。

这些反应的方程式如下：铝与氧反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3这是一种燃烧反应，放出大量的热能和光能。

氧化铝（Al2O3）是一种白色或透明的固体，具有高硬度、高熔点和高折射率，是制造陶瓷、耐火材料、磨料和宝石等的重要原料。

铝与氯反应：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3这也是一种燃烧反应，放出黄绿色的火焰和白色的烟雾。

氯化铝（AlCl3）是一种白色或淡黄色的固体，具有强酸性和强腐蚀性，是制造其他铝化合物、染料、香料等的重要原料。

铝与硫反应：2Al + 3S = Al2S3这也是一种燃烧反应，放出蓝色的火焰和白色的烟雾。

硫化铝（Al2S3）是一种黄色或灰色的固体，具有难溶于水和酸碱性溶液的特点，是制造其他硫化物和硫酸盐等的重要原料。

铝与水的反应铝可以与水发生反应，生成氢氧化铝和氢气。

这个反应需要高温或催化剂才能进行，因为铝表面的氧化铝膜会阻碍反应的进行。

这个反应可以用来制取氢气或检验水中是否含有碱性物质。

这个反应的方程式如下：铝与水反应：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2这是一种置换反应，铝取代了水中的氢。

氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色或灰色的胶状固体，具有两性的特点，即可以与酸和碱发生反应。

氢氧化铝是制造铝、明矾、沸石等的重要原料，也是医药、化妆品、造纸等的重要添加剂。

高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质色态：；硬度：；熔点：。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应：，与强碱溶液反应：。

②不稳定性Al(OH)3受热分解：。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为。

扫描电镜图像的分析

100 150 200 250 300 350 400 颗粒个数Ｎ
个
数均 D n 5.57 5.30 5.40 5.57 5.50 5.57 5.64
μ
m
体均 D v 8.33 8.20 8.06 8.16 8.08 8.09 8.14
μ
m
D50 μm 8 . 11 8 . 1 0 7 . 8 0 7 . 9 2 7 . 9 1 7 . 9 2 7 . 9 5
图4.12 500X 解理和沿晶断裂
图4.13 钢管旳断口 500X
图4.14 钢材腐蚀表面 1000X
图4.15 750X 沿晶断裂
图4.16 550X 解理断裂
图4.17 1000X 解理+准解理
图4.18 500X 解理+沿晶断口（拉长韧窝）
图4.19 高岭土 3000X
图4.20 高岭土5000X
图4.22 Mg-Zn-Y合金二次电子照片
图4.23 合金旳背散射电子照片 500X
图4.24 Mg-Zn-Y合金旳背散射电子照片图4.25 Mg-Zn-Y合金旳背散射和二次电子照片
图4.26 铝钴镍合金二次电子照片
图4.27 铝钴镍合金背散射电子照片
4 粒度分布测量
大规模集成电路板上旳沟槽深、线宽、圆直径、正方形、长方形边长等旳测量；粉体（尤其是纳米）颗粒粒度测量、原则粒子微球旳粒度定值；复合材料（如固体推动剂）中某种颗粒组份粒度分布测量、样品表面孔隙率测定等…，都能够使用图像处理、分析功能，有自动和手动。目前旳EDS中都有该软件包供选择，用SEM测量测定粉体颗粒粒度是精确、以便和实用旳。测量旳粒度范围能够从几十纳米到几种毫米，是任何专用粒度仪所无法胜任旳。尤其当分析样品旳粒度不大于3um（例如：超细银粉、碳粉、钴蓝、 Fe2O3、SiO2等）时，超细颗粒极易汇集、团聚（如下图）、在水中尤其难于分散旳特征，老式旳湿法粒度分析（例如：Coulter计数法、激光散射法、动态光子有关法）就无法得到真实旳粒度成果。而扫描电镜粒度分析法（简称SEM法）却不受这些限制，比较灵活，完全能适应这些特殊样品旳粒度分析，同步它属于绝对粒度测量法。为克服SEM粒度分析法所存在旳测定样品量太少、成果缺乏代表性旳缺陷，在实际操作时，要多制备些观察试样，多采集些照片，多测量些颗粒（300个以上）。超细粉体样品一般制备在铜柱表面上，希望颗粒单层均匀分散、彼此不粘连。这么，在不同倍数下得到照片，便于图象处理和分析功能自动完毕；不然，就要手工测量每个颗粒旳粒度，然后进行统计处理。

初中化学图像题金属及酸碱盐反应(一)解题方法和技巧及练习题

B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热过程中，氯酸钾开始由于温度较低，不能分解，达到一定的温度后，分解生成氯化钾和氧气，其质量不断减少，最后为零，氯化钾的质量不断增加，反应结束后，不再增大，二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，图像与事实相符，故B正确；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙。向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳，沉淀质量不断增大，后不断减小，最后为零，图像与事实相符，故C正确；
10．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．甲的金属活动性比乙强
B．甲可能是镁，乙可能是铝
C．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D．甲的相对原子质量 Nhomakorabea定小于乙
【答案】D
【解析】
【详解】
【分析】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，可以认为二氧化碳先与氢氧化钡反应。
【详解】
A、二氧化碳通入氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，二氧化碳先与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，而不是一段时间后才有沉淀生成，故错误；
A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；
B、根据反应方程式，，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的水，向与稀硫酸溶质质量分数相同的氢氧化钡溶液，由于生成了硫酸钡沉淀，溶液中溶质质量分数逐渐减小，恰好完全反应时，溶质的质量分数为零，硫酸过量后，溶质质量分数逐渐变大，由于反应过程中生成了水，最后溶质质量分数在小于起始的溶质质量分数，图像与事实不相符，故D错误。故选D。

人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_铝及其化合物_提高

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铝12．化学性质 Al-3e -=Al 3+（1）与非金属反应： a 、铝与氧气的反应。

【铝及其化合物】实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔b 、与其它非金属反应： 2Al+3S Al 2S 3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2H 2O+2OH －＝2AlO 2－+3H 2↑ 要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。

将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。

所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。

其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。

3．用途：铝主要用来制轻合金。

要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。

(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(人教版2019)(解析版)

第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物【答案】D【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；选D。

2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落【答案】C【解析】A．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，A正确；B．铝是比较活泼的金属，最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，表现还原性，B正确；C．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，C错误；D．加热时铝和氧气会反应生成熔点很高的氧化铝，将内部熔化的铝包裹住，铝熔化了但是不会滴落，D正确；故选C。

3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO4【答案】B【解析】A．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与氨水都不反应，故A不符合题意；B．Al2O3能与浓NaOH溶液反应溶解，MgO、Fe2O3、CuO与NaOH溶液都不反应，可以把Al2O3分离出来，故B符合题意；C．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与NaCl溶液都不反应，故C不符合题意；D．MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO与稀H2SO4都反应，故D不符合题意；故答案为B。

高二化学铝盐与偏铝酸盐的性质及应用

适用于高二、三铝盐与偏铝酸盐的性质及应用河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。

1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一A l(O H)3具有溶于强碱的性质。

铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.与强碱、弱碱的反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。

MgSO4不能与Al3＋反应。

故正确的答案为C。

1.2.与强碱溶液的反应例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。

后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。

1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。

金属及其化合物铝三角及图像

高考第一轮复习
第三章金属元素及其化合物第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是

高考化学两性金属Zn和Be与Al(OH)3有关图像分析与计算专题复习与训练

两性金属Zn和Be与Al（OH）3有关图像分析与计算专题复习与训练考点1两性金属Zn和Be知识拓展与梳理强化训练1、铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.常温下Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.常温下BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2解析铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH＜7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。

答案A案例2制备2、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。

①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。

有关铝的化学反应方程式

铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 === 2FeCl32. 铁与硫反应Fe + S ==== FeS3. 铁与水反应3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑4. 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑5. 铁和过量的稀硝酸反应Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6. 过量的铁和稀硝酸反应3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7. 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu8. 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl === FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9. 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O10. 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl11. 氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO413. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)314. 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O15. 氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl317. 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+18. 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑19. 铁转化成铁离子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl320. 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO221. 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22. 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl24. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 △Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。

高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)

2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-２018学年高中化学每日一题有关Al（OH）３沉淀的图像分析新人教版的全部内容。

有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。

(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。

(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。

【答案】（１)０。

27 ｇ (2)0≤a ＜５０（3)２。

５【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。

（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。

01 mol,ｍ（A ｌ)=0。

2７ g 。

(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。

有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)

有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。

(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。

(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。

(4)图中线段OA：AB=_______。

【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。

有关铝化学方程式

有关铝化学方程式铝化学方程式是描述铝在化学反应中所经历的化学变化和化学反应所涉及的化学元素、化学物质和化学物质组成的数学表示。

铝作为一种常见的轻质、强度高、化学性质稳定的金属，在化学反应中表现出了极为丰富的化学特性，被广泛应用于各种领域，如飞机制造、汽车工业、电子工业等。

本文为读者介绍铝化学方程式的相关知识。

1. 铝的基本化学性质铝是一种化学元素，其原子序数为13，原子量为26.98。

铝在常温下为银白色的金属，具有良好的延展性、导电性和热导性。

铝的化学性质非常稳定，在空气中不会被氧化，但在强酸和强碱中则会发生反应。

2. 铝和氧的化学反应铝和氧是一种非常常见的化学反应对，其化学方程式为2Al + 3O2 → 2Al2O3。

铝和氧在高温下反应，生成铝氧化物（Al2O3），同时放出大量的热量。

这种反应可以用来产生高温，如利用铝和氧反应产生的高温来焊接、切割金属等。

3. 铝和酸的化学反应铝和酸的化学反应中，铝可以和各种弱酸反应，但基本不和强酸反应，这是因为铝的氧化物形成了一层稳定的氧化膜来保护自身。

其中，铝和盐酸反应的化学方程式为2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

在该反应中，铝与氢离子（H+）结合，生成铝离子（Al3+），同时放出氢气（H2），生成了氯化铝（AlCl3）。

4. 铝和碱的化学反应铝和碱的化学反应中，铝会和氢氧化物（OH^-）形成铝氧化物（Al2O3）和水，生成的化学方程式为2Al + 2OH^- +6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑。

在该反应中，铝和氢氧化物反应产生的铝氧化物是一种重要的固体氧化物，可以用于制备陶瓷、耐火材料和催化剂等。

5. 铝和卤素的化学反应铝和卤素的化学反应中，铝可以和氟、氯、溴和碘等卤素发生反应，生成相应的卤化铝。

其中，铝和氯的化学方程式为2Al + 3Cl2 → 2AlCl3。

在该反应中，铝与氯反应生成氯化铝（AlCl3），是一种重要的无机化学品，在某些有机合成反应中具有重要的催化作用。

化学必修一----从铝土矿中提取铝

第二课时从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。

2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。

(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。

在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。

1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。

2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO 2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。

要得到高纯度的Al 2O 3，上述操作的正确顺序是( )A ．①②③⑤B ．①③②③⑤C ．①③④③⑤D ．①④③⑤解析：选B 将铝土矿用NaOH 溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH 溶液反应的矿渣，并使Al 2O 3变成AlO －2。

用CO 2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B 。

[方法技巧] 从铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2杂质)中提取Al 2O 3两个流程：有关氢氧化铝的图像分析1．图像类型(1)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氨水至过量①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。