与铝有关的反应图像分析

与铝有关的图像分析

一、向AlCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液

C H A 段：Al 3 3OH Al OH 3

A 〜

B 段：Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O

从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液， 若达不到最大沉淀量时， 对应的 氢氧化钠溶液的体积有两种情况： 一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足； 二是加入的氢氧 化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

图1

向强碱溶液中滴入铝盐溶液 ：先无沉淀，当 Al 3全部转化为AlO 2时，再加入铝

如图 3 所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

mol ¥ c

A AlCljftjR/L

图3

发生反应的离子方程式为：

O~ A

段： Al 3 4OH AlO 2 2H 2O

A 〜

B 段: Al 3 3AlO 2

6H 2O 4Al OH 向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液

(I )向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到

n Al 3 : n NH 3 • H 2O 1： 3时，产生

最大沉淀量如图4所示。 盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是 Al OH

NaOI I 熔玳的休积

沉淀

的物

借

&

图4

(II )向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图 5所示，离子反应方程式为: 3NH 3 • H 2O Al 3 Al OH 3

3NH 4

氨水的休积/L 图5

由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

当n AIO 2 : n H 1： 1时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。如 图6所示。

图6

五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成

Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式

为： 4H AIO 2 Al 3 2H 2O

继续滴加的NaAIO 2则与Al 3发生水解反应，离子方程式为： mol

沉淀的物

质的S /J

沉

淀

翱

ffi

的量沉

淀的

物

质的

量O