金属与金属矿物-复习PPT课件
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金属与金属矿物专题复习课件PPTppt文档
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【解析】A.生铁中的含碳量是2%~4.3%,钢中的含碳量是 0.03%~2%,生铁和钢的本质区别就是含碳量不同,A正确; B.合金的硬度比组成合金的纯金属大,B错误; C.铝是银白色,铁丝、铁片等是银白色,铁粉是黑色,铜是紫 红色,C错误; D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性,D错误; 故选A。
二、金属的锈蚀和防护 1.铁生锈的条件是:
铁与___氧__气___和____水____发生一系列复杂的变化,生成铁 锈;铁锈的主要成分是氧化铁,呈暗红色,它的化学式是 ___F_e_2O__3_;用__稀__硫__酸__或__稀__盐__酸__可除铁锈,写出其中一个反 应的化学方程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__=_2_F_e_C_l_3+__3_H__2O__________。 2.防止铁生锈的原理是 :
(4)A中玻璃管中出现的现象是_红__色__固__体__变__成__黑__色___,反应的化 学方程式为___3_C_O__+__F_e_2O__3高=__=温_=_2_F_e_+__3_C__O_2____。
(5)B中可看到的现象是____澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__,反应的化学方 程式为___C_O__2_+__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_+__H_2_O_____。
三、金属矿物的冶炼 1.保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金 属;③有计划、合理地开采矿物;④寻找金属的代用品等。 2.铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 3冶炼铁的原理: _在_高__温__下__,__利__用_焦__炭__和__氧__气__反_应__生__成__的__C_O_把__铁__从__铁__矿_石__里__还__原__出__来_ 如图是炼铁的原理图:
《金属与金属矿物》专题复习课件
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03 重难点突破
金属的化学性质的应用
重难点1:多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析 解答图像题,要弄清图像中横坐标和纵坐标表示的量,再看图 像是从原点开始与否,及图像的转折点,最后结合备选答案化 学方程式计算进行解答。
例题1
为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验: 取等质量的X、Y、Z分别与足量的同一种稀硫酸反应,都生成 +2价金属的硫酸盐,反应情况如下图所示。下列对该图像理解 的叙述中,正确的是( D ) ①金属活动性由强到弱:X、Z、Y ②金属活动性由强到弱:X、Y、Z ③X、Y、Z依次可能是:Mg、Zn、Fe ④相对原子质量的大小:Z > Y > X A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
例题5
(2017•抚顺)将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中,X
表面无现象,Y的表面有红色固体析出,则三种金属活动性由
强到弱的顺序是( A )
A. Y、Cu、X
B.X、Y、Cu
C. X、Cu、 Y
D.Y 、X、Cu
【解析】根据金属活动性顺序规律判断X表面无现象,说明X比 铜(Cu)不活泼,位于铜(Cu)后 ;Y的表面有红色固体析出 ,说明Y位于铜(Cu)前,即三种金属活动性由强到弱的顺序 是Y、Cu、X。故选A。
四、金属的化学性质
▲温馨提示: ①等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应,
产生H2的质量由多到少的顺序为Mg>Fe>Zn(金属等质量,酸 足量,形成盐中金属化合价相同时,金属的相对原子质量越小 ,产生气体越多)。
②相同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的镁、铝、锌、 铁发生反应,生成氢气的质量相等。
四、金属的化学性质
2. 金属活动性顺序及其应用:K、___C_a____、Na、__M__g____、 ____A_l___、Zn、____F_e___、Sn、Pb、(H)、___C__u___、Hg、 ___A_g____、Pt、Au,在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前 ,它的活动性_越__强_____,位于氢__前__面____的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢,位于前__面______的金属能把位于_后__面_____的金属 从其化合物的溶液里置换出来(注意:铁与酸反应、铁与盐溶液 反应生成物都是亚铁盐)。
中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)
![中考化学第一轮复习金属和金属矿物(共37张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/e80b4264192e45361066f576.png)
金属与盐溶液反应的图像
【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中,恰好完全反应,下列图像对应关 系成立的是 ( )
。
D. Fe2O3可以和 盐酸 反应一步生成FeCl3。
考点三 金属活动性顺序的判断及其应用
【例3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是
()
D
A. Mg、Fe、Ag、稀盐酸
B. Mg、Ag、FeCl2 溶液 C. MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D. MgCl2 溶液、Fe、Ag
1. 金属性质
2. 金属氧化物 的化学性质
3. 金属的活动 性顺序的判断 及其应用
要合金。
二级主题
标准
活动与探究建议
山西省
★交流有关日常生活中使用金属材
料的信息,利用互联网或其他途径4. 铁的冶炼
4. 认识金属材料在生 收集有关新型合金的成分、特性和
产、生活和社会发展 用途的资料。
中的重要作用。 ★调查当地金属矿物的开采和金属
3CO
+
Fe2O
高温 3
2Fe + 3CO(2 用化学方
程式表示)。
(4)高炉炼铁得到的是生铁,它是 混合物 (填物质类别),不能用于制造医
疗器械等,可以将其继续加工成钢,这个变化属于 化学变化 (填“物理变化”
或“化学变化”)
(5)高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳,如果将高炉气作为燃
料,发生反应的化学方程式为
金属与金属 5. 认识废弃金属对环
矿物
境的影响和回收金属
的重要性。
利用情况,提出有关的建议。
★参观炼铁厂或观看工业炼铁的录5. 金属资源的
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
![第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/5d2a87de49649b6648d747b8.png)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属,在自然界以 态存在;化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2.金属冶炼的一般步骤 (1)富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼:利用氧化还原反应,用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼:提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ,常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈), 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, △ Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O, △ Cu(OH)2=====CuO+H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中,金属的位 置越靠后,其阳离子越容易被还原,金属的位 置越靠前,其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中,排在Cu以后的用分解法或 直接提纯,排在Al以后和Cu以前用还原法,排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物,熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
金属与金属矿物课件.ppt
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例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料,但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组,对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究,设计了如图所示的实验,据此回答下列有关 问题:
(1)一周后,观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
(2)常温下,铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果,铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___(用化学式表示)。
(1)生锈的条件: 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
(2)防锈的方法: 制成合金,如不锈钢(Fe、Cr、Ni)
在铁制品表面涂一层保护膜,如:
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀;
(3)金属资源的保护措施:
回收利用废旧金属; 有计划、合理开发金属资源;
寻找金属替代品。
例1. (10河南)请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如: Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二: “金、盐、金”(两边金属中间盐)
如:Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三:用酸验证氢前和氢后金属,再选另一种金属的盐溶 液。如:Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
金属与矿物复习PPT课件
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4
耐腐蚀
铋、铅、锡、 武德合金 镉
2019/3/11
熔点低
看图说话二
生铁的硬度 比钢更强, 鸟巢的外层 材料为什么 用钢而不同 生铁?
2019/3/11 5
生铁与钢的比较
机械 名 含碳量 称 性能 生 2%~ 硬而脆 铁 4.3% 韧性差 机械 加工
用途
可铸造 铁锅、暖气 片、机床座、 不可锻 炼钢等
金属与矿物 (复习课1)
×× ××
2019/3/11
主备:wqyl
1
找对象
地壳中含量最多金属 熔点最低的金属 铁 汞
熔点最高的金属
目前年产量最高 人体中含量最多
钙
铬 钨
硬度最大
2019/3/11
铝
2
(三)合金 合金与纯金属相比有 哪些更好的性能? 更高
强度
,
硬度 熔点
抗腐蚀性能
2019/3/11
铜片不生 锈
铜片不生锈
铜片不生 锈
铜片生锈
由实验可知,铜生锈是铜与 作用的结果,反应方程式为
2019/3/11
物质共同 。
20
4、实验室开放日,小林到实验室想对铁生锈 的条件再进行一次探究,他将几根铁钉浸没 在试管里的食盐水中,几天后,发现试管底 部竟出现了黑色粉末,小林认为黑色粉末的 组成可能是下列几种情况:①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题:
你认为小林同学的上述猜测中,不做实验就 ② ④ 可以排除的是:__和__,理由是___ 你认为黑色粉末还可能是__,理由是___ C
2019/3/11 21
6、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强 想用过量的铁粉回收其中的银,而小刚 却认为用过量的铜粉回收银比较好,你 认为用铁粉好还是用铜粉好呢?_____ 你的理由是________________
耐腐蚀
铋、铅、锡、 武德合金 镉
2019/3/11
熔点低
看图说话二
生铁的硬度 比钢更强, 鸟巢的外层 材料为什么 用钢而不同 生铁?
2019/3/11 5
生铁与钢的比较
机械 名 含碳量 称 性能 生 2%~ 硬而脆 铁 4.3% 韧性差 机械 加工
用途
可铸造 铁锅、暖气 片、机床座、 不可锻 炼钢等
金属与矿物 (复习课1)
×× ××
2019/3/11
主备:wqyl
1
找对象
地壳中含量最多金属 熔点最低的金属 铁 汞
熔点最高的金属
目前年产量最高 人体中含量最多
钙
铬 钨
硬度最大
2019/3/11
铝
2
(三)合金 合金与纯金属相比有 哪些更好的性能? 更高
强度
,
硬度 熔点
抗腐蚀性能
2019/3/11
铜片不生 锈
铜片不生锈
铜片不生 锈
铜片生锈
由实验可知,铜生锈是铜与 作用的结果,反应方程式为
2019/3/11
物质共同 。
20
4、实验室开放日,小林到实验室想对铁生锈 的条件再进行一次探究,他将几根铁钉浸没 在试管里的食盐水中,几天后,发现试管底 部竟出现了黑色粉末,小林认为黑色粉末的 组成可能是下列几种情况:①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题:
你认为小林同学的上述猜测中,不做实验就 ② ④ 可以排除的是:__和__,理由是___ 你认为黑色粉末还可能是__,理由是___ C
2019/3/11 21
6、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强 想用过量的铁粉回收其中的银,而小刚 却认为用过量的铜粉回收银比较好,你 认为用铁粉好还是用铜粉好呢?_____ 你的理由是________________
金属与矿物PPT课件
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2、金属的化学性质 铁能与下列哪些物质反应?写出有关化学方程式: O2 稀硫酸
点燃 3Fe+2O2= Fe3O4
铁
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 不反应
澄清石灰水 ZnCl2溶液
CuSO4溶液 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 不反应,铁没有锌活泼 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag
取少量被检验的物质,加入适量的
稀盐酸 ,若
有 气泡 产生,将产生的气体通入 澄清石灰水 , 若有 沉淀 生成,证明原物质中含有CO32-。 ⑵碳酸钙的检验方法 将被检验的固体高温灼烧,将剩余固体加入适量水
中,取其清液, 通入二氧化碳 ,若出现浑浊现象,
证明原物质中含有碳酸钙。
3、生石灰的烧制和性质 ⑴生石灰的烧制 石灰石、大理石经高温煅烧,其中的 CaCO3 会 转变为疏松的 CaO 和二氧化碳。 ⑵CaO的性质 CaO俗名 生石灰 ,具有较强的 吸水 性。 化学性质:① CaO+H2O= Ca(OH) ; 2 ② CaO+2HCl= CaCl2+H2O 。 ⑶CaO的用途 用作 建筑 材料,制取 Ca(OH)2,用作 干燥 剂。
NaOH 溶液反应; 学方程式 有关化学方程式 说明 CO 2具有 ,
;
。 性质。 。 ;
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难,学习外语就像交朋友一样,朋友是越交越熟的,天天见面,朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事,只要持之以恒地学习,努力掌握规律,达到熟悉的境地,就能融会贯通,运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的,学了必须要想,想通了就要行,要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多,只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人,是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动,是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习,就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。 ——别林斯基
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反应条件:
1.必须在盐溶液中进行; 2.金属活动性:金属1〉金属2
3.K Ca Na除外。
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
2021
同学们为探究不同金属的活动性强弱,设计了如下的实验 方案,下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是
2021
金属的化学性质:1.金属与氧气的反应
(化合反应)
剧烈燃烧,火星四射, 发出耀眼的白光,产生
生成一种黑色固体
白烟,生成白色固体
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg +O2==2MgO
2021
铝的化学性质比铁活泼,但铝比铁更耐腐蚀的 原因是 常温下铝和氧气反应形成致密的氧化。膜
4Al + 3O2 = 2Al2O3
断不能得到合金的是
( D)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点 ℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点 ℃ 883 747 2200 2595 2750
A.Na - Al合金 B.C.Fe - Cu合金
B. Na- K合金 D.K- Fe合金
2021
二、 金属的化学性质
金属的 化学性质
和氧气反应 和酸反应 和盐溶液反应
金属与金属矿物
一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收
一、金属的性质与应用: 金属的物理性质:
下列有关金属性质的说法是否正确,若不正确举一例证明
√都导电
√都导热 √都有金属光泽 ×都是银白色
√都有延展性 ×常温下都是固体
铜(紫红色) 金(黄色) 铁粉为黑色
汞常温下为液态
2021
金属 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
保险丝(伍德合金)由铋、铅、锡、镉等金属组成,
其熔点约为
。
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃ D.300~320℃
2021
工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔
化,冷凝后得到合金。根据下表的有关数据,判
以上方案中,运用了金属的哪些化学性质 分别写出反应的化学方程式。
2021
(1)请指出上述实验操作中的错误
;
(2)写出甲、乙中发生反应的化学方程
式
、
。
(3)该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺
序?
。
(4)甲中应观察到的实验现象是
,
若未观察到此现象,原因可能是
。
2021
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 加入Zn粉,溶液质量 与加入Zn粉的质量关系 如右图所示。下列说法 错误的是___B_、__C___。
选
实验设计
项
现象
结论(金属 的活动性)
A 将铝丝放入硫酸铜溶液 无现象 中
Cu > Al
B 将铝丝放入硫酸溶液中 铝丝产生的气 ,再将铁丝放入盐酸溶 泡比铁丝快 液
Al > Fe
分别将锌粉与铁丝放入 锌粉产生气泡 C 相同浓度的稀盐酸中 的速率比铁丝
快
Zn > Fe
分别将铁丝与铜丝放入 铁丝表面产生
下列说法错误的是
A.金属消耗:Mg < Fe
B.金属剩余:Mg > Fe
C.酸消耗: Mg = Fe D.酸剩余: Mg = Fe E.所得溶液质量: Mg < Fe
气 体 质镁 量
铁
0
2021
时间
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分
数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)
2021
金属的化学性质: 1.金属 + 酸 = 盐 + H2↑ 置换反应
排在氢(H) 前面的金属
盐酸、 稀硫酸
写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应 的化学方程式:
金属活动性: Mg>Al>Zn>Fe
相对原子质量:Zn>Fe>Al>Mg (等质量)产H2多少: A20l21>Mg>Fe>Zn
2.金属1+盐1→盐2+金属2
金属在实验前都要 用砂纸打磨 , 作用是 除去金属表面的氧化物 。
资料:铝的熔点为660℃;氧化铝的为 2054℃。你能解释图中的现象吗?
加热条件下,铝表面被氧化成致密 的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜 将膜内熔化的铝包裹起来,而不会滴 落。
2021
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱
A.a点溶液中的溶质有3种 B.若取b~c段溶液,插入一根铁丝,表面一 定有红色固体析出 C.取c点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生 D.d点溶液中溶质为Z2n021(NO3)2
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质 量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
D√ 相同浓度的稀盐酸中 气泡,铜丝无
现象 2021
Fe > Cu
影响金属与酸反应速率的因素: 金属的种类(金属的活动性) 金属的表面积 酸的种类 酸的浓度 反应时的温度
2021
有一小块黄铜(铜、锌合金)和一小块黄金, 你有哪些方法区分?
小红同学有以下三种方案: ①在空气中灼烧 ②用稀盐酸浸泡 ③用硝酸银溶液浸泡,
的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,下列说法正确
的是
(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
2021
四氧化三铁
1.能说明一氧化碳与氧四氧化化铁三铁发生化学变化的 现象是_红_棕__色__的__固_体__逐__渐__变__成_黑__色__或__澄_清__的__石_.灰水
A.金属的活泼性N>M 看斜率
氢
B.两个反应生成H2的体积相等
C.√ 相对原子质量N>M
看高度
气 质 量
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
M N
与产生氢气的比例相同
0
反应时间
反应后,溶液的质量呢?
2021
有等质量的镁和铁,分别放入质量相同,质量分数相同
的稀硫酸中,产生氢气的可折断
×都能与氧气反应 金在高温下也不与氧气反应
×都能与稀酸溶液反应 Cu不与稀酸反应 2021
金属材料
纯金属 合金:属于混合物(物质类别)
合金中至少有 1 种金属单质
× 合金中一定不存在非金属 生铁、钢都是 Fe 和 C 形成的合金
√ 镀锌的铁皮不是合金
合金的特性:硬度大、熔点低 抗腐蚀性强
1.必须在盐溶液中进行; 2.金属活动性:金属1〉金属2
3.K Ca Na除外。
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
2021
同学们为探究不同金属的活动性强弱,设计了如下的实验 方案,下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是
2021
金属的化学性质:1.金属与氧气的反应
(化合反应)
剧烈燃烧,火星四射, 发出耀眼的白光,产生
生成一种黑色固体
白烟,生成白色固体
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
2Mg +O2==2MgO
2021
铝的化学性质比铁活泼,但铝比铁更耐腐蚀的 原因是 常温下铝和氧气反应形成致密的氧化。膜
4Al + 3O2 = 2Al2O3
断不能得到合金的是
( D)
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点 ℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点 ℃ 883 747 2200 2595 2750
A.Na - Al合金 B.C.Fe - Cu合金
B. Na- K合金 D.K- Fe合金
2021
二、 金属的化学性质
金属的 化学性质
和氧气反应 和酸反应 和盐溶液反应
金属与金属矿物
一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收
一、金属的性质与应用: 金属的物理性质:
下列有关金属性质的说法是否正确,若不正确举一例证明
√都导电
√都导热 √都有金属光泽 ×都是银白色
√都有延展性 ×常温下都是固体
铜(紫红色) 金(黄色) 铁粉为黑色
汞常温下为液态
2021
金属 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
保险丝(伍德合金)由铋、铅、锡、镉等金属组成,
其熔点约为
。
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃ D.300~320℃
2021
工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔
化,冷凝后得到合金。根据下表的有关数据,判
以上方案中,运用了金属的哪些化学性质 分别写出反应的化学方程式。
2021
(1)请指出上述实验操作中的错误
;
(2)写出甲、乙中发生反应的化学方程
式
、
。
(3)该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺
序?
。
(4)甲中应观察到的实验现象是
,
若未观察到此现象,原因可能是
。
2021
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 加入Zn粉,溶液质量 与加入Zn粉的质量关系 如右图所示。下列说法 错误的是___B_、__C___。
选
实验设计
项
现象
结论(金属 的活动性)
A 将铝丝放入硫酸铜溶液 无现象 中
Cu > Al
B 将铝丝放入硫酸溶液中 铝丝产生的气 ,再将铁丝放入盐酸溶 泡比铁丝快 液
Al > Fe
分别将锌粉与铁丝放入 锌粉产生气泡 C 相同浓度的稀盐酸中 的速率比铁丝
快
Zn > Fe
分别将铁丝与铜丝放入 铁丝表面产生
下列说法错误的是
A.金属消耗:Mg < Fe
B.金属剩余:Mg > Fe
C.酸消耗: Mg = Fe D.酸剩余: Mg = Fe E.所得溶液质量: Mg < Fe
气 体 质镁 量
铁
0
2021
时间
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分
数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)
2021
金属的化学性质: 1.金属 + 酸 = 盐 + H2↑ 置换反应
排在氢(H) 前面的金属
盐酸、 稀硫酸
写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应 的化学方程式:
金属活动性: Mg>Al>Zn>Fe
相对原子质量:Zn>Fe>Al>Mg (等质量)产H2多少: A20l21>Mg>Fe>Zn
2.金属1+盐1→盐2+金属2
金属在实验前都要 用砂纸打磨 , 作用是 除去金属表面的氧化物 。
资料:铝的熔点为660℃;氧化铝的为 2054℃。你能解释图中的现象吗?
加热条件下,铝表面被氧化成致密 的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜 将膜内熔化的铝包裹起来,而不会滴 落。
2021
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱
A.a点溶液中的溶质有3种 B.若取b~c段溶液,插入一根铁丝,表面一 定有红色固体析出 C.取c点的固体,加入稀盐酸,有气泡产生 D.d点溶液中溶质为Z2n021(NO3)2
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质 量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
D√ 相同浓度的稀盐酸中 气泡,铜丝无
现象 2021
Fe > Cu
影响金属与酸反应速率的因素: 金属的种类(金属的活动性) 金属的表面积 酸的种类 酸的浓度 反应时的温度
2021
有一小块黄铜(铜、锌合金)和一小块黄金, 你有哪些方法区分?
小红同学有以下三种方案: ①在空气中灼烧 ②用稀盐酸浸泡 ③用硝酸银溶液浸泡,
的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,下列说法正确
的是
(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
2021
四氧化三铁
1.能说明一氧化碳与氧四氧化化铁三铁发生化学变化的 现象是_红_棕__色__的__固_体__逐__渐__变__成_黑__色__或__澄_清__的__石_.灰水
A.金属的活泼性N>M 看斜率
氢
B.两个反应生成H2的体积相等
C.√ 相对原子质量N>M
看高度
气 质 量
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
M N
与产生氢气的比例相同
0
反应时间
反应后,溶液的质量呢?
2021
有等质量的镁和铁,分别放入质量相同,质量分数相同
的稀硫酸中,产生氢气的可折断
×都能与氧气反应 金在高温下也不与氧气反应
×都能与稀酸溶液反应 Cu不与稀酸反应 2021
金属材料
纯金属 合金:属于混合物(物质类别)
合金中至少有 1 种金属单质
× 合金中一定不存在非金属 生铁、钢都是 Fe 和 C 形成的合金
√ 镀锌的铁皮不是合金
合金的特性:硬度大、熔点低 抗腐蚀性强