高中化学知识点测试：金属和非金属的分类
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
化学常见的金属和非金属
化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。
金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。
本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。
一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。
下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。
它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。
2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。
铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。
4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。
它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。
6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。
它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。
7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。
由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。
二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。
下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。
它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。
碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。
2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。
氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。
3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。
氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。
4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。
5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。
化学高考知识点元素分类
化学高考知识点元素分类化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，掌握好化学的知识点对于获得高分至关重要。
其中，元素分类是化学知识的基础，本文将介绍化学高考知识点元素分类的内容。
1. 金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，通常呈现出良好的导电性、导热性、延展性和光泽性。
在高考中，需掌握常见金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
1.1 镁（Mg）镁是一种常见的轻金属元素，符号为Mg，原子序数为12。
它具有良好的导电性和导热性，用于制备轻质合金和防腐材料等。
1.2 铜（Cu）铜是一种常见的有色金属元素，符号为Cu，原子序数为29。
它具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、电路板等电子器件。
2. 非金属元素非金属元素是指具有非金属性质的元素，通常呈现出差导电性、差导热性及脆性等特点。
在高考中，需掌握常见非金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
2.1 氧（O）氧是一种常见的非金属元素，符号为O，原子序数为8。
它是一种广泛存在于自然界中的气体，对于燃烧和呼吸过程非常重要。
2.2 氮（N）氮是一种常见的非金属元素，符号为N，原子序数为7。
它主要存在于大气中，是生物体内重要的组成成分之一。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是指位于周期表中B族的元素，它们具有良好的导电性和导热性，并且在化学反应中表现出多种氧化态。
在高考中，需掌握常见过渡金属元素的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
3.1 铁（Fe）铁是一种常见的过渡金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
它广泛应用于制铁、制钢等工业领域。
3.2 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，符号为Zn，原子序数为30。
它在制备合金和防腐材料方面具有重要应用。
4. 稀有气体稀有气体是指位于周期表最后一列的元素，它们具有很稳定的电子结构，几乎不与其他元素发生反应。
在高考中，需掌握常见稀有气体的名称、符号、原子序数以及重要的性质和应用。
化学金属与非金属归纳总结
化学金属与非金属归纳总结化学元素是构成物质的基本单位，它们可以分为金属和非金属两大类。
金属和非金属之间存在着明显的物理和化学性质差异，下面将对化学金属和非金属进行归纳总结。
一、化学金属化学金属是指一类具有较好的导电性和导热性的元素，它们通常在常温下呈固态，并具有一些共同的性质和特点。
1. 导电性：化学金属是良好的导电体，它们的价电子较少，容易失去外层电子形成正离子，从而形成电子云，能够形成自由电子，导电性极佳。
2. 导热性：与导电性相似，高导电性的化学金属也具备良好的导热性能，能够迅速传导热量。
3. 可塑性：化学金属可塑性强，可以通过加热和机械加工形成各种形状的制品，如金属棒、金属片等。
4. 高密度：相对于非金属而言，化学金属的密度较高，例如铁、铜、铝等都是常见的高密度金属。
5. 反应性：化学金属在与非金属发生反应时通常会形成离子化合物，如金属与非金属氧化物的反应，会形成金属氧化物。
二、化学非金属化学非金属是指一类不具备良好导电性和导热性的元素，它们在常温下可以呈固态、液态或气态，不同非金属之间的性质和特点也有所差异。
1. 电绝缘性：化学非金属不具备良好的导电性，它们大部分为电绝缘体，不易形成自由电子。
2. 无光泽：与金属不同，化学非金属呈现无光泽的特点，不具备反射光的能力。
3. 脆性：大部分化学非金属是脆性材料，容易在外力作用下断裂。
4. 低密度：化学非金属相对于金属而言密度较低，例如氢气、氮气等非金属元素。
5. 反应性：化学非金属在与金属发生反应时通常会形成离子化合物，如非金属与氧发生反应，会生成非金属氧化物。
三、金属与非金属的区分方法根据化学金属和非金属的性质差异，我们可以通过以下方法进行区分：1. 导电性测试：使用电流和电阻仪器测试物质的导电性，良好的导电性通常标志着金属元素。
2. 密度测试：通过比较物质的密度，一般来说，高密度的元素往往归属于金属。
3. 物理性状观察：观察物质的外观、颜色、光泽等特点，金属常常呈现光亮的外观，而非金属则呈现无光泽的特点。
物质分类 金属 非金属
物质分类金属非金属
物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
其中，金属和
非金属是最基本的分类之一。
首先，让我们来看金属。
金属是一类具有特定性质的化学元素，它们通常具有良好的导电性和热导性。
金属通常呈固态存在，但也
有一些金属在常温下是液态的，比如汞。
金属的特点包括具有金属
光泽、延展性和可塑性。
金属通常能够形成阳离子，并且在化学反
应中往往表现为失去电子。
一些常见的金属包括铁、铜、铝、铅等。
其次，非金属是另一类物质。
与金属不同，非金属通常是不良
导体，它们在常温下通常是气体或固体，很少是液体。
非金属通常
具有较高的电负性，因此在化学反应中往往表现为获得电子。
非金
属的特点包括通常没有金属光泽，脆性较大，不具有延展性和可塑性。
一些常见的非金属包括氢气、氧气、氮气、碳等。
除了金属和非金属之外，还有一类介于两者之间的物质，被称
为金属loid或者过渡金属。
这些物质具有介于金属和非金属之间的
性质，例如硅、锗等。
它们既可以表现出金属的性质，又可以表现
出非金属的性质。
总的来说，金属和非金属是对物质进行基本分类的一种方式，通过对它们的特性和性质进行观察和研究，我们可以更好地理解和利用这些物质。
希望以上回答能够满足你的需求，如有其他问题，欢迎继续提问。
【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性
【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性【高中化学】如何判断元素的金属性和非金属性？元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包含很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性高低等.它涵盖了原子得电子的能力(水解性),但比水解性的含义更为广为。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较(l）金属性高低的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。
②根据在周期表中的边线：同周期元素，从左到右，随着原子序数的减少，金属性弱化，非金属性进一步增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的减少，金属性进一步增强，非金属性弱化。
③根据实验事实a.与水或酸反应转让氢的深浅，越易者金属性越弱。
b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c．根据金属活动性顺序表中，排在在前面的金属活动性较强。
d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e.看看盐溶液的相互转让反应，与同一种非金属反应的深浅。
(2）非金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越弱，反之越强。
②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③根据实验事实a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。
b．最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，非金属性越弱。
c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d．气态氢化物的还原性越弱，该元素非金属性越强。
高三化学练习题：金属与非金属元素
高三化学练习题：金属与非金属元素
一、选择题
1. 下列哪一个元素是金属？
A. 氧气
B. 氯气
C. 铁
D. 氮气
2. 下列哪一个元素是非金属？
A. 铍
B. 铜
C. 银
D. 镁
3. 金属元素的共同特征是什么？
A. 导电性好
B. 熔点高
C. 易与氧气反应
D. 一般为固态
4. 非金属元素的共同特征是什么？
A. 密度大
B. 导电性好
C. 固态存在
D. 非常电负性
5. 哪个元素在自然界中常以纯形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 硫
D. 氧
二、填空题
1. 金属元素有较好的（导电性）和（导热性）。
2. 非金属元素的几种常见存在形式有（气体）、（液体）和（固体）。
3. 铜是一种常见的（金属）元素，在电子设备制造中得到广泛应用。
4. 碳元素在自然界中以多种形式存在，例如（石墨）、（钻石）和（高分子聚合物）。
三、解答题
1. 阐述金属元素与氧气反应时的现象和反应方程式。
2. 列举两种金属元素和两种非金属元素，并指出它们的常见用途。
四、应用题
1. 某仪器使用的电极由两种金属制成，请解释这两种金属的选择原因，并说明使用时应注意的事项。
2. 请结合你学习的化学知识，简述金属元素与非金属元素在生活中的重要意义。
以上是一些关于金属与非金属元素的高三化学练习题，希望能对你的学习有所
帮助。
请认真思考、理解并回答题目，提高自己的化学知识水平。
金属与非金属的区分
金属与非金属的区分金属和非金属是化学上常见的两类物质，它们在性质、外观和用途上都有明显的不同。
本文将从物理性质、化学性质和用途三个方面来探讨金属和非金属的区分。
一、物理性质的区分1. 密度和重量金属一般具有较高的密度和重量，如铁、铜、铅等。
而非金属的密度和重量较轻，如氧、氮、硫等。
2. 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，能够迅速传递电子和热能。
而非金属的导电性和导热性较差，大部分不能导电和导热。
3. 熔点和沸点金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，铝的熔点为660℃。
而非金属的熔点和沸点一般较低，如氧的熔点为-219℃，硫的熔点为115℃。
二、化学性质的区分1. 与氧的反应金属与氧气反应产生金属氧化物，即金属氧化反应。
而非金属与氧气反应产生非金属氧化物，如C（非金属）与O（氧）反应生成CO （一氧化碳）。
2. 与酸的反应金属与酸反应产生盐和氢气。
例如，铁与硫酸反应生成硫酸盐和氢气。
而非金属与酸的反应较为复杂，通常无法产生明显的化学反应。
3. 与水的反应部分金属与水反应能够产生金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
大部分非金属与水的反应较为微弱，甚至无反应。
三、用途的区分1. 金属的用途金属在工业和日常生活中有广泛的应用。
例如，铁用于制造建筑材料和机械设备；铝用于制造航天器和轻便材料；铜用于制造导电线和电子元器件。
2. 非金属的用途非金属在化学工业和生活中也发挥着重要作用。
例如，氧气广泛应用于燃烧和氧气治疗；氮气用于保鲜食品和制造化肥；硫用于制造硫酸和药物。
综上所述，金属和非金属在物理性质、化学性质和用途等方面有明显的区分。
通过对它们的熔点、沸点、导电性、导热性以及与氧、酸、水的反应等进行分析，我们可以准确地区分金属和非金属。
这种区分对于我们理解和应用不同物质具有重要的指导意义。
高一化学金属的分类知识点
高一化学金属的分类知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
金属是化学中一类重要的物质，在自然界中广泛存在，也应用于生产和生活的各个领域。
在高一化学课程中，金属的分类是一个基础和重要的知识点。
本文将探讨金属的分类原则、各类金属的特点以及相关应用。
一、金属的分类原则金属的分类一般依据其化学性质和物理性质进行划分。
根据金属与非金属元素的相对位置和金属的活泼程度，可以将金属分为活泼金属和不活泼金属两大类。
1. 活泼金属活泼金属指的是在化学反应中容易与其他物质发生剧烈反应的金属，它们的化合物通常具有很强的还原性。
典型的活泼金属包括钠、钾、锂等。
它们具有低密度、低熔点、导电性好等特点。
活泼金属一般存放在石油或凡士林中，以防止其与空气中的氧气和水反应。
2. 不活泼金属不活泼金属是指在常温下不与氧气和水发生剧烈反应的金属，它们的化合物通常具有很强的氧化性。
典型的不活泼金属包括铜、金、银等。
不活泼金属常用于制作导线、电路等导电材料，因为它们具有良好的导电性和导热性。
二、常见金属的特点及应用1. 钠钠是一种活泼金属，具有银白色、软质、金属光泽的特点。
在常温下，它能与空气中的氧气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
钠广泛应用于化学工业中的还原剂、制备有机化合物等方面。
2. 铁铁是一种重要的金属元素，也是地球地壳中含量最丰富的元素之一。
铁具有磁性、导电性和延展性等特点。
铁广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域，例如制作铁路轨道、建筑结构等。
此外，铁还是血红蛋白中的重要成分，对于人体的生命活动有着重要作用。
3. 铝铝是一种轻便的金属，具有良好的导热性和导电性。
铝广泛应用于建筑、航空、汽车等领域。
由于铝具有良好的耐腐蚀性，可以制作耐用的建筑材料和制品。
4. 铜铜是一种不活泼金属，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子、电力、通信等领域，例如制作电线、电路板、导线等。
5. 金金是一种稀有的贵金属，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
高中化学复习知识点：金属与非金属
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
金属单质
单质
纯净物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
化合物
酸
硫酸
A．AB．BC．CD．D
9．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )
A．成功开采可燃冰(CH4•nH2O)
B．研制出超高强钢
C．合成全氮阴离子盐
(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl
D．化学反应过程中，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
4．A
【解析】
【详解】
A．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；
B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（_____）
(8)金属氧化物一定是碱性氧化物（____）
(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（___）
(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（_____）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．氢也易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
7．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（）
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类一、金属单质金属单质是指由金属元素单独组成的纯净物。
例如，铁、铝、铜等都是金属单质。
金属单质具有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
二、非金属单质非金属单质是指由非金属元素单独组成的纯净物。
例如，碳、硫、磷等都是非金属单质。
非金属单质通常具有非金属光泽，有的还具有导电性。
三、金属氧化物金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。
例如，氧化铁、氧化钠等都是金属氧化物。
金属氧化物通常具有金属光泽，且在熔融状态下可以导电。
四、非金属氧化物非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。
例如，二氧化碳、水、二氧化硫等都是非金属氧化物。
非金属氧化物通常具有非金属光泽，且在熔融状态下不导电。
五、碱碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。
碱通常具有强烈的腐蚀性，可以与酸发生中和反应。
例如，氢氧化钠、氢氧化钾等都是碱。
六、盐盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合而成的化合物。
盐通常具有咸味，例如食盐、硫酸钠等都是盐。
盐在水溶液中可以电离出阳离子和酸根离子。
七、有机物有机物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。
有机物通常具有较为复杂的结构，可以发生取代、加成等反应。
例如，甲烷、乙醇等都是有机物。
八、气体气体是指没有固定形状和体积的气态物质。
气体可以由单一元素组成，如氢气；也可以由多种元素组成，如空气。
气体在化学反应中通常作为反应物或产物出现。
九、溶液溶液是指溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
无机物常常以溶液的形式存在，如盐酸、硫酸等都是溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为液体，如水。
高一物质的分类化学知识点
高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。
有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。
二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。
根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。
2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。
包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。
3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。
常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。
三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。
1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。
常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。
3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。
非金属元素分类
非金属元素分类
非金属元素是指化学元素中不具有金属特性的元素。
它们主要以气态和固态形式存在于自然界中。
根据其性质和化学反应性，非金属元素可以分为四类：气体、卤素、半金属和非金属类金属。
1. 气体元素：气体元素是指在常温常压下为气体状态的元素。
它们包括氢、氦、氮、氧、氖、氩、氪和氙。
气体元素具有较低的密度和较高的电离能力，因此它们通常不与其他元素形成化合物。
2. 卤素元素：卤素元素是指具有高反应性和毒性的元素。
它们
包括氟、氯、溴、碘和石碳素。
卤素元素可以与金属形成离子化合物，如氯化钠。
3. 半金属元素：半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性。
它们包括硼、硅、锗、砷、锑和碲。
半金属元素具有良好的半导体性能，因此在电子工业中应用广泛。
4. 非金属类金属元素：非金属类金属元素是指具有金属和非金
属性质的元素。
它们包括磷、硫、硒和碲。
这些元素在化学反应中可以发挥金属或非金属的作用，因此它们的应用范围也较广泛。
以上是非金属元素的分类，它们在各个领域都有不同的应用价值。
- 1 -。
高一化学物质分类(一)
高一化学物质分类(一)高一化学物质分类一、无机物和有机物的分类•无机物：指那些不含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由无机元素组成，如金属、非金属和金属loid(半金属)元素。
无机物有一定的晶体结构，大部分不可燃且具有良好的热与电导性。
•有机物：指那些含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由碳和氢元素组成，并通常包含氧、氮、硫和卤素等其他元素。
有机物多为分子形式存在，大部分可燃且对热和电不导。
二、无机物的分类1.金属：具有强烈金属光泽，大多数是固体，可导电、导热性能良好的元素。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
2.非金属：不具有金属光泽，一般为气体、液体或固体，导电、导热性能较差。
常见的非金属包括氧、氮、氢、碳等。
3.金属loid(半金属)：介于金属和非金属之间的元素，具有一些金属和非金属的特征。
常见的金属loid有硅、锑、砷等。
4.稀有气体：位于元素周期表第18族的气体，具有稳定的电子排布和较高的电离能。
常见的稀有气体有氦、氖、氩等。
5.酸、碱及盐：酸具有溶液呈酸性、可以和碱中和生成盐的特性；碱具有溶液呈碱性、可以和酸中和生成盐的特性；盐是由酸和碱中和生成的化合物。
三、有机物的分类1.烃：由碳和氢元素组成的有机化合物。
常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。
2.卤代烃：烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，如氯代烷、溴代烷等。
3.醇：由羟基取代烃基得到的化合物，如甲醇、乙醇等。
4.醛、酮：含有羰基的有机化合物，醛的羰基位于分子的端部，酮的羰基位于分子的内部。
5.酸、酯：酸是羧基取代烃基得到的化合物，酯是酸与醇经酯化反应得到的化合物。
6.脂肪族化合物和芳香族化合物：脂肪族化合物由烷基或取代烷基组成，芳香族化合物含有苯环结构。
以上分类仅为高一化学物质分类的基础知识，随着学习的深入，还会接触到更多的化学物质及其分类。
了解这些分类对于理解化学性质和化学反应具有重要意义。
高中化学金属和非金属的区分题解析与应用
高中化学金属和非金属的区分题解析与应用在高中化学学科中，金属和非金属是两个基本的分类，学生们经常会遇到金属和非金属的区分题。
正确区分金属和非金属是理解化学性质和反应的基础，因此对于高中学生来说，掌握金属和非金属的区分方法非常重要。
本文将从不同角度解析金属和非金属的区分题，并给出一些实用的解题技巧和应用。
一、通过物理性质区分金属和非金属物理性质是区分金属和非金属的重要依据。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则相对较差。
例如，铜是一种金属，具有良好的导电性，可以用于制造导线；而硫是一种非金属，不具备导电性。
因此，当遇到题目要求判断某种物质是否为金属时，可以通过检验其导电性、导热性和延展性来进行判断。
二、通过化学性质区分金属和非金属化学性质也是区分金属和非金属的重要依据。
金属通常具有较强的还原性，容易失去电子形成阳离子；而非金属则通常具有较强的氧化性，容易获得电子形成阴离子。
例如，钠是一种金属，具有较强的还原性，可以与氧气反应生成氧化钠；而氯是一种非金属，具有较强的氧化性，可以与钠反应生成氯化钠。
因此，当遇到题目要求判断某种物质是否为金属时，可以通过其与其他物质的反应性来进行判断。
三、通过元素周期表位置区分金属和非金属元素周期表是化学学科中的重要工具，也可以用来区分金属和非金属。
一般来说，元素周期表左侧的元素多为金属，而右侧的元素多为非金属。
例如，钠、铜、铁等元素位于元素周期表的左侧，属于金属元素；而氧、氮、硫等元素位于元素周期表的右侧，属于非金属元素。
因此，当遇到题目要求判断某种元素是否为金属时，可以通过其在元素周期表中的位置来进行判断。
以上是几种常见的金属和非金属的区分方法，通过这些方法可以解答大部分金属和非金属的区分题。
但是需要注意的是，有些元素既具有金属性质，又具有非金属性质，被称为“类金属”或“金属型非金属”。
例如，硅既具有金属的导电性，又具有非金属的氧化性。
因此，在解答金属和非金属的区分题时，需要综合考虑多种因素。
化学高考知识点元素总结
化学高考知识点元素总结一、元素的分类元素是构成物质的基本单位，按化学性质可分为金属元素、半金属元素和非金属元素三大类。
1. 金属元素金属元素具有以下特点：（1）良好的导电性和导热性；（2）具有金属光泽；（3）易与非金属元素发生化学反应，形成离子；（4）容易失去电子形成阳离子；（5）容易与氧气发生化学反应。
金属元素主要分布于元素周期表的左侧和中部，如钠、镁、铝、铁、铜、锌等。
2. 半金属元素半金属元素的性质介于金属和非金属之间，其特点包括：（1）导电性和导热性较差；（2）呈半金属光泽；（3）易失去或接受电子；（4）易与酸、氧气等发生化学反应。
半金属元素主要分布于元素周期表的中部，如硅、砷等。
3. 非金属元素非金属元素具有以下特点：（1）通常为气体或者固体；（2）不具有良好的导电性和导热性；（3）与金属元素构成离子，或者以共价键形式结合；（4）容易吸收电子形成阴离子；（5）易与金属元素发生化学反应。
非金属元素主要分布于元素周期表的右侧，如氢、氮、氧、碳、磷等。
二、元素的周期性表征元素的周期性表征是指元素周期表中元素性质随原子序数变化而呈现的一些规律性特征，主要包括以下几个方面。
1. 原子半径原子半径是指原子核到其外层电子轨道最外层电子的平均距离。
从左到右，原子半径逐渐减小，而从上到下，原子半径逐渐增大。
2. 电子亲和能电子亲和能是指原子接受1个电子形成负离子时放出的能量。
从左到右，电子亲和能逐渐增大，而从上到下，电子亲和能逐渐减小。
3. 电离能电离能是指在气态原子中从内层向外层逐层移去电子所需要的能量。
从左到右，电离能逐渐增大，而从上到下，电离能逐渐减小。
4. 电负性电负性是描述原子核周围的电子能够吸引电子的能力大小。
从左到右，电负性逐渐增大，而从上到下，电负性逐渐减小。
5. 化合价化合价是指元素在化合物中的化学价。
通过元素的周期性表征，我们可以了解元素在化合物中通常呈现的化合价。
三、重要元素的化学性质和应用1. 氢(H)氢气是一种无色、无味、无味、非常轻的气体，通常以H2的形式存在。
高考化学非金属的知识点
高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而高考化学作为高中阶段的重要科目，非金属是一个重要的考点。
非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物，它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。
今天，我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。
1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。
它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性，因此容易与金属元素形成化合物。
常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。
2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时，会形成各种非金属化合物。
其中，氧化物是一类重要的非金属化合物，它由氧元素与其他元素结合而成。
例如，二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。
此外，还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。
酸是指能释放出H+离子的化合物，常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。
碱则是指能释放出OH-离子的化合物，常见的非金属碱包括氨(NH3)。
盐是酸和碱反应后生成的化合物，常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。
3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素，它是自然界中最轻的元素。
氢气的制备有多种方法，如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。
氢气在生活中有广泛的应用，例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。
4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素，它在自然界中主要以气体形式存在。
氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。
氮气在工业上有重要的应用，例如制造氮肥、制取液氮等。
5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。
它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。
二氧化碳可以通过多种方法制备，例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。
二氧化碳在生活中有重要的应用，例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。
6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素，具有特殊的气味。
2021年高考化学一轮复习真题考点集训 金属和非金属(含解析)
2021年高考化学一轮复习真题考点集训金属和非金属（含解析）【知识点的认识】金属和非金属性质比较：金属非金属颜色具有特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性处石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低【命题方向】本内容属于初中学过的基础内容，了解即可．题型一：金属元素和非金属元素的分类典例1：下列元素属于金属元素的是（）A．Cl B．C C．P D．Ca分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．解答：点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．题型二：金属的性质典例2：下列性质中不是所有金属共有的是（）A．易导热 B．有金属光泽 C．不透明 D．易与氧气反应分析：根据金属的性质解答，金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，氢前金属能与稀盐酸反应，有些金属常温下能与氧气反应．解答：金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，易与氧气反应不是所有金属共有的是性质，故选D．点评：本题主要考查了金属的通性，解答本题要熟记金属的性质，记住一般中的特殊物质．典例3：下列性质中，不属于金属共同性质的是（）A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性分析：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，熔点差别较大，一般较高，但也有较低的，比如汞、碱金属．解答：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，一般较高，但也有金属的熔点较低的，比如汞、碱金属．故选C．点评：本题主要考查了金属共同物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．【解题思路点拨】要熟悉金属共性中的特性．一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．【考点训练】金属和非金属-2参考答案与试题解析一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（） A．硫 B．碲 C．锂 D．钠考点：金属和非金属．分析：稀有金属，通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属，包括锂Li、铷Rb、铯Cs、铍Be、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、镓、铟、铊、锗、铼以及硒、碲等金属．解答：解：A．硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；B．碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；C．锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；D．钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D 错误；故选C．点评：本题考查了稀有元素的判别，掌握稀有金属的种类是解答的关键，题目难度不大．2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．解答：解：A．Ca为钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B．C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故B正确；C．Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；D．Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选A．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar考点：金属和非金属．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素．解答：解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选B．点评：本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大．5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（） A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析： A．根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；C．氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：A．不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，题目较简单．6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（Ma ROb）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④考点：金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．解答：解：非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；F通常只能作氧化剂，②错误；2常温下水是液体，③错误；等既不溶于水，也不与水反应，④错误；CO、NO、SiO2a﹣中，非金属元素R呈正价，⑤正确；在含氧酸根ROb故选C．点评：判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：解：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．解答：解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确．故选D．点评：此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可．9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的考点：金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．解答：解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选D．点评：本题是对元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组Si 其它三种为金属第（3）组P 其它三种为氧化物考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据单质分为金属单质和非金属单质进行解答；（3）根据纯净物分为化合物和单质进行解答；解答：解：根据物质所属类别，Fe、Na、Al属于金属单质，而Si是非金属单质，故答案为：Si；其它三种为金属；（3）MgO、CuO、FeO是金属氧化物，而P是非金属单质，故答案为：P；其它三种为氧化物；点评：本题主要考查了物质的分类，根据不同的分类标准可有不同的结果，题目难度不大．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质C/O2/H2；相对分子质量最小的氧化物H2O ；（3）一种红褐色的碱Fe（OH）3；（4）一种可溶性盐FeCl3/FeCl2．考点： 金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题： 物质的分类专题；元素及其化合物．分析： （1）氢气、氧气和氯气都属于非金属单质；水属于氧化物，在氧化物中相对分子质量最小；（3）氢氧化铁属于碱，是红褐色的；（4）氯化亚铁和氯化铁都属于盐，易溶于水．解答： 解：（1）一种非金属单质是氢气、氧气和氯气；故答案为：H 2（或者O 2或者Cl 2）． 相对分子质量最小的氧化物是水．故答案为：H 2O ；（3）一种红褐色的碱是氢氧化铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是﹣1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为Fe （OH ）3．故答案为：Fe（OH ）3；（4）一种可溶性盐是氯化亚铁或者是氯化铁，在氯化亚铁中铁元素显+2价，而在氯化铁中显+3价，根据化合价的代数和为零，可得其对应化学式分别为FeCl 2和FeCl 3．故答案为：FeCl 2（或者FeCl 3）．点评： 本题考查元素和化合物，难度不大，书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．39317 9995 馕u€q24305 5EF1 廱22604 584C 塌 20649 50A9 傩640657 9ED1 黑22157 568D 嚍@20733 50FD 僽32258 7E02 縂V。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结在化学的世界里，金属和非金属是两个重要的概念。
准确区分金属和非金属对于理解物质的性质、化学反应以及在实际应用中的选择都具有关键意义。
接下来，让我们一起深入探讨金属与非金属的区分知识点。
一、物理性质方面的差异1、外观与光泽金属通常具有独特的金属光泽，如金、银、铜等呈现出耀眼的光泽，给人以闪亮的感觉。
而非金属一般没有这种光泽，例如碳、硫等通常呈现出暗淡的外观。
2、导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性。
这是因为金属内部存在大量自由移动的电子，能够轻易地传递电荷和热量。
常见的金属如铜、铝被广泛用于电线和散热器的制造。
相比之下，非金属的导电性和导热性通常较差，多数非金属是良好的绝缘体，如塑料、橡胶等。
3、密度和硬度金属的密度一般较大，像铅、汞等金属密度很高。
同时，金属的硬度也有较大的范围，从较软的钠、钾到坚硬的铬、钨等。
而非金属的密度相对较小，硬度也普遍较低，但也有一些特殊的非金属，如金刚石，具有极高的硬度。
4、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
比如金可以被打造成极薄的金箔。
而非金属的延展性通常较差，大多比较脆，容易断裂。
二、化学性质的不同1、与氧气的反应金属在一定条件下容易与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。
例如铁在潮湿的空气中会生锈，生成氧化铁。
但金属的活泼性不同，反应的难易程度也不同。
像钾、钠等活泼金属在常温下就能迅速与氧气反应，而金等不活泼金属则很难与氧气发生反应。
非金属与氧气的反应情况则较为复杂，有的非金属能直接与氧气燃烧，如碳、硫；有的则需要特定条件，如氮气在高温高压并有催化剂的情况下才与氧气反应。
2、与酸的反应活泼金属能与酸发生置换反应，产生氢气。
例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
而非金属一般不与酸发生这类反应。
3、与盐溶液的反应金属活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
比如铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
而非金属通常不具备这种性质。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两大重要类别。
在自然界中，元素可以被分为金属和非金属，它们具有不同的化学性质和特征。
本文将探讨金属和非金属元素的定义、性质以及它们在化学与生活中的应用。
一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素。
其特点是具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
1. 物理性质金属元素一般为银白色固体，具有高密度和高熔点。
它们在常温下是固体状态，具有金属光泽，可以反射光线。
金属元素的电子云构型呈现“金海”模型，其中的自由电子可以自由流动，形成电流和热流。
2. 化学性质金属元素容易丧失外层电子，形成离子。
这使得金属具有良好的导电性和电活性。
金属在化学反应中通常是氧化剂，能够与非金属发生反应形成离子化合物。
例如，铜与氧反应生成铜氧化物。
3. 应用领域金属元素在工业生产中具有广泛应用，例如铜用于制作导线，铁用于建筑和制造机械等。
此外，一些金属元素在生物体内也扮演着重要的角色，如铁是血红蛋白的组成成分。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素。
非金属元素的特点是电子云构型呈现共价键性质，即共享电子。
常见的非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）等。
1. 物理性质非金属元素在常温下可以是固体、液体或气体。
它们的颜色多种多样，有些非金属元素呈现为无色或白色固体，有些则呈现为彩色气体。
2. 化学性质非金属元素在化学反应中通常是还原剂，容易获得或共享外层电子。
非金属元素的化合物通常具有高的电负性，并且在与金属反应时能够发生电子转移。
例如，氧与铁反应形成氧化铁。
3. 应用领域非金属元素在电子、化工、医药等领域具有重要的应用价值。
例如，碳被广泛应用于制造材料和制药工业；氧被用于氧化反应和呼吸过程。
结论金属与非金属元素是化学中的重要概念。
金属元素具有良好的导电性和热导性，广泛用于工业生产和生物体内；非金属元素具有共价键性质，常用于化工和医药领域。
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金属和非金属的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱 2．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）4．在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是( ) A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、S、NaNO3C．CaO、C、BaCO3D．SO2、Fe、HNO35．常温下能与水反应的非金属单质是（）A．Na B．C C．Cl2D．NH3二、填空题6．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.7．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A_____________；B___________；C______________；D_________________。
三、解答题8．现有①二氧化硫②蔗糖(C12H22O11) ③纯碱④铜⑤碘的酒精溶液⑥液溴⑦石墨⑧熟石灰⑨硫酸铝溶液⑩烧碱十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：⑴属于“混合物”的是_______________⑵能“导电”的是_________⑶属于“非金属单质”的是___________⑷属于“电解质”的是___________⑸属于“非电解质”的是____________⑹属于“碱类物质”的是____________四、综合题9．对的打“√”错误的打“×”(1)含水的物质不一定是混合物（_____）(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（___）(3)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（______）(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（______）(5)同位素单质混合在一起一般是纯净物（_______）(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物（______）(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（_____）(8)金属氧化物一定是碱性氧化物（____）(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（___）(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（_____）五、实验题10．（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴ I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵ II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
参考答案1．C【解析】【详解】根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。
综上所述，本题应选C。
【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。
2．D【解析】【分析】可燃冰CH4•nH2O，为化合物；超高强钢属于合金；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 是化合物；H2是非金属单质。
【详解】可燃冰CH4•nH2O为化合物，故不选A；超高强钢属于合金，故不选B；全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl是化合物，故不选C；H2是非金属单质，故选D。
3．A【解析】A. 氢气是非金属单质，故A正确；B. 可燃冰（CH4·n H2O）不是非金属单质，故B错误；C. 高强钢属于金属的合金，不是非金属单质，故C错误；D. 全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 不是非金属单质，故D错误；故选A。
4．D【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO 3、HNO 3、NaNO 3中HNO 3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。
故选D ．点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。
5．C【解析】要求和水反应的非金属单质，Na 是金属单质，NH 3是化合物，常温下C 和水不反应，Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，故选项C 正确。
6．铁(Fe) ()23423F e +4H Og F e O +4H 高温 汞(Hg ) 银(Ag ) 钙(Ca ) 钠(Na )【解析】【分析】 根据元素的基本常识和特点分析作答。
【详解】目前冶炼最多的金属是铁(Fe)；Fe 与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁与氢气，其化学方程式为：()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；熔点最低的金属是汞(Hg )；导电能力最强的金属是银(Ag )；人体中含量最多的金属元素是钙(Ca )；海水的主要成分为氯化钠，因此其中含量最多的金属元素是钠(Na )故答案为：铁(Fe)；()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温；汞(Hg )；银(Ag )；钙(Ca )；钠(Na )。
7．CO 2 Cu ZnCl 2 H 2O【解析】【分析】A组利用氧化物的分类来分析；B组利用单质的分类来分析；C组利用盐的类别来分析；D 组利用是否为酸来分析。
【详解】A组中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；B组中Cu为金属单质，其余为非金属单质；C组中ZnCl2为无氧酸盐，其余为含氧酸盐；D组中H2O为氧化物，其余为酸。
8．⑤⑨④⑦⑨⑥⑦③⑧⑩①②⑧⑩【解析】【分析】根据混合物、电解质、非电解质、非金属单质、碱类物质的定义判断；根据物质导电的原因判断；混合物：含有的物质有多种；能导电的物质必须有自由电子或离子；非金属单质：由同种非金属元素组成的纯净物；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；碱：在水溶液里，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【详解】①二氧化硫是非电解质；②蔗糖(C12H22O11)是非电解质；③纯碱是电解质，不能导电；④铜是金属单质，能导电；⑤碘的酒精溶液是混合物，不能导电；⑥液溴是非金属单质；⑦石墨是非金属单质，能导电；⑧熟石灰是碱类物质，是电解质；⑨硫酸铝溶液是混合物，能导电；⑩烧碱是电解质，不能导电，是碱类物质；故：⑴属于“混合物”的是⑤⑨；⑵能“导电”的是④⑦⑨；⑶属于“非金属单质”的是⑥⑦；⑷属于“电解质”的是③⑧⑩；⑸属于“非电解质”的是①②；⑹属于“碱类物质”的是⑧⑩。
9．对对错错对错对错错错【解析】(1)冰水混合是纯净物，则含水的物质不一定是混合物，故（√）；(2)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如氧气和臭氧的混合气体，是混合物，故（√）；(3)纯净物可以有多一种原子组成，而混合物不一定就是由多种原子组成的，如水是纯净物，金刚石和石墨混合是混合物，故（×）；(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，如Na2O和Na2O2混合是混合物，故（×）；(5)有同位素单质混合在一起一般是纯净物，故（√）；(6)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故（×）；(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故（√）；(8)金属氧化物一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，故（×）；(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如Al2O3，故（×）；(10)HCOOH只能电离出一个H+，是一元酸，故（×）。
点睛：考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
10．（8分）（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）【解析】【分析】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应Fe+Cu2+==Fe2++C u，所以看到的现象是:有一层红色的铜附着在铁丝表面；因此，本题正确答案是: 铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+C u；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应,反应方程式为Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；因此，本题正确答案是: Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, Fe+Cu2+==Fe2++C u 中Fe是还原剂、Cu是还原产物,所以还原性Fe>Cu，Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag中Cu是还原剂、Ag是还原产物,所以还原性Cu＞Ag；所以还原性强弱顺序是Fe＞Cu＞Ag；因此，本题正确答案是: Fe＞Cu＞Ag。