2020年安徽省阜阳市太和一中高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)
安徽省2020届高考模拟化学试卷五新人教版
绝密★启用前安徽省2020届高三高考模拟化学试卷五考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域。
下列有关物质的性质与应用的说法不相对应．．．．的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药D．SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维2．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－选项实验操作现象或原理A 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为 1.0mol﹒L-14．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等5．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3Cu片H2O6．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。
2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式【答案】B【解析】【详解】A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。
所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；答案选B。
2019-2020学年安徽省阜阳市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省阜阳市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低【答案】B【解析】【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。
2．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B．糖类和油脂均可以为人体提供能量C．明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D．铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；B．糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；C．纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误；答案选B。
【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。
3．下列指定反应的化学用语表达正确的是（）C 锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A ．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H 2﹣4e ﹣═4H +，故A 错误；B ．阳极上Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H 2OFe （OH ）2↓+H 2↑，故B 错误；C ．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，离子方程式：CO 32﹣+CaSO 4＝CaCO 3+SO 42﹣，故C 正确；D ．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3+4OH¯＝2FeO 42﹣+3Cl﹣+5H 2O ，故D 错误；答案：C 。
安徽省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷
安徽省2020年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯的性质不同B . 聚乙烯是由—CH2—CH2—分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化C . 同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D . 乙烯和聚乙烯的最简式相同2. （2分） (2016高三上·成都期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB . 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NAC . 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD . 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA3. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种4. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 非金属性：Cl＞S＞AsC . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多6. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 只有⑤能证明B . 都不能证明C . ③④⑤均能证明D . 都能证明7. （2分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）A . 平衡时C的转化率：乙＞甲B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲C . 反应速率：乙＞甲D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙二、综合题 (共5题；共43分)8. （11分） (2018高一上·江苏月考) 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。
安徽省太和一中2020届5月模拟考试化学试题(解析版)
安徽省太和一中2020年5月模拟考试化学试题一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是【答案】C【解析】A ．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；B ．4422NH Fe SO 12H O（）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误；C ．漂粉精作为消毒剂是因为ClO −和HClO 都有强氧化性，故C 正确；D ．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为2N A C ．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A 【答案】B【解析】A ．由于镁反应后变为+2价，故1mol 镁反应转移2N A 个电子，故A 错误；B ．C n H 2n 的最简式为CH 2，故14g 此链烃中含有的CH 2的物质的量为1mol ，则含2N A 个C −H 键，故B 正确； C ．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ，个数为0.1N A 个，故C 错误；D ．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误；答案选B 。
9．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种【答案】A【解析】A．该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基，故A错误；B．该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；C．分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D．R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确；故答案选C。
安徽省2020-2021年高考化学模拟试卷(5月份)
安徽省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣3. （2分） (2016高二下·望都月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl﹣离子数为2NAD . 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA4. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . 原子序数：Y＞X＞Z＞WC . 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD . 还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣6. （2分） (2016高三上·眉山期中) 下列有关实验或结论的描述正确的是（）A . 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C . 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I﹣D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下二、双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯8. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的 A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质 B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚 C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子A . AB . BC . CD . D三、填空题： (共4题；共32分)9. （8分）某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 ．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式________．（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）．（3）固体混合物B主要含有________，其中氧化物的用途为________（填写一种用途即可）．（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为________．（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：________．（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为________．10. （6分） (2016高一下·庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1） X的转化率是________;（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________;（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________，（4）当反应进行到第________ min，该反应达到平衡．（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）________;a．向该容器中充入一定量的z气体b．向该容器中充去一定量的He气c．升高反应的温度d．降低反应的温度e．分离出生成的z气体（6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）________; a．三种气体的浓度之比为3：1：2b．n（Z）的量不再改变c．气体的总物质的不变d．气体的密度不变e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．11. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是________②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1．③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．12. （11分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．（1） CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N________C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：________．（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________．（3） II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【查阅资料】i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．（1 ）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________（写出一条）．（2 ）b装置的作用是________．（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）．（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为________，最后拆除装置．（5 ）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（1 ）滴定终点的现象：________．（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）．参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、双项选择题 (共2题；共6分)7-1、8-1、三、填空题： (共4题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、第11 页共11 页。
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析
安徽省阜阳市太和中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是()参考答案：C【详解】A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如C FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。
故答案选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。
2. 下列电子式中，不正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．HCl溶于水参考答案：C略4. N2＋3H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH 3参考答案：AA．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．5. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略6. 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰13. （2分）(2018·辽宁模拟) 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法错误的是（）A . 分子式为C21H28O2B . 能溶于水，属于芳香烃C . 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯环上的一氯取代物有3种4. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO25. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期6. （2分）(2020·临朐模拟) 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C . 实验室可用装置③收集H2、NH3D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2020·江苏模拟) 实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4 ，其主要流程如下：已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷(II)卷
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B . 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物2. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和3. （2分） (2019高二下·南宁月考) 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如图。
下列有关它的说法正确的是（）A . 一氯代物有2种B . 与苯乙烯、互为同分异构体C . 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2D . 常温下为液态，易溶于水4. （2分）根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论活动性：Al＞Fe＞CuAⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡铜与浓硝酸的反应产物是NOB试管中收集到无色气体增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C试管b比试管a中溶液的红色深装置气密性良好D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1 2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10236. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成7. （2分）下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
2020届安徽省合肥一中化学高考5月模拟试题
2020届安徽省合肥一中化学高考5月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣12．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO44．（6分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5．（6分）侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO36．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O7．（6分）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷
安徽省阜阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 空气质量报告中，不包含的指标是（）A . CO2含量B . SO2含量C . 氮氧化合物含量D . 可吸入颗粒物2. （2分） (2018高一上·九台期中) 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gB . 950mL，201.4gC . 任意规格，572gD . 500mL，286g3. （2分）(2018·衡阳模拟) 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是（）A . 分子中所有原子不可能在同一平面内B . 含有苯环和醛基的同分异构体有13种C . 该有机物能被灼热的CuO氧化为羧酸D . 该有机物能发生加成、取代、消去等反应4. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 验证NH3易溶于水5. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列叙述中错误的是（）A . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B . 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D . 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料6. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度7. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）B . 溶液的pH=1C . c（H+）∙c（OH﹣）=10﹣14D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一上·平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式________，（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为________，滤液中通入足量CO2的化学方程式________ （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥．（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式________（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有________、________．三、综合题 (共2题；共17分)9. （8分）(2020·漳州模拟) 马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。
安徽省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A . 棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C . 乙酸乙酯和油脂互为同系物D . 甲烷和乙醇均能发生取代反应2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是 CCl4 ，②加苯，③加酒精B . ①加入的是苯，②加 CCl4 ，③加酒精C . ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4D . ①加入的是酒精，②加 CCl4 ，③加苯3. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列叙述正确的是（）A . 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B . 由3种单体加聚得到C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)4. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6. （2分）如图所示，甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
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2020年安徽省阜阳市太和一中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂分解生成和的反应是吸热反应B常作净水剂具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中和HClO都有强氧化性D常作耐高温材料既能与强酸反应，又能与强碱反应A. AB. BC. CD. D2.设为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为B. 14g 分子式为的链烃中含有的键的数目为C. 室温时，的溶液中含有的数目为D. Fe与水蒸汽反应生成氢气，转移电子数为3.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A. R 与分子中所含官能团完全相同B. 用溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种4.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQ原子半径：B. 分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C. 推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D. Z的简单阴离子失电子能力比Y的强5.利用小粒径零价铁的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
、、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量下列说法错误的是A. 反应均在正极发生B. 单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 molC. 的电极反应式为D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使增大6.选项实验操作实验现象结论A向中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B 白铁皮镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10mL 的KI溶液与1mL 溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与的反应具有可逆性A B C D7.已知电离度常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A. F点溶液B. G点溶液中C. 时，溶液中D. 常温下，HX的电离度约为二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知：的核磁共振氢谱图中显示两组峰的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：的名称为______系统命名法；Z中所含官能团的名称是______。
反应Ⅰ的反应条件是______。
的结构简式为______。
写出反应Ⅴ的化学方程式______。
写出反应Ⅳ中的化学方程式______。
是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇溶液不显色的结构共有______种不包括立体异构，核磁共振氢谱有四组峰的结构为______。
三、简答题（本大题共4小题，共58.0分）9.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
常用的处理方法有以下两种：方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：。
其中第步存在平衡黄色橙色。
若平衡体系的，该溶液显______色。
能说明第步反应达平衡状态的是______填序号。
A.和的浓度相同B.C.溶液的颜色不变第步中，还原离子，需要______mol的。
第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至______。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。
用Fe做电极的原因为______用电极反应式解释。
在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。
10.科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图1所示部分条件及物质未标出。
已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则上述流程中第一步反应______工业上可用和制备甲醇，其反应为：，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下时间123456P后前用表示前平均反应速率该温度下的平衡转化率为______在、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1：3通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为，则该反应条件下的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压X物质的量分数。
经催化加氢可合成低碳烯烃：。
在时，按：：3投料，如图所示为不同温度下，平衡时四种气态物质的物质的量关系：该反应的______填“”、“”或曲线c表示的物质为______为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______11.普通立德粉广泛用于工业生产中，可利用和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌含Zn、CuO、FeO等杂质和为原料制备立德粉的流程如图：生产的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是______。
加入锌粉的主要目的是______用离子方程式表示。
已知在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为据流程判断，加入时溶液的pH应调至______；滤渣Ⅲ的成分为______。
制备BaS时，按物质的量之比计算，和碳粉的投料比要大于1：2，目的是______；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是______。
普通立德粉中ZnS含量为高品质银印级立德粉中ZnS含量为在、BaS、、中选取三种试剂制备银印级立德粉。
所选试剂为______，反应的化学方程式为______已知的相对分子质量为的相对分子质量为。
12.纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：基态P原子的电子排布式为______。
P在元素周期表中位于______区。
中碳原子的杂化类型是______C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______用元素符号表示，电负性由大到小的顺序为______。
中C的价层电子对数为______，其空间构型为______。
磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为______列出计算式即可。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B.常作净水剂是因为三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，与强氧化性无关，故B错误；C.漂粉精溶液中和HClO都有强氧化性能够使蛋白质变性，所以漂粉精可以作环境消毒剂，故C正确；D.常作耐高温材料，是因为其熔点高，与既能与强酸反应，又能与强碱反应无关，故D 错误；故选：C。
A.液氨易挥发常用作致冷剂；B.依据三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体性质解答；C.依据次氯酸根的强氧化性解答；D.耐高温材料具有较高的熔点。
本题考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大。
2.答案：B解析：解：和的混合物中镁的化合价都为价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去个电子，故A错误；B.14g 分子式为的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有键的数目为，故B正确；C.常温下，的溶液中氢氧根离子浓度为，1L该溶液中含有氢氧根离子，含有的数目为，故C错误；D.气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；故选：B．A.镁反应生成二价镁离子；B.的链烃含有的键的数目与氢原子数目相同；C.的溶液中氢氧根离子浓度为，1L该溶液中含有氢氧根离子；D.气体状况未知，Vm不确定．本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件．3.答案：A解析：解：分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；分子中所含官能团为羟基、羧基，二者所含官能团不完全相同，故A错误；B.分子的羧基可以与溶液反应生成二氧化碳，可以用溶液可检验R中是否含有羧基，故B正确；C.该分子中含有醇羟基和羧基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确；D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溴代物有4种，故D正确。
故选：A。
该有机物中含有醇羟基、羧基、氨基和苯环，具有醇、氨基酸和苯的性质，能发生氧化反应、缩聚反应、酯化反应、加成反应等，以此解答该题。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇、氨基酸的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意同分异构体种类判断方法，题目难度不大。
4.答案：D解析：解：根据分析可知：X为C元素，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径，故A正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；C.Q位于ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Sc的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性，则简单离子失电子能力，故D错误；故选：D。
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S，Z为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
5.答案：B解析：解：由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；B.三氯乙烯中C原子化合价为价，乙烯中C原子化合价为价，1 mol 转化为1 时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时 mol，故B错误；C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化，由于生成物中有所以只能用和来配平该反应，所以的电极反应式为，故C正确；D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使增大，故D正确；故选：B。
A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化判断；B.根据三氯乙烯中C原子化合价为价，乙烯中C原子化合价为价，1 mol 转化为1 时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子判断；C.根据N元素的化合价变化书写；D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率。