第3章-晶体结构习题
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第 3 章晶体结构习题
1.选择题:
3-1.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为………………………… ( )
(A) CuCl2>SiO2>NH3>PH3
(B) SiO2>CuCl2>NH3>PH3
(C) SiO2>CuCl2>PH3>NH3
(D) CuCl2>SiO2>PH3>NH3
3-2.下列物质中,共价成分最大的是…………………………………… ( )
(A) A1F3 (B)FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl4
3-3.下列碳酸盐中,分解温度最低的是…………………………………( )
(A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3
3-4.下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是………………… ( )
(A)HCl (B)C (C)N2 (D)MgCO3
3-5.下列哪种稀有气体沸点最低………………………………………… ( )
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe
3-6.下列哪一种物质的沸点最高…………………………………………( )
(A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O
3-7.下列离子中,极化率最大的是………………………………………()(A)Na+(B)I—(C)Rb+(D)Cl—
3-8.若已知某种物质有两种或两种以上晶体,这种现象叫做…………()(A)同质多晶现象(B)类质同晶现象
(C)同构现象(D)异构现象
3-9.下列离子中,变形性最大的是………………………………………()(A)CO32—(B)SO42—(C)ClO4—(D)MnO4—
3-10.试判断下列化合物熔点变化顺序,正确的是………………………( )
(A) MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2
(B) BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2
(C) BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdC12
(D) BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl2
2.填空题
3-11.晶体的待征是(1)_________,(2)_________ ,(3)_________。
3-12.晶体是质点(分子、离子、原子)在空间_________地排列成的,具有_________的多面体物质。
3-13.晶体的类型有(1) _________,(2) _________,(3) _________,(4) _________。3-14.填写下列空格:
(1)MgO的硬度比LiF的_________ ,因为_________;
(2)NH3的沸点比PH3的 _________ ,因为_________;
(3)FeCl3的熔点比FeCl2的 _________ ,因为_________;
(4)HgS的颜色比ZnS的_________ ,因为_________;
(5)AgF的溶解度比AgCl的 _________ ,因为_________。
3-15.范德华力是_________ 的作用力,它比化学键_________ ,对物质的
_________ 等性质有一定影响。
3-16.范德华力包括_________ 力、_________ 力和_________ 力等。
3-17.F2、Cl2、Br2、I 2都是_______ 性分子,分子间的作用力主要是_________ 力。从F2到I2分子量逐渐增大,分子间作用力________ ,熔、沸点________ 。3-18.阳离子的极化能力与_________、、有关,电荷越高,极化作用越 _________ ,半径越大,极化作用越 _________ 。半径越大阳离子的变形性越_________,阳离子电子构型以_________和_________变形性最大,
_________次之,最差的为_________。阴离子极化和变形性对简单离子来说和阳离子类似,复杂阴离子变形性较_________,中心原子氧化数越高,则整个阴离子变形性越_________。
3-19.a、b、c、d、e 五种元素,a既可放在IA族,也可放在ⅦA族,b和c最外层电子构型分别是2s22p2和2s22p4。d的电子层比c多一层,且与c处于同一主族。e 的阳离子e+的电子层结构与氩相同。
(1) a、b、c、d、e依次为______、_______、______、______、;
(2) 单质c为________晶体,晶格结点上的微粒是________;d的单质为_________晶体;d和e组成的化合物分子式为_________,是_________晶体。
3-20.NaCl、N2、NH3、Si等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_________。
3.问答题
3-21.将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。
3-22.试析二氯乙烯顺反异构体沸点的差异。
3-23.“六方密堆积与面心立方密堆积中都只存在着四面体空隙”,“在NaCl 晶体结构中,Cl -堆积形成了八面体空隙,所以NaCl 晶体属于密堆积结构”,这两句话是否正确?
3-24. 氢氟酸随浓度的增大酸性增强。试解释原因。
3-25.比较NaCl 、MgO 、CuO 、BaO 中,哪一种离子晶体的熔点是最高? 3-26.分析Na 2O 、CaO 、Y 2O 3 、ThO 2中哪种氧化物的熔点最高?
3-27.比较NaCl 、MgC12、A1C13、SiCl 4的熔点高低。
3-28.离子的极化对无机化合物的颜色产生什么影响?
3-29.在所研究的A 、B 、C 、D 、E 五种元素中,哪些倾向于形成金属晶体或者说形成金属晶体后所显金属性较强?
3-30.在12-磷钼酸铵阴离子中磷、钼原子的配位数各是几?氧化态为多少?磷钼原子数之比是多少
?
A B C D E