电化学基础导学案
第四章《电化学基础》归纳与整理导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第四章《电化学基础》导学案归纳与整理（共一课时）【学习目标】1.通过分析原电池原理、归纳形成的条件、分析装置的特点，能正确判断原电池的正、负极。
2.通过问题探究、讨论交流，会根据氧化还原反应原理，理解半电池概念，会正确书写原电池的电极反应式和总反应式。
3.通过分析电解原理、实例探究、问题讨论，熟知电解的规律及其应用，会正确书写电解的电极反应式和总反应式。
4.通过对原电池和电解池的比较，会正确区分判断原电池和电解池，能分析有关电化学综合性问题，培养节约资料、环境保护意识。
【学习重点】原电池和电解池中电极的判断方法、电极反应式及总反应式的书写、电解规律及应用【学习难点】二次电池原理分析、电解规律及应用情景导入：本章《电化学基础》内容包括原电池和电解池两部分，如下图所示装置，当K1关闭，K2打开时是什么装置？铁是什么电极？当K2关闭，K1打开时是什么装置？铁是什么电极？活动一、图解原电池正、负极的判断方法1.思考交流：根据上述两种装置的特点，请说出两装置中电子及溶液中离子移动方向？为什么？可以从哪些角度快速判断原电池中的正、负极？【温馨提示】（1）原电池中电子由负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动.（2）电解池中电子由负极流向阴极再由阳极流回正极,电解液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动.（3）原电池中电极的判断角度如下所示：2.问题探究：在原电池中，金属更活泼的电极一定是负极吗？清举例说明。
【温馨提示】活泼电极不一定作负极。
常见有下面两种情况会出现“异常”原电池：(1)铝铜浓硝酸电池：初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，使铝钝化，钝化铝作正极，铜被浓硝酸氧化，作负极，电极反应：铜：Cu－2e－===Cu2＋；钝化铝：2NO－3＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O。
(2)镁铝烧碱溶液电池：镁不溶于烧碱，铝单质可溶于烧碱，铝作负极，镁作正极，电极反应，铝：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；镁：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－。
高三复习人教版化学选修四第四章 《电化学基础》导学案无答案-word
第四章 《电化学基础》4-1、原电池【学习目标】1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及工作原理。
【课前回顾】《全优课堂》P55-56原电池原理 (组成条件、电极名称、电极反应、电子流向、能量转化)] 【课堂学案】 实验探究【题型例析】例1．依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s)＝Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池如下图1所示，试回答：（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素） （1）电解质溶液：M 是 ，N 是 ；（2）Y 电极发生 反应；X 电极上的电极反应为 。
（3）盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K + 移向 溶液。
（4）若电池工作时共转移了0.1mol 电子，则正极的质量 （填“增加、减小或不变”） g （不变时不用填） （相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108) 例2．《全优课堂》P58-典例1 【课堂训练】教材P73页习题1-6题 【跟踪训练】电流表盐桥（M 溶液） （N 溶液）电流表盐桥图1训练Ⅰ：《全优课堂》P60：课堂巩固（1-6题） 训练Ⅱ（巩固训练）： 一、单项选择题1．（08广东）用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e - =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．③④ 2．下列实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把等质量同颗粒大小的粗锌和纯锌分别放入同浓度的稀盐酸中，粗锌放出H 2的速率快C ．镀锡铁表面有划损时，铁很快应会被氧化腐蚀，而镀锌铁表面有划损时，则仍然能阻止铁被氧化D ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁3．将X 、Y 、Z 、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流由W 流向Z ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。
电化学导学案(原电池)
FeCl 2 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、FeCl 3 、Br 2 、HBr 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KMnO 4 、K 2MnO 4 、MnO 2 、MnCl 2 、K 2Cr 2O 7 、Cr 2(SO 4) 3 、SO 2 、H 2SO 4 、NH 3·H 2O 、NH 4Cl 、HNO 2 、NO 2 、NO 、N 2O 3 、N 2O 、HNO 3 、HCl 、HClO 、KClO 4 、KClO 3 、KClO 2 、Fe 3O 4 、Na 2O 2 、NaAlO 2 、C 2H 5OH 【练习2】(1) 单线桥——表示电子转移情况。
（画法：由价升高指向价降低，在线桥上注明转移的电子数。
）注意：氧化还原反应规律“价升高、失电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应、生成氧化产物。
价降低、得电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应、生成还原产物。
”可以以单线桥为基础记忆。
如：价升高指向价降低，即还原剂指向氧化剂。
箭头从来的是还原剂，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；箭头指向氧化剂，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
（2）氧化还原反应的配平：高中利用氧化还原规律的得失电子守恒（即化合价升降守恒）配平氧化还原方程式： 配平氧化还原方程式步骤： （1）标变价，定升降（2）根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平还原产物和氧化产物的系数（从后往前）（3）根据变价元素原子个数相等：配平还原产物和氧化产物的系数（从前往后） 或者根据化合价升降守恒：配平氧化剂和还原剂的系数（从后往前）（4）根据原子守恒配平其他物质的系数（若是氧化还原的离子反应，则先看电荷守恒，再看原子守恒） （5）利用原子守恒检查方程式的各元素的原子个数前后是否相等（一般只需检查没有参与配平的元素，多数为氧元素）。
注意：①实际运用时，从前往后不好配平就从后往前配平。
2020版高中化学第4章电化学基础第1节原电池导学案新人教版选修4
第一节原电池目标与素养：1.以铜锌原电池为例，了解原电池的工作原理。
(宏观辨识与变化观念)2.会正确判断原电池的正极和负极，能正确书写电极反应式和电池反应方程式。
(科学探究与模型认知)3.了解原电池原理的应用。
(科学精神与社会责任)一、原电池工作原理1．概念：将化学能转化为电能的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。
2．锌铜原电池工作原理装置与现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
微点拨：盐桥作用：①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
提高原电池效率。
4．原电池的构成条件二、原电池的设计1．原电池的组成：原电池是由两个半电池组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过盐桥连接。
2．原电池设计关键 (1)外电路负极(还原性较强的物质)――→e－导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。
(2)内电路将两极浸入电解质溶液中，使阴、阳离子做定向移动。
阴离子移向负极，阳离子移向正极。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何自发的放热反应均可设计原电池反应。
( )(2)原电池反应将氧化反应和还原反应分在不同区域同时进行。
( ) (3)盐桥中的阴离子移向正极区域，使正极区溶液呈电中性。
( ) (4)Fe —CuSO 4(aq)—Cu 形成的原电池的负极反应为Fe －3e －===Fe 3＋。
( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( ) A ．发生氧化反应的一极为负极 B ．正极为电子流入的一极 C ．比较不活泼的金属为负极 D ．电流流出的一极为正极 [答案] C 3．有下列装置A BC D其中是原电池的是____________________，两极反应式：负极__________________，正极：__________________。
电化学基础导学案
Zn Cu ×专题二 电化学基础强化第一节 原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程【温习旧知】1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H 2S O 4时： Z n 电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； C u 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为C u S O 4溶液时： Z n 电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；C u 电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 3、原 电 池 原 理 ： 填写页表中的空白【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？ 原因：改进措施： 【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U 形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U 形管浸泡在K C l 或N H 4N O 3的饱和溶液中即可。
2)将K C l 或N H 4N O 3的饱和溶液装入U 形管，用棉花都住管口即可]产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
优质公开课化学一轮复习《电化学基础原电池-化学电源》导学案精品
第一节原电池导学案【课前篇------基知回顾】一、原电池工作原理1．原电池的概念:将______能转化为______能的装置。
2．原电池反应的本质：________________________。
3．原电池的构成条件:例：下列哪些装置能形成原电池（）。
(1)两个___________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极:活泼性较强的金属。
②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(2)电极均插入___________中。
(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。
3．原电池的工作原理原电池的工作原理和电子流向示意图（以铜锌原电池为例）:【课中篇----诱学导思】考察角度一：原电池工作原理的灵活运用控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转考察角度二：原电池正负极的判断例：请判断以下哪一极为原电池负极【小结】原电池负极的判断方法：________________________________________________________________________________________________________________________考察角度三：原电池原理的应用1._________氧化还原反应速率。
一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率_________ 。
2.比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属活动性比正极的_________。
3.用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的_________ 极而得到保护。
高中化学第四章电化学基础第一节原电池导学案新人教版选修4(2021学年)
辽宁省北票市高中化学第四章电化学基础第一节原电池导学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(辽宁省北票市高中化学第四章电化学基础第一节原电池导学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原电池［考纲解读] 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式.２。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池1．概念把____＿＿__能转化为__＿___＿＿能的装置。
2.工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Ｚn沿导线流向Ｃｕ盐桥中离子移向盐桥含饱和KＣl溶液，Ｋ+移向正极,Cl-移向负极3.原电池构成条件（1）两个_______＿＿__＿＿＿的电极。
（２）将电极插入____＿____＿______中。
(3）用导线连接电极构成＿_＿＿＿＿__＿_。
（４）能自发进行的___＿_______＿。
4.正、负极判断1.有关电化学知识的描述正确的是ﻩﻩﻩ( ）A.CaＯ+H2Ｏ＝==Ｃa(OＨ）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能Ｂ.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（ＮO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KＣl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是ﻩ( )Ａ.①②中Mg作负极，③④中Fｅ作负极Ｂ．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+６ｅ-===6ＯH-+3Ｈ２↑Ｃ.③中Fe作负极,电极反应式为Fe－２e－===Ｆe2+Ｄ．④中Cu作正极,电极反应式为2H+＋2e－＝==Ｈ2↑(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
电化学基础复习导学案
电化学基础复习导学案例1、按要求写出下列各电解池的电极材料、电解质溶液、标出电源的正负极，并写出对应的电极方程式及电池总反应式：反应一段时间后1、a 极变细，b 极变粗：2、a 极变细，b 极有气泡：3、a 极变粗，b 极有气泡：4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为1 ：16、a 极有气泡, b 极有气泡; 阴极加酚酞变红考查的知识点：1、电解池电极方程式的书写2、电解池放电顺序的判断3、电解池阴、阳极的判断例2．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【能力提升】：写出该电池的电极反应式、电池总反应式知识储备：1、原电池的构成条件：2、原电池电极方程式的书写：结合相关元素化合价的变化及电解质溶液的性质判断氧化产物和还原产物负极：还原剂－ne-＝氧化产物正极：氧化剂+ ne-＝还原产物3、原电池正、负极的判断：例3．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的pH值升高；C、放电时负极附近溶液的pH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
例4.如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变考查的知识点：1、判断电解池中溶液的pH变化：2、判断原电池工作过程中溶液的pH变化:例5、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流表指针不会偏转例6用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电极前的浓度和pH, ,则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0. 3mol D．0. 4mol例７、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
高中化学第四章电化学基础4.1原电池导学案
成的 S2－和负极生成的 Al 3＋在溶液中发生双水解：
2Al 3＋ ＋3S2－＋ 6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑， 与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。 原电池的总反应为上
述三个反应式的加合： 3Ag2S＋ 2Al ＋ 6H2O===6Ag＋2Al(OH) 3↓＋ 3H2S↑
8
Hale Waihona Puke 负极（ Mg）： Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极（ Al ）： 2H++2e-=H2↑（还原反应） 电池反应： Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②Al — Mg—NaOH原电池：
负极（ Al ）： 2Al-6e -+8OH- =2AlO2- +4H2O（氧化反应） 正极（ Mg）： 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- （还原反应）
极发生反应。本例电解质溶液要含有
，
可以为
溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同
的
，如下图，图中的 X 是
，Y 是
4．形成闭合回路。
五．电极反应式的书写： 1. 如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。 2. 如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化 情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。
2. 探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本
P71 页有关【实验 4-1 】的论述，结合图 4-1 ，和
上述“题 1”的 Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化
2022高中化学《电化学基础》 学案
电化学基础学案原电池一、原电池1、工作原理负极反应：正极反应：总反应：思考：为何电流越来越小？主要原因：思考：如何改进？2、组成条件：例1、请依据反应Zn + 2Fe3＋= Zn2+ + 2Fe2＋设计一个原电池，使化学能最大限度的转换为电能。
画出装置简图，标出正、负极，注明电子和离子移动方向。
3、设计原电池的一般过程：例2．根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+设计一个原电池例3．下列变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．锌与稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快例4．下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极例5．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s) =2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s) =2Ag(s)+Co2+(aq)4、原电池的应用(1)制造各类电池(2)金属的腐蚀与防护(3)判断金属的活泼性(4)加快反应速率化学电源电池的分类：化学电池的分类：一、一次电池1、碱性锌锰电池构成：特点：总反应式：负极：正极：2、锌银电池构成：特点：总反应式：负极：正极：二、二次电池1、铅蓄电池总反应式：负极：正极：2、镍-镉碱性蓄电池总反应式：负极：正极：三、燃料电池1、优点2、结构3、类型4、电极反应书写四、熔融盐电池1、H2/Na2CO3/O2负极：正极：总反应式：2、CH4/Na2CO3/O2负极：正极：总反应式：五、锂离子电池例1．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
高中化学第04章电化学基础章末复习导学案新人教选修4
第四章电化学基础章末复习【学习目标】1、原电池2、化学电源3、电解池4、金属的电化学腐化与防备教课要点：概括整理电化学原理的有关理论的理解与运用教课难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．观点：将 _____________转变为 ______________的装置叫做 _______________ 。
2．构成条件①两个开朗性不一样的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路： ____________ 极——导线——_______________ 极内电路：盐桥中_____________ 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中___________离子移向正极的电解质溶液。
4．电极反响以锌铜原电池为例：负极： ____________ 反响： ______________（较开朗金属）正极： _____________反响：____________________（较不开朗金属）总反响式： _________________5．正、负极的判断（1）从电极资料：一般较开朗金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 ______________ 。
（3）从电流方向 _______________________ 。
（ 4）依据电解质溶液内离子的挪动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（ 5）依据实验现象①溶解的一极为 ____________________② 增重或有气泡一极为正极【例题 1】以下对于原电池的表达正确的选项是（）A. 构成原电池的正极和负极一定是两种不一样的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【例题 2】原电池的电极名称不单与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，以下说法中不正确的选项是（）A．有 Al 、 Cu、稀 H2SO4构成原电池，其负极反响式为：Al-3 e - ==Al 3+B． Mg、 Al 、 NaOH溶液构成原电池，其负极反响式为：－6e－－＋ 4H2O 2Al ＋ 8OH －=2AlO2C．由 Fe、 Cu、FeCl 3溶液构成原电池，其负极反响式为：Cu-2e - ==Cu2+D．由 Al 、 Cu、浓硝酸构成原电池，其负极反响式为：Cu-2e - ==Cu2+知识点二、化学电源1．电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2．化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3．化学电池的分类：_________________ 、 __________________、 __________________（1）一次电池常有一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（2）二次电池①二次电池：放电后能够再充电使活性物质获取重生，能够多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
电化学基础学案1(6份打包)人教课标版2(优秀教案)
【学习目标】．复习原电池的原理。
．掌握原电池电极反响的书写。
【学习重、难点】掌握原电池电极反响的书写。
【学习过程】负极 :电子、发生反响；正极:电子、发生反响，一、原电池中电极反响式的书写重点：、先确立原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出同样数量电子的得失。
、若电极反响生成的离子与溶液中的某离子发生反响，则该离子应写入电极反响式。
、正负极反响式相加获得电池反响的总反响式。
若已知电池反响的总反响式，可先写出较易书写的书写电极反响式，而后在电子守恒的基础上，总反响式减去较易写出的书写电极反响式，即获得较难写出的书写电极反响式。
注意：若电解质溶液中的离子参加反响，则把该离子写入电极反响式。
二、燃料电池电极反响式的书写方法、写出焚烧反响方程式，若焚烧产物还与电解质溶液反响，再写出焚烧产物与电解质溶液反响的方程式，进而获得总反响方程式。
、写出正极的电极反响式 (一般较简单 );、由燃料电池总反响减去正极的电极反响式得负极的电极反响式。
【当堂练习】A：写出右图原电池电极反响式Cu C 、氢气是燃料电池最简单的燃料，固然使用方便，却遇到价钱和根源的限制。
常用的燃料常常是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。
请写出将图中氢气换成甲烷时所组成的甲烷燃料电池中极的电极反响式：FeCl 3溶液a bH 2 O此时电池内总的反响式：【能力提高】：银锌电池（电解质为）的电池总反响为：＋＝＋写出其正、负极反响式。
CH 4O 2KOH溶液：航天技术上使用的氢氧燃料电池拥有高能、轻巧、无污染的长处。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反响都能够表示为，酸式电池中电解质是酸，其负极反响可表示为，则其正极反响式为。
碱式电池的电解质是碱，其正极反响式为，则其负极反响可表示为。
【课后作业】课时作业【课后反省】我的问题和收获学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。
高中化学选四第四章电化学基础第三节电解原理 导学案(人教版)
第四章电化学基础导学案第三节电解池【教学要求】知道电解原理，掌握离子放电顺序，了解铜的电解精炼及电镀铜。
【教学重点难点】原电池、电解池与电镀池的辨别，电化学的有关计算。
【基础知识】一、电解原理1．电解池的概念：2．构成电解池的条件：3．电解池电极反应规律（1）阴极：__________电子，__________反应①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子（2）阳极：__________电子，__________反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子（3）离子放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是__________或__________能力强的离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：阴离子在阳极上放电顺序是：（4）电子流向：4．电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是__________的过程，就是在阴阳两极发生_________________的过程。
总结：电解质溶液的电解规律（惰性电极）二、电解原理的应用1．氯碱工业：2．电镀铜与精炼铜的比较电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥；而活泼性比Cu强的金属(如Zn、Ni等)会以金属阳离子的形式进入溶液。
【重点难点突破】1．原电池、电解池、电镀池的判断方法(1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。
(2)若装置中有外加电源，且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路，则该装置为电解池或电镀池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池，否则为一般电解池。
2、电解的有关计算1．计算的原则(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。
2．计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
高中化学第四章电化学基础第一节原电池第3课时导学案新人教选修4
第1章化学反应与能量转化第3节化学能转变为电能（第3课时）（金属的腐蚀与防护）【学习目标】1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。
3.掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护的原理。
【学习重点难点】金属防护的方法以及金属的电化学防护的原理。
【自学引导】一、金属的腐蚀1．定义：金属表面与周围的物质发生或因而遭到破坏的过程。
2．实质：金属电子被。
3．分类：(1) ：指金属与接触到的物质直接发生化学反应，腐蚀过程中无电流产生。
(2) ：涉及电化学原理，腐蚀过程中有电流产生。
二、金属电化学腐蚀的原理1．定义：不纯的金属或合金跟接触时发生反应，较活泼金属电子被的过程。
2．实质：被腐蚀金属成为原电池的极而被溶解。
3．分类：(1)吸氧腐蚀：在水膜时，正极上O2被还原。
(2)析氢腐蚀：在水膜时，正极上H＋被还原。
三、金属的防护1．本质：阻止金属发生反应。
2．方法(1)改变金属内部结构，如制成合金等。
(2)加防护层，如在金属表面等。
(3)电化学防护电化学保护分为保护法和保护法。
【自学检测】1．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O22．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤5．下列金属防护的方法不正确的是( )A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈7．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比镀锡铁耐用6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【互动探究】1.铁生锈随处可见，初中我们曾探究过铁在什么情况下容易生锈呢？那么为什么钢铁比纯铁更容易生锈？2.电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两者有何相同点与不同点？3. 根据金属腐蚀的实质及类型，我们如何防止金属的腐蚀，以铁为例，应该采取什么措施去防止铁生锈？【课堂检测】1．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是( )A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－―→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu2．下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是A．镀锌铁板(白铁) B．镀锡铁板(马口铁) C．镀银铁板 D．镀铜铁板3．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
电化学导学案
《电化学基础》【考纲点击】1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
4.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
【核心要点突破】 一、原电池、电解池电极反应及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应时的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守和。
书写时先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。
1.原电池中电极反应式的书写（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O 2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O 2生成OH -，若电解质溶液为酸性，则H +必须写入正极反应式中，O 2生成水。
（3）正负极反应式相加，消取得失电子数目及两边的介质离子，得到电池氧化还原反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
2.电解池中电极反应式的书写（1）首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
（2）如果阳极是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S 2-＞SO 32-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞水电离的OH -＞含氧酸根离子＞F -。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞（酸电离出的H +）＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞（水电离出的H +）＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。
高中化学第四章电化学基础第一节原电池时导学案新人教选修
第1章 化学反应与能量转化第3节 化学能转变为电能（第2课时）（化学电源）【学习目标】1.了解常见化学电源的种类。
2.掌握常见化学电源的工作原理【学习重点难点】燃料电池的电极方程式的书写。
【自学引导】一、化学电源1．化学电源是能够实际应用的原电池。
化学电源包括 、 和 等。
只能放电不能充电。
使用后即弃去，因此可能造成环境污染。
可充电电池也称为 电池。
可充电电池放电时是一个 ，充电时是一个 。
锂电池是一种 电池。
2．目前常见的一次锌锰干电池分为 和 两种。
碱性锌锰电池比酸性锌锰干电池性能优越，它单位质量所输出的电能多，能提供较大电流并 。
碱性锌锰电池的负极是 ，正极是 ，电解质溶液是 。
其电极反应为：负极： ，正极： ，总反应为： 。
3．铅蓄电池是常见的 。
它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有 ，负极板上覆盖有 ，电解质溶液是 。
放电时电极反应：负极： ，正极： ，放电时总反应式： 。
铅蓄电池充电时电极反应：阴极 ，阳极： ，充电时总反应式： 。
可见充电过程和放电过程是可逆的，可用一个反应表示为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。
4．氢氧燃料电池正极通入 ，负极通入 。
其电极反应为负极： ，正极： ，总反应： 。
它的特点是电池的 储存在 的容器中。
不断的输入 ，通过实现一个相当于 的电池反应，将 转变为 。
燃料电池的燃料除了氢气以外，还有甲烷，甲醇和乙醇等放电 充电【自学检测】1．下列说法正确的是（双选）( )A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是一次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部2．下列说法错误的是( )A ．依据原电池的原理设计出了化学电源B ．原电池是化学电源的雏形C ．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D ．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H 2O PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A ．需要定期补充硫酸B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极C ．工作时负极上发生的反应是Pb ＋SO 2－4―→PbSO 4＋2e －D ．工作时电解质的密度减小4．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO 2＋2NH ＋4===Zn 2＋＋Mn 2O 3(s)＋2NH 3＋H 2O ，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和NH ＋4D ．Zn 2＋和NH 35．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
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ZnCu×专题二电化学基础强化第一节原电池一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、学习难点通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、学习过程【温习旧知】1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2S O4时：Z n电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；C u电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。
（2）当电解质溶液为C u S O4溶液时：Z n电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；C u电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.3、原电池原理：填写页表中的空白【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。
【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在K C l或N H4N O3的饱和溶液中即可。
2)将K C l或N H4N O3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（片）：正极（片）：电池反应（总化学方程式）：电池符号：（负极）（盐桥）（正极）二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Z n极，阴离子移向C u极B移向C u极，阴离子移向Z n极C和阴离子都移向Z n极D和阴离子都移向C u极（2）探究组成原电池的条件（2）组成原电池的条件（1）。
（2）。
（3）。
（4）内部条件：。
练习1.下列哪几个装置能形成原电池？练习2.一个电池反应的离子方程式是Z n+C u2+2+的的原电池正确组合是（）A B C D正极Z n C u C u F e负极C u Z n Z n Z n（3）原电池的正负极的判断方法 微观判断（根据电子流动方向） 宏观判断：①根据电极材料 ②根据原电池电极发生的反应 ③根据电极增重还是减重 ④根据电极有气泡冒出：练习3：某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A .M g B .F e C .A l D .C u练习4：由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 p H ( )A .不变B 先变大后变小C 逐渐变大D .逐渐变小练习5：把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )A ．a > b > c > dB ．a > c > d > bC ．c > a > b .> dD ．b > d > c > a （4）电解质溶液和电极材料的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。
①活泼性不同 的两种金属。
如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极 ②金属和非金属。
如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极 ③金属和化合物。
如铅蓄电池，铅版作负极，P b O 2作正极 ④惰性电极。
如氢氧燃料电池中，两根电极均可用P t 练习6：请根据氧化还原反应 :C u +2 F e 3+ = C u 2++ 2F e2+ 设计成原电池。
你有哪些可行方案?负极： 正极： 电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。
三、原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。
如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象 四、原电池原理应用： (1)比较金属活动性强弱。
练习7：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A .甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H 2气放出；B .在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C .将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D .同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； (2)比较反应速率练习8 ：下列制氢气的反应速率最快的是A 纯锌和1m o l /L 硫酸；B 纯锌和18 m o l /L 硫酸；C 粗锌和 1m o l /L 盐酸；D粗锌和1m o l/L硫酸的反应中加入几滴C u S O4溶液。
(3)比较金属腐蚀的快慢练习9：下列各情况，在其中F e片腐蚀由快到慢的顺序是练习10：下列装置中四块相同的Z n片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)判断溶液p H值变化练习11：在C u-Z n原电池中，200m L H2S O4溶液的浓度为0.125m o l/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为————m o l,溶液的p H值变_________？（溶液体积变化忽略不计）(5)原电池原理的综合应用练习12：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后，会发现有大量铁锈存在。
1)“热敷袋”是利用放出热量。
2)炭粉的主要作用是。
3)加入氯化钠的主要作用是。
4)木屑的作用是拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。
【小结】原电池１定义:2、原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。
负极正极（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理（2）形成原电池的条件（3）原电池的正负极的判断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）第二节化学电源学习目标：了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。
学习重点、难点：常见化学电源的工作原理学习过程：【自学指导一】阅读教材79-83页，思考下列问题并把答案填写在下面的知识总结中。
问题：①目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？产生电能的基本原理是什么？②化学电池与其他能源相比有哪些优点？③判断电池的优劣标准主要是什么？【知识总结】化学电池1)概念:2)分类:3)优点:4)电池优劣的判断标准:5）甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为________；通入氧气的一极为_______，电极反应为_，总反应为______________。
【小结】书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以C O 2形式存在，在碱性溶液中以C O 32-形式存在）； 【巩固练习】1、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用L i 2C O 3和N a 2C O 3的熔融盐混合物作电解质，C O 为阳极燃气，空气与C O 2的混合气为阴极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2C O +2C O 32-=4C O 2+4e -正极反应式：总反应式：2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为L i + M n O 2=L i M n O 2,下列说法正确的是（ ）A 、 L i 是正极，电极反应为L i － e - = L i +B 、 L i 是负极，电极反应为L i － e - = L i +C 、 L i 是负极，电极反应为M n O 2 + e - = M n O 2– D 、 L i 是负极，电极反应为L i －2e - = L i2+ 3、1991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。
该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。
运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。
负极 正极4已知：C u +2F e C l 3=2F e C l 2+C u C l 2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：正极 ，电极反应 负极 ，电极反应第三节 电解池学习目标：了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
学习重点、难点：电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、写出下列物质的电离方程式C u C l 2 H 2O N a H S O 4 C H 3C O O N H 4 4、原电池是_______ ______的装置 。