高一化学下期化学能与热能1
6.1《化学能与热能》的说课稿2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《化学能与热能》说课稿各位评委老师大家好：今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。
下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、学法指导、教学过程设计、教学反思板书设计几个方面谈谈关于本课的设计：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。
2、教学内容本节教材包含了两个方面的内容：化学键与化学反应中能量变化的关系以及化学能与热能的相互转化。
在第一部分中，教材先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的主要原因。
然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存于化学反应吸热还是放出能量的关系。
人教版高一化学必修二化学能与热能
人教版高一化学必修二化学能与热能在我们的日常生活中，能量的转化无处不在。
从燃烧燃料获取热能来驱动汽车、取暖，到利用电池中的化学能为手机供电，化学能与热能之间的相互转换起着至关重要的作用。
在人教版高一化学必修二中，“化学能与热能”这一章节为我们揭示了其中的奥秘。
首先，我们来了解一下什么是化学能。
化学能是物质发生化学反应时所释放或吸收的能量。
简单来说，就是在化学变化中蕴含的能量。
这种能量的储存和释放与物质的化学键密切相关。
化学键就像是把原子们“黏合”在一起的小钩子。
当这些钩子断开或者形成新的钩子时，能量就会发生变化。
当化学键断裂时，需要吸收能量；而当新的化学键形成时，会释放出能量。
比如说，煤炭的燃烧就是一个典型的化学能转化为热能的过程。
煤炭中的碳与氧气发生反应，碳氧之间的化学键断裂和形成，释放出大量的热能，我们可以用这些热能来烧水、做饭、发电等等。
化学反应中的能量变化可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
就像氯化铵和氢氧化钡的反应，将它们混合在一起时，会感觉到容器变得冰凉，这就是因为这个反应吸收了周围环境的热量。
与之相反，放热反应则是在反应过程中放出热量的反应。
比如燃烧反应、中和反应等。
当我们把酸和碱混合在一起时，会感觉到溶液的温度升高，这就是中和反应放出了热量。
那么，如何判断一个反应是吸热还是放热呢？这就需要我们了解反应的焓变。
焓变是用来描述化学反应中能量变化的一个物理量。
如果焓变大于零，反应为吸热反应；如果焓变小于零，反应为放热反应。
了解了化学能与热能的基本概念和反应类型，我们再来看看它们在实际生活中的应用。
在工业生产中，化学能与热能的转化有着广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼中，通过燃烧煤炭等燃料提供高温，使铁矿石发生化学反应，从而得到钢铁。
在能源领域，化学能与热能的转化更是至关重要。
我们所熟知的化石燃料，如煤、石油、天然气，它们的燃烧为我们提供了大量的热能，用于发电、供热等。
1049高一化学《化学能与热能》
第二章第一节化学能与热能教学难点：1.化学能与热能的相互转变2.从本质上理解化学反应中能量的变化3、吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
课时安排：二课时教学过程：化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
小结：化学反应过程中的能量变化能量变化＝E 生成物的总能量－E 反应物的总能量能量变化＝E 断键吸收的总能量－E 成键放出的总能量（2）吸热反应：定义：化学反应中的反应叫做吸热反应。
常见的吸热反应：（1）放热反应：定义：化学反应中有的反应叫做放热反应，如常见的放热反应：放热反应和吸热反应热量放出Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑HCl+NaOH==NaCl+H 2O 所有燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、金属和酸或水的反应等。
6.1化学能与热能说课教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1.学生掌握了化学能与热能的基本概念，能够理解化学反应中的能量守恒原理。
2.学生学会了判别放热反应与吸热反应，并能运用所学知识解释生活中的化学现象。
3.学生在实验操作中，提高了观察、分析和解决问题的能力。
4.学生在小组讨论、课堂展示等环节，锻炼了合作、沟通、表达等能力。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已初步学习了能量的基本概念和能量守恒定律。在此基础上，本节课将引导学生深入了解化学反应中的能量变化，特别是化学能如何转化为热能。通过本节课的学习，学生可以将已有知识与新知识相结合，进一步理解化学反应的本质，掌握反应热的计算方法，并为后续学习热化学、能量变化等打下坚实基础。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体设备，如投影仪、计算机等，展示化学反应动画、实验操作视频等，直观呈现化学反应过程，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件，如ChemSketch、MSDS等，进行分子结构展示、反应热计算模拟等，增强学生对化学知识的理解和应用能力。
3.网络资源：充分利用网络资源，如在线教育平台、学术论坛等，为学生提供丰富的学习资料和拓展阅读，提高学生的自主学习能力。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对化学能与热能的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学能与热能是什么吗？它们在我们的生活中有什么关系？”
展示一些关于化学反应中能量变化的图片或视频片段，让学生初步感受化学能与热能的转化。
简短介绍化学能与热能的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
首先，在讲解化学反应中的能量守恒原理时，我发现部分学生对这一概念的理解仍然不够深入。今后，我需要在教学中更加注重引导学生从生活实例中感受能量守恒，以增强他们的感性认识。
高一人教版第二章第一节化学能与热能
第一节化学能与热能1.1化学键与化学反应中能量的变化一、知识要点I.前言内容煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
为什么棉花可以燃烧？【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为的变化。
（除此之外还有的反应表现为还有、的变化）II、化学能与热能的相互转化一、化学能转化成热能【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。
尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。
该反应是放热反应方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2【实验二】B a(O H)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化【投影实验】实验步骤实验现象得出结论1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
高一化学必修2 第二章第一节 化学能与热能(1) 课时课件
△H=∑E反— ∑E生
放出的反应为放热反应； 吸收热量的反应为吸热反应。
二、化学能与热能的相互转化 1、能量不会自然产生，也不会自然消 失，只能从一种形式的能量转化为另一种 形式的能量，能量是守恒的，这就是能量 守恒定律。 2、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热
形成1mol化学键时释放的能量或断 开1mol化学键所吸收的能量叫做键能
1、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因
2、从键能的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E反 放出能量E生
当E反 ＞ E生 当E反 ＜ E生
表示为：
反应吸收能量 反应放出能量
实验2-1铝和盐酸的反应（放热） （吸热） 实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应
怎样表示这些反应呢？？
实验2-3盐酸和氢氧化钠溶液反应
P.30 思考与交流
请记录实验数据下来 计算每生成1摩尔水放出 多少热量？
作业：P. 33 1、2、3、4
复习
金属钠 不稳定
化学反应的本质是什么？ 旧键断裂 氯气
电子转移
稳定
新键形成
更稳定
Na+
Cl－
NaCl晶体比Na+、Cl-稳定， 说明了什么？ 说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl单独存在时具有的能量低。
讨论
从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
（1）
可燃 物燃烧 产生的 能量是 从哪里 来的？
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系， 明确化学反应中能量变化的主要原因，理解 化学反应过程中反应物和生成物的能量储存 与化学反应吸收还是放出能量的关系。 2、认识化学反应中能量变化主要表现为 热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。 重点：化学能与热能之间的内在联系，化学 能与热能的相互转化。 难点：从本质（微观结构）理解化学反应中 能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
高一化学必修二《化学能与热能》教案
高一化学必修二《化学能与热能》教案高一化学必修二《化学能与热能》教案《化学能与热能》是高一化学必修二第一节课文，下面是高一化学必修二《化学能与热能》教案，为大家提供参考。
知识与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情感态度价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程：[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2—1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2—2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2—3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
2021-2022学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第六章第一节第2课时 化学能与热能
化学能与热能知识梳理一.化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的本质：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2.破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。
3.化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
二.化学能与热能的相互转化1.放热和吸热反应（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。
（3）常见的放热反应和吸热反应：放热反应：所有燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸或水的置换反应铝热反应。
吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C、CO、H2参与的还原反应。
2.从宏观角度分析化学反应与能量变化（1）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
（2）一个化学反应吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反>E生，为放热反应 E反<E生，为吸热反应3.从化学键的观点分析化学反应与能量变化（1）通常键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）。
①如果新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
②如果新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应。
（2）若吸收能量E1＞释放能量E2，该反应为吸热反应；若吸收能量E1＜释放能量E2，该反应为放热反应。
课堂练习1.已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于M的B.该反应为放热反应C.M、N中化学键断裂时吸收能量D.该反应只有在加热条件下才能进行2.关于下图的说法不正确的是（）A.1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C.1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应3.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定B.常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图a表示的是放热反应的能量变化B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量C.图b可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D.图b所示反应不需要加热就能发生5.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
盘点高一化学下册化学能与热能知识点
盘点高一化学下册化学能与热能知识点化学能与热能
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。
一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反响物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反响物总能量
2、罕见的放热反响和吸热反响
罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。
②酸碱中和反响。
③金属与酸、水反响制氢气。
④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。
罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如
Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响
B.灼热的炭与CO2反响
C.铝与稀盐酸
D.H2与O2的熄灭反响
2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作
小编为大家提供的清点2021高一化学下册化学能与热能知识点，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
师：学习课题: 化学能与热能日期：
第二章第一节化学能与热能1
【学习目标】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
【学习重点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化
[基础知识]
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[复习] 化学键：_____________________________________________
*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）
[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：
1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比
较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小
∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量
A组
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
2．下列物质加入水中显著放热的是( )
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
师：学习课题: 化学能与热能日期：
3．对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。
O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
B组
1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( ) A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低
2．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收
拆开化学键形成化学键能量变化
2 mol H2中的化学键
4 mol H—O键
1 mol O2中的化学键
A．共消耗1368 kJ B.共释放1852 kJ C. 放热484 kJ
3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断
4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A． A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C． A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
5．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI
6．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
7．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的
师：学习课题: 化学能与热能日期：
是 ( )
A．A+B>C B．A+B<C C．2A + B < 2C D．2A + B > 2C
8．反应是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化
9．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol 10．(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。
回答：等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。