浙教版八年级科学下第三章复习.ppt

一、催化剂
我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反
应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不
改变的物质称之为催化剂。
要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。
4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
补充演示实验:
1、单独加热氯酸钾 2、单独加热二氧化锰
对比实验， 可以得出什么结论
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰能改变反应速率
以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一酒精灯上 加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间
对比实验——所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。
如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干 后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且 它的质量和反应前相等。
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
氢气 + 氧气
点燃
H2 + O2
水
? H2O
2H2 + O2 =点=燃= 2H2O
2、读法：
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
点燃
C + O2 == CO2
12 ： 32 ： 44
2、意义：
质：表示反应物、生成物、反应条件 量：1、微观：表示化学反应中反应物、生成
即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1
例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水
练习 酒精（ C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
思考： 有机物 CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水
意义：
2 H2 + O2 点燃 2 H2O
4 32
36
宏观：表示各物质的质量比
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反 应，能生成36份质量的水。
2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口， 如果复燃，说明已满
氧化反应
氧 物质跟 发生的化学反应。
注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。
提供氧的具有氧化性，称为氧化剂
一、燃烧
定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。
注意：
在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应 一切燃烧都属于化学变化
1、燃烧条件
物各物质原子、分子个数比（即系数之比）
2、宏观：表示各物质的质量比
每12份质量的碳跟32份质量的氧气
完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
点燃
=== 2H2O
： 36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量：
二、氧气的化学性质
3、磷在氧气中燃烧： （1）实验现象：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
（2）反应表达式：
磷＋氧气 点 燃 五氧化二磷
二、氧气的化学性质
4、铁在氧气中燃烧： （1）实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）反应表达式：
铁＋氧气 点 燃 四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预 先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
书写步骤：
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
不变）
C、短线改等号，条件要注明
点燃
4 P + 5 O2
2 P2O5
书写步骤
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
不变）
C、短线改等号，条件要注明
D、生成沉淀或气体，箭头来分明（
）
写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式
第三章
空气与生命复习
第一节 空 气
1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定
2、空气是人类和一切动植物的生命支柱， 也是重要的自然资源
（l）氧气的用途
（2）氮气用途
（3）稀有气体用途
（4）二氧化碳用途
第二节 氧气和氧化
1、氧气的性质和制备 2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧） 3、灭火与火灾自救
一、氧气的物理性质
1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体
2、O2的密度比空气略大 3、不易溶于水
思考：1、装O2的集气瓶如何放置？ 集气瓶正放
2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？ 不易溶于水
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧： （1）实验现象：
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
碳＋氧气 点 燃 二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧： （1）实验现象：
在空气中： 微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体
在氧气中： 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味 的气体
（2）反应表达式：
硫＋氧气 点 燃 二氧化硫
应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
燃烧 有限空间内进行 爆炸 氧化反应 （放 热） 缓慢氧化 不及时散热 自燃
灭火的原理 ①将可燃物的温度降低到着火点以下 （降温灭火）
②使可燃物和空气（氧气）隔绝 （覆盖灭火）
思考： 1、为什么水可以灭火？ 所有的火都能用水灭吗？ 汽油 电器 能与水反应的物质
钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。
四、自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。 俗称：鬼火
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应。
2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反
鼻
鼻腔 鼻孔
喉
右支气管
咽
气管 左支气管
右肺
呼吸系统 的组成
左肺
呼吸道 ：气体进出肺的通道 肺：气体交换的场所
肺泡与外界进行气体交换图解：
外界
外界 O2
肺泡
OOC2OOC2 OC2O2OCO22OOC22 2O2 2
4 32 表示每 份质量的氢气和 份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体
点燃
Fe + O2 = FeO2
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
点燃
P + O2 = P2O5
化学方程式书写原则：
A、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。
解：设得到x g氧化钙，同时生成y g二 氧化碳。
高温
CaCO3
100
200
列出有关数据，再列比
CaO + CO2↑
例式
56
44
x
y
得：
（1）
100
＝ 56
200 x
x ＝ 112g
（2） y＝200g－112g＝88g
答：得到112 g氧化钙，同时生成88 g二 氧化碳。
现有含CaCO390﹪石灰石200g，问在高温条件 下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧 化碳？
二、制取原理
1、加热高锰酸钾固体
2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
三、制取装置
发生装置
收集装置
氧气实验室制法（固固加热型）
④
本实验装置易错处：
⑤ 1）试管口应略向下 ③
2）导管应稍露出橡皮塞
3）酒精灯应用外焰加热
4）铁夹应夹在离试管口1/3处
⑥
5）火焰应加热在试管底部
6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
缺一不可
①可燃物要与氧气接触
②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）
思考 1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？ 2、白磷为什么要贮存在水里？
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：
进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应
一、化合反应
有什么共同特点?
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
食盐溶于水形成盐水。
二、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （比较与化合反应的区别）
三、质量守恒定律
演示实验反应式： 氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化铜+硫酸钠
NaOH + CuSO4
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧 气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积 等方面的守恒。
A +B
40克 10克 50克 10克
思考3： C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质 量或所有生成物的总质量
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质 量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后， 剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这 些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？ 为什么？
二、计算： 1、设：未知量 2、写：方程式 3、找：对应 4、列：比例式 5、解：方程 6、答：
C2H5+O2→CO2+H2O
定主要项的系数为1
C2H5+13O2=2CO2+