《溶液浓稀的表示》教学设计
《第三节 溶液浓稀的的表示》教案
《第一节 酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）了解溶质质量分数的概念。
（2）能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
2、过程与方法（1）通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。
（2）通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观（1）通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
（2）通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
二、教学重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算。
三、教学难点：有关溶质质量分数的计算。
四、教学过程：【自学指导】阅读课本204页观察活动，猜测【实验7-7】各溶液的颜色顺序。
【演 示】【实验7-7】哪个溶液浓？【小 结】有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。
但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量。
因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
【自学指导】自学课本205页内容，回答【实验7-7】第二个实验中猜测的根据及表后的问题。
【小结板书】一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)或2．溶质的质量分数的数学表达式：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数＝【结 论】溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
【小 结】溶解度与溶质质量分数的区别与联系【板 书】 二、溶质质量分数的简单计算。
【自学指导】自学课本206页例1题。
【讲 解】讲解例1题。
【板 书】1、已知溶液质量和溶质质量分数求溶质和溶剂的量【课堂练习】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？【自学指导】自学课本206页例2题。
教学设计：溶液浓稀的表示
教学环节
教师活动预设
学生活动预设
设计意图
1．复习
什么是固体物质的溶解度？20C050g水中最多溶解18g氯化钠，则20C0氯化钠的溶解度是多少？
学生齐答定义，并根据定义判断该条件下氯化钠的溶解度是36克
使学生进一步深刻理解溶解度的定义和意义。
2．引入新课
某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表示出来，这就是通常所说的“浓度”。溶液的浓度通常有很多种表示方法，现在我们就学习其中一种----溶质的质量分数。
学生初步确定本课的学习内容，并思考以往学过的浓度时如何表示的。
引入新课，把学生带入新的问题中来。
3．演示实验
演示实验7-7，然后总结这种表示浓度的方法-----溶质的质量分数
学生观察现象，确定三支试管溶液颜色深浅的顺序，
引出溶质质量分数这一概念。
4．练习
设问，溶质的质量分数的定义和计算公式分别是什么？（溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数）
学生回答问题，并计算三支试管中溶质的质量分数分别是多少，把结果填入205页的表格当中。通过计算得知，溶质质量分数越大，有色溶液颜色越深。
以实验为基础，证实不同浓度溶液之间的差异，初步了解溶质质量分数的计算方法。
5．讨论与交流两题。并说出本节课的重点内容有哪些？
培养学生总结归纳和分析问题的能力。
教学内容：溶液浓稀的表示
教学目标：掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的重量分数。
能进行关于溶质质量分数的简单计算。
理解溶解度与溶质质量分数的区别和联系。
教学重难点：溶质质量分数的概念及计算。
理解溶解度与溶质质量分数的区别和联系。
教学准备：硫酸铜、水、试管、药匙
《溶液浓稀的表示》参考教案
溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
科粤版九年级化学下册7.3_溶液浓稀的表示_教案(第1课时)
第一课时溶质质量分数求溶质质量分数、溶质和溶剂质量的简单计算一、主要内容①溶质质量分数的概念；②有关溶质质量分数的简单计算。
二、学习目标要求（一）知识与技能1．了解溶质质量分数的概念。
（理解）2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
（理解）（二）过程与方法1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。
2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
三、教学设计思路重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算难点：有关溶质质量分数的计算关键：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数之间的数学关系本课时教学主要是从溶液颜色深浅反映浓稀程度的感性认识基础上，提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数，并初步学习应用数学表达式进行简单计算。
教材206页安排了有关溶质质量分数与溶解度区别的讨论与交流，建议放在练习中进行，以便使教学更加突出重点，学生思维的连续性不受到影响。
教学基本思路：复习前次知识→ 复习导入（或情景导入）新课→ 【实验7-7】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系→ 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数→ 由【实验7-7】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念→ 初步学习溶质质量分数的的简单计算→ 小结→ 练习（206页讨论与交流在此进行）。
提问复习下列问题：1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些?2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？（不正确。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
(新)粤教版化学九年级下《溶液浓稀的表示》公开课教案(word版) (11)
7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时 四课时教学过程第三课时 教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点配制一定溶质质量分数的溶液。
教学过程[板 书]四.配制一定溶质质量分数的溶液[探究活动]如何配制50g 质量分数为8%的氯化钠溶液？ 1.计算：配制50g 质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl ： 50g ×8%＝4g H 2O ：50g －4g ＝46g2.称量〔量取〕：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积〔把水的密度近似看做1gcm -3〕。
3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
[板 书]例1. 60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：所得溶液中溶质的质量分数为： 6010%4020%100%14%6040g g g g ⨯+⨯⨯=+ 答：略。
例2.用60%的酒精溶液A 与25%的酒精溶液B 配成45%的酒精溶液，则A 、B 溶液的质量比为多少？解：设A 、B 溶液的质量分别为x 、yx ×60%＋y ×25%＝(x ＋y)×45%x ∶y ＝4∶3答：略。
[小结]用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为1m ，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为2m ，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得1212%%()%m a m b m m c ⨯+⨯=+⨯[布置作业]P.198习题7.2/ 2. 3.第二课时 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
溶液浓稀的表示说课稿
尊敬的各位评委老师，大家好：我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学下册，第七章，第三节《溶液浓稀的表示》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。
（第一个方面）一、教材分析（它分为四个部分，第一部分）1，教材的地位及作用第七单元《溶液》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《溶液浓稀的表示》”就是我们要仔细学习的内容，本节课主要知识点是溶质的质量分数极其简单的计算、配制一定质量分数的溶液，在此之前，我们学习了溶解与乳化、物质溶解的量，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。
2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下，首先）（1）、知识与技能（要求）1）掌握溶质的质量分数极其简单的计算。
（以及）2）掌握配制一定质量分数的溶液。
（2）过程与方法（要求）1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。
（以及）2）用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。
（3）情感态度与价值观（要求）1）激发兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性。
（以及）2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。
3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下）（1）教学重点：掌握溶质的质量分数极其简单的计算。
（2）教学难点：掌握配制一定质量分数的溶液。
4，（第四部分）学生情况九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。
（第二个方面）二、教法分析、学法分析本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。
教学设计 7.3溶液浓稀的表示(第一课时)
教学设计 7.3溶液浓稀的表示（第一课时）作者：魏世萍来源：《学校教育研究》2016年第17期一、教学背景与定位1.课型：新授课第一课时共四课时2.学生信息分析：⑴学生在前面已经学习了化合物中某元素的质量分数、混合物中某纯净物的质量分数以及混合物中某元素质量分数的计算。
在此基础上，本节要学习溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，它们都是有关比例的问题，实质是相同的，学生已有相应的思路和知识储备。
⑵对于溶液，学生已有初步学习，如学习了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等方面的知识；另外从生活出发，他们也有一些关于溶液浓度方面的知识，如糖水的甜度有强弱，有色溶液的颜色有深与浅之分，这些已有认知都是他们学习的入口。
3.教学起点分析：糖水有甜味，甜味浓的是浓溶液，甜味淡的是稀溶液；像硫酸铜等有色溶液，颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液，让他们初步明确什么是溶液的浓与稀；知道对于生活中的溶液如糖水、盐水等，可通过尝的方法粗略的判断其浓度；对于有色溶液来说，可通过溶液颜色的深浅粗略判断其浓度。
4.重要方法—“选标准”的渗透：在学生初步明确什么是溶液的浓与稀以及知道粗略判断溶液浓度的几种方法后，通过探究1明确溶剂的量相同时，溶解的溶质越多，溶液浓度就越大；强调溶液的浓与稀是溶质相对含量的问题。
溶质相对含量越多，溶液就越浓，反之溶液就越稀。
再通过探究2明确溶质的量相同时，溶剂的量越少，溶液就越浓；同时，提示学生在判断探究1和探究2溶液浓度时都选了相应的标准。
探究1中溶剂是相同的，探究2中溶质是相同的。
之后出示探究3，先让学生感受到与前面探究的不同，即溶质和溶剂的量都不同，无法直接判断，激发他们的探究欲望。
之后教师提示：通过探究1和探究2的方法将探究3中的溶质或溶剂“变”相同，从而判断各溶液的浓度。
此时要给学生充分讨论的时间，让他们将上述思路、方法渗透、内化并运用于解决问题。
在给出溶质质量分数公式后，明确是溶质质量占溶液质量的比例，溶质质量占溶液质量的比例越大，值就越大，溶液就越浓；反之溶质质量占溶液质量的比例越小，值就越小，溶液就越稀。
(新)粤教版化学九年级下《溶液浓稀的表示》公开课教案(word版) (1)
教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
教学重点溶质质量分数的概念及其计算。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有2g食盐。
讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸？为什么？[探究活动]【实验7-8】引导学生观察、比拟蓝色的深浅，阅读课文，完成空白。
[引入新课]某一溶液浓〔或稀〕到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度〞。
溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。
[板书]一.溶质的质量分数1.定义2.计算式：[练习]P.196 填空[讨论交流]P.196/ 1. 2.[讲述]要解决这两个问题，我们必须学会计算溶质的质量分数。
[板书]二.溶质质量分数的简单计算例1.从一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为2.8100%14%20gg⨯= 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。
例2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg 溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？解：设需要氯化钠固体的质量为x100%15%80x kg ⨯= 15%8012100%kg x kg ⨯== 801268kg kg kg =-=水的质量答：配制80kg 溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg 和水68kg 。
科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 教案设计
7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。
2、掌握溶质质量分数的计算。
过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。
教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变
呢？（溶质的质量）。
【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。
若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。
则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。
溶液浓稀的表示（第3课时）说课
4、学生展示、点评探究结果。
5、老师补充点拨重要知识点。
说
板
书
设
计
1配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________、。
2．溶质质量分数=
3．医疗用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，现配制1000g这种生理盐水，主要操作步骤是：
2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动手动脑
说
学
法
合作探究法、讨论法
学生通过分析动手实验、讨论、释疑，从而培养分析问题的能力
说
教
学
过
程
1、让学生先自主阅读、勾划教材，初步探究新知，大胆质疑和猜想，提出自学中存在的问题。
2、[播放视频]，学生通过观察视频操作，先自主完成实验探究
（1）计算配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液所需氯化钠__________g，水为_______g。
（2）用____________称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里；
（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__________搅拌，使氯化钠溶解。
思
在配制好的溶液后未能实际的应用起来，感觉学生的试验成果未得到重视和承认。这是需要改进的。个人在实验教学中的一些细节问题处理不是很好，应加强实验操作能力；普通话的表达还需要进一步提高。
教学目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法
2.能进行有关溶质质量分数的简单计算
教学重点和难点
配制一定溶质质量分数的溶液的方法及计算
溶液浓稀的表示教学设计
溶液浓稀的表示教学设计睢县西陵寺镇第三初级中学谷XX教学设计思路：第一课时从配刮聊组成不同的硫酸铜港液的实验入長引导学半观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二课时引导学生利川匕有知此溶鉀度5溶质质量分数间的区別和联系，加深对这两个概念的理解。
在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。
知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数并能迸彳厂溶质质量分数的简单计算。
2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
情感态度与价值观1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力教学重点1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学媒体教师用具投影仪，学生用具仪器试骨、天平、虽臥药匙、烧杯、玻瑕林药品硫酸铜、水、氯化钠课时安排2课时第一课时落质质量分数的概念及简单计算第二课时港解度溶质质虽分数的区别与联系配制浴质质.虽分数一定的溶液第一课时教学过程学习情境展示三种不同颜色的CuSQ溶液。
介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
设问你观察到了什么，看到这些，你想到了什么？学生发言1V种溶液颜色深浅不同:,2它们可能是不庇物质的水落液。
3它们可能是浴质含虽不同的同种潘质的水溶液。
活动探究投影展小在三支试管中各加入10mL水（1mL水的质量大致为1g）,然后分别加入约.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuS04溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液浓稀的根扌尿是什么？试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质比/量分数123学生活动交流活动结果1.填充上表结果，略和2.三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
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《溶液浓稀的表示》教学设计
睢县西陵寺镇第三初级中学谷春英
教学设计思路：
第一课时
观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二课时
和联系，加深对这两个概念的理解。
在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。
知识与技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
质质量分数的简单计算。
2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法
1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
情感态度与价值观
1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学媒体
教师用具
学生用具
药品
课时安排2课时
第一课时
第二课时
数一定的溶液
第一课时
教学过程
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么,看到这些,你想到了什
[学生发言]1
2
3
[活动探究]
在三支试管中各加入10 mL 水(1 mL 水的质量大致为1 g),然后分别加入约0.5 g 、1 g 、1.5 g 固体硫酸铜,振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同
,
试管编号 溶液颜色比较
溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
溶质的质
量分数 1
2 3
[学生活动] [交流活动结果] 1.填充上表结果,
2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。
颜色越深,浓度越大。
3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.定义式：溶质的质量分数=溶液的质量/溶质的质量×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中
把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数
[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液ρ水=1 g·cm-3
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90
20 80
[学生活动]
[交流实验结果]
[思考]对两氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]
1.
2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不
同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用.
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1:在农业生产中,常用食盐溶液去选种。
现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水,需要氯化钠固体和水的质量各为多少?
[讨论]
1
2
[小结板书]
1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动],其他学生提出异议。
教师
解析,由于100%=1,
溶质的质量分数=溶质的质量／液溶的质量
据此有: 溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量
设需要氯化钠的质量为x，可得
x=15％×80 kg =12 kg
水的质量=80 kg-12 kg=68 kg
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水,需要氯化钠固体12kg和水68kg。
[设问]
[讨论]
[小结板书]
2．有关溶液稀释的计算。
[引入]
往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不
[讨论回答]
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。
[投影]例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为=1.84g·cm-3。
[讨论]溶液稀释前后,哪些量发生了变化,
[学生回答]溶液加水稀释时,溶液的总质量发生变化,溶剂的质量发生了变化,而稀释前后溶液里的溶质质量保持不变。
[学生活动]其余学生自己练习并提出异议.
解析：设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得
460g × 28%=x × 98%
故 X=131.4g
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是
体积=质量∕密度=131.4 g∕1.84g·cm-3=71.4mL
答：配置28%硫酸溶液460g需要98%浓硫酸71.4mL.
[小结]
[课堂练习]
在室内进行消毒。
现要配制10kg 0.4%的过氧乙酸消毒液,请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少?所需稀释用水的质量为多少?
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。
并能进行两种简单的计算。
[作业]习题1、2、3
板书设计
7.3溶液浓稀的表示
一、溶质的质量分数
1:溶质的质量与溶液的质量之比。
2:溶质的质量分数=溶质质量∕溶液质量×100
二、溶质质量分数的简单计算
1,求所需溶质和溶剂的量。
2
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
第二课时
[提问]
1.20℃时,食盐的溶解度是36g.这句话的含义是什么?
2.什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]
溶解度溶质的质量分数概念
表示意义
条件
状态
单位
[学生活动]
[答案]
1.①一定温度时,100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2.①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成,
3.①一定温度时②不定温度
4.①饱和状态②可饱和可不饱和
5.①g②无单位
[设问]
[讨论]
1.溶液是均一的,一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2.对饱和溶液来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少?
3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]
1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2.对饱和溶液,某温度,来说,若溶剂的质量是100,溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
[练习]
140g20％的食盐水倒出一半,剩下的食盐水中食盐的质量分数是多少？
260℃时,硝酸钾的溶解度是110g60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是多少？
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤： 1 2 3
[强调]
1
2
3
[学生活动]
150g质量分数为5％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量
2
31g·cm-3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4
5剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂
柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联
了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
溶解度溶质的质量分数
概念
一定温度时,100g溶
剂中最多溶解溶质的
质量
量与溶液质量之比
表示意义某物质溶解能力的大
小
任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度
状态饱和状态可饱和可不饱和
单位g 无单位
饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／（溶解度+100g）×100
四、配制溶质质量分数一定的溶液
1 2 3
《溶液浓稀的表示》教学设计睢县西陵寺镇第三初级中学谷春英。