人教版高一化学必修一第二章第二节

2OH-
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 ===
Fe3+ + 3NO3-
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
3、电离方程式的书写
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
H2+ +
Mg2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
精品课件！
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学以致用
书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + AlCl3 FeSO4
思考与交流
NaOH KOH Ca(OH)2 KHCO3 FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Na+ K+ Ca2+ + + + + + OHOH2 OHHCO33 Cl-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
K+ Fe3+
2 Na+ NH4+
+ +
wenku.baidu.comSO42NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
酸的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
H+ +
ClNO3SO42-
H+ +
2H+ +
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
思考：下列哪些物质能够导电？
(1) 盐酸 (3) NaCl固体 (5) K2SO4溶液 (7) 熔融KNO3 (2) NaOH溶液 (4) 酒精溶液 (6) Cu
回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电 离产生了自由移动的离子。
3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。
②可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾)
非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
大试身手：