中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习
中考化学一轮专题复习专题溶解度曲线及溶解度表
命题点4 物质结晶或提纯方法的判断(5考) (1)若甲中混有少量乙(或丙)时,提纯甲所用的方法为_降__温__结__晶__。 (2)若乙中混有少量甲时,提纯乙的方法为_蒸__发__结__晶__。 (3)若丙中混有少量甲(或乙)时, 提纯丙的方法为_升__温__结__晶__。
命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(3考)
(4)下列说法正确的是__b_(填序号)。
a.40 ℃时,甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲<乙<
丙 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________;实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所
(2)甲、乙两物质中溶解度受 ,曲线为水平直线,以此判断题中各项。
5.对于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是 【解析】A、由于Ca(OH)2和BaCl2相互混合时,没有水、沉淀或气体生成,不符合复分解反应的条件,碱与盐1不能反应,故A错误;B、由于Ca(OH)2和BaCl2相互混合时,没 有水、沉淀或气体生成,不符合复分解反应的条件,碱与盐2不能反应,故B错误;C、NaOH和Na2CO3相互混合时,没有水、沉淀或气体生成,不符合复分解反应的条件,碱与盐1
D. 所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
7. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示,下列说法中正确 的是( A ) A. 60 ℃时,100 g水中最多溶解45.5 g KCl
B. 随着温度的升高,某饱和KCl溶液中会有固体析出
C. KNO3的溶解度始终大于KCl
D.
60
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1.晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t ℃时,若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等,则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃,有晶体析出的是 。
(3)3t ℃时,向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液,则m 的值为 。
(4)t℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>,则t 的范围是 。
2.青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。
盐中除NaCl 外,还含有2MgCl 、4MgSO 等,三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40℃时,把260g MgCl 加入100g 水中,所得溶液质量是 g 。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是。
3.某同学进行了如图1所示实验,结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时,氯化钠的溶解度是g;(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾,可采用的方法提纯氯化钠;(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;若通过升高温度使℃中固体继续溶解,则其溶液中溶质的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。
4.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图作答:(1)P点的意义是。
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度上升而减小的物质是。
(3)t2℃时,将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。
5.如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是。
C H O。
从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂,其化学式为4104信息是(任写一条)。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是()A. T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B. T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时,ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学溶解度曲线专题
② _______________________________________ 打开可乐瓶育气体猛出,说明原瓶中ff ]压强 <«=大于、小于戴爭于)瓶外大吒压强.(2)如圏是无结晶水會物的固你甲和乙在水中両解度曲线,谙根据该曲鏡图回答下列间题: ① 20弋时’13咫水中溶解 ___ 呂甲物I 质才能形成饱和溶液. ② 现有盹匸的乙的饱和潛襪,与该溶橄有关的重有:A*水的质重氐i 容液中溶质的质壘C. 溶液的质重D. 乙的质壘好数E. 60U 时乙的滔韶度保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的重是(壇序号,下同);如果将该饱和溶破降蛊至MU,不变的重是20.张老师在讲授溶液时,用固体胡做了如下实验,图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌石静苴的现象,谛回答相关间题(忽略 水的挥捷);(3)甲、乙、丙烧杯中闌酒液一定呈饱和状态的是『划序号】.(4)根据图二,若要使丁烧杯中册:容液恰好这到艳和状态,还需要加入莒的\1固悴.g”门)以下是有关co 二气郎溶解度的几组馥据: CO :在水中的滔解度(单位I mL ) 压强夫气压 温度弋0 25 50 75 100 1 1.7P 0.752 0,423 0.3070.2311015.92 7.14 4.095 2.992.28 25 293016,205>,716,825,73①根据COz 在水中的溶解度表,叙述外畀条件是如何影响气体溶解度的?乙溶解虞S10O6U阪]—(2)上谨实验可以判断物质M 的溶解度曲线是图二对应的 (壇序号)(2) ①的溶簽中溶质质重分颤为_.(3)根据以上借患可推出R 是― 名称或化学式均可).(4) _______________________________________________ 关于图2中悽杯的的物质「苏几种说法正确的育 ________________________________ .A. ①、②、③中,貝有③中上层清播是饱和酒簽B. ③中的固妹福解,可采用加水或升濕的方法C. ①和②的倒液中,酒质质量相等D. ①的泪極中溶质质量分数一定比③的上展漕潑中滔质质童分数小. 10+ 时.将等质置的硝盟钾和氯化钾分别加入到各盛WiOQg 水的两个燒杯中・充分損拌石现象如图1所示,硝酸钾和孰优钿的溶解度曲践如图2所示.tl )烧杯②种的上层涓腹是否达到饱和状态? _______ (塡“是“否“或“无法列断T ;(2)烧杯①中溶辭的溶歸是 _____ (写名称或化学式)*⑶将时刃号硝酸钾的饱和沼液稀释成1只的溶痕,需加水 ___________ g!(4)关于图1中燒杯內的物质,F 列说袪正确的是 ____ .扎 烧杯①内溶液中落质的质堡分数〉疑杯②内上层濬漲中沼験的晓量分數B. 蒸发一定量的水,两悽杯中豁一宦有固体析出C. 将两个烧杯中的溶液混合,充分搅样后,烧杯中一定还有制余固陣10.甲、乙、丙三种固悴的溶解度曲线如图所示,据图冋答:①30C 时,丙的涪解度杲 ②弭I 时* aioog 水中啟入5傀乙物质,充分搅拌后所得稱液的溶质质壷分魏为 .【计貳结 果保帘至0.1%).③若将刘匸时甲、乙、丙三种物质朗饱和溶海升温至比匸(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是 •④将况C 时甲、乙、丙三种物质的牠和溶液均降温至10C ,所得溶鮫的稻质质量分数从大到小的顺序是 ______ ・ (2)籌温下歆配厦10呃酒质质量分数淘10%的乙滔潢,操作如图所示. 请回答下列间题: fl E ①图中幔作有错涙的是 (垢对应孕母)一 ②量腕水时,若采用仰视的方法读数,会导致所配潘液的溶质质童分数 (壇“偏±T \ -fi 小”或诜彫HT ) 10. R 是硝酸钾或氧化铁中的一种,硝酸钾和孰化铃的浴解度曲绘如图1所示.某化学兴趣小组的同学迸行了如图二所示实验 心匸时,氮化镀的溶解度沏濬解度&tit 1驱水 ① ②1) g*D.将温度升高到仁9,两烧杯内溶液中洛腭的质臺分数:相等(不若虑水的蒸发)13, 时,将甲、乙各盹呂分别険在盛有ioog 水的两个烧杯中.充分溶解石,恢 复到现隸如图一.甲和乙的启解度曲雉如图二一话纯會图亲回答下列间 題:(1) __________________________ 固体甲对应的稻解度曲线是 (壇或飞“).(2) ____________ M 点的含义 ”(3) 向烧杯①酊滔液中罐缨加入I 也甲物质・充分搅拌,发现固陳先全部酒解「—段时间后又言部分甲析出,你认共r 全部溶解“的原因是 ______ .(4)将匕匸等质量的甲、乙饱和溶菠分别降温时,所得落液的有关说法正确的是 _____ (填宇母)“ 氛甲潜液仍为饱和沼播氐两启播质重甲v 乙c.两溶潑中溶剂质量甲=乙d.两潘液溶质质量分数甲>■乙.10. R 是硝酸钾或孰化皱中的一种,硝酿钾和孰化铁的潜解度曲线如图1所乔.某化学兴趣小组的同学迸行了如图]所丁实验温度匸 團1图2(1)卜匸时,凱化钱的溶解度为 _____ 別 ⑵①的潜薇中濬质质童分魏为^(3) ________________________ 恨寤以上信息可推出R 是 (写君称或化学式均可)•(4) ________________________________________________ 关于图2中烧杯内的物质,以下集中式说法正确的有 . A.①、②、③中,只有③中上层蓿液是饱和溶液B ・③中的固体穆解,可采用加水或升温的方法 C. ①和②的溶液中,潛质质壘相零D. ①的摺液中溶质质量分数一定比③的上层蓿液中溶质质壘分数小.4.海水晒懿提取囊盐晶带后留下的母權叫卤水,卤水中除會外,还含有MgC 咕MgSO 4^^质.它们的溶解度曲线如右图所示.下列说法正确的是()A. Of 时,三种物质的饱和溶液中,溶质质壘分故最大的杲MgSOi B, 三种物质的潛解度豁随温度升高而不断増大匚.将卤水加热到8吒以上蒸炭水分,逐渐析出的晶体是NCI 和应S6D.加匸时,向40gKK 【固体和加前运6固悴中分别加AlOOg 水充另溶解后,两种溶隈均能这晋饱和铁态升温并T —蒸发閃呂水|降温全 ---- "吕②让佃水① 右titi硝釀押(5040 溥解度g20溥解度£① ② 團_溶解度g温度-30604020 O2S , (!)效表是匚0’气体在水中的几组溶解度数据〈单位:tnL WOmL 水)濤解F2550 75 100i 1.79 0.752 0.42J 0.3070.2J110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.232529.3016.209 716.325.73①根tgCO 2的諮解度表,可以得出吕棒的溶解度随外界杀件的变化规律是:②打开可乐粗有气体逸出.说瞄原瓶中的压强(填仇亠<“或瓶外丈气压强.(2>甲、乙两物质(均不含结晶水)的濬解度曲线如图,请回答.①“弋时,甲,乙葫物质落解度较丈的是^② 「匸时.Mg 水中加入兀g 乙,充分溶懈所得溶液的底量是 ____ g-③ tjC 时,将乙的不诧和溶液转化为锻和溶祓一定可行的方法是 _______ (填遍号〉. 丄加定量濬质乙不菱发濬剂至晶体析出㈡降温④ "乜吋,甲、乙溶液的溶质厦蛊分数相等且均为叔,则甲溶液一定対 ©填咆和“或怀览和->吉%的取值范囲为_ .⑤ ___________________________________________________________ 将氐©等墮量的甲、乙饱和溶液分别降温到虧乜,有关说法正确的是 _________________________________________________________A. ti©吋濬质质量:甲二二B. 时溶剂廣量:甲〉乙C.时溶液质呈;甲<乙卩 析出晶体质量:甲A 乙.1U 图兼法是一种常甲的数据处理右法,纯會所蜡图瞩回答下列间&氢重化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示(2)20£时,宜甄化钠的酒解度 (坝”大于杯或“小于”)碳酸钠(3) 40TC 时,若将刃gMOH 分别投入到ICOgTK 和10眩酒精中,能懸成饱和溶液的是 ___液中,观察到的现象为 _____ .23.如图右^^]KXO :的溶解度曲线,弘b 在溶解度曲线上.(1)d 煤对应的滔浪量 ___ 脣帳+ (城■■饱和•'或肴■'不谊和T ) ⑵丸点对应的溶液的质点数是 ________ .〔只列计算式)氢輩化钢 黴酸钠20TJ40920X3401C水 l09g 129g21.8g酒楕17Jg斗佃不溶不溶再将CO 》通入所得?<sOH 的酒精溶t 诸解度g□温農匸濬解厦〔g 100g水)(1)上述图象表示 (壇--氢窜化钠R 或.碳酸钠0的溶解度曲线 030汕涓度匕(3)________________________________________ 将除对应的溶菴升温到70TD,其质重分数.(壇写-变大J "变屮“或亠不变T(4)麒極KXO’i容襪的狀态从b点转化为u点,可采取的措施是^16.两个疑杯中分别盛装念丫厨饱和潛鬲 两只试管中分别裝<XaOH 和黑固帕 向两只试管中分别滴JU 适壷水,现象如 圏一所示"结合團二判断下列说法正确的是<)A. Y 的落解度曲线为b 曲线 B*障温可便X 的饱和潜礦变澤浊C. X 的饱和溶犧从広C 降温到-J 潛质的质量分数变大D*匹f 时,X 、Y 的饱廂溶液筋星相春,则溶刑质量X>¥23・甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而増丸,数据如表:温度P 0 20 40 60 濟解度甲13331.663.9110.0(g/100g 水)乙35.736.036.6373① 20T?时,乙的溶解度是____ g 100g 水.该温度下,将4D 呂乙加入100g 水中,充分搅拌后可得到 _____ 呂溶液. ② 将接近饱和的甲浴礦转化为饱和溶液的一种方迭是 ______③ 甲中温有少量乙,提纯甲的方法是 _____ (垠“降温结晶”或、蒸境结晶"). ④ 刃。
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一:如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是()A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时,氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液,从40℃降温到20℃时,析出的固体物质主要是NaCl 题二:如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A. t℃时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a=c题三:在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾,然后分别加入5 mL水或汽油(如图所示),振荡,观察现象。
(1)a试管中的现象是,c试管中的现象是。
(2)对比(填字母)两支试管中的现象得出:同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同;对比a、c试管中的现象得出的结论是;(3)【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外,还与什么有关?【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四:小明陪妈妈到医院输液,不小心将护士手中的盘子打翻,其中的棉球落在了小明的白色衬衣上,白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法,几位同学进行了讨论,提出了以下几个方案并进行实验:①用水洗;②用无水酒精洗;③用汽油洗;④用四氯化碳洗;⑤用肥皂水洗;⑥用淀粉溶液洗。
(1)你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么?(2)如果用白色布条进行实验,为使实验结果更加准确,你认为该实验中需要控制哪些实验条件?(3)一位同学按如图所示方法进行实验:结果是⑤、⑥几乎完全褪色;②略带颜色;③、④略微变浅;①几乎不变。
中考化学考点专训:溶解度及溶解度曲线
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
(1)t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
(2)20 ℃时,向4个盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下:由上述实验数据可知:①所得溶液是不饱和溶液的是(填序号);②20℃时,将C继续恒温蒸发25 g水,过滤,得到质量为 g的固体。
【答案】(1)Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,可采取措施有(填序号)。
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106(3)现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
(4)现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃,得到乙溶液,溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙(填“>”、“<”或“=”)。
河南中考化学溶解度曲线专题复习
专题复习:溶解度曲线❖溶解度曲线:溶解度随温度变化的曲线❖解析近六年中考试题,使同学们再也不怕溶解度曲线的有关题目。
这8年河南中考究竟在考什么,无非以下几点:❖第一,根据溶解度曲线读出一条信息(2005年,2007年),根据溶解度曲线读出某物质在一定温度下的溶解度(2008年,2010年)❖第二,对于溶解度曲线是溶解度随温度升高而减小的物质,饱和溶液和不饱和溶液之间的转化所采取的措施(2005年,2007年,2011年第5题c选项),对于溶解度曲线是随温度升高而减小的物质,饱和溶液转变成不饱和溶液,可以采取降温,增加溶剂这两个措施,不饱和溶液向饱和溶液转化,可以采取升温,增加溶质,蒸发溶剂这三个措施。
剩余固体继续溶解可以采取的措施(2006年)事实上,剩余固体继续溶解,就是要么改变温度增加溶解度,要么就是增加溶剂。
❖第三,考察同学们对溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的判断,对于溶液是否饱和,主要有两种判断方法:一是观察是否有剩余固体,有固体剩余一定是饱和溶液(2006年)。
二是根据溶解度进行计算,判断溶液是否饱和(2010年)。
❖第四,在溶解度曲线的交点处,A,B饱和溶液溶质质量分数大小的比较(2011年第5题c选项),以及升温或降温后溶质质量分数大小的比较(2008年,2009年)。
在溶解度曲线的交点处,A,B饱和溶液的溶质质量分数是相等的关系,实质上,对于饱和溶液而言,溶质质量分数大小的比较完全可以转化到比较溶解度大小上,换言之,溶解度越大,其饱和溶液溶质质量分数就越大。
❖第五,同温度下同质量的A,B的饱和溶液降温到交点处后析出晶体多少的比较(2013年),比较方法:降温后溶解度大的析出的晶体较比溶解度小的析出的晶体要多。
❖第六,析出晶体质量的计算。
2011年河南中考还对溶解度定义的理解进行了考察❖ 1. (1)如图是氢氧化钙的溶解度曲线,从图中你能得到的信息是(写出一条即可)_________________________________。
中考九年级化学复习专题5 溶解度及溶解度曲线
温度/℃
20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
考查点2 溶解度随温度的变化趋势与结晶现象的判断(2019.10AC,2016.10AD) (3)KNO3的溶解度随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)。 (4)将60 ℃的K2CO3饱和溶液降温至30 ℃,__有__(填“有”或“无”)晶体 析出。
C. 将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃,析 出的固体中可能只有乙
D. 将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃,两种溶 液中溶质的质量分数可能相等
7. (2021郴州改编)T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质 量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,请回 答下列问题:
(3)t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_甲__=__乙__>_丙__。 【易错警示】比较固体物质的溶解度大小时,必须指明温度。 (4)甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”), 其中_甲___物质的溶解度受温度的影响变化较大。
考查点2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2020.11B,2012.10D) (5)P点表示t2℃丙的_不__饱__和__(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,C点 表示t2℃丙的___饱__和溶液。 (6)将t2 ℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,甲变为_饱__和_溶液,丙变 为_不__饱__和_溶液。
水的质量/g
100 100 100 100
溶液
①②③④
固体种类
KNO3 KNO3 NH4Cl NH4Cl
加入固体的质量/g 30 50 30 50
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A.该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl:
= 23.04g
100
B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等 得到饱和溶液的质量:
C.溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比:36∶100 = 9∶25
D.溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示,即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
(1)溶质质量分数(%)=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意: ① 溶液质量 = 溶质质量
+
;
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数(%)=
,
(3)由图可知,a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破:比较溶解度大小,一定要指明温度。
考点突破
2.(1)1 ℃时,100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液;
(2)2 ℃时,向50g水中加入30g物质a,充
分溶解后,得到的溶液是 饱和
(填“饱和”
或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
中考化学第九单元复习专题2:溶解度曲线的规律
溶解度曲线的规律试题原型右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可):_____________________________________________;_____________________________________________。
(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
解析本题主要考查溶解度和溶解度曲线意义。
40℃时a物质的溶解度为60g,则该温度下,a物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g﹕100g=3﹕5。
答案(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时a、b两种物质的溶解度相等(或30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;或30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;或30℃时,a、b两种物质的溶解度均为40g等,只要合理即可) (2)3﹕5变式题1固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度B.t1℃时,物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2gC.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,前者受温度变化影响很小解析t2℃时,物质R在水和乙醇中的溶解度相同,温度低于t2℃时,物质R的溶解度在水中比在乙醇中要小,温度高于t2℃时,物质R的溶解度在水中比在乙醇中要大,A错误;t1℃时,物质R在水中的溶解度为2g,而在乙醇中的溶解度大于2g,B错误;在水中,物质R的溶解度随温度的升高而明显增大,因此将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃,会有晶体析出,C正确;物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较,后者受温度变化影响较小,D错误。
答案C变式题2 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
2025年中考化学溶解度专题复习
1、下表是KNO 3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度0102030405060708090100(℃)KNO313.320.93245.86485.5110138169202246 NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是________。
②30℃时,KNO3的溶解度是___________。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是_____________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
2、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____________________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____________________________②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。
由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号)。
中考化学复习第一模块分类复习3.4溶解度和溶解度曲线
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科学内容
目标
1.饱和溶液的含义 认识
2.溶解度的含义 认识
3.溶解性表或溶解 度曲线
知道
4.结晶现象
知道
中考概况
广东近年中考中,对本节知识的考查 主要集中在:①对溶解度的理解、大 小的比较、变化趋势及相关计算;② 从溶解度表中提取有效信息推断物 质的溶解度;③以溶解度曲线入题, 考查溶解度随温度的变化、溶液的 转化方法判断、两饱和溶液溶质质 量分数的比较、结晶方法的选用等; ④饱和溶液与不饱和溶液的转化
温度/℃ 10 30
50
70
90
溶解度/g 27.7 39.3
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命题解读该考点的命题方向主要是根据溶解度数据考查①固体溶解度随温 度的变化规律;②结晶方法的选择;③利用某温度时的溶解度判断一定量水中 最多可溶解的溶质质量或计算(jìsuàn)此时的溶质质量分数;④找出两物质 溶解度相等的温度区间;⑤计算结晶析出晶体质量等。
A.②中溶液是饱和洛液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
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2.(2017·来宾(láibīn))20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配 制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是 ( B )
饱和溶液;若 没有剩余固体
,则不一定为不饱和溶液
(可能是恰好饱和)
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溶解度曲线专题复习与练习
溶解度曲线专题复习》 本专题需要明确的两个问题:1、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么?2、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的?、判断不同物质溶解度随温度变化情况:二、比较不同物质溶解度大小:五、判断溶液的溶质质量分数变化情况:1、在ti e 时,分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 __________________ ;当温度升至t2 C 时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为1、 的溶解度随温度的升高而迅速增大;2、的溶解度受温度的影响很小(略升);3、的溶解度随温度的升高而降低。
1、 时,A 、B 两物质的溶解度相等;2、时, A 的溶解度大于 B 的溶解度;3、时,A 、B 、C 的溶解度大小关系 为A > B > C ;4、引申:① B >A >C ②B >C >A ③C >B >A ④ B >A , B >C三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题:1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是物质;2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是 物质;3、对于A 物质来说,配制t2 C 时的饱和溶液,若升温至t3 e ,它是__不饱和”),若降温至t1 C ,它是 _____________ 溶液(同上)溶液(填 “饱和 ”、四、确定物质结晶的方法:1、从A 物质的饱和溶液中析出 A,—般采用的方法是 ____________________________中析出B ,一般采用的方法是 _______________ ;从C 物质的饱和溶液中析出;从 B 物质的饱和溶液C , 一般采用的方法是2、当A 中含有少量B 时,可通过_ 通过—的方法提纯A ;当 的方法提纯 B ;B 中含有少量 A 时,可2、在t2 C 时,分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数 的大小关系为 __________________ ;当温度降至ti e 时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为六、解决简单的配制溶液问题:在t1 C 时,能不能配制出溶质质量分数为 10 %的A 溶液?要配制溶质质量分数为9.1 %的A 溶液,那么配制时的温度为多少?溶解度曲线综合题例析,综合性强,常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解 度、溶质质量分数等知识,是中考化学的重点,也是学生的失分点。
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线,简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时,形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时,形 成的溶液具有导电性,如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时,往往会伴随能量的变化,如NaOH、浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热,使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 (1)二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中,对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰),将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温,将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 (2)一般来说,溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是,在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
30
40
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的 溶解度数据,在答题卡的坐标 图中绘制硝酸钾的溶解度曲 线。
知识应用
⑵“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳 外,还需要 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 。
⑶“冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是 KNO3 的溶解度随着温度的降低而显著减小,氯化钠量少且溶解度受温度影响
知识应用
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,不正确的是 (D)
A. M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同B. 20℃时,分 别在50 g水中加入50 g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱 和溶液C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶 液中溶质的质量分数:甲大于乙D.40℃时,分别在100g水 中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体质量:甲>乙
知识应用
7.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g
0 29.4 35.7
10 33.3 35.8
20 37.2 36.0
30 41.4 36.3
40 45.8 36.6
50 50.4 37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是__N__H__4_C__l _______。
两种白色固体
碳酸钙、 氧化钙
主要操作、现象和结论
分别取适量两种固体于烧杯中,向其中加如足量水, 难溶于水的是碳酸钙,与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三:溶质在水中的溶解与结晶. 【查阅资料】 20℃时,五种物质的溶解度如下表.
微专题09 溶解度及溶解度曲线-备战2023年中考化学热点微专题专项突破训练(全国通用)(解析版)
微专题09溶解度及溶解度曲线1.(2022·贵州黔西·中考真题)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
(1)t 3℃时,甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是_____。
(2)t 2℃时,甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是_____。
(3)P 点对应混合物,甲、乙、丙中处于不饱和状态的是_____。
【答案】(1)丙<甲<乙(2)甲=丙(3)乙【解析】(1)如图所示,t 3℃时,甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大,其次是甲,最下面的是丙,表示丙的溶解度最小,因此三者溶解度小到大的顺序是:丙<甲<乙;(2)如图所示,t 2℃时,甲和丙的溶解度曲线交于一点,说明此温度下甲和丙的溶解度相等,则根据t 2℃时,甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式100%100g⨯+溶解度溶解度:计算,因此t 2℃时,甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是:甲=丙;(3)如图所示,P 点对应的甲和丙溶解度点都在P 点以下,说明此时甲和丙都处于饱和状态,而P 点在所对应的乙的溶解度点以下,说明此温度下乙是不饱和状态,故填:乙。
2.(2022·湖北襄阳·统考中考真题)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答问题。
突破一、溶解度曲线(1)t 1℃时,甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“<”或“=”)。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)t 2℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t 1℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。
A.甲溶液仍是饱和溶液,乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲<乙C.溶液中溶质的质量分数甲<乙【答案】(1)=(2)丙(3)C【解析】(1)由溶解度曲线可知,1t ℃时甲、丙两条曲线相交于一点,即1t ℃时,甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲=丙。
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中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降
温至t1℃ ,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 (
第1题图
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.Z>Y>X
D.X=Y>Z
【答案】B
2.我国古代劳动人民常将草木灰(主要成分K2CO3和生石灰在水中混合,用上层清
液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
(1)t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
(2)20 ℃时,向4个盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氢氧化钾并充
分溶解。
4组实验数据如下:
实验序号 A B C D
加入氢氧化钾的质量
7 14 56 70
/g
溶液质量/g 57 64 106 106
第2题图
由上述实验数据可知:
① 所得溶液是不饱和溶液的是(填序号);
②20℃时,将C继续恒温蒸发25 g水,过滤,得到质量为 g的固体。
【答案】(1)Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28
3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶
解度曲线的是(填“A”或“B”)。
第3题图
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液,可采取措施有(填序
号)。
① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙
(3)现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
(4)现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃,得到乙溶液,溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1) A ( 2 ①②⑤ (3)冷却热饱和溶液(4) =
4.溶液在生产和生活中有重要意义,某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:
第4题图
小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1物质A是(填“氯化钠”或“硝酸钾”)溶液
(2状态“④”时,物质A (填“部分”或“全部”)溶解。
(3上述实验过程中所得溶液达到饱和的是(填数字序号,下同)溶液;溶质质量分数最大的是。
【答案】(1)硝酸钾(2)部分(3)②④⑤ ④
5.NaCl、KNO3、Ca(OH2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。
请回答:
第5题图
(1)由图1可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度为。
(2)依据图1分析下列问题:50 ℃时,将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,其中(填写物质化学式)得到饱和溶液;另一种物质的溶液中再加入 g该溶质,溶液恰好饱和;若将温度都降到20℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)依据图1分析,要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中,得到较纯净的氯化钠固体,可采用先再过滤的物理方法。
(4)如图3所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体,结合图2分析石灰水中可能出现的现象。
【答案】(1)36 g (2 NaCl 45.5 < (3 蒸发结晶(4)浑浊
6.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃,B烧杯中水温为30 ℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后现象如图1所示,试回答:
图2
图1
第6题图
(1)你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,据图分析,10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。
其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30 ℃时,C烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:①,② 。
【答案】(1)B (2 相等饱和① 升高温度② 增加溶剂。