等效平衡和平衡图像

等效平衡和平衡图像1．高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率A．30% B．35% C．65% D．70%2．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是A．a中N2O4百分含量比b中的高B．a中压强比b中压强小C．a中的气体总物质的量比b中少D．a、b中各气体的百分含量对应相同3．将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。

此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为A．x > y B．x < y C．x = y D．x ≥ y 4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。

若维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍为W mol·L-1的是①4molA＋2molB ②2molA＋1molB＋3molC＋1molD③3molC＋1molD ④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD⑤3molA＋1molBA．①②B．②③C．③④D．④⑤6．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（g）＋H2（g）2HBr，达到平衡时，HBr的质量分数为w%。

在相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为w%的是A．2molHBr B．3molHBrC．4molBr2＋2molH2D．1molBr2＋1molHBr7．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a ％，下列关系正确的是：A ．若x ＝1，则p ＞aB ．若x ＝2，则p ＜aC ．若x ＝3，则p ＝aD ．若x ＝4，则p ≥ a 8．一定温度下，容积为2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 容 器 甲乙 反应物投入量 2 mol SO 2、1 mol O 24 mol SO 3n (SO 3)/mol 1.6 a 反应物的转化率α1α2下列说法正确的是A ．α1+α2>1B ．1.6<a <3.2C ．若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.2 mol·L －1·min -1 D ．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡正向移动 9．苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要 单体，其制备原理是： C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释 剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。

下列说法 正确的是A ．a 点转化率为75%，若起始向1 L 恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25B ．b 点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C ．b 点和c 点温度和压强相同，所以反应速率也相等D ．恒容时加入稀释剂能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t /℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应，即a ＞0B ．当v 正(H 2)＝v 正(H 2O)时该反应达到化学平衡状态C ．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D ．当平衡浓度符合 c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时的温度为830℃12101 kPa （900K ）202 kPa （900K ）平衡转化率n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n abc11．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：下列说法不正确．．．的是A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L 12．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间（min） 5 8A的浓度（mol/L）c1 c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2下列说法正确的是A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－113．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

将6mol CO2和8 molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．曲线II对应的条件改变是降低压强C．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L－114．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。

平衡时有关数据如下：容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸a b c d收的热量（kJ)平衡时c（SO3）e f g h(mol/L)下列关系正确的是A．a=c；e=g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c+98.3e=196.6 15．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1, 且30min时改变的反应条件是减压D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1 16．将 1 mol A(g)和 2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确．．．的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡，0~4秒内以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小17．在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的时间（s）0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是A．反应开始20 s内二氧化氮表示的平均反应速率为0.0025 mol·L－1·s－1B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，各组分含量与原平衡体系对应相等18．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。

下列说法不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率：νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2)B．第Ⅱ阶段采取的措施是将NH3从第Ⅰ阶段平衡混合物中分离出去C．第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）：T2<T3D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H2的转化率：αⅠ(H2)> αⅡ(H2)> αⅢ(H2)19．对反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系N 2O 4的体积分数随压强变化曲线如图所示。

则T 1 T 2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B 、C 两点的平衡常数B C （填“＞”或“＜”）。