等效平衡和平衡图像

等效平衡和平衡图像

1．高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；

若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率

A．30% B．35% C．65% D．70%

2．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是

A．a中N2O4百分含量比b中的高B．a中压强比b中压强小

C．a中的气体总物质的量比b中少D．a、b中各气体的百分含量对应相同3．将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2（g）并达到化学平衡。此时I2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系为

A．x > y B．x < y C．x = y D．x ≥ y 4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

5．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时生成C的物质的量浓度为Wmol·L-1。若维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍为W mol·L-1的是

①4molA＋2molB ②2molA＋1molB＋3molC＋1molD

③3molC＋1molD ④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD

⑤3molA＋1molB

A．①②B．②③C．③④D．④⑤6．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（g）＋H2（g）2HBr，达到平衡时，HBr的质量分数为w%。在相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为w%的是

A．2molHBr B．3molHBr

C．4molBr2＋2molH2D．1molBr2＋1molHBr

7．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：

2A（g）B（g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A

的转化率为a ％，下列关系正确的是：

A ．若x ＝1，则p ＞a

B ．若x ＝2，则p ＜a

C ．若x ＝3，则p ＝a

D ．若x ＝4，则p ≥ a 8．一定温度下，容积为2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 容 器 甲

乙 反应物投入量 2 mol SO 2、1 mol O 2

4 mol SO 3

n (SO 3)/mol 1.6 a 反应物的转化率

α1

α2

下列说法正确的是

A ．α1+α2>1

B ．1.6

C ．若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.2 mol·L －

1·min -1 D ．甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡正向移动 9．苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要 单体，其制备原理是： C 6H 5C 2H 5(g)

C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)，

实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释 剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化

率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法 正确的是

A ．a 点转化率为75%，若起始向1 L 恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25

B ．b 点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19

C ．b 点和c 点温度和压强相同，所以反应速率也相等

D ．恒容时加入稀释剂能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH ＝

a kJ ·mol －1其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

t /℃ 700 800 830 1000 1200 K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

下列说法中正确的是

A ．该反应的正反应为吸热反应，即a ＞0

B ．当v 正(H 2)＝v 正(H 2O)时该反应达到化学平衡状态

C ．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D ．当平衡浓度符合 c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时的温度为830℃

12

101 kPa （900K ）

202 kPa （900K ）

平

衡转化率n (H 2O)

(C 6H 5C 2H 5)

n a

b

c

11．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：

下列说法不正确

．．．的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L 12．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应

容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间（min） 5 8

A的浓度（mol/L）c1 c2

C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2

下列说法正确的是

A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

13．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋

3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol

H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时

间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反

应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正

确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1

B．曲线II对应的条件改变是降低压强

C．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1