溶液中的离子反应-课件
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离子反应-PPT课件
3.通过归纳总结,学会 SO42-、Cl-等离子的检验方法。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
精品模版-助您成长
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。 硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。 碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。 盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。 2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强 酸:H2SO4、HCl、HNO3。 3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱 碱:NH3·H2O等。
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
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1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
探究1
探究2
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知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
离子反应及其发生条件(课件PPT)
加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
第二章-第二节-离子反应-课件1
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
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合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错
误；选项 D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的 CH3COOH
和 CH3COONa 混合溶液，物料守恒式为 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
＝2c(Na＋)，电荷守恒式为 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根
B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋ c(OH)－
C．pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶 液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等体积混合，a溶液 酸、碱性无法判断；若是强酸，则碱过量，a溶液显碱性。 若为同等强弱程度的弱酸，则呈中性，若酸比氨水还弱， 溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等体积混合，酸 过量b溶液显酸性；若是强酸，b溶液呈中性。综合分析a溶 液可以显碱性、酸性或者中性，故B正确，C项错误。b溶液 可能显酸性或中性，不可能显碱性，A项正确，D项错误。 答案：AB
孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类 题目解题时容易忽视溶液中OH－、H＋的来源以及条件变 化，化学反应基础不牢，导致错误判断离子共存以及离子 浓度大小的比较等。
[考题印证] 3．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分
别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
酸过量，溶液显酸性，D项错误。 答案：B
溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学计 算又考查电解质理论及其他的相关知识。在高考中主要以 溶液酸碱性的判断和pH的计算为主要考查内容，单独考 查pH的计算的题目相对较少出现，通常以水的离子积为 背景衍生出学科内综合题和信息迁移题。解题时要注意多 个平衡共存时的情况，分析清楚平衡间的相互影响，不能
判断和考生的思维能力。醋酸中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，
醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，但导电粒子的数目增
多，A、C两项错误；溶液中：
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH·KW
＝
Ka KW
，故比值
不变，B项正确。pH之和等于14的强碱弱酸等体积混合，
D．1∶10∶104∶109
解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知 识。硫酸溶液中水的电离受到抑制，根据水电离出的OH－ 计算，应为10－14 mol/L；氢氧化钡溶液中水的电离也受到 抑制，根据溶液中的氢离子计算，电离的水为10－13 mol/L； 硫化钠溶液促进水的电离，其OH－由水电离产生，水的电 离直接根据溶液中的OH－分析，即为10－4 mol/L；硝酸铵 溶液显酸性，是NH促进了水的电离，水的电离直接根据溶 液中的氢离子分析，即10－5mol/L。所以A项正确。 答案：A
下列说法正确的是
()
A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为
Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
解析：本题考查沉淀溶解平衡及 Ksp 的有关知识，考查考 生分析问题、解决问题的能力和处理数据的能力。 n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.001 L＝0.001 mol，恰好将模拟 海水中的 HCO3－转化为 CO23－，c(CO32－)＝0.001 mol·L－1， 因 Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，应首先析出 CaCO3 沉淀， 反应后剩余的 c(Ca2＋)＝0.011 mol·L－1－0.001 mol·L－1＝ 0.010 mol·L－1，
解析：选项 A，新制氯水中加入固体 NaOH，结合电荷守恒有 c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A 项错误；选项 B，NaHCO3===Na ＋＋HCO－3 ，HCO－3 H＋＋CO32－，HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－，溶 液 pH＝8.3，说明 HCO－3 的水解程度大于电离程度，水解产生的 H2CO3 浓度大于电离产生的 CO23－浓度，错误；选项 C，常温下，pH 之和等于 14 的两溶液，酸溶液中的 c(H＋)与碱溶液中的 c(OH－)相等，等体积混
[考题印证]
1．(2012·浙江高考)下列说法正确的是( ) A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液 的 pH＝4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合 溶液(混合液中两种酸的浓度均为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液 中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、 ②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L 硝酸 银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
归纳·整合·串联 专
题
复
习
考点一
方 案 与
整合·迁 移·发散
考点二 考点三
全
考点四
优
评
检测·发现·闯关
估
弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容，也 是高考的重要考查内容，其主要的考查点有：(1)强、弱电解 质的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； (3)用电离平衡理论解释某些化学问题。其考查的方式主要有 选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容 易混淆概念，将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来，不 能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等。
4．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4
溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S
溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物
质的量之比是
()
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
Hale Waihona Puke C．1∶20∶1010∶109
[考题印证] 7．(2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设
计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离 子浓度(mol/L)
Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO
0.56
0.439 0.050 0.011
0.001
0
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为 该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9； Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
[考题印证]
5.[双选题](2012·江苏高考)25℃时，有 c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)＝0.1 mol· L－1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子 浓度关系的叙述正确的是( )
A．pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小比较 等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选择题、填空 题为主，主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相 关问题。需要特别指出的是，盐类水解与离子浓度大小比 较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容。这些都是基 于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素。在做题时 易忽视盐类水解的一般规律，不会熟练运用守恒原理分析 离子浓度关系，是出现错误的根本原因。
据以上两式可知，D 项正确。
答案：D
难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条 件的影响。溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度 积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关 的离子浓度的计算和溶解度的判断。在做题时往往对沉淀 溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误，同时由于解读 图像信息的能力不强，不能与化学原理结合导致错误。
2．(2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水
稀释后，下列说法正确的是
()
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的
解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释 10 倍后溶液的 pH 小于 4 而大于 3，A 项错误；NaHA 的水溶液呈碱性，说明 HA－在溶液中水解，即 H2A 是弱酸，但若 NaHA 的水溶液呈 酸性，可能是 HA－的电离程度比 HA－的水解程度大，而不能 说明 H2A 能完全电离，也就不能说明 H2A 为强酸，B 项错误； 强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的 pH＝7，而强碱 与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH>7，若所得溶液的 pH＝7 说明碱不足，C 项正确；Ag＋浓度最大的是④，其次是①，最 小是③，D 项错误。 答案：C
解析：溶液的 pH 越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图象知虚线代 表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当 pH＝5.5 时，c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)，A 错；B 项，W 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)， 根 据 电 荷 守 恒 有 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(OH － ) ， 将 c(CH3COO－)换成 c(CH3COOH)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) － c(OH － ) ， 又 c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ， 即 c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1，正确；D 项， W 点表示的溶液中通入 0.05 mol HCl 气体，发生反应 H＋＋CH3COO －===CH3COOH，故 c(H＋)远小于 c(CH3COOH)，D 错。