【K12学习】专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
铝、镁及其重要化合物 经典复习教案
铝、镁及其重要化合物最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
镁和铝的重要化合物(二)教案
§2-3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学(必修)第二章第三节ν认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
ν教学重点：镁铝化合物的化学性质。
ν教学难点：镁铝化合物的用途。
ν教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
νν教学过程：二.铝的重要化合物:(一)氧化铝:(二)氢氧化铝Al(OH)3 :(1)氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[演示]：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2(SO4)3 + 6NH3H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4由学生书写离子方程式。
[思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[结论]：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O[思考]：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[思考]向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积）[提示]注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）0 1 2 3 4 V NaOH(ml)[例题]：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAl(OH)3也可以写成酸的形式： H3AlO3它是一元酸H3AlO3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)
专题3.2+镁铝及其重要化合物(教学案)【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2①Al点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3常温――→形成致密的氧化膜点燃②2Al＋3Cl2=====2AlCl3酸③Al氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg ＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
高考化学一轮复习 专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案
高考化学一轮复习专题3-2 镁铝及其重要化合物教学案【考试说明】1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①AlO2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质。
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案
高中化学-高二镁和铝的重要化合物(3节时)教案第一节课：镁和铝的基本性质与常见化合物1. 镁的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重小（1.74 g/cm³），与其他常见金属相比较轻，不易沉淀。
（3）易于氧化，但氧化速度较慢，使用寿命比较长。
2. 铝的基本性质：（1）金属元素，具有典型的金属性质，如良好的导电导热性、脆性。
（2）比重轻（2.70 g/cm³），轻于许多金属。
（3）抗腐蚀性强，在空气中不易被氧化。
3. 镁和铝的常见化合物：（1）氧化物：镁氧化物（MgO）、铝氧化物（Al2O3）（2）酸化物：碳酸镁（MgCO3）、碳酸铝（Al2(CO3)3）（3）盐类：氯化镁（MgCl2）、氯化铝（AlCl3）（4）合金：铝镁合金、铝镁锰合金、镁铝合金等。
第二节课：镁和铝的重要化合物之氢氧化物1. 氢氧化镁（Mg(OH)2）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）轻微溶于水，在水中可形成碱性溶液。
（3）有很强的中和酸性的能力，主要用于中和胃酸。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）（1）白色或微黄色无定形粉末。
（2）在水中几乎不溶，但是加热后容易溶解。
（3）具有很强的吸附性能，可用于净化水源和空气。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）溶解性和溶解时的性质有所不同。
（3）氢氧化铝具有很强的吸附性能，氢氧化镁没有这种特性。
第三节课：镁和铝的重要化合物之氧化物1. 氧化镁（MgO）（1）白色固体，有宁静的结构。
（2）作为中和胃酸的原料，主要用于药品工业中。
（3）其粉末式样用于制造印刷纸级的氧化镁。
2. 氧化铝（Al2O3）（1）白色粉末或色泽变化的晶体。
（2）高耐火性，非常适合在高温环境下运用。
（3）可用于制造陶瓷、玻璃等工业材料。
3. 比较与联系（1）外观相似。
（2）用途和性质有所不同。
氧化铝具有耐火性能，非常适合在高温环境下运用，而氧化镁主要用于药品工业中。
镁铝及其化合物学生教案
镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝。
二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应3.实验室制取Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3（NH4）2SO4六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
高二化学教案镁和铝的重要化合物(3节时)
镁和铝的重要化合物(3节时)目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3.了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】:氢氧化铝的两性【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】:（第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2.MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3.海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgOMgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质:酸HClMgO+H2O=Mg(OH) 2MgCl2(盐)+碱Mg(OH) 2(极少) 盐……电解2.用途: 耐火材料MgCl2Mg提取NaClCa(OH) 2HCl高温3.制法: MgCO32↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1.有何突出的化学性质？2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。
化学教案 镁、铝及其化合物
化学教案镁、铝及其化合物
一、金属晶体的结构和性质1、金属原子结构如何决定金属键?2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?讲解:1、金属原子半径大金属离子易失去电子离子键最外层电子数少自由电子2、延展性金属原子层间相对滑动,由于金属键作用而不断裂物理共性导电性在外电场作用下,电子发生定向移动,形成电流导热性受热时,电子加快运动和碰撞,通过碰撞传热差异性:熔沸点不同金属键强弱不同原子核对电子吸引不同原子半径不同
第 1 页共 1 页。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
第二节 镁、铝及其重要化合物-教案
第10讲 镁、铝及其重要化合物考点一 镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。
第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。
[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
镁和铝的重要化合物二教案
§ 2 - 3 镁和铝的重要化合物（二）教学内容：高二化学（必修）第二章第三节认知目标：了解镁铝化合物的性质、用途。
情感目标：掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。
技能目标：培养观察能力，学习实验操作技能。
教学重点：镁铝化合物的化学性质。
教学难点：镁铝化合物的用途。
教学方法：接受式策略，以实验为基础的启发式。
教学过程：二. 铝的重要化合物:（一）氧化铝:（二）氢氧化铝Al（OH）3 :（1）氢氧化铝的制取：由于氧化铝不能溶于水，因而不能用氧化铝与水反应来制取，而只能用可溶性盐与碱反应来制取。
[ 演示] ：氢氧化铝的制取现象：往可溶性铝盐中加入氨水，出现了大量白色沉淀。
Al2（SO4）3 + 6NH3H2O == 2 AI（0H）3 J + 3（NH 4）2SO4由学生书写离子方程式。
[ 思考]在此实验中，为何用弱碱氨水而不用强碱如氢氧化钠（此问题由学生自己思考，介绍完氢氧化铝的化性后再由学生回答）[ 结论] ：氢氧化铝是一种难溶性的白色胶絮状的氢氧化物。
（2）氢氧化铝的两性：[ 演示] 氢氧化铝与强酸和强碱的反应：现象：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，是一种典型的两性氢氧化物。
Al(OH) 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O[ 思考] ：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下：3+ -Al + 30H - == AI(OH) 3；Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。
[ 思考]向1mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系(纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积)[ 提示] 注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的关系生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1 )A.40mlB.72mlC.80mlD.128mlAI(OH) 3也可以写成酸的形式：H 3AIO 3它是一元酸H 3AIO 3失去一分子水即成偏铝酸式盐。
高三化学第18讲 镁、铝及其重要化合物学习型教学案
高三化学第18讲镁、铝及其重要化合物学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5y 贵州省天赋中学XX届高三化学一轮复习精品学案第18讲镁、铝及其重要化合物.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.镁铝及其化合物镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
注意对Al2o3、Al3两性的理解，以及对Al3+、Alo2-存在条件的认识。
Al2o3、Al3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、Alo2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：oH-、co32-、Hco3-、So32-、S2-、Alo2-，其中oH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
Alo2-与下列离子不能大量共存：H+、Hco3-、NH4+、Al3+、mg2+、cu2+。
其中H+和Hco3-是因为直接反应（Alo2-+Hco3-+H2o=Al3↓+co32-），其余也是“双水解”。
注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向Alcl3溶液中逐滴加入NaoH溶液直至过量；②向Alcl3和mgcl2混合中逐滴加入NaoH溶液直至过量；④向Hcl、mgcl2、Alcl3混合液中逐滴加入NaoH溶液直至过量；③向NaAlo2溶液中逐滴加入Hcl溶液直至过量；⑤向Hcl 溶液中逐滴加入NaAlo2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
mg2的溶解度小于mgco3。
所以在碱性溶液中mg2+总是转化为mg2沉淀，产生的mgco3也会在加热的条件下逐渐转化为mg2[mgco3+H2o=mg2+co2↑]。
高二化学教案-镁和铝的重要化合物 最新
镁和铝的重要化合物课题：第一节铝和铝的重要化合物（第一课时）一、教学目的1.使学生了解金属的通性2.使学生了解铝的物理性质及用途3.使学生掌握铝的化学性质二、教学重点铝的化学性质三、教学难点原子结构与化学性质的关系四、教学方法实验——对比法五、教学用品铝箔、纯铁块、铜丝等金属标本、氧气一瓶、CO2一瓶铝粉和Fe2O3粉末的混合物、稀H2SO4、NaOH溶液，坩锅钳、铁架台、滤纸、放细砂的蒸发皿、酒精灯、火柴、试管。
六、教学过程[新课][板书]第三章几种重要的金属[展示]几种金属的标本引导学生观察讲台上的金属标本，结合生活常识，师生共同总结金属的物理共性。
[板书]金属的物理通性①通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体，有金属光泽②都易导电、导热③都具有延展性④熔、沸点及密度差别较大（ρ＞4.5g·cm－3为重金属,ρ＜4.5g·cm－3为轻金属）[过渡]我们这里主要学习镁和铝的性质[板书]第一节铝和铝的重要化合物一、物理性质[展示]用砂纸擦过的铝片，让学生观察色泽和软硬，指导学生看课本表3—2、归纳它们物理性质。
[板书]相似点：都是银白色金属、密度小、硬度小、熔沸点低。
不同点：硬度铝比镁大、熔沸点铝比镁高。
二、化学性质[讲述]我们学习了原子结构，知道核外电子排布决定物质的性质，下面我们先来看一下镁和铝的原子结构。
[展示]元素周期表挂图。
让学生指出铝在周期表中的位置，画出原子结构示意图。
[提问]根据铝的原子结构，说出它可能有什么化学性质。
学生回答：铝有还原性。
[板书]Mg－2e－==Mg2+Al－3e－===Al3+[过渡]下面我们通过实验看一下铝的性质。
[板书]1.跟非金属的反应[展示]未经打磨过的铝条让学生注意其失去的金属光泽，说明铝在常温下与氧化合，生成一层致密氧化物薄膜。
[演示][实验3—1][讲述]铝箔可以在氧气中燃烧，这说明铝化学性质很活泼。
在加热条件下，铝也可与其他非金属如硫、卤素等反应。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
镁、铝、铁及其化合物教案
镁、铝、铁及其化合物教学目标：学习镁、铝、铁单质及其化合物的重要性质。
教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的两性，铝三角，Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
Fe2+、Fe3+的检验。
铜化合物之间的转化。
一、镁、铝及其化合物的性质1、物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
2、镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O 22MgO 与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换) 2Mg＋CO22MgO＋C镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金3、Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O 4、Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离5、“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2- 与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
镁和铝的重要化合物 (3节时)_高二化学教案
镁和铝的重要化合物 (3节时)_高二化学教案目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】: （第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2. MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的重要化合物MgO MgCl2[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一页几种常见的酸教案三（下载：）教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
【K12学习】学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案0511
学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案0511第2节镁、铝及其重要化合物考试说明1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物1．镁的物理性质银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质13．镁的工业制备通电电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2的混合物。
(2)Mg着火后，不可用CO2灭火。
2(3)于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭。
(×) (2)镁不能与盐酸反应。
(×)(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。
(×) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO。
(√) (5)工业上电解熔融的MgO 制镁。
(×)(6) g镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于g。
(√)1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( )①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①和② C．③和④答案 C解析“镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这些气体不反应，于空气、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg 反应，故不能用作冷却气体。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：B．②和④ D．④和⑤下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析海水中含有大量的镁元素，A正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B错误；加热脱水过程中Mg水解生成Mg(OH)2，为防止Mg水解，应在HCl气体氛围中脱水，C正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题+镁铝及其重要化合物(教学案)
【考试说明】
1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
【命题规律】
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2
①Al
点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3
常温――→形成致密的氧化膜
点燃
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
酸③Al
氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温
⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质
铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
两性氧化物—
与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①两性氢氧化物—
与HCl反应――――――→与NaOH反应――――――→
3
3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
＋3HCl===AlCl3＋3H2O
△
②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al (OH)3↓＋HCO3。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al＋3H2而净水。
三、用数形结合思想理解Al、Al(OH)3、AlO2之间的转
化关系 1．Al、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系
3＋
－
3＋
－
3＋
3
－
3＋
－
－
3＋
＋
(胶体)＋3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀
＋
写出上述转化的离子方程式。
【答案】(1)①Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al＋3OH===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O
(4)AlO2＋4H===Al＋2H2O
(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
－
－
－
＋
3＋
3＋
－
－
＋
3＋
3＋
－
3＋
－
3＋
＋
②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②图像3＋
－
－
－＋
③有关反应：
A→B：Al＋3OH===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
(2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
②图像
3＋
－
－
3＋
－
③有关反应：
A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
②图像
－
3＋
－
3＋
－
－
③有关反应：
A→B：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓
－
＋
B→D：Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②图像
－
＋3＋
③有关反应：
A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH 溶液至过量①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。
②图像
3＋
－
＋
－
3＋
③有关反应：
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
Mg＋2OH===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
四、化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：
－
－
2＋
－
(2)主要化学反应：①制石灰乳：。