3006高一化学卤素单元测试
高一化学-卤素单元测试 最新
卤素单元测试班级学号姓名（F---19 O----16 H-----1 Cl----35.5 Ag----118 I---127 Ca----40）一、单项选择题（共60分、15小题）1、分离碘和碘化钠固体混合物的简便方法，可选用( C )A.加水B.加氯水C.加热D.加汽油2、铜在氯气中燃烧的现象是( C )A.剧烈燃烧，火星四射B.剧烈燃烧，发出白光C.剧烈燃烧，集气瓶充满棕色的烟D.集气瓶充满白烟3、漂白粉有漂白性的原因是( A )A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性 B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用 D.Ca(ClO)2能产生Cl24、分离出碘是水中的碘，有效的方法是( A )A.萃取B.升华C.结晶D.蒸发5、把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A. 9.5%B. 1%C. 10.4%D. 16.4%6、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加(C )A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾7、下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是( D )A.氯水B.溴化银C.碘化银D.氟化钠8、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是(A )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( B )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C )A.HIB.AlBr3 C.FeCl2D.Na2O211、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是(C )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体12、现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（ D ）A． Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl313、下列说法中不正确的是( C )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14、在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。
高一化学-高一化学单元测试试题(4)---卤素 最新
高一化学单元测试试题（4）卤素可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。
第小题只有一个选项符合题意。
）1.光照下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体B．AgBr和AgI C．新制的氯水D．久置的氯水2.下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中B．氯水盛放在棕色细口瓶中C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色细口瓶中3.提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏4.氯化碘（IC l）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是（）A．HI和HC1O B．HC1和HIO C．HC1O3和HIO D．HC1O和HIO5.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是（）A．甲状腺素是一种含碘的氨基酸B．缺碘易使婴儿患克汀病C．吃海产品也有补碘的作用D．目前国内食盐加碘加的是碘化钾二、选择题（本题包括8个小题，第小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）6.下列对溴化钠的描述中，正确的是（）A．是一种可溶于水的晶体，且熔点较高B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应7.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O8.区别氯气和氯化氢气体选用（）A．硝酸银溶液B．湿润的碘化钾淀试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．干燥的有色布条9.自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ）A．FeCl2B．NaOH C．NaHCO3 D．FeCl310.在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
高一化学第一学期卤素单元检测.doc
第四章《卤素复习》检测题（时间： 90分钟满分：100分）第一卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（）A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O③H2 + Cl2 点燃2HCl④Cl2 + H2O HCl + HClO⑤2HClO 光 2HCl + O2A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。
Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为：O3↔光光O2+O Cl+O3−−→− ClO+O2 ClO+O−−→− Cl+O2总反应：2O3 3O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（）A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂(2)O3和O2是（）A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素5. 工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝6. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。
高一化学卤素单元测试
高一化学卤素单元测试一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐步减小，颜色逐步加深B．氧化性逐步减弱C．还原性逐步减弱D．与氢化合条件逐步困难4．下列物质属于纯洁物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F 2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐步褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。
高一化学卤素测试题40分钟
高一化学卤素测试题（40分钟）班别________学号_________姓名____________一、选择题（1-10小题分别只有一个正确答案，11-15题分别有1-2个正确答案。
每小题4分，共60分；请把你选的答案写在题号前面。
）1、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、HIB、AlBr3C、FeCl2D、Na2O23、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在盐(NaCl)中加A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾6、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7、下列保存试剂的方法中，错误的是A、氢氟酸要保存在塑料瓶中B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液10、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D、只有②④⑥11、下列物质中，可用于人工降雨的是A、Na2SO4B、干冰C、AgID、NaCl12、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有A、碘水、淀粉溶液B、氯水、四氯化碳C、氯水、碘化钾淀粉溶液D、硝酸银溶液、稀硝酸13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-B、Ag+ NO3- K+ CO32-C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-D、Na+ OH- K+ SO42-14、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是A、CuB、ZnC、NaD、Al15、有一种化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式是A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9二、填空题（每空２分，共２６分）1、将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变___________色，其化学方程式是____________________________________________；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_________色，下层是____________，颜色为____________色。
高一化学《卤素》测试题
第四章《卤素》单元测试题班别姓名号数相对原子质量: H―1O―16Na―23K―39Cl―35.5Br―80I―127Ag―108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 向2瓶石蕊溶液中，分别加入足量Na2O2或通入足量Cl2，溶液颜色变化分别为A.先变蓝色后褪色；先变红色后褪色B. 先变红色后褪色；先变蓝色后褪色C.变为蓝色不会褪色；变为红色不会褪色D. 变为红色不会褪色；变为蓝色不会褪色2. 用自来水养鱼之前，应先将自来水在阳光下暴晒一段时间，其主要目的是A.利用紫外线消毒、杀菌B.增加水中的氧气含量C.除去水中的氯气和次氯酸D.提高水的温度3. 用氯水作为漂白剂时，实际上起漂白作用的是A.次氯酸B.氯气C.水D.盐酸4. 下列物质不能由氯气直接反应得到的是A.Ca(ClO)2B.NaClC. HClD.FeCl25. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体，最好选用A.水B.饱和食盐水C.纯碱溶液D.烧碱溶液6. 下列微粒半径由大到小的顺序正确的是A.F>Cl>Br>IB.F->Cl->Br->I-C.I->Br->Cl->F-D.Cl->Br->I->F-7.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是①AgNO3和HNO3溶液②CaCl2溶液③氯水和CCl4 ④盐酸A.①②B.①④C.①③D.①②③④8. 将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，可以看到的现象是A.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面无变化B.气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面逐渐上升C. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐上升、后又逐渐下降D. 气体黄绿色逐渐变浅，瓶内水面先逐渐下降、后又逐渐上升9. 根据下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10. 下列说法正确的是A．把氟气通入到氯化钠溶液中可以置换出氯气B．可以用酒精从碘水中萃取出碘C．可以用棕色玻璃瓶盛装氢氟酸D．碘化银可以用作人工降雨11.不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.KI溶液B. 氯水C. 溴水D. 碘水12.下列叙述正确的是A.试管上沾有碘单质可以用热的NaOH溶液除去。
高三化学《卤素》单元测试题
高三化学《卤素》单元测试题可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5第I卷（选择题,共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）1．将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（）A．由蓝变红B．由蓝变白C．由蓝变红再变白D．无明显变化2．下列说法中不正确的是（）A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．钠、钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂3．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（）A、I2O4强氧化性B、I3O5强还原性C、I4O9 强氧化性D、I4O7强还原性4．下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥5．为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌，看气泡A．(1) (2) B．(3) (4) C．(2) (3) D．全不能6．向含有下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是（）①Fe2+②Fe3+ ③S2- ④SO32-⑤Ag+⑥OH- ⑦CO32- ⑧Ba2+A. ②⑦B.②④⑥⑦C.②D.②⑧7．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( )①Na2S ②NaOH③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥8．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和沙子的混合物③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物④用分液法分离水和溴乙烷的混合物⑤用分馏法分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中( )A．只有①不正确B．只有④⑤不正确C．只有①③⑤不正确D．全部正确二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
高一化学第二学期卤素测试
卤素综合能力测试题一、选择题1.下列关于氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH变小2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO33.某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入MnO2粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D. ③①④②⑥⑤4.下列说法不符合递变规律的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增Br、I-失电子能力递增D.F-、Cl-、5.下列物质遇淀粉溶液可以变蓝的是( )A.氯水B.碘水C.碘化钾溶液D.溴水和碘化钾的混合液6.Cl和Cl-的共同点是( )A.有相同的核电荷数B.都有毒C.都有氧化性D.最外层电子数相同7.MnO2和浓盐酸共热，有73g氯化氢被氧化时，生成Cl2的质量是( )A.35.5gB.71gC.106.5gD.17.75g8.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2;②2NaA+C2=2NaC+A2;③2NaB+C2=2NaC+B2④2NaC+D2=2NaD+C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是( )A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A29.欲鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.AgNO3溶液，稀硝酸10.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-=H2OB.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.碳酸银溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是( )A.①②③④B.②①③④C.①③②④D.②④①③12.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O2.8％(质量分数，下同)，含K2CO37.2％.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为( )A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g13.在空气中能稳定存在的是( )A.氯水B.漂白粉C.生石灰D.食盐14.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到( )A.上层为紫色，下层为无色B.上层液体无色，下层液体紫色C.上层液体无色，下层液体棕黄色D.上层液体黄绿色，下层液体紫色15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是( )A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂16.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L17.将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为( )A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶3∶2D.2∶3∶1二、填空题18.欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加溶液和，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式： .19.利用如下图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr(1)若烧瓶是干燥的，由A进气可收集，由B进气可收集 .(2)若烧瓶充满水可收集的气体是气体应从 (A或B)口进入.(3)如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从口进入.20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性，现有如下装置，请回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(浓) ＝ CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀盐酸则不能)①请用字母填写装置的连接顺序：a 接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).②洗气瓶中所装液体是③在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是④某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 、 、 .21.某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、KI 、NaCl 、CuCl 2、CaCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl 4，振荡后静置，CCl 4层无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有 ；肯定不含有的物质是 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 .三、计算题22.足量的浓盐酸与4.35gMnO 2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na 2CO 3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO 3溶液求：①标准状况下产生Cl 2的体积②生成AgCl 沉淀的质量23.200mL 密度为1.20g/cm 3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：(1)此硫酸的物质的量浓度.(2)反应生成的H 2在标准状况下的体积.(3)将生成的FeSO 4配制成500mL 溶液时，FeSO 4物质的量浓度为多少?参考答案:一、1.BD 2.A 3.D 4.C 5.BD 6.A 7.B 8.D 9.BD 10.B 11.D 12.A 13.D14.B 15.A 16.C 17.B二、18.MnO 2;AgNO 3;稀HNO 3 2KClO 32MnO =======2KCl+3O 2↑ KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3 19.(1)1，3；2、4、5 (2)1、3；A (3)B20.①d 、e 、b 、c 、g 、h 、e 、d 、f ②饱和食盐水 ③检查装置的气密性 ④.用的是稀盐酸；装置的气密性差；e 直接与f 相连.21.Na 2CO 3;CuCl 2、CaCl 2、K 2SO 4、KI;KNO 3、NaCl三、22.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g23.(1)C(H2SO4)=3.0mol·L-1 (2)V(H2)=13.44L (3)C(FeSO4)=1.2mol·L-1。
高一化学-高一化学单元测试题(卤素) 最新
卤素单元检测卷原子量：Ag—118 Cl—35.5 Br—80 I—127 Mn—55 Na—23 Ca--40一、选择题（以下各题均只有一个答案）1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.氯化镁2.下列关于漂白粉的叙述，错误的是（）A.可用于杀菌消毒B.它的有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得3.实验室用浓盐酸跟MnO2反应制得7.1 gCl2,则被氧化的HCl为（）A.0.4 molB.0.2 molC.2 molD.4 mol4.下列说法正确的是( )A.潮湿的氯气具有漂白性B.氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒、氯离子也有毒。
5.具有漂白能力的微粒是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Ca(ClO)26.下列溶剂中能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水、碘水中萃取出来的是（）A．汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精7.把红磷点燃后放入氯气中，产生的现象从(A)、(B)、(C)、(D)中选1组答案（Ⅰ继续燃烧，Ⅱ火焰熄灭，Ⅲ引起爆炸，Ⅳ产生白烟，Ⅴ产生白雾）：（）A.Ⅰ+ⅣB.Ⅰ+ⅤC.Ⅲ+ⅤD.Ⅰ+Ⅳ+Ⅴ8.下列单质在氯气中燃烧时，呈现苍白色火焰的是（）A．H2 B.P C.Cu D.Na9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H2CO3比HClO更容易分解10.在常温和常压下，下列气体溶解度最大的是（）A.O2B.Cl2C.HClD.CO211.将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。
把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，这种固体是（）A.KNO3B.NaFC.KClD.NaBr12.下列变化中，盐酸即表现还原性又表现酸的性质的是（）△A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C.2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO313.将5.35 gNaCl跟10 g98%的浓硫酸强热，所产生的氯化氢的质量是（）A.0.73 gB.7.3 gC.3.6 gD.0.365 g14.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.溴化银见光变黑D.用CCl4从碘水中萃取碘15.装满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（）A.无气体B.有Cl2C.有O2D.H216.将MnO2和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓硫酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H217.通常用于人工降雨的卤化银是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI18.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( ) A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g班级姓名学号得分一.选择题答题纸二、填空题：19.写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________；写出由Cl-－→Cl2变化的1个化学方程式：____________________________________________________。
卤素单元测试题
《卤素》单元检测题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16个小题，共48分）1．向溴水中通入(或加入)下列物质，溶液不褪色的是（）A．KI B．KOH C．SO2D．C2H42．关于盐酸的叙述正确的是（）A 有氧化性、酸性、还原性B 有酸性、还原性，无氧化性C 有酸性、氧化性，无还原性D 有氧化性、还原性，无酸性3．某金属氧化物的化学式为M x O y,,该金属同价态的氯化物的化学式为（）A MCl x/yB M X Cl yC MCl2y/xD M y Cl x4．下列物质属于纯净化合物的是（）A 液氯B 氯水C 漂白粉D 次氯酸钙5.砹为第６周期ⅦA族的元素，判断下列关于砹的叙述中不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为２KAt＋Cl２=２KCl＋At２B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种不溶于水的砹化物D．At同主族的下一元素可能为金属6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了反应充分，生成了较多量的 HClOC．漂白粉跟空气中的 CO2D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性。
下述事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子9．以下4组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是（）湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸A．NO2SO2I2蒸气B．I2蒸气NH3NO2C．Br2蒸气CO2 Cl2D．I2蒸气NH3 H2S10．已知反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。
《卤素》单元检测题(Word可编辑版)
《卤素》单元检测题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《卤素》单元检测题班________姓名________学号________计分________说明：1、本卷满分100分时量90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1.下列溶液实际上不存在的是( )A .氟水 B. 氯水 C. 溴水 D. 碘水2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B.HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D.27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
高一化学第一章卤素单元测试题
高一化学第一章卤素单元测试题班级______________学号___________姓名_______________得分______________可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题3分共57分）1、下列过程中，属于化学变化的是-------------------------------------------------------------（）A、加热除去NaCl 中混有的碘B、加汽油于溴水中萃取溴C、用氢氟酸雕刻玻璃D、活性炭吸附氯气2、红磷在氯气中燃烧的现象是-------------------------------------------------------------------（）A、发出苍白色的火焰B、瓶中充满棕黄色的烟C、瓶中充满白色的烟D、瓶中充满白色的烟雾3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是------------------------------------（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2O4、向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是------------------------------------------------------------------------（）A、KClB、KCl和KBrC、KCl和I2D、KCl和KI5、实验室制氯化氢气体的正确方法是--------------------------- ------------------------------（）A、固体食盐和稀硫酸反应（微热）B、饱和食盐水和浓硫酸反应（微热）C、固体食盐和浓硫酸反应（微热）D、食盐水和浓硫酸反应（5000C强热）6、某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的三分之一，其原因可能是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、烧瓶漏气B、用胶头滴管挤入的水少C、喷入用的导管太粗D、烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气7、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
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单元检测题
一、选择题
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色
2．下列制取氯气的方法可行的是（）
A．加热氯酸钾
B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热
C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热
D．高锰酸钾与浓盐酸混合
3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难
4．下列物质属于纯净物的是（）
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）
A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）
A．8HCl+K2Cr2O7
2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4
2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2 △
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3
KCl+3H2O+3Cl2↑
7．下列关于氯水的叙述正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变小
8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液
10．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4
Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI
2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN
（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN
2Ag+（CN）2
12．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）
A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2
13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明
显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A．6:3:1 B．9:4:1
C．13:6:1 D．10:6:1
15.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）
A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3
C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3
16．不能使溴水变为无色溶液的是（）
A．CCl4 B．KOH溶液
C．FeCl2溶液 D．KI溶液
17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。
根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（）A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水
C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定
18．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI
I2+2KCl ②2FeCl3+2HI
I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2
2FeCl3④I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
19.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）
(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HCl A．（1）（3）（4） B．（2）（4）（5）
C．（1）（3）（6） D．（1）（3）（5）（6）
20.根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI
2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl
2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（3）2FeCl2+Cl2
2FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（）
A．KMnO4 B．Cl2
C．FeCl3 D．HCl
二、填空题
21．下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y 和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：X Y
Z
A B C
（2）写出有关化学方程式
22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是。
23．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。
将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式 三、计算题
24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸反应为：
Ca （ClO ）2+CaCl 2+2H 2SO 4 2CaSO 4+2H 2O+2Cl 2↑
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。
称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度。
摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量的稀H 2SO 4，静置。
待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.100mol/L Na 2S 2O 3溶液20.0mL 。
试由上述数据计算该漂白粉的x%。
参考答案
一、1．B 2.CD 3.BD 4.D 5.AB 6.D 7.BD 8.B 9.CD 10.D 11.C 12.BC 13.AB 14.C 15.A 16.CD 17.A 18.C 19.A 20.C
二、21．(1)KClO 3 MnO 2 HCl O 2 Cl 2 KCl
(2)2KClO 3
△
2
MnO 2KCl+3O 2↑
2KCl+H 2SO 4(浓) △ K 2SO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O
2KCl+MnO 2+2H 2SO 4（浓） △ KHSOO 4+HCl ↑ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
22．AgCl 23. Na 2CO 3HBr CaCl 2 AgNO 3 NaI 三、24.35.5%。