课时3 卤族元素(1.1)

会昌三中朱杨军
3、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI
需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI 水溶液（氢卤酸）酸性：会H昌F三<中H朱杨C军l<HBr<HI（HF为弱酸）
4.卤素单质间的置换反应
实验1-1 ( 课本P9 ) 完成下列实验，观Βιβλιοθήκη Baidu现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
1、将少量氯水分别加入 盛有NaBr溶液和KI溶液的 试管中，用力振荡后加入 少量四氯化碳，振荡，静
溶液分上下两 层，下层前者 呈橙红色，后
置。
者呈紫红色
2、将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振 荡后加入少量四氯化碳， 振荡，静置。
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1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 （内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅 先生收到后，为了看清信中的内容， 使用的化学试剂是 B 。
A、碘化钾 B、碘酒 C、溴水 D、碘化钾淀粉试液
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2. F2、Cl2、Br2、I2中,常温下密度最小的是( F2 ), 受热易升华的是( I2 ),熔沸点最高的是( I2 ), 常温下呈液态的是( Br2),颜色最深的是( I2 ) , 遇水能放出气体的是( F2 ).
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层都有7个电子 易得一个电子
不同点：
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
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2、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
淡黄绿色
颜色 F2
气体
密 1.69 度g/L
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3.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量
的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的 物质，最后剩余的固体是 D 。
A、NaCl和KI C、KCl和NaBr
B、NaCl、KCl和I2 D、KCl和NaCl
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熔 沸 -219.6 -188.1 与水反应 点点
逐 逐 逐 逐 Cl2
黄绿色 气体
3.124 g/L
-101
-34.6
226cm3
深渐棕色
加 Br2
液体
渐 渐 3.119 增 升 g/cm3
7.2
渐 增 58.78
4.16g
I2
紫深黑色 固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
第三课时
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1.请写出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，以他们为例说明卤族元素有什么 异同点？
2. 请说明F2、Cl2、Br2、I2 的色态？颜色、溶沸点、密度具有怎样的递变性？
3.请写出分别写出H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的化学方程式，说明反应的剧烈 程度和生成物的的稳定性怎样变化（课本P8）？
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次 增多 ，原子半径逐渐_增__大__，失电子能 力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，所以金属 性逐渐 增强 ，非金属性逐渐_减__弱__.
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5.卤素具有哪些特殊的性质？
1. F是非金属最强的元素，无正价，无含氧酸；F2+2H2O=4HF+O2 2. HCIO4（高氯酸）是含氧酸中酸性最强； 3. Br2是高中唯一的在常温下为液态的非金属单质； 4. I2是紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝 。
4.请填写P8 - P9实验1-1中的实验现象，并写出相关的化学方程式，比较Cl2、 Br2、I2氧化性的强弱并说明你是怎么比较的。
5.卤素具有哪些特殊的性质？非金属性最强的元素？
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1.卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
溶液分上下 两层，下层 呈紫红色
化学方程式 2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2
2KI + Cl2= 2KCl + I2
2KI + Br2 = 2KBr + I2
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通过以上两个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 会昌三中朱杨军
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看 出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 外电子的排布，特别是_最__外__层__电__子__数____有关。原子 结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 相__似__性__和__递__变__性___。