土壤微量元素和稀土元素化学(邢光熹,朱建国著)思维导图
高中生物学科思维导图(人教版必修一)
鉴定
试剂 用法
双缩脲试剂（A 液：质量浓度为 0.1g/ml 的 NaOH 溶液，B 液：质量浓度为 0.01g/ml 的 CuSO4 溶液） 先向 2ml 组织样液中加入 A 液 1ml，摇匀后再加入 B 液 4 滴，摇匀，反应呈紫色
元素组成
C、H、O、N、P
细 胞
脱氧核糖核酸（DNA）
真核细胞、原核细胞和 DNA 病毒的遗传物质
胞吞 胞吐
特点：不需要载体，需要消耗能量（大分子、颗粒物质如抗体的分泌） 举例：大分子、颗粒物质等出入细胞，如抗体的分泌 体现了细胞膜具有一定的流动性
通过细胞分泌化学物质
如分泌激素、神经递质等
进行细胞间的信息交流 通过细胞膜直接接触
如精子和卵细胞的相互识别
通过细胞通道
如植物细胞之间的胞间连丝
细胞壁
成分 功能
依据寄主
植物病毒、动物病毒和细菌病毒三类
①没有核膜包被的细胞核
分类
原核细胞
特点
②没有染色体 ③有一个环状的 DNA 分存在的区域，叫做拟核 ④唯一的细胞器是核糖体
有细胞结构
举例 特点
细菌：如大肠杆菌、乳酸菌、醋酸菌 蓝藻：如发菜、念珠藻（含有藻蓝素和叶绿素，能进行光合作用） 有核膜包被的细胞核，其中 DAN 分子和蛋白质组成染色质或染色体
功能 催化化学反应（使细胞代谢能在温和条件下快速进行）
原理
甲基绿和吡罗红两种染色剂对 DNA 和 RNA 的亲和力不同 甲基绿使 DNA 呈现绿色，吡罗红使 RNA 呈现红色
实验：“观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布”
盐酸作用
①能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞 ②使染色质中的 DNA 和蛋白质分离，有利于 DNA 与染色剂结合
《土壤监测分析技术》读书笔记思维导图PPT模板下载
02
附录八 土壤质量 铜、锌的 测定 火 焰原子...
03
附录九 土壤质量 总铬的测 定 火焰 原子吸...
04
附录十 土壤质量 镍的测定 火焰原子 吸收...
05
附录十一 土壤质量 总汞的测 定 冷原 子吸...
06
附录十二 土壤质量 总砷的测 定 二乙 基二...
01
附录十三 土壤质量 总砷的测 定 硼氢 化钾...
02
附录十四 土壤中六 六六和滴 滴涕测定 的气相...
03
附录十五 土壤全钾 测定法 （NY/T 87...
04
附录十六 土壤速效 钾和缓效 钾含量的 测定（...
05
附录十七 土壤有效 态锌、锰、 铁、铜含 量的...
06
附录十八 土壤全量 钙、镁、 钠的测定 （NY...
下篇 有机篇
01
第14章 总论和基 本理论知 识
06
18.12 PAHs & PCBs
18.13 醛类 1
化合物
18.14 不挥 2
发性有机化合 物
3 18.15 亚硝
胺类化合物
4 18.16 爆炸
物
5
参考文献
附录一 农田 土壤环境质 量监测技术 规范
附录二 土壤 环境监测技 术规范
读书笔记
谢谢观看
置
3.7 原子吸收分 光光度法的分析 技术及应...
参考文献
01
4.1 HGAFS法的 发展概况
02
4.2 HGAFS的原 理
03
4.3 HGAFS法仪 器装置
04
4.4 HGAFS的分 析特点
06
参考文献
05
4.5 HGAFS法在 土壤重金 属分析 中...
人教版高中化学高一化学必修一知识点思维导图
容量瓶:用于配制一定体积、一定浓度的溶液预冷的浓硝酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与稀硝酸、浓硝酸反应无H ₂产生。
故在常温下可使用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
第三章 铁 金属材料铁金属材料铁单质铁的氧化物铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐物理性质银白色具有金属光泽的固体，密度较大，硬度较大，导电性、导热性、延展性较好化学性质Fe³⁺←强氧化剂——如O ₂、CI ₂、HNO ₃、浓硫酸等——Fe——如盐酸、CuSO ₄、S等——弱氧化剂→Fe²⁺与非金属单质反应与O ₂反应常温下点燃时与Cl ₂反应与S反应与水反应与酸反应与非氧化性酸的反应与氧化性酸反应与某些盐溶液的反应铁被腐蚀成红棕色的铁锈，主要成分为Fe ₂O ₃3Fe+2O ₂=点燃=Fe ₃O ₄(火星四射，生成黑色固体)2Fe+3CⅠ₂=△=2FeCI ₃(产生棕褐色烟)Fe+S=△=FeS(生成黑色固体)常温下不反应高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H ₂O(g)=高温=Fe ₃O ₄+4H ₂ Fe+2H ⁺===Fe²⁺+H ₂↑Fe+4HNO ₃(稀) ===Fe(NO ₃)₃+NO↑+2H ₂O与CuSO ₄溶液的反应Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu 与FeCl ₃溶液的反应2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺F e O性质黑色粉末难溶于水，不稳定易被氧化与H ⁺反应FeO+2H ⁺===Fe²⁺+H ₂O Fe ₂O ₃ 性质与H ⁺反应红棕色粉末难溶于水，稳定Fe ₂O ₃+6H ⁺===2Fe³⁺+3H ₂ O用途用做油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料Fe ₃O ₄性质黑色晶体有磁性，难溶于水，稳定与H ⁺反应 Fe ₃O ₄+8H ⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H ₂O用途做磁铁Fe(0H)₂ 性质与盐酸反应制法 白色固体原理Fe²⁺+2OH¯===Fe(OH) ₂↓Fe(OH)₂+2H ⁺===Fe²⁺+2H ₂O Fe(OH) ₃性质与盐酸反应受热分解制法红褐色固体Fe³⁺+3OH¯===Fe(OH) ₃↓2Fe(OH)₃=△=Fe ₂O ₃+3H ₂0Fe(OH) ₃+3H ⁺===Fe³⁺+3H ₂O Fe²⁺氧化性还原性2F²⁺+Cl ₂===2Fe³⁺+2Cl¯Zn+Fe²⁺===Fe+Zn²⁺ 性质溶液呈浅绿色，既有氧化性又有还原性，以还原性为主Fe³⁺性质溶液呈黄色，只有氧化性氧化性2Fe³⁺+Cu===Cu²⁺+2Fe²⁺二者的关系空气中，Fe(OH)²能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)³，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)₂+O ₂+H ₂O===4Fe(OH)₃检验方法一取出少量被检验的溶液滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，变成红色溶液方法二取出少量被检验的溶液加入NaOH溶液产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色检验方法一方法二取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色取出少量被检验溶液，加入NaOHOH，产生红褐色沉淀合金具有优良的物理，化学或机械性能合金的熔点一般比他的各成分金属的低合金的硬度和强度一般比他的各成分金属的大铁合金常见生铁和钢区别含碳量不同铝物理性质银白色金属光泽固体，硬度较小，导电、导热、延展性良好铝及其氧化物的化学性质2A Ⅰ+6HCl===2AⅠCⅠ₃+3H ₂↑与酸反应与碱反应2AⅠ+2NaOH+2H ₂O===2NaAIO ₂+3H ₂↑Al ₂O ₃+2NaOH===2NaAIO ₂+H ₂OAI ₂O ₃+6HCl===2AICI ₃+3H ₂O新型合金储氢合金计算 物质的量设 写标 列解设未知数写出化学方程式在相应物质下边标出相关量列出比例式解上述含未知数的比例式第四章 物质结构 元素周期律原子结构原子核中子（不带电子）决定原子种类质子（带正电荷）核电荷数核外电子电子数最外层电子数决定主族元素化学性质及最高正价和族序数运动特征排布规律体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道电子云（比喻）电子层数决定周期序数及原子半径表示方法原子（离子）的电子式、原子结构示意图周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期律和元素周期表和元素周期表元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增，元素的性质呈现周期性变化原子最外层电子数呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行周期表结构短周期（第1、2，3周期）周期：7个（共七个横行）族：16个（共18个纵行）长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA副族7个：ⅠB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素性质递变同周期同主族元素性质的递变规律核电荷数，电子层结构，最外层电子数原子半径主要化合物金属性与非金属性最高价氧化物的水化物酸碱性微粒半径的比较判断的依据电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）元素金属性或同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大具体规律同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小非金属性强弱的判断依据金属性强弱与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子先后）互相置换反应原电池反应中正负极非金属性强弱H₂化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应规律同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小；同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大；金属活动性顺序表K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au同位素定义特点核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素；即：同种元素的不同原子或核素）结构上，质子数相同而中子数不同性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定)化学键离子键离子键定义阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键相互作用静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物活泼金属与活泼非金属形成的化合物强碱大多数盐铵盐小结：一般含金属元素的物质（化合物）+铵盐注意：酸不是离子化合物离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键电子式在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式用电子式表示离子化合物形成过程离子须标明电荷数相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写阴离子要号括起不能把—写成=用箭头标明电子转移方向（也可不标）共价键定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物化合物共价键的存在非金属单质H₂、X₂、N₂等（稀有气体除外）共价化合物H₂O、CO₂、SiO₂、H₂S等复杂离子化合物强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类非极性键极性键在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键共用电子对不发生偏移在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键共用电子对偏向吸引能力强的一方原子最外层电子数呈周期性变化非金属性，随荷电荷数的增加而增大非金属性，随荷电荷数的增加而减小。
地球化学图解应用
效果特别好。 注意：
样品不能含有大量的 蚀变玻璃及磁铁矿。
20
火山弧玄武岩优先使用的图解
La/10-Y/15Nb/8图解
Cr-Y图解
Cr-Ce/Sr图解
21
F1-F2-F3图解
成分范围：20wt%>CaO+MgO>12wt%
22
MgO-FeO-Al2O3图解
……
13
3、放射性同位素地球化学
关于MSWD（加权平均方差）
衡量等时线拟合好坏的一个重要参数理想 的MSWD数值是≤1.0；但对于一般的数据来 说MSWD等于2.5仍能接受为限定的等时线; 当MSWD>2.5时，很可能是一条误差等时 线。
模年龄
表示样品从地幔分离出来的时间，样品最 初起源于地幔，常用于Sm-Nd体系。常用 CHUR（球粒陨石均一储库）和DM（亏损 地幔）。
16
Sr-Nd同位素联用
Sr-Nd同位素联用常用于花岗岩类成因研究：
Sr-Nd同位素图解
幔源系列分布在Ⅱ 陆壳改造型系列在Ⅳ
右下侧。 同熔型系列在Ⅳ左上
侧。
17
4、构造判别图解
（1）玄武质至安山质成分岩石判别图解
Ti-Zr，Ti-Zr-Y和Ti-Zr-Sr图解： 用于成分在20%>CaO+MgO>12%的拉斑玄武岩。
31
其他补充
U-Pb同位素：中生代及其以前的岩浆岩、变质岩、 沉积岩的沉积岩年龄、变质年龄、热事件年龄。
氢、氧、硫、碳同位素：计算成岩、成矿温度等物 理化学条件。
铅同位素：计算模式年龄，判别成因。
关于岩石成因系列：涉及到成因岩石学，不同的划 分方法和种类，内容繁琐。
人教版九年级化学下册 《化学肥料》思维导图课件
典例精析
【例1】某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现倒伏现象， 就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期施抗倒肥，你 认为应增施的化肥是 ( D )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
【解析】钾元素的生理功能是使植物的茎秆粗壮，增强作物的抗倒伏能 力，A、B项为氮肥，C为磷肥，D为钾肥。
思维导图解读——化肥和农药的使用利弊及合理施用
(1)利： 化肥、农药对农业高产丰收具有重要作用。 (2)弊：①化肥危害：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性 物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分 的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气 体(N2O、NH3、H2S等)排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。②农药的 危害：农药本身是有毒物质，使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的 危害。
典例精析
【例2】荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一
种化肥是
( C)
A.NH4NO3 C.NH4H2PO4
B.KCl D.KNO3
【解析】A项和D项是氮肥；B项是钾肥；C项既是氮肥又是磷肥。故C 正确。
思维导图解读——化肥的简易鉴别
(1)氮肥、钾肥、磷肥的简易鉴别
看外观 加水
灼烧 加熟 石灰
NH4NO3
w(N)=NH24NNO3×100%=2880×100%=35%
肥效：尿素>硝酸铵>碳酸氢铵。其他的化肥可用同样的方法计算。
典例精析
【例6】有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元 素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的物质是(括号内的数据为 相应物质中氮元素的质量分数) ( B )
第4章稀土元素地球化学
溶液贫Ce，河水和海水继承这种特征。海水中Ce停留时间最短
-50a，其它REE200-400a，现代海水强烈亏损Ce， 海洋褐色粘
土中等Ce负异常，深海沉积物弱亏损Ce。
• 锰结核Ce呈明显正异常。硅质岩δCe值: 大陆边缘0.67-1.35，平 均 1.09 ， 深 海 0.50-0.67 ， 平 均 0.60 ， 洋 脊 附 近 0.22-0.38 ， 平 均 0.30(Murray,1990，1994)。
1. REE组成模式图示
常用的REE组成模式图示有两类。包括对 样品中REE浓度以一种选定的参照物质中 相应REE浓度进行标准化。即将样品中每 种REE浓度除以参照物质中各REE浓度，
得到标准化丰度。然后以标准化丰度对数
为纵坐标，以原子序数为横坐标作图。
1. REE组成模式图示
(1)曾田彰正-科里尔(MasudaCoryell)图解 是地球化学中常用来表示REE 和其它微量元素组成模式的图 解。 元素浓度标准化参照物质为球 粒陨石。由曾田彰正和科里尔 创制，称为曾田彰正－科里尔 图解（地区+岩性+球粒陨石标 准化稀土元素分配模式图）。
图4-12 (上)岩石及其组成矿物中的REE丰度对球粒 陨石中的REE丰度标准化后与原子序数关系图；(
下)它的REE丰度对岩石中REE丰度标准化；
2. 表征REE组成的参数
(1) 稀土元素总量-∑REE
为各稀土元素含量的总和，以ppm为单位。多数情况下指 从La到Lu和Y的含量之和。有些学者用火花源质谱法分析稀 土元素含量，其∑REE数据不包括Y。∑REE对于判断某种岩 石的母岩特征和区分岩石类型均为有意义的参数。
4.4.3 REE的分配系数
REE在角闪石和不同岩 浆岩之间的分配系数随 熔体SiO2含量增加分配 系数增大，在玄武岩和 流纹岩熔体之间分配系 数相差一个数量级 (Rollinson1993)
部编人教版九年级下册化学知识点思维导图
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混第十一单元 盐 化肥常见的盐定义能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠NaCl俗称食盐外观白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途调味品防腐剂融雪剂农业上选种生理盐水碳酸钠Na ₂CO ₃俗称纯碱（水溶液呈碱性）苏打外观白色粉末状固体，易溶于水用途玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO ₃俗称小苏打外观白色晶体，易溶于水用途制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质步骤和仪器溶解烧杯、玻璃棒玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生酸、碱、盐的溶解性酸大多数都可溶（除硅酸H ₂SiO ₃不溶）碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶硫酸盐除BaSO ₄难溶，Ag ₂SO ₄，CaSO ₄微溶外，其余多数可溶氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶化学肥料农家肥料注：BaSO ₄、AgCl不溶于水，也不溶于酸营养元素含量少，肥效慢而持久、能改良土壤结构化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）缺氮叶黄常用氮肥铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH ₄HCO ₃含N量17.7%易分解，施用时深埋NH ₄NO ₃含N量35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH ₄)₂SO ₄含N量21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH ₄Cl含N量26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH ₂)₂NH ₃·H ₂O含N量46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）不稳定，易放出氨气加水稀释后施用钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K ₂CO ₃），呈碱性K ₂SO ₄长期使用会使土壤酸化、板结磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca ₃(PO ₄)₂钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）复合肥含N、P、K中的两种或三种KNO ₃NH ₄H ₂PO ₄(NH ₄)₂HPO ₄不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染N ₂O，NH ₃，H ₂S，SO ₂引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥农家肥和化肥合理搭配。
微量元素地球化学课件中国地质大学1微量元素的测定技术及数据分析-PPT精选文档
Gill R.2019, Modern analytical geochemistry. Person Education Asia Ltd. Singapore
1.1. 微量元素定义
1.
在体系的矿物相中不计入化学计量式的 组分，在岩石中含量通常是ppm(10-6)及 ppb(10-9)级; 不影响所在体系的物理/化学特性; 近似服从稀溶液定律（Henry定律） (ai=Kbi)
2.
3.
Henry定律
ai=Kbi
分配达平衡时微量元素i在各相 间的化学势相等，其活度（ai） 正比于其摩尔浓度 (bi)
1.2. 微量元素的重要性
DM Shaw, 2019. Trace elements in magmas. Cambridge University Press
1.2. 微量元素的重要性
微量地球化学
Trace Element Geochemistry “Geochemistry really is for everyone!” By Fersman (1958)
授 问题思考 应用设计
1.
2.
3.
4.
某厂家给定其产品玻璃棒中Cu含 量为5ppm，Pb含量为5ppm，他们 所用的仪器为ICP-AES。请问该 数据是否可靠？ 某厂家给定产品玻璃光纤中Cu含 量为0.5ppm，Pb含量0.1ppm，他 们所用的仪器为ICP-MS。请问该 数据是否可靠？ 如果我们想了解某光纤不同圈层 中元素(比如Pb)含量，应该选择 什么仪器？ 如果我们想利用头发研究环境随 时间的变化，应该选择什么分析 仪器？
V, Ti
Zr, Hf
Ba, Rb
高度不相容元素，可以替代钾长石、云母和角闪石中的K。 相对于角闪石， Rb在钾长石和云母中更容易发生类质同象替代， 因此通过K/Ba比值变化可以 区分这些矿物相。
微量元素地球化学中国地质大学4微量元素在不同地质体中的分布与分配幻灯片
Experimental
6.6
Experimental
0.007
Experimental
0.73
Experimental
1.85
Experimental
3.1
Experimental
12.2
Phenocrysts-Matrix
0.86 0.04 0.009 0.06 0.03 0.0004 0.01 0.0008 0.0013 0.0016 0.0015 0.007 0.0016 0.009 0.021 0.018 0.04 0.03 0.7
Mineral Olivine Olivine Olivine Olivine Olivine Olivine
地球化学思维导图5.第四章 微量元素地球化学
3.
第四章 微量元素地球化学
5.
、 、 、 、 、 、 、 、Tb、
、 、 、 、 、 。 同位素半
衰期太短，已经不存在。限制研究的为镧系14
个钇
轻稀土LREE：La-Eu
两分法
重稀土HREE：Gd-Lu+Y
三分法：前四为轻，后四+Y为重，中间所有为中
Eu2+与Ca2+晶体化学性质相似，导致Eu以类质
HFSE）：Nb、Ta、Zr、Hf
Nb、Ta、Zr、Hf、Ti、P等，这类元素在变质和
高场强元素（HFSE）
蚀变过程中相对稳定
1.定量了解共生矿物相中微量元素的分配行为
2.为研究岩、热液和古水体中元素浓度提供了途
径：已知B在NaCl和海水间分配系数，通过对盐
湖沉积盆地NaCl中B含量分析，可以反演沉积水
原环境，Ce3+难以氧化层Ce4+
沉积物中稀土元素
稀土元素分配及其应用
岩石成因
变质岩原岩恢复
研究地壳生长的化学演化
主要标准化数据来源
多元素蜘蛛图：目前岩浆岩中，普遍采用
提出的元素不相容性降低的顺序（即总
分配系数增加的顺序）进行排序
.
1
Sun1989
应用：岛弧火山岩Nb/Ta亏损
系数为常数，分析后可以判断是否平衡
6.微量元素分配系数温度计：Ni的橄榄石-单斜辉
石温度计
微量元素：不能形成独立矿物相，分配不受相律
和化学计量限制，而是服从亨利定律，分配平衡
时，微量元素在平衡相之间的化学位相等
微量元素地球化学(中国地质大学) 2微量元素的地球化学分类ppt课件
Ce
0.006 0.02 0.092 0.007 0.082 0.843 2
Nd
0.006 0.03 0.230 0.026 0.055 1.340 2
Sm
0.007 0.05 0.445 0.102 0.039 1.804 1
Eu
0.007 0.05 0.474 0.243 0.1/1.5* 1.557 1
2. 一切自然过程均趋向于局部平衡，元 素在平衡条件下，在各共存相之间的 分配取决于元素及矿物的晶体化学性 质及物理化学条件。
8
问题
元素在不同地球化学储库形成过程中具 有什么样的地球化学行为？
控制不同元素地球化学行为差异的因素 是什么？
微量元素地球化学的基本理论
9
Geochemical Affinity
摩尔浓度 活度系数
i xi i xi
Ki(P,T )
21
i
xi
i
xi
Ki(P,T )
？？？
xi xi
Ki(P,T )
Molar partition (Nernst) coefficient
D *i
xi xi
and
xi xi 1
p
p
22
ni
wi Mi
wi
xi
ni M i ni
18
IB IIB Al Si P S Cl Ar
19
20
21
22 23
24
25
26
27
28
29
30
31
32 33
34 35
36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
高中生物学科思维导图(人教版必修一可编辑)
高中生物学科思维导图(人教版必修一可编辑)细胞中的元素含量与分类细胞中的元素可以分为大量元素和微量元素。
大量元素包括碳、氢、氧、氮、磷、硫、钾、钙和镁，其中碳是最基本的元素。
微量元素包括铁、锰、硼、锌、钼和铜，可以用“铁猛碰新木桶”这个口诀记忆。
细胞中的主要元素含量比较与无机自然界相似，这些元素在无机自然界中也都能找到。
没有一种化学元素是细胞所特有的，这表现了细胞和非生物的统一性。
组成细胞的元素的差异性虽然细胞和非生物有统一性，但是它们各种元素的相对含量却大不相同。
细胞中各种元素的存在形式主要是离子形式，少数与化合物结合。
这些元素一般是通过主动运输进入细胞的，例如Mg2+是叶绿素的成分，Fe2+是血红蛋白的成分，而哺乳动物体内的血钙过高会导致肌无力，过低则会导致抽搐。
细胞中的无机物细胞中的无机物包括无机盐和其他无机分子。
无机盐的存在形式是离子形式，包括Na+、Cl-、HCO3-和HPO42-等，它们可以维持细胞和生物体的生命活动以及正常的渗透压和酸碱平衡。
其他无机分子的存在形式则是组成复杂化合物，例如水分子。
水分子是细胞结构的重要组成成分，它是细胞内的良好溶剂，为细胞提供液体环境，参与许多生物化学反应并运输营养物质和废物。
自由水和结合水的比值可以反映细胞的新陈代谢旺盛程度和抗逆性。
细胞中的糖类细胞中的糖类包括单糖、二糖和多糖。
单糖包括核糖、脱氧核糖、葡萄糖、果糖和半乳糖等，是构成糖类的基本单位。
二糖包括蔗糖（1分子葡萄糖和1分子果糖）和麦芽糖（2分子葡萄糖），而乳糖则是由1分子葡萄糖和1分子半乳糖组成。
多糖包括淀粉（植物体内的储能物质）、纤维素（植物细胞壁的成分）和糖原（分为肝糖原和肌糖原，是人和动物细胞的储能物质）。
糖类的功能主要是作为能源物质，但也可以构成细胞壁的重要成分和与细胞膜上的蛋白质形成糖蛋白。
细胞间的信息交流细胞间的信息交流主要通过糖蛋白实现，糖蛋白是由糖类和蛋白质组成的复合物。
糖类通过合成场所叶绿体、内质网和高尔基体等进行合成，并通过试剂斐林试剂进行还原糖鉴定。
第九章 土壤与植物的中、微量元素营养与中、微量元素肥料
土壤中全硫的含量主要受成土条件、粘土矿物和有机质的含量影响。 温暖多湿地区，在强风化、强淋溶条件下，含硫矿物大部分分解淋失，可
溶性硫酸盐很少集聚，硫主要存在于有机质中。 干旱地区土壤中Ca、Mg、K、Na的硫酸盐则大量沉积在土层中，1：1型
的粘土矿物、Fe、Al的含水氧化物，有时能带正电荷，也能吸附一部分交 换性的SO42-。
症状：
植株矮小、生长缓慢。从老叶开始叶脉间失绿，叶脉仍 为绿色。禾本科植物叶子出现“连珠状”黄色条纹。多 年生果树缺镁果实小或不能发育。
2019/11/7
17
2019/11/7
18
5.镁肥及其施用
常用的镁肥
MgSO4·7H2O; MgO; Mg(NO3)2; MgCO3; MgCl2；
2019/11/7
6
二. 植物的钙、镁、硫营养
（一） 、植物的钙营养与钙肥 1. 植物体内钙形态、含量、分布及吸收
含量：植物含钙量0.5－3％。豆科、甜菜、莴苣、甘蓝等需钙较 多，谷类、马铃薯等需钙较少。
分布：茎、叶中较多，根、果实、籽粒中较少。 形态：Ca在植物体内以果胶酸钙的形态存在，是细胞壁、果胶质
2）镁是多种酶的活化剂。 3）镁参与脂肪和蛋白质的合成。 4）镁参与DNA和RNA的生物合成。 5）镁能促进Va、Vc的生物合成，提高水果、蔬
菜的品质。
2019/11/7
15
3. 镁的吸收与运输
镁同钙一样，以离子（Mg2+）的形态被作物吸收， 属被动吸收过程
镁可以通过韧皮部运输，故果实和贮藏器官中的 镁含量高于钙
含钙的肥料：
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2 碳酸石灰 CaCO3 其它含钙的磷肥、含钙的钾肥。