高考化学三份真题考卷详解演示文稿
高考全国Ⅲ卷化学试题解析.pptx
2019 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。。
C 由题中已知电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 充放电电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知放
电时是原电池原理负极失电子发生氧化反应，Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)正确。 D 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区 移向负极区，D错误。
B、根据以上分析可知水中的 SO 2－、Cl－、NO －等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B
4
3
正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D 正确。
11.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（ ）
学无 止 境
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 NO 、 SO2 、Cl−通过阴离子树脂后被除去
3
4
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O
【答案】A
【解析】
离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO 2－、Cl－、NO －等
2024年高考真题山东卷化学试题(解析版)
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚【答案】B 【解析】【详解】A ．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B ．松木中的C C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；C ．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B 。
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】【详解】A ．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B ．铁粉具有还原性，能与O 2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；的为C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 3O分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。
新课标i高考化学试卷附详细解析
年新课标高考化学试卷一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．（分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ） ．氨水 ． 硝酸 ． 醋 ． 卤水．（分）为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）．和中含有的质子数均为．亚硫酸溶液中含有的个数为．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为．（分）（春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）．： ． ： ． ： ． ：．（分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为． 将铜粉加•﹣（）溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低． 将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加•﹣溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 （）的溶度积比（）的小．． ． ．．（分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）．正极反应中有生成．微生物促进了反应中电子的转移．质子通过交换膜从负极区移向正极区．电池总反应为═．（分）（春•娄底期末）、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，它们的最外层电子数之和为．下列说法正确的是（）．单质的沸点：＞．阴离子的还原性：＞．氧化物的水化物的酸性：＜．与不能存在于同一离子化合物中．（分）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）．的碱性强于的碱性．的电离程度：点大于点．若两溶液无限稀释，则它们的（﹣）相等．当时，若两溶液同时升高温度，则（）（）增大二、解答题（共小题，满分分）．（分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其×﹣，×﹣．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解．回答下列问题：（）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置的主要作用是．（）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、．装置反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有的现象是．（）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．．（分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为•和，还有少量、、、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（）写出•与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（）“净化除杂”需先加溶液，作用是．然后在调节溶液的约为，目的是．（）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．．（分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加和，即可得到，该反应的还原产物为．（）上述浓缩液中含有﹣、﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为：，已知（）×﹣，（）×﹣．（）已知反应（）═（）（）的△•﹣，（）、（）分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则（）分子中化学键断裂时需吸收的能量为．（）研究了下列反应：（）⇌（）（）在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数（）与反应时间的关系如表：（）（）①根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为正正（），逆反应速率为逆逆（）（），其中正、逆为速率常数，则逆为（以和正表示）．若正﹣，在时，正﹣．③由上述实验数据计算得到正～（）和逆～（）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学选修：化学与技术]．（分）氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下：回答下列问题：（）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在﹣℃，原因是．（）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（）步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）、分馏塔、离心机、反应釜、框式压滤机（）准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用﹣的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中﹣被还原为，样品中的质量分数为．[化学选修：物质结构与性质]．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（）分子中，共价键的类型有，原子的杂化轨道类型是，写出两个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（）能与金属形成（），该化合物熔点为，沸点为，其固体属于晶体．（）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子．②在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同一平面．[化学选修：有机化学基础]．（）是基本有机化工原料．由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（）的名称是，含有的官能团是．（）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（）和的结构简式分别为、．（）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（）写出与具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由和乙醛为起始原料制备，﹣丁二烯的合成路线．年新课标高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共小题，每小题分，满分分）．（分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）．氨水．硝酸．醋．卤水考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故错误；．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故正确；．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如等金属，不符合条件，故错误；．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故错误；故选．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．．（分）为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）．和中含有的质子数均为．亚硫酸溶液中含有的个数为．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：．一个和分子中质子数都是，的物质的量、的物质的量，根据知，其分子数之比等于物质的量之比：：，结合分子构成计算质子数；．（）×，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；．过氧化钠和水反应方程式为↑，每生成氧气转移电子物质的量××[﹣（﹣）]，据此计算生成氧气转移的电子数；．和反应方程式为，根据方程式知，与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式⇌．解答：解：．一个和分子中质子数都是，的物质的量、的物质的量，根据知，其分子数之比等于物质的量之比：：，二者的分子数分别是、，结合分子构成知，二者的质子数分别是、，故错误；．（）×，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的个数远远小于，故错误；．过氧化钠和水反应方程式为↑，中元素的化合价为﹣价，每生成氧气转移电子物质的量××[﹣（﹣）]，则生成氧气转移的电子，电子数为，故正确；．和反应方程式为，根据方程式知，与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式⇌，所以产物分子数小于，故错误；故选．点评： 本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是，注意中的相对分子质量是，注意中存在转化关系⇌．．（分）（春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）．： ． ： ． ： ． ：考点：真题集萃；化学方程式的有关计算． 分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有个原子、个原子，根据原子、原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有个原子、个原子，每个甲醛分子中含有个原子、每个氨气分子中含有个原子，根据原子、原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要个甲醛分子、个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比：：，根据知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比：，故选．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．．（分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为． 将铜粉加•﹣（）溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低． 将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再先有白色沉淀生成后变（）的溶度积比（）滴加•﹣溶液为浅蓝色沉淀的小．．．．考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：．过量铁粉，反应生成亚铁离子；．和发生氧化还原反应生成和；．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入溶液、溶液不显红色，故错误；．和发生氧化还原反应，反应方程式为，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故错误；．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故错误；．将•﹣溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明完全反应，再滴加•﹣溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以（）的溶度积比（）的小，故正确；故选．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．．（分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）．正极反应中有生成．微生物促进了反应中电子的转移．质子通过交换膜从负极区移向正极区．电池总反应为═考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：．根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为﹣﹣，正极的电极反应式为﹣═；．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：．根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为﹣﹣，正极的电极反应式为﹣═，因此在负极产生，故错误；．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故正确；．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（）通过交换膜从负极区移向正极区，故正确；．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故正确；故选．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．．（分）（春•娄底期末）、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，它们的最外层电子数之和为．下列说法正确的是（）．单质的沸点：＞．阴离子的还原性：＞．氧化物的水化物的酸性：＜．与不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，则则是元素，是元素，、为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为，最外层电子数是，最外层电子数是，、最外层电子数之和是，且二者都是主族元素，原子序数小于，则是元素、是元素，．、单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；．、分别是、元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：、、、均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为、、、，则则是元素，是元素，、为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为，最外层电子数是，最外层电子数是，、最外层电子数之和是，且二者都是主族元素，原子序数小于，则是元素、是元素，．、元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：＜，故错误；．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性＜，所以阴离子的还原性：＞，故正确；．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性＜，最高价氧化物的水化物酸性＜，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故错误；．、分别是、元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故错误；故选．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是．．（分）浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）．的碱性强于的碱性．的电离程度：点大于点．若两溶液无限稀释，则它们的（﹣）相等．当时，若两溶液同时升高温度，则（）（）增大考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：．相同浓度的一元碱，碱的越大其碱性越强；．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中（﹣）接近于纯水中（﹣）；．的碱性强于的碱性，当时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解：．相同浓度的一元碱，碱的越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，的大于的，说明的电离程度大于，则的碱性强于的碱性，故正确；．由图示可以看出为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，点溶液体积大于点，所以点浓度小于点，则电离程度：＞，故正确；．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中（﹣）接近于纯水中（﹣），所以它们的（﹣）相等，故正确；．根据知，碱性＞，当时，由于是弱电解质，升高温度能促进的电离，所以（）（）减小，故错误；故选．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共小题，满分分）．（分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其×﹣，×﹣．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解．回答下列问题：（）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置反应生成沉淀而干扰的检验．（）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、、、、、、．装置反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有的现象是中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊．（）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生．②草酸为二元酸用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍．考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（）草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（）①要检验生成，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥，利用的还原性将氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集；装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和反应有明显现象发生；②具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（）草酸晶体（•）无色，熔点为℃，易溶于水，受热脱水、升华，℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置反应生成沉淀而干扰的检验；（）①要检验生成，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥，利用和发生还原反应生成，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集避免环境污染，所以其连接顺序是、、、、、；装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和反应有明显现象发生，能被还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以中盛放的物质是，故答案为：、、、、、；；②具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且将黑色的还原为红色的，只要中黑色固体转化为红色且其后的装置溶液变浑浊就说明含有，故答案为：中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊；（）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是的一半，所以用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量是草酸的倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．．（分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为•和，还有少量、、、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（）写出•与硫酸反应的化学方程式•．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．（）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是、（化学式）．（）“净化除杂”需先加溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的约为，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．（）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．。
2018年高考三卷化学答案及解析完整版.doc
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：本题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：本题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：本题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：本题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：本题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：本题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
全国高考化学试题分析PPT资料39页
2019年全国Ⅰ
题号 6 7 8 9
10 11 12 13
26 27
28 29
考查内容
赋分
Na2O2的性质、溶液中离子能否大量共存
6
比较晶体熔点的高低
6
同分异构体的判断
6
原子序数、原子结构与物质组成的关系
6
分子和键的极性、分子的空间构型、氢化物的稳定性
6
化学平衡图象的分析
6
盐类的水解、弱酸的电离、溶液中离子浓度大小的比较
16
2019年全国Ⅱ
题号 6 7 8 9 10 11 12 13
26
27 28
29
考查内容
丙烷的性质和分子结构 给指示剂的变色范围，选择中和滴定时指示剂 原子与分子结构、ⅣA元素的主要化合价和性质
有关pH的计算 电解Na2SO4溶液时电极产物的判断 有关质量数、质子数、中子数的计算
氧化还原反应方程式的配平 等效平衡
13
27 10e-离子的推断、综合实验、气体平均相对分子质量的计 17 算
28
有关Fe、Cu、Al、C等元素及化合物的推断
14
2019年天津卷
题号
考查内容
赋分
7
判断哪些物质是由化学合成得到
6
8
温度和压强对气体溶解平衡的影响
6
9
醋酸的电离
6
10 原子结构、分子结构、化学键、晶体熔点高低的判断
6
11
离子方程式书写正误的判断
一、2019年全国高考化学试题概析
•大纲卷有： •七套理科综合能力测试试卷(全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、
北京卷、天津卷、重庆卷、四川卷、四川延考区卷）
•新课标卷有：
高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题带解析
高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题带解析Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题一、单选题（共7小题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
课件高考全国卷化学第题分析ppt_精选
二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况
⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是____、____。 回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气 体中H2的物质的量分数为0. 以水煤气变换为载体，涉及盖斯定律的应用、焓变的含义及计算，化学平衡常数的含义和计算，化学方程式的书写，活化能的含义及 计算，化学反应速率的计算、化学平衡的移动。
。
（H①②三 新计速2、增算率在3HS）2充近“曲6能S(H2三 线的入a正0)2年 a=S平2确K的_与.新_5重书衡反_课CL_写复应转_的O标热在试k化2（空P在化3验a率0钢I学·高~m），9反瓶i温n0卷11平应−中m下第1衡方_i。n，2发_内程8后_反题生的式_水分_应平反”_的析平均_应%及物衡：比，质后H较反的2水S应量(的g平分)物+衡数C质常O为的2数0(g量.0K) 分3=⇌，_数C_H_O为2_SS_0的(_.g0_)转2_+。。化H2率O(g)2。=在_6_1_0__K，时该，反将应0.的10
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
通20过V，计能算量，密可度E知=_系__统__（(列Ⅰ式）计和算系，能统量（密Ⅱ度）=电制池氢输的出热电化能/学燃方料质程量式，分1k别W为·h=_3_.______________、______________，制
得②研等究量表H明2所，需N2能O5量(g较)分少解的反是应__速_率__________。
2019年全国卷1理综化学试题分析
化学反应原理第28题
2020高考化学全国卷Ⅲ详细解析版(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅲ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是（)A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【命题意图】本题考查化学与生活的知识,具体考查与铜有关的知识,意在考查学生的分析和判断能力。
【解析】选C。
由于Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3在一定温度下能够分解,所以,保存《千里江山图》需控制温度和湿度,A正确;孔雀石、蓝铜矿颜料中铜均为最高价,还原性很弱,所以不会被空气氧化,B正确;孔雀石、蓝铜矿主要成分均为碱式碳酸盐,一定条件下可与酸反应,C错误;由于铜的质量分数Cu(OH)2>CuCO3,所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3,D正确。
8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下:下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是（)A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应【命题意图】本题考查有机化学基础知识,具体考查官能团性质、分子组成、反应类型等知识。
2018年高考全国三卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应， + 证明其中含有Na火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项C正确。
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积
2. 下列叙述正确的是
B
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
C ．重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 ，其中 没有中子， 含有 8 个中
10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为
的三分之二 D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一
般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料 电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列 说法正确的是 D A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D．根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O 2 与 Li+得电子转化为 Li2O 2-X，电池的 )O2 ＝ Li2O 2-X，
)O2，选项 D 正确。
6. 用0.100 mol· L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol· L-1 Cl-溶 C 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl)
高考全国卷化学解析
高考全国卷化学解析 RUSER redacted on the night of December 17,20202016高考新课标3卷化学解析新东方在线全幼明2016年高考理综考试刚刚结束，新东方在线名师全幼明第一时间为大家带来新课标3卷化学试题解析。
【真题】【全幼明老师解析】第7题，考查的是化学生活。
A考查镁离子和碳氢。
第二没有对称，铁比铜强，结论发生反应，第三个和第四个是对的，强氧化性。
【真题】【全幼明老师解析】第8题，考察有机。
A选项，想想甲烷特性，高温不会跟高锰酸钾反应，这个选项不对。
再看看其他选项，比如乙烯，乙醇溶解度，跟水互相溶，乙酸和甲酸、甲脂，化学方程式写不出来，大概知道酸和脂异构，比较轻松的。
【真题】【全幼明老师解析】第9题，考察实验室。
A配制稀释硫酸，先加入水，再加入硫酸，高锰酸钾先离再稀。
第三个选项，新净化其他，最后加入水，再净化。
【真题】【全幼明老师解析】10题，考察点依然是有机，比原来的有机难度，比平时考试难度降低不少，平时做题方向都是偏密度，异丙苯，不饱和度算出来，A 这个选项是对的，B选项考察知识点，碳越多，非典越高。
碳原子可能处于同一平面，甲基考点，两个共线，三个共面。
【全幼明老师解析】11题，这是综合的，既考察充电，又考察放电，考察电解质，充电时是电解质，阴阳，阴离子到阳极，A选项错。
B选项，充电氢氧逐渐减少，充电时，产物变反应物，难度增大。
C选项没有问题，D两个选项，如果对氧气了解的话，虽然是电化学题。
【全幼明老师解析】12题，考察元素周期表知识点，相对来说考察难度这一次不是特别大，WXYZ的原子序数逐渐增大，第一个突破口，WX的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，钠半径最大，W知道方向，离子与钠离子一样，W与Y是同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y是氯，推荐氧气和硫，离子化合物呈现中性，应该是氯化钠，到底最后是氮还是氧，不是特别重要，因为对应考点当中，对应这些知识点，基本上都是排除掉，但是个人应该考氧比较多，带入分子，考察比较常规，离子半径，电子层不同，电子层越大，半径越大，呈碱性是对的，C选项，氧化物稳定性，12题从推断到最后难度不是特别大。
高考化学卷解析课件课件
法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。 （4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。 （5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。 （6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性， 主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少 正丁醛进一步氧化。 （7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×72/74=3.9g，实 际产量是2.0g,产率为： 2.0/3.9×100%=51.3%。
8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
解析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主 要是甲基上的H被取代。选择D
10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
解析：考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生 成Fe2＋；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的 NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应；选择D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二、测结构（共15分）
1 . 根据下列数据判断化合物的结构，并作出分析。（4分）
分子式：C8H8O2 IR数据 / cm-1 1715， 1600， 1500， 1280， 730， 690
可能的结构：
(A)
CH2COOH
(B)
COOCH3
(C) H3CO
CHO
2．用光谱的方法区别下列两个化合物。（4分）
Na, CH3-C6H4-CH3 H+
CuSO4
CH3CH2ONa
H
Hale Waihona Puke 5.COOC2H5 h ν
H
COOC2H5
HO-
6.
Cl
O CH=CH2
7.
OH
8.
H+
COOC2H5
9.
C2H5ONa
COOC2H5
C2H5OH
10. CH3COOCH2CH2COOC2H5
C2H5ONa C2H5OH
CH3OOCC CCOOCH3
三个活泼氢，D的核磁共振谱中只有一个甲基，是二重峰。请推测
化合物A、B、C、D、E、F的结构式。
六、合成： 用苯、环戊烷、三个或三个碳以下的常用有机物和 合适的无机试剂合成下列化合物。（每小题5分，共20分）
O
(1)
H3C
(2)
CH(OC2H5)2
Br
(3)
CH2CH=CHCH3
(4)
CH3 H
H CH3
NaOH
A
(C4H9Cl)
B
(C4H8)
Br2, h
NaOH
C
(C4H7Br)
D
(C4H8O)
A 的核磁共振谱中只有一个单峰。 B 的核磁共振谱中有两组峰，氢原子数为3：1。 C 的核磁共振谱中有四组峰，氢原子数为1123。 D 的核磁共振谱中有五组峰，用重水交换有一宽峰消失。
（2） 某化合物A（C12H20）, 具有光活性，在铂催化下加一分子氢 得 到两个同分异构体B和C（C12H22），A臭氧化只得到一个化合物D （C6H10O），也具有光活性，D与羟氨反应得E（C6H11NO），D与 DCl在D2O中可以与活泼氢发生交换反应得到F(C6H7D3O)，表明有
HO-
H+
CH2Cl2
四、反应机理（共15分）：
1. 请为下列转换提出合理的、分步的反应机理。（用箭头表示电子 对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移）（8分）
O
CH3CH2OH
O
O
CH3CCH2COOC2H5
三、完成反应式（写出主要产物，注意立体化学）（每小题2分，共20分）
1.
COOH 300oC
COOH
CH3NH2
H2 / Ni
O
2. H3CC
O CNH2
Br2(2mol) + NaOH
O
+
3. [ CH3CCH2CH2N(CH2CH3)2 ] OH-
CH3
4. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH + CH2N2 (2mol)
考卷二
一、命名题 （每小题2分，共10分）
写出下列化合物的中文名称
O
1.
H2C
O
H CH3
写出下列化合物的英文名称
Br
2.
H3COOC
COOCH3 H
CH2CH2CN
3.
H3CH2C
CH2CN
H
写出下列化合物的结构简式
4．N-甲基--戊内酰胺
5.（S）-acetic -chloropropionic anhydride
ClCH2CH2CH2COOH
Na2CO3 H2O 低温
NaCN
浓硫酸（催化量）
(B)
C2H5OH
(A)与(B)在乙醇钠的催化作用下反应得(C)C11H14O6；(C)先用NaOH 水溶液处理，然后酸化加热得化合物(D)C5H6O2。请根据上述事实 推测(A)、(B)、(C)、(D)的结构式。（7分）
(1)
h
CH(CH3)2 + Br2
Br
HS-
(2)
H
KMnO4
Br2
(3)
CH(CH3)2
Fe
(4)
OCH3 + (CH3)2C=CH2
AlCl3 110oC
H
(5) C2H5
H+
+ CH3OH
O
(6)
O
CH2OH
H3C CH3
(7)
OH
HO-, H2O H2SO4
(8)
OH N
H+
CH3
CH2CH2Br
(9)
+ CH3NH2
CH2Br
C6H5
(10)
H
O
CH3 + CH3MgI
H2O
CH2CH3
四、反应机理：请为下列转换提出合理的反应机理。（须写出详细过程，用箭头表 示电子对的转移，用鱼钩箭头表示单电子的转移）（1题8分，2题7分，共15分）
（1）
OH
C6H5 C
H C CH3
H+
CH3 OH
CH3
二、立体化学(共20分)
（1）用锯架式画出丙烷的优势构象式。（2分）
（2）用纽曼式画出2-羟基乙醛的优势构象式。（2分）
（3）用伞式画出（2R，3S）-3-甲基-1，4-二氯-2-丁醇的优势构象式。 （2分）
（4）画出下面结构的优势构象式。（2分）
CH3
CH3
CH3
（5）将下列各式改为费歇尔投影式，并判别哪个分子是非手性的， 阐明原因。（4分）
O
(A) CH3CH2CCl
OO
(B) CH3COCCH3
3. 某化合物(A) C6H10O4的核磁共振有a,b两组峰，a在 1.35处有一个 三重峰，b在 4.25处有一个四重峰；其红外光谱在1150cm-1、1190
cm -1、1730 cm -1均有强的特征吸收峰。化合物(B)由下面的合成路线 制备：
C6H5 C CHO
CH3
（2）化合物（S）-1,1-二甲基-3-溴环己烷在乙醇-丙酮溶液中反应得
一旋光化合物A，而在纯水溶液中反应得一对旋光化合物B（±）（外 消旋体），请写出A和B（±）的结构式。并写出由（S）-1,1-二甲基-3溴环己烷生成A的反应机理。
五、测结构：（1题8分，2题7分，共15分） （1） 根据下面的信息推测A、B、C、D的结构。
Br
Br
H
H
COOH
COOH
(a)
H3C
Br
H
CH3
Br
C2H5
(b)
Br
H3C H
H
CH3
Br
(c)
（6）下列化合物各有几个手性碳？用*标记。它们各有几个旋光异 构体？写出这些旋光异构体的立体结构式，并判别它们的关系。 （每小题4分，共8分）
(a)
(b)
OH
三、完成反应式（写出主要产物，注意立体化学）（每小题2分，共20分）
高考化学三份真题考卷详解演 示文稿
优选高考化学三份真题考卷
考卷一
一 、结构和命名题 （每小题2分，共10分）
写出下列化合物的中文名称
(1)
(2)
写出下列化合物的英文名称
(3)
H3CH2C
CH2CH3
C=C
Cl
CH2CH2CCH3
H Br
写出下列化合物的结构简式 （4） 5-乙基-3，4-环氧-1-庚烯-6-炔 （5）（1S，4R）-4-甲氧基-3-氧代环己甲醛