氨气及铵盐

实验室合成氨的装置如图所示、试回答：
1）装置甲的作用是① （2）从乙处导出的气体是 简单化学方法是 。
（
，② ； ；检验产物的
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考点三 氨和铵盐
知识整合
1.氨的物理性质 颜色 气味 无色 刺激性气味 2.氨的化学性质 密度 比空气小 溶解度 沸点 1∶700 -33.5 ℃(易液化)
(1)还原性(与氧气反应):
4NH3+5O2
4NO+6H2O
。
(2)与酸(HCl)反应: NH3+HCl
NH4Cl ,产生白烟。
NH 4 +OH ,氨的水溶液
-
(3)与水反应: NH3+H2O
叫氨水,呈弱碱性。
NH3·H2O
(4)其水溶液与盐溶液反应 现象 FeCl3溶液 AlCl3溶液 生成 红褐 色沉淀 生成 白 色沉淀
离子方程式
Fe +3NH3·H2O Fe(OH)3↓+ 3NH 4
3+
Al +3NH3·H2O (OH)3↓+ 3NH 4
3+
Al
3.氨的用途 制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 4.氨的实验室制法
5.铵盐及 NH 4 的检验
(1)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体,均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)
NH4Cl Δ NH3 +HCl
Δ NH 3 CO 2 +H 2 O

NH 4 HCO3
NH OH 4

NH3 H2O
NH (3) 4 的检验
变蓝
【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“× ”。 (1)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂。 ( ) √ (2)氨气显碱性,可用无水CaCl2干燥。 ( ) × (3)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。( ) √ (4)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上 升,说明两者均易溶于水。( ) (5)实验室用NH√ 4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原 √ 反应。( ) × (6)NH3· H2O为一元弱碱,含有 的水溶液均显弱碱性。 NH 4 × ( ) (7)用如图装置制备收集干燥的氨气。( )
题组演练 题组一 氨与铵盐的性质及应用 1.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。 下列说法正确的是( ) C
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应