专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题解题策略
Al(OH) 3 Fe(OH) 3
Fe3+、Mn 2+、
SO42Al 3+、
Zn2+、Cu 2+
SO42- 、 Mn 2+ Zn 2+、Cu 2+
MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO 4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以 真实的工 业生产过程为背景，体现 能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来高考该类型题持续出现。
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②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解（或分解）、为使化学平衡 向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
洗去晶体表面的杂质离子，
⑥冰水洗涤 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
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(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
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原料： 矿石（固体） 预处理： 研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂： 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：
控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
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固体废料[MgCO 3、
MgSiO 3
、
CaMg(CO 3)2
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
高考无机化工流程复习策略与解题方法(可编辑修改word版)
无机化工流程题复习策略与解题方法一、解题方法（一）、想考什么？1、呈现形式：流程图、表格、图像2、设问方式：措施、成分、物质、原因3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（二）、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？a)反应速率与平衡理论的运用；b)氧化还原反应的判断、方程式书写；c)利用控制pH 分离除杂；d)利用溶解度分离；e)常用的分离方法、实验操作；f)流程中的物质转化和循环；g)绿色化学评价；（三）、工业生产流程主线与核心原料循环利用排放物的无害化处理规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制（四）、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯答设问解题思路：明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点 【例 1】（09 广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：原料 ： 矿 石 （ 固 体 ）Ⅱ分离提纯Ⅲ还原预处理：研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节 PH ，使 Mg2+全部沉淀NaOH pH12.5 过滤NaOH pH5.5 过滤滤 液 Ⅱ ： Ca2+ 、SO42-、Na+（五）、熟悉工业流程常见的操作与名词（1） 原料的预处理：MgCl 2H 2SO 4 过滤固 体 废 料 [MgCO 3 、MgSiO 3、滤液：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、过量H+滤渣：CaSO4、H2SiO3未反应完固体杂质气体：CO 2Mg(OH)2滤液：Mg2+、Ca2+、 SO42-、Na+ 滤渣Ⅰ：Fe(OH)3Al(OH)3改变高岭土中氯化铝的结构，使其能溶于酸①溶解：通常用酸溶。
2021届高考化学 专题讲座四 无机框图题的解题策略配套文档
专题讲座四 无机框图题的解题策略1． 解题策略不管推断题属于哪一种形式，均遵循如此的推断思路：迅速阅读、整体扫描、产生印象、寻觅“冲破口”，冲破点由点到面、随时查验，注意联系、斗胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是认真审题，依物质的特性或特点转化来确信“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
咱们能够将推断题的解题方式及推理进程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证2． 解题“冲破口”(1)物质的特殊颜色相关知识：①有色固体：a ．红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b ．红褐色：Fe(OH)3；c ．黄色：AgI ；d ．淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；e ．蓝色：Cu(OH)2；f ．黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、CuS ；g ．紫黑色：KMnO 4、I 2；h ．白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等水(溶剂) 苯(溶剂) CCl 4(溶剂) Br 2黄→橙 橙→橙红 I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫③有色气体：Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：a ．焰色反映：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H 2、CH 4等在空气中燃烧；d ．惨白色：H 2在Cl 2中燃烧。
【例1】 (2021·四川理综，26)以下框图中的字母别离代表一种常见的物质或其溶液，彼此之间的转化关系如以下图所示(部份产物及反映条件已略去)。
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导
专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导１．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以这类题成为近年来高考的必考题型。
这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问:(1)反应速率与平衡理论的运用;反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;(3）利用控制pH分离除杂;(4)化学反应的能量变化;(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;(7)环境保护与绿色化学评价。
２.工业生产流程主线规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制３．解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息,帮助解题。
解题思路:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点4.熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为３个过程:错误!→错误!→错误!（1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸）溶解得到离子浸出率:固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化)酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(２)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如:若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做?提示:先用氧化剂把Fｅ２＋氧化为Ｆe3＋，再调溶液的ｐH到3.7。
无机化工流程题复习策略与解题方法指导
无机化工流程题复习策略与解题方法指导在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。
解答无机化工流程试题的程序：(1)基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
④从问题中获取信息，帮助解题。
(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂。
②提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)大单元4 无机化工流程题的解题策略
第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。
2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。
1．常考无机化工流程的呈现形式2．读图要领(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
3．流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
(3)常用的分离方法①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。
④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。
一、调控化学反应速率提高效率1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
高考无机化工流程复习策略与解题方法：总结 计划 汇报 设计 纯word可编辑
无机化工流程题复习策略与解题方法一、解题方法（一）、想考什么？1、呈现形式：流程图、表格、图像2、设问方式：措施、成分、物质、原因3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（二）、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？a)反应速率与平衡理论的运用；b)氧化还原反应的判断、方程式书写；c)利用控制pH分离除杂；d)利用溶解度分离；e)常用的分离方法、实验操作；f)流程中的物质转化和循环；g)绿色化学评价；（三）、工业生产流程主线与核心规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制（四）、解答一道无机化工流程试题的程序是什么？此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回原料预处理除杂、净化产品分离提纯原料循环利用排放物的无害化处理反应条件控制答设问解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与要点【例1】（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：研磨、酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀（五）、熟悉工业流程常见的操作与名词（1）原料的预处理：①溶解：通常用酸溶。
公开课无机化工流程题解题策略
一、无机工业流程题的构成特点 做什么
题头： 介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。
题干： 用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生
产工艺流程表示出来。
为什么
题尾： 根据流程中涉及到的化学知识设问。
例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，
。
四.解题策略
1，原料预处理
3，产品分离提纯
2，反应条件控制
1，对于工业流程图题来说，通常在原料预处理、反应条件控 制及产品分离提纯三个环节处设问。
1．工艺流程常用的五种操作
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间 的接触面积，加快反应速率。
水浸 与水接触反应或溶解。
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入 碱浸 溶液，不溶物通过过滤除去。
（2）滤渣I的主要成分有
。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
（写两条） 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带 中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．工艺流程常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。能与H＋反应，使溶液pH变大，不引入新杂质。
例如若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答办法及罕有答题技能工艺流程题的构造分题头.题干和题尾三部分.题头一般是简略介绍该工艺临盆的原材料和工艺临盆的目标（包含副产品）;题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来;题尾主如果依据临盆进程中涉及到的化学常识设制成系列问题,构成一道完全的化学试题.是以解答化工工艺流程题的根本步调是：推举浏览：应用纪律解工艺流程题——“模子解题法”一.读题头,得目标,划原料明产品,解决“干什么”经由过程浏览题头,懂得流程图以外的文字描写.表格信息.后续设问中的提醒性信息,经由过程比较剖析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最后一种物资（产品）,弄清从原料动身,要得到最终产品,必须除去什么元素.引进什么元素？浏览题干时要顺手画出标题供给的一些教材上未消失过的诸如消融度.物资的热稳固性和熔沸点等不知何用的信息,以便在后面浏览流程图息争题时随时挪用.二. 读题干,析进程,看措施推用意,解决“怎么做”题干部分重要用框图情势将原料到产品的重要临盆工艺流程暗示出来.剖析流程中的每一步调的反响物是什么？产生了什么反响？应用了什么道理（氧化还原.消融度.电离均衡.水解均衡.消融均衡）？该反响造成了什么效果（除目标物资外还产生了什么杂质或副产品？这些物资又是若何分别.提纯和轮回应用的？若何表现绿色化学思惟？）？每一步操纵进行到什么程度最佳？在此进程中抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事,在答复相干操纵的原因或目标时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的;完全读不懂的.快读读得懂的,对于读得懂的,往往是罕有的化学反响.化学试验操纵等基本常识,是要肄业生必须控制的.出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分.是以要战胜恐怖心理意识到,无论流程图若何庞杂都邑有简略的得分题.例如一些灼烧.水浸及过滤的目标.细读读得不太懂但依据高低文可以勉强懂的,这部分须要应用已有的基本常识,依据进修过的化学反响道理,接洽试验工业临盆及标题信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回想教材常识,接洽标题找到新旧常识的符合点,从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完全读不懂的部分,许多时刻则是为了使全部工艺流程完全而消失的一些工业术语等,浏览时可以先看看问题设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时重要看这一步的成果（重点存眷其产品）,“跟着感到走”.“顺藤摸瓜”,用已学过的常识来“圆”这个成果.三. 读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”从化学道理的角度.用化学说话作答;要抓住重要问题,针对具体问题作具体剖析.具体答题要点如下：1.答是所问：要看清标题请求,按请求答题.如：写离子方程式照样化学方程式;写物资的名称照样化学式等方程;式中反响物.产品的分子式书写要精确;尤其是化学方程式要配平,电极反响式和化学方程式必定要书写精确;精确应用等号或可逆符号;沉淀.气体.水溶液等符号要标明.2.精确.规范：答复问题的要精确周全,留意说话表达的规范性,例如评价或比较试验计划时要周全斟酌：反响物种类若干.是否易得.是否对情况有污染;反响产品的种类若干,对目标产品的分别和提纯是否有影响;反响前提是否刻薄;仪器.装备是否请求高;工艺流程.试验步调的若干.3.留意答题的完全性：要答到对产品临盆的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）湿润：除去……气体中的水蒸气,防止……4.留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量若干）的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速（浓度.压强）,增大气液或固液接触面积（2）加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向（一般是有利于生成物生成的偏向）移动（3）温度不高于××℃的原因恰当加速反响速度, 但温渡过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2.NH4HCO3）分化//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等,影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（消融度随温度升高而增大的晶体）的办法【蒸发浓缩<至有晶膜消失>.冷却结晶.过滤.洗涤（冰水洗.热水洗.乙醇洗）.湿润】（5）从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的办法（蒸发浓缩.趁热过滤<假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来>.洗涤.湿润）（6）溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器（7）控制某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀（调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以防止引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果<导致某离子沉淀不完全>或过大的效果<导致重要离子开端沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止（如H2O2.浓硝酸.NH4HCO3）受热分化\挥发（9）磨练溶液中离子是否沉淀完全的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操纵2-3次（11）磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤清洁（12）洗涤的目标：除失落附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目标：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗（14）乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产品（15）蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题温习计谋与解题办法指点．无机化工流程题的特色无机工业流程题可以或许以真实的工业临盆进程为布景,表现才能立意的命题为指点思惟,可以或许分解考核学生各方面的基本常识及将已有常识灵巧应用在临盆现实中解决问题的才能.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的情势：流程图.表格.图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反响速度与均衡理论的应用;反响物颗粒大小：反响速度.原料的应用率等温度：反响速度.物资的稳固性.物资的结晶等(2)氧化还原反响的断定.化学方程式或离子方程式的书写;(3)应用控制pH分别除杂;(4)化学反响的能量变更;(5)试验根本操纵：除杂.分别.磨练.洗涤.湿润等;(6)流程中的物资转化和轮回,资本的收受接管和应用;(7)情况呵护与绿色化学评价.2．工业临盆流程主线纪律：主线主产品.分支副产品.回头为轮回焦点考点：物资的分别操纵.除杂试剂的选择.临盆前提的控制3．解答无机化工流程试题的程序根本步调：①从题干中获取有效信息,懂得临盆的产品.②然后整体浏览一下贱程,根本分辩出预处理.反响.提纯.分别等阶段.③剖析流程中的每一步调,从几个方面懂得流程：A.反响物是什么 B.产生了什么反响 C.该反响造成了什么效果,对制作产品有什么感化;抓住一个症结点：一切反响或操纵都是为获得产品而办事.④从问题中获守信息,帮忙解题.解题思绪：明白全部流程及每一部分的目标→细心剖析每步反响产生的前提以及得到的产品的物理或化学性质→联合基本理论与现实问题思虑→留意答题的模式与要点4．熟习工业流程罕有的操纵与名词工业流程标题在流程上一般分为3个进程：(1)原料处理阶段的罕有考点与罕有名词①加速反响速度②消融：通经常应用酸溶.如用硫酸.盐酸.浓硫酸等水浸：与水接触反响或消融浸出：固体加水(酸)消融得到离子浸出率：固体消融后,离子在溶液中的含量的若干(更多转化)酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经由过程过滤除去的消融进程③灼烧.焙烧.煅烧：转变构造,使一些物资能消融,并使一些杂质高温下氧化.分化④控制反响前提的办法(2)分别提纯阶段的罕有考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物资开端沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应当如何做？提醒：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋,再调溶液的pH到3.7.b．调节pH所需的物资一般应知足两点：能与H＋反响,使溶液pH值增大;不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可参加CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加速反响速度或促进均衡向某个偏向移动假如在制备进程中消失一些受热易分化的物资或产品,则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2.Ca(HCO3)2.KMnO4.AgNO3.HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会消融(或分化).为使化学均衡向着标题请求的偏向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕有考点：①洗涤(冰水.热水)洗去晶体概况的杂质离子,并削减晶体在洗涤进程中的消融损耗.②蒸发.反响时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3.AlCl3.MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解.③蒸发浓缩.冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶.趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕有考点①化学方程式②试验仪器③盘算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀,待水天然流下后,反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－湿润.(3)在写某一步调是为了除杂时,应当注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的答复是不给分的.(4)看清晰是写化学反响方程式照样离子方程式,留意配平.6．热门题型探讨热门1 碱金属及其矿物的开辟应用(1)滤渣的重要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的原因是____________________________________________________.(3)若在试验室进行“趁热过滤”,可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回应用,可能消失的问题及其原因是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式_____________________________________.办法技能首尾剖析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙临盆工序)试题,起首比较剖析临盆流程示意图中的第一种物资(原材料)与最后一种物资(产品),从比较剖析中找出原料与产品之间的关系,弄清临盆流程进程华夏料转化为产品的基起源基本理和除杂.分别提纯产品的化工工艺,然后再联合题设的问题,一一斟酌解答.症结在于卖力比较剖析原料与产品的构成,从中产生将原料转化为产品和除去原资估中所包含的杂质的基起源基本理和所采取的工艺临盆措施.当把临盆的主线弄清晰了,环绕临盆主线所设计的系列问题也就可解答了.迁徙应用1 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被普遍用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(重要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO.MgO.CaO等杂质)为原料来制取金属锂.个中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开端沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开端沉淀pH 2．7 3．7 9．6完全沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在不合温度下的消融度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的消融1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请答复下列问题：(1)用氧化物情势暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反响Ⅱ参加碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反响Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反响Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在试验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称,洗涤所得Li2CO3沉淀要应用(选填“热水”或“冷水”),你选择的来由是________________________________________________________________ _____.(5)电解熔融氯化锂临盆锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是_____________.热门2 镁.铝及其矿物的开辟应用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.试验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是参加适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.磨练Fe2＋是否除尽的试验操纵是________________________________.(2)平日前提下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38,除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目标是______________.(4)“结晶”操纵中,母液经蒸发浓缩至溶液概况刚消失薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的原因是____________________________________.(5)“分别”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾构成的办法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.102 0 g;b．称取0.453 0 g铵明矾样品,用适量蒸馏水消融,再参加稍过量的BaCl2溶液,经陈化.过滤.灰化,得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品,参加足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次经由过程碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁徙应用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料,今朝世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外兴致小组从海水晒盐后的盐卤(重要含Na ＋.Mg2＋.Cl－.Br－等)中模仿工业临盆来提取镁,重要进程如下：答复下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的原因是_______________.(2)从进程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的办法是先将沉淀参加到盛有溶液的烧杯中,充分搅拌后经.(填操纵办法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该兴致小组设计进行进程③的试验装配图：个中装配A的感化是_________________________________________________________. (4)写出进程④中产生反响的化学方程式_________________________________________.热门3 铁.铜及其矿物的开辟应用【例3】(2011·江苏,16)以硫铁矿(重要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：答复下列问题：(1)在必定前提下,SO2转化为SO3的反响为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),该反响的均衡常数表达式为K＝____________________;过量的SO2与NaOH 溶液反响的化学方程式为________________________________________________________________ ________.(2)酸溶及后续进程中均需保持盐酸过量,其目标是_______________________________.________________________________________________________________ ________.(3)通氯气氧化时,产生的重要反响的离子方程式为_______________________________;该进程产生的尾气可用碱溶液接收,尾气中污染空气的气体为_____________________.(写化学式).迁徙应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反响可临盆氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：试依据上图转化答复下列问题：(1)工业临盆Cl2时,尾气经常应用石灰乳接收,而不必烧碱溶液接收的原因是_____________.(2)还原进程中的产品为Na[CuCl2],试写出反响的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原进程再制得CuCl,为什么不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________. (3)还原进程中参加少量盐酸的感化是__________________________________________,参加NaCl且过量的原因是_____________________________________________________.(4)合成停止后所得产品用酒精淋洗的目标是____________________________________.(5)试验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式________________________________________________________________.答案【例1】(1)Mg(OH)2.Fe(OH)3.CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温渡过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)消融时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质;原因：“母液”中含有的离子有Ca2＋.Na ＋.Cl－.SO2－4.OH－.CO2－3,当多次轮回后,使得离子浓度不竭增大,消融时会生成CaSO4.Ca(OH)2.CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁徙应用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反响Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3＋.Al3＋完全沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下消融度小,用热水洗涤可削减Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分化生成Li2O,电解时产生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无显著现象,解释Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)克制Al3＋水解(4)削减可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C (6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁徙应用2 (1)石灰乳原料丰硕,成本低(2) MgCl2过滤洗涤(3)制备湿润的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)进步铁元素的浸出率克制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2.HCl迁徙应用3 (1)石灰乳起源丰硕,成本低,且反响停止后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况阻碍反响的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2],进步产率(4)使CuCl尽快湿润,防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。
无机化工流程题解题方法指导
无机化工流程题解题方法指导一、工艺流程题的结构、特点和作用化学工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、问题设置与考虑知识点化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：一是解决将原料转化为产品的生产原理；考虑“复分解、氧化还原、水解等原理”二是除去所有杂质并分离提纯产品；考虑“分离提纯的实验操作”三是提高产量与产率（转化率）；考虑“化学速率和平衡的移动”四是减少污染，考虑“绿色化学”生产；五是原料的来源和生产设备简单；考虑来源丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答化学工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
三、解题方法解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)
无机化工流程题解题策略一、无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯呈现模式识图方法箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”四线 内涵试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
三、工艺流程题过程解读 图1图2图3(1)读流程图。
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点。
①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
(3)解题方法。
①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。
(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。
③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。
无机化工流程题解题策略
23
24
增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率， 提高浸出率。
石灰石
Fe2+ Mg2+ Ca2+ 2Li++CO32-= Li2CO3↓ Na2SO4
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2、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单 体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐 溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、
注视凹液面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平
酸式 滴定终点如何确定？
29
增大反应物的接触面，加快反应速率
ClO- + H2O
FeO(OH)
30
8.0≤pH<10.4
b 蒸发浓缩、冷却结晶
125m2/81m1
31
适当提高反应温度、增加浸出时间 32
Fe(OH)3 Al(OH)3 Na2SO4
38
盐酸 过氧化氢 碳酸钠
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3
含钴开废料始沉淀加热反应2.7 反应 7.5调节pH至a7.6 过滤 3.8滤渣
完全沉淀
CoCl2·6H2O
3.2
减压烘干
9.7
操作Ⅰ
9.2
5.2
调节pH至2～3 盐酸
请回答下列问题： ⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
浸出
搅拌，调节溶液pH在 蒸发浓缩 Al2(OH)nCl6-n
4.2~4.5，过滤
90~1000C
已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为
无机化工流程题复习策略与解题方法指导.
。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
。
（4）镀铝电解池中，金属铝为
极，熔融盐电镀中铝元素和氯元
素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
。
9
2011安徽高考27，14分 MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转 化为纯MnO2实验，其流程如下：
预处理
反应 提纯 反应
分离提纯
回答下列问题：
（平1衡）常在数一表定k达＝条c式2件(S为O下3K)，＝/c(SOO2)·2c转2(S；化O过2为) 量SO的3的SO反2与应N为a2OSHO溶2＋液O反2 应的2 S化O学3，方该程反式应为的
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方
向移动 ④降温反应的目的
防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化 22
学平衡向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗
去Mg2+ 。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是
。酸化
溶液Z时，
使用的试剂为
。
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 气体，下列装置中合理的是 。
3
（4）常温下， H2SO3的电离常数
，
，H2CO3的电
离常数
，
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专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为____________________________。
(2)“趁热过滤”的原因是______________________________。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_________(写出一种)。
(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是___________________________。
(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________。
迁移应用1 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：②Li2CO3请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。
(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称_____________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________。
热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：过氧化氢/氨水硫酸铝溶液(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。
检验Fe2＋是否除尽的实验操作是________________________________。
(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。
(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。
(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。
母液不能蒸干的原因是____________________________________。
(5)“分离”操作名称是______(填字母代号)。
A．蒸馏B．分液C．过滤(6)测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。
c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。
则铵明矾的化学式为________________。
迁移应用2 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是___________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式______________________。
热点3铁、铜及其矿物的开发利用【例3】(2011·江苏，16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______________________________、________________________________________________________________________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_____________________。
(写化学式)。
迁移应用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_____________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________________________________________，加入NaCl且过量的原因是_____________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是____________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________________________________。
无机化工流程题练1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_______________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为__________________________________。
(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。
(4)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；(5)步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液3用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。
工艺流程如下：试回答：(1)“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是________________________________________。
(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。
(4)为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是______________________。
4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为____________________________。