精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)
2020年北京市十一学校高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年北京市十一学校高考化学三模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是()A. 食盐B. 玻璃C. 纯碱D. 食醋2.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)3.下列物质中，属于氨基酸的是()A. C2H5OHB. CH3COOHC.D.4.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是()A. 0.6mol H2O2B. 标准状况下22.4L HClC. 98g H2SO4D. 3.01╳1023个NH35.我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A. 氢氧化铊是两性氢氧化物B. 铊能置换出盐酸中的氢C. 铊是质软的银白色的金属D. 铊能生成+3价的化合物6.一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图。
下列有关该化合物的说法正确的是()A. 该有机物在空气中能稳定存在B. 1mol该化合物最多可与8molH2加成C. 1mol该化合物与足量Na反应，最多生成3molH2D. 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH7.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na−Fe3O4和HMCM−22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法中，不正确的是()A. 反应I、II、III均有副产物H2O产生B. 最终产物X、Y属于同系物C. 产物X名称为“2−甲基丁烷”或“异戊烷”D. 产物X、Y都有4种一氯代物(不考虑立体异构体)8.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 强酸性溶液中：K+、S2−、ClO−、SO42−B. 含有0.1mol⋅L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I−、NO3−C. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−D. 加入Al能放出H2的溶液中：：Na+、K+、CO32−、Cu2+9.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能10.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl211.容积固定的密闭容器中，充入一定体积的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g).测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如图．下列说法正确的是()A. 该反应为吸热反应B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短12.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO 3−+I−+6H+=I2+3H2OA. ×B. √13.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2020年北京市西城区高三一模化学试卷+答案
下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不．正．确．的是
A．27℃时,该平衡体系中 NO2 的转化率为 9 B．平衡时,NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍 C．室温时,将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．增大 NO2 起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 11. 光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可 将水解离为 H+和 OH－,并实现其定向通过。下列说法不．正．确．的是
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2020 年北京市西城区高三一模化学试卷
本试卷共 9 页,100 分。考试时长 90 分钟。考试时务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束 后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变
D．再生池中的反应 2V2++2H2O 2V3++ 2OH- + H2↑
12. 室温时,向 20 mL 0.1 mol·L-1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L-1NaOH 溶液,其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不．正．确．的是 A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B．a 点,溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,两种溶液中 c(A－)= c(B－) D．滴加 20 mL NaOH 溶液时,Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
2020届北京市高三高考化学仿真模拟卷(解析版)
北京市2020届高三高考化学仿真模拟卷第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（）A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应『答案』B『解析』A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。
A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K『Pt(C2H4)Cl3』·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：『答案』D『解析』A项，应表示为195 78Pt；B项，应表示为；C项，有机物官能团不能省略。
3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A 镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框B FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C SO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D 铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属『答案』A『解析』镁铝合金用于制窗框是利用合金材料的硬度一般比各成分金属大的性质，A项错误。
4 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是()A.海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等B.氯碱工业中在阳极上产生Cl2C.海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁『答案』C『解析』淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。
2020北京市高三化学一模合集 (2)
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保持平常心，顺其自然y昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。
2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是( )A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×N A mol-1=1.2N A，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020年北京市高考化学等级模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是()①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A. ①②③B. ①③⑤C. ③④D. ③⑤6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=−53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
2020年4月北京市高考模拟试卷(化学试卷及答案)
电解
C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
第Ⅱ卷（非选择题，共 5 题，58 分）
15.（11分） 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1
（1）结合上图判断下列说法正确的是
（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2 只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
B
NaCl溶液（MgCl2）
C
Cl2（HCl）
D
NO（NO2）
Fe粉 NaOH溶液、稀HCl
H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2
8.列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
2020 高三一模仿真练习 第 2 页（共 8 页）
共价键
N≡N
H—H
断开 1mol 共价键所
946
436
需能量（kJ）
。 N—H 391
2020 高三一模仿真练习 第 4 页（共 8 页）
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代 替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及
装置如图 2 和图 3 所示。
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
北京2020届高三高考模拟卷化学试题含答案
北京2020届高三新高考综合模拟卷化 学一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2020年朝阳高三期末）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 答案：A3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液―――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C4．（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 答案：A5．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 答案 C6．（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH 3的产率B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热C. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在−NH −、−NH 2等中间产物 答案 A7．通过以下反应均可获取H 2。
2020届北京高三化学 高考综合 模拟卷(100分)
2020届北京高三化学 高考综合 模拟卷(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 答案 B2．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+ B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 答案 C3．.(2019·福建省福州市期末)下列化学用语正确的是( )A.S 2－的结构示意图：B.N 2的电子式：N ⋮⋮NC.CO 2的结构式：O —C —OD.纤维素的结构简式：(C 6H 10O 5)n解析 S 是第16号元素，原子最外层有6个电子，得2个电子形成最外层为8电子结构的S 2－，A 正确；N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，B 错误，CO 2的结构式为O===C===O ，C 错误；结构简式要求将物质的官能团表示出来，而(C 6H 10O 5)n 是纤维素的分子式，D 错误。
答案 A4．(2019·湖南五市十校共同体联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B.在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4：6H ＋＋5H 2C 2O 4＋2MnO －4===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是水中的OH －放电，阴极是Cu 2＋放电，故反应的离子方程式为2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋，A 正确；在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4，根据化合价升降相等及电荷守恒可得离子方程式为3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3，生成HCO －3，反应的离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，C 错误；KMnO 4溶液会与浓盐酸反应生成氯气，故不能用浓盐酸酸化KMnO 4溶液，D 错误。
2020年北京普通高中等级性考试模拟试题化学试题
2020年北京普通高中等级性考试模拟试题化学试题1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC D低温制备 H 2成功开采可燃冰 （CH 4·n H 2O ）研制出 超高强钢合成全氮阴离子盐 (N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl2．．．A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿 C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄 3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是物质用途解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖4．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．1 L 0.1 mol·L − 1Na 2CO 3溶液中CO 32−的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离7．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：液态甲醇氢气催化剂提纯粗盐水精制盐水电解Cl 2吸收漂白液①②③④废水（含NH 3)NaCl下列分析正确的是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化还原反应 8．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ⇌ NH 3·H 2O +HClC ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H9. HA 为一元弱酸。
2020届北京高三化学高考模拟试题（等级考试模拟试题）（解析版）
性质，注意 NaOH 是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。
10.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是 4HCl(g)+O 2(g)
2Cl 2(g)+2H 2O(g) 。刚性容器中，进料浓度比
c( HCl ) ：c( O2) 分别等于 1： 1、 4： 1、 7： 1 时， HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不 ．
【答案】 C
【解析】 【详解】 A ．由图象可知，升高温度， HCl 平衡转化率降低，平衡逆向移动，
K(300℃ )>K (400℃)，故 A 正
-6-
确；
B．增加反应的压强和及时分离出氯气，平衡正向移动，都可以提高氯化氢的转化率，故
B 正确；
C． c(HCl) ：c(O 2)进料比越小， HCl 的转化率越大，故 C 错误；
【答案】 D
【解析】
-1-
【分析】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 即氧化反应和还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，
【详解】 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成 化，故 A 不选；
NO，再氧化成 NO2，最后变成 HNO3 等，有元素化合价变
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由
【解析】 【详解】 A. 18O2 和 16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素 互称同位素， A 项错误；
B. 正己烷的分子式 C6H14， 2,2- 二甲基丙烷即新戊烷分子式是 C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个
CH 2，属于同系物， B 项正确；
+4 价变成 0 价，有元素化合价变化，故 B 不选；
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2020届北京高三化学高考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质制造或使用过程中没有．．发生化学变化的是（）A B C D明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
2.下列说法不涉及氧化还原反应的是A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【解析】【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
故答案选B。
4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源B. 每个N5+中含有5 个原子核C. 每个N5﹣中含有36 个质子D. N10结构中含非极性共价键和离子键【答案】C【解析】【详解】A. 根据题意全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确；B. 每个N5+中含有5个原子核，故B正确；C. 每个N5－中含有35个质子,36个电子，故C错误；D. N10结构中含N5－和N5+，含有离子键，每个离子内部含有非极性共价键，故D正确。
综上所述，答案为C。
5.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤【答案】D【解析】A. 亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A正确；B. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B正确；C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C正确；D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D错误。
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】【详解】A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成，氯化银沉淀转化为硫化银，反应离子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，正确，A不选；B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3-被高锰酸钾氧化为SO42-，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，正确，B不选；C．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，错误，C选；D．向稀硝酸中加入铜粉生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，正确，D不选。
答案选C。
7.芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5B. 该物质遇FeCl3 溶液显色C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2D. 与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3 种【答案】D【解析】【详解】A. 根据结构得到汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A正确；B. 该物质含有酚羟基，因此遇FeCl3 溶液显紫色，故B正确；C. 1 mol 该物质含有1mol碳碳双键，与1mol Br2发生加成，还含有酚羟基，酚羟基的邻位发生取代，消耗1mol Br2，因此最多消耗2mol Br2，故C正确；D. 原来含有羟基，碳碳双键，醚键，羰基，与足量H2 发生加成反应后，只有羟基，醚键，因此该分子中官能团的种类减少2种，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】FeCl3 溶液与酚羟基显紫色，与KSCN显红色。
8.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III的方程式为O2+O===O3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2＋O=O3，故B说法正确；C、根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D、反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确；9.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。
其中，Y为碳元素。
下列有关说法正确的是A. X是硫元素B. Y的最高价氧化物的电子式为C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X 为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。
【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。
10.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。
刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
下列说法不．正确．．的是（）A. K(300℃)>K(400℃)B. 增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率C. 当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2D. 若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=224(0.36)(0.36) (1-0.72)(1-0.18)c⨯⨯【答案】C【解析】【详解】A ．由图象可知，升高温度，HCl 平衡转化率降低，平衡逆向移动，K (300℃)>K (400℃)，故A 正确；B ．增加反应的压强和及时分离出氯气，平衡正向移动，都可以提高氯化氢的转化率，故B 正确；C ．c (HCl)：c (O 2)进料比越小，HCl 的转化率越大，故C 错误；D ．相同温度下，c (HCl)：c (O 2)进料比越大，HCl 平衡转化率越小，根据图象，500℃、若HCl 的初始浓度为c ，进料比为1：1时，HCl 平衡转化率为72%，()()()()222000.720.180.360.360.280.820.4HCl g O g 2Cl g 2360.36H O g c c c c c c cccc++ƒ起始转化平衡K (500℃)=224(0.36)(0.36)(1-0.72)(1-0.18)c⨯⨯，故D 正确； 选C 。