人教版高中化学高中化学必修一《铁及其化合物的性质》实验活动
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《铁及其化合物的性质》实 验活动
人教版高中化学高中化学必修一
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【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
观察现象
实验解释(含离子方 程式)
_2_F_e_3_+_+_F_e_=_=_=_= _3_F_e_2_+
【拓展实验】 试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是 否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?
提示:
实验操作
取少量在空气中久置 的氯化亚铁粉末溶于 水中配成溶液,分别加 入两支试管中
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
向一支试管中 加入少量KSCN 溶液,观察现象
如果溶液变为红色,说 明氯化亚铁已被氧化; 如果无明显现象,说明 氯化亚铁未被氧化
氯化亚铁被氧化后生 成氯化铁,Fe3+遇到 KSCN溶液变红色
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(2)铁源自文库的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液 加入试管中,加入 几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现 象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程 式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
如果氯化亚铁已经 被氧化,向另一支 试管中加入少量酸 性KMnO4溶液,观 察现象
如果酸性 KMnO4溶液褪色, 说明氯化亚铁部分 氧化,如不褪色,说 明氯化亚铁全部氧 化
Fe2+具有还原性,将酸
性KMnO4溶液还原为 无色溶液
【问题讨论】 1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体? 提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀 氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。
_含__F_e_3_+_的__溶__液___遇 _到__K_S__C_N_溶__液__时__, _溶__液___变__为__红__色_
实验操作
实验现象
在一支试管中加入
少量FeCl3稀溶液, 然后加入适量铁粉, 轻轻振荡片刻,再 加入几滴KSCN溶液,
_加__入___足__量_ _铁__粉___后__,_溶_ _液__红___色__褪__去
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
_F_e_3_+_具__有__氧__化_ _性__。__I_-_具__有___还 _原__性__。___2_F_e_3_++ _2__I_-_=_=_=__=_2_F_e_2+ _+_I_2
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
实验现象
实验解释(含离子 方程式)
取3 mL FeCl2溶液 加入试管中,加入几 小块锌片,振荡,过 一会儿,观察现象
(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加 热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入 几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。 (3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁 晶体。
2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉
或铁钉,目的是什么? 提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液 被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加 入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。
_原__反___应__,_使__酸__性_ _K_M_n_O_4_溶__液__褪___色_ , _并__生__成___F_e_3+
2.铁离子的检验
实验操作
在一支盛有2 mL蒸馏水 的试管中滴加几滴FeCl3 稀溶液,然后滴加几滴 KSCN溶液,观察现象
实验现象
实验解释(含离子方 程式)
_溶__液__变__ _为__红__色__
人教版高中化学高中化学必修一
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
观察现象
实验解释(含离子方 程式)
_2_F_e_3_+_+_F_e_=_=_=_= _3_F_e_2_+
【拓展实验】 试设计一个实验,验证在空气中久置的氯化亚铁粉末是 否被氧化?是部分氧化还是全部氧化?
提示:
实验操作
取少量在空气中久置 的氯化亚铁粉末溶于 水中配成溶液,分别加 入两支试管中
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
向一支试管中 加入少量KSCN 溶液,观察现象
如果溶液变为红色,说 明氯化亚铁已被氧化; 如果无明显现象,说明 氯化亚铁未被氧化
氯化亚铁被氧化后生 成氯化铁,Fe3+遇到 KSCN溶液变红色
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(2)铁源自文库的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液 加入试管中,加入 几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现 象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程 式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
如果氯化亚铁已经 被氧化,向另一支 试管中加入少量酸 性KMnO4溶液,观 察现象
如果酸性 KMnO4溶液褪色, 说明氯化亚铁部分 氧化,如不褪色,说 明氯化亚铁全部氧 化
Fe2+具有还原性,将酸
性KMnO4溶液还原为 无色溶液
【问题讨论】 1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体? 提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀 氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。
_含__F_e_3_+_的__溶__液___遇 _到__K_S__C_N_溶__液__时__, _溶__液___变__为__红__色_
实验操作
实验现象
在一支试管中加入
少量FeCl3稀溶液, 然后加入适量铁粉, 轻轻振荡片刻,再 加入几滴KSCN溶液,
_加__入___足__量_ _铁__粉___后__,_溶_ _液__红___色__褪__去
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
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_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
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(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
实验现象
实验解释(含离子 方程式)
取3 mL FeCl2溶液 加入试管中,加入几 小块锌片,振荡,过 一会儿,观察现象
(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加 热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴入 几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。 (3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁 晶体。
2.实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉
或铁钉,目的是什么? 提示:加入少量铁粉或铁钉的目的是防止硫酸亚铁溶液 被空气中的氧气氧化,发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+,加 入铁粉或铁钉将被氧化生成的Fe3+重新还原为Fe2+。
_原__反___应__,_使__酸__性_ _K_M_n_O_4_溶__液__褪___色_ , _并__生__成___F_e_3+
2.铁离子的检验
实验操作
在一支盛有2 mL蒸馏水 的试管中滴加几滴FeCl3 稀溶液,然后滴加几滴 KSCN溶液,观察现象
实验现象
实验解释(含离子方 程式)
_溶__液__变__ _为__红__色__